第三章水溶液中的離子平衡第二節水的電離和溶液的酸堿性第1課時探究實驗精確的純水導電實驗G1.現象：擺動不亮2.結論：水是

電解質極弱能發生

電離

微弱指針

簡寫為：H2OH+

+OH-(水電離出的H+、OH-濃度相等)H2O+H2OH3O++OH-1、水的電離一、水的電離提示：(1)無論是純水，還是酸性、堿性或中性溶液中，水電離的c(H＋)＝c(OH－)。Kw=c(H+)·c(OH-)均成立

(2)水的離子積KW只與溫度有關，溫度升高KW增大，反之減小。2．水的離子積常數Kw=c(H+)·c(OH-)

H2OH+

+OH－條件變化移動方向

c(H＋)

c(OH－)

Kw

升高溫度

加鹽酸

加NaOH

加金屬鈉向右移動向左移動向左移動向右移動減少增大增大減少增大增大增大減少不變不變不變增大3.影響水的電離平衡的因素練習1：將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A.水的離子積變大，呈酸性B.水的離子積不變，呈中性C水的離子積變小，呈堿性D.水的離子積變大，呈中性DD溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關系常溫下：c(H+)常溫下pH中性溶液=1×10-7mol/L酸性溶液堿性溶液＞1×10-7mol/L＜7=7

＜1×10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)＞7二、溶液的酸堿性與pH值1.溶液的酸、堿性跟c(H+)和c(OH-)及pH的關系溶液酸、堿性的判斷依據

（遷移與應用）中性溶液中H+的濃度一定是10-7mol·L-1嗎?（1）c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。2.溶液酸堿性的表示方法溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強堿性增強c(H+)（2）當c(H+)>1mol/L或c(OH-)>1mol/L時，直接用c(H+)或c(OH-)表示。pH＝－lgc(H＋)3、堿性溶液中：c（OH－）越大，c（H＋）越

，

pH越

，堿性越

。強小小大強5、pH=0并非無H+，而是c（H+）=1mol/L;6、pH=14并非無OH

－，而是c（OH

－）=1mol/L;4、pH值增加一個單位

c（H+）減小10倍;注意：1、pH的適應范圍：稀溶液，0～14之間；2、酸性溶液中：c（H＋）越大，酸性越

，pH越

；(1).粗略測定：①酸堿指示劑法（定性）：甲基橙、石蕊、酚酞等②pH試紙法（定量）：最簡單的方法【使用方法】

用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在干燥的pH試紙上，試紙顯出顏色后馬上跟標準比色卡相對比并讀數。不能直接把pH試紙伸到待測液中——會污染待測液

不能先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上

——會將待測液稀釋

不能用廣泛pH試紙測出pH=7.1等數值

——標準比色卡中的數據都是整數(1～14)【注意】3.pH的測定方法（2）精確測定：pH計法

pH計也叫酸度計，用來精確測溶液pH值的一種儀器。通過電子儀器，把儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上讀出數據，該法精確度高。1．水是一種極弱的電解質，弱電解質的電離過程因斷裂化學鍵是吸熱過程。2.KW=c(H+)×c(OH-)，叫做水的離子積，該常數只受溫度的影響，與其他因素無關，常溫下KW數值為1×10-14mol/L。3.純水中加入酸堿會抑制水的電離，升溫會促進水的電離。4．溶液的