2024屆福建省龍巖市新羅區中考五?；瘜W試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．敦煌莫高窟的壁畫色彩艷麗且常年不褪色，其中用到了很多礦物顏料。顏料的制作常常用到鉻酸鈉（化學式Na2CrO4），鉻酸鈉中鉻元素（Cr）的化合價為（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+62．下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．稀釋濃硫酸B．探究燃燒的三個條件C．測定空氣中氧氣的含量D．探究CO2的性質3．小海同學經過化學學習，通過推理得出下列結論，其中合理的是()A．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B．由金屬離子和酸根離子構成的化合物屬于鹽，但鹽不一定含有金屬離子C．堿溶液的pH大于7，則pH大于7的溶液一定是堿溶液D．Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數均為8，由此得出所有離子的最外層電子數均為84．下列關于空氣的說法中，不正確的是()A．工業上采用分離液態空氣法獲得氧氣 B．二氧化硫是空氣污染物之一C．空氣中氧氣質量占空氣質量的21% D．空氣中的氧氣來源于綠色植物的光合作用5．針劑藥品封裝前常用空氣中含量最多的氣體進行處理，以防變質．該氣體是（）A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳6．根據以下粒子結構示意圖，其中說法不正確的是：（）A．它們表示的是同一種元素 B．它們的核外電子數相同C．它們都具有相對穩定的結構 D．它們依次表示原子、離子、離子7．下列實驗不能達到實驗目的的是A．鑒別氯化鉀和氯化銨B．探究可燃物的燃燒條件C．探究同種物質在不同溶劑中的溶解性D．探究鐵生銹的條件8．在反應3X＋4Y＝2Z中，已知X的相對分子質量是32，Z的相對分子質量是102，則Y的相對分子質量為（）A．172 B．108 C．70 D．279．下列各組依據實驗目的設計的實驗方案中合理的是()選項實驗目的實驗操作A驗證可燃性氣體中含有H2點燃氣體，在火焰上方罩干冷燒杯，觀察燒杯內壁是否出現液滴B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加過量BaCl2溶液后過濾、蒸發、結晶C檢驗NaOH是否完全變質取樣加水后滴加無色酚酞溶液，觀察溶液顏色是否變紅D鑒別化肥KNO3和NH4Cl取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味A．A B．B C．C D．D10．下列有關物質的鑒別方案錯誤的是A．用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳B．用肥皂水鑒別硬水和軟水C．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋D．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末11．下列各組原子結構示意圖中，表示兩種元素化學性質相似的是A． B．C． D．12．下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是（）A．向一定溫度下某飽和氯化鈉溶液中加入氯化鉀固體B．向等質量的鎂、鋅中加入稀硫酸C．向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液D．向鹽酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．請用化學用語回答生活中的下列問題。新鮮的蘋果切開后因亞鐵離子被氧化會很快變黃，亞鐵離子的符號是______。工業鹽因含亞硝酸鈉(NaNO2)而有毒，標出亞硝酸鈉中氮元素的化合價______。小蘇打既可作發酵粉又可治療胃酸，寫出小蘇打的化學式_____。某學習小組在幫助清理藥品時，發現一瓶標簽殘缺盛有無色溶液(初中化學常用試劑)的試劑瓶(如圖)，你猜想這種試劑可能是____溶液。14．同學們到實驗室進行“探究金屬的性質”實驗。將鋅粉和銀粉的混合物加入到一定量的硫酸銅溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請回答：（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，則①濾液里一定含有_____（填寫化學式，下同），一定沒有_____。②濾渣中一定含有_____。（2）若反應后所的濾液呈藍色，則濾渣中一定含有_____（填寫化學式）。（3）反應后所得濾液的溶質質量分數_____（填“大于”“等于”或“小于”）原硫酸銅溶液的溶質質量分數。15．水是生命之源，“珍惜水、節約水、保護水”是每個公民的義務和責任．（1）下列“水”屬于純凈物的是___________（填序號）。A．蒸餾水B．河水C．自來水（2）用如圖甲裝置進行電解水的實驗，b中收集到的氣體是______，該實驗說明水是由__________組成的。（3）煙臺地區水資源豐富，但分別不均。有些村民用地下水作為生活用水，人們常用________檢驗地下水是硬水還是軟水；生活中可用_________的方法降低水的硬度；某同學自制如圖乙所示簡易凈水器，活性炭的主要作用是___________。（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑．高鐵酸鉀受熱時發生的反應為4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，則R是___________（填化學式）（5）請舉一例生活中節約用水的具體措施______________________。16．如圖是小路同學驗證質量守恒定律的片斷：如圖甲所示，調節平衡螺母無法調節天平平衡．要使該天平平衡，應采取的措施是_____；小路用圖乙所示裝置進行實驗．反應前稱得左盤內裝置及物質總重量為_____g，然后取下裝置，注入稀硫酸，此時氣球的變化是_____；充分反應后，小路將裝置放回天平左盤，觀察到天平指針向右偏轉．該現象能否說明該反應不遵守質量守恒定律？_____，理由是_____．將鋅粒換成鐵釘，將稀硫酸換成硫酸銅溶液，按圖示實驗，觀察到反應前后天平仍然保持平衡．能判斷發生了化學反應的現象是_____．三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．化學是以實驗為基礎的科學，下列是初中化學中的一些實驗。請回答：（1）A中集氣瓶內預先加入少量水的原因是_____；（2）B中能觀察到火焰上方冷而干燥的燒杯內壁出現水珠，說明該氣體中含有_____（填元素符號），然后迅速把燒杯倒過來，向燒杯內注入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含有_____（填元素符號）；（3）C實驗的目的：由本來在熱水中不燃燒的白磷，通入氧氣（或空氣）后燃燒的事實，說明燃燒的條件之一是_____。18．實驗室用適量的CO2氣體與未知濃度的NaOH溶液反應制備Na2CO3固體。實驗中用到的部分儀器（用品未列全）如圖所示：制取二氧化碳氣體。用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，組裝發生裝置可選擇的儀器有B、_____（填標號），連接好裝置后，檢查氣密性的方法是：關閉分液漏斗活塞，打開塞子，向分液漏斗中加適量水，_____。為了防止產生氣體速率過快，操作方法是_____（不改變所用稀鹽酸的濃度）。制備Na2CO3固體。查閱資料：當過量CO2氣體通入NaOH溶液中極易生成NaHCO3，且無明顯現象；NaHCO3分解生成Na2CO3需要吸收熱量。方法一：實驗步驟：Ⅰ．各取25mLNaOH溶液分別盛放在編號為甲、乙的兩個燒杯中。Ⅱ．將制取的CO2氣體（用碳酸氫鈉溶液除去混有的HCl）通入甲燒杯中至過量。Ⅲ．將甲、乙兩燒杯中的液體混合充分反應，再蒸干、灼燒。步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式為_____。方法二：向50mLNaOH溶液中通入過量CO2，再將溶液蒸干、灼燒，也能得到與方法一相同質量的Na2CO3固體，該方法與方法一相比的不足之處是_____。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）現有氫氧化鈉和氯化鈉固體混合物22.6g，將其加入到200g水中配成溶液，再向其中加入89g氯化鎂溶液，恰好完全反應，過濾后，得到11.6g沉淀（不考慮過濾中物質質量的損失）。計算：⑴混合物中氫氧化鈉的質量分數為______（結果精確到0.1%）。⑵反應后所得溶液中溶質質量分數為_____。

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6，故選D。2、D【解題分析】A、量筒不能用作反應容器，圖中操作錯誤，故A錯誤；B、銅片上缺少紅磷作對照，不能完整全面的驗證燃燒的三個條件，故B錯誤；C、選取的反應物不合適，應把木炭換為紅磷，故C錯誤；D、探究二氧化碳的性質的實驗，操作圖正確，故D正確．故選D．3、B【解題分析】

根據金屬的化學性質、鹽的定義、pH＞7顯堿性但不一定是堿溶液、常見離子的最外層電子數來分析判斷即可?！绢}目詳解】A、鋁的金屬活動性比鐵強，但鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻礙反應繼續發生，因此鋁制品比鐵制品更難銹蝕，不符合題意；B、鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，因此鹽中不一定含有金屬離子，比如硝酸銨，符合題意；C、pH＞7的溶液是堿性溶液，但不一定是堿的溶液，比如碳酸鈉，它是鹽，但是碳酸鈉溶液顯堿性，不符合題意；D、Na+、Mg2+、Cl?的最外層電子數均為8，但離子的最外層電子數不一定為8，也可能是2，如鋰離子，不符合題意。故選：B。4、C【解題分析】

A、工業上利用分離液態空氣的方法得到氧氣，正確；B、空氣污染物包括：二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，正確；C、氧氣約占空氣總體積的21%，錯誤；D、植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源，正確。故選C。5、A【解題分析】

空氣中各成分及體積分數為：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質0.03%，因此空氣中含量最多的氣體是氮氣，氮氣化學性質穩定，可以用來作保護氣。故選A。6、A【解題分析】試題分析：A、質子數決定元素種類，質子數不同，不是同種元素，說法不正確；B、核外電子數都=2+8=10，說法正確；C、最外層電子數都=8，為相對穩定結構，說法正確；D、原子中質子數=電子數，而原子得失電子后形成的例子則不相等，那么說法正確。考點：原子的結構7、D【解題分析】

A、鑒別氯化鉀和氯化銨：分別加入熟石灰進行混合研磨，有刺激性氣味產生的是氯化銨，沒有的是氯化鉀，不符合題意；B、探究可燃物的燃燒條件：對比兩支試管中的白磷和紅磷，白磷燃燒，而紅磷不燃燒，證明燃燒條件之一，溫度要達到可燃物的著火點；對比水中的白磷和試管中的白磷，試管中的白磷燃燒，而水中的白磷不能燃燒，證明燃燒條件之一，可燃物要與氧氣接觸，不符合題意；C、探究同種物質在不同溶劑中的溶解性：取相同質量的氯化鈉分別放入相同溫度相同質量的水和汽油中，觀察溶解情況，不符合題意；D、探究鐵生銹的條件：對比兩支試管，第一支試管的鐵釘與水和氧氣接觸，第二支試管的鐵釘中與水接觸，只能證明鐵釘生銹與氧氣有關，無法證明與水有關，符合題意。故選D。8、D【解題分析】

在反應3X+4Y=2Z中，參加反應的X的質量和Y的質量之和等于生成物Z的質量，Y的相對分子質量為：（102×2-32×3）÷4=27。

故選D。9、D【解題分析】試題分析：H2、CH4等燃料燃燒，在火焰上方罩干冷燒杯，都會觀察燒杯內壁出現液滴，因此不能證明該可燃性氣體中含有H2，錯誤；B．除去NaCl中的Na2SO4，加水溶解，若再加過量BaCl2溶液，會發生反應產生BaSO4沉淀，但是又引入了過量的BaCl2溶液，因此過濾、蒸發、結晶，不能得到純凈的NaCl溶液，錯誤；C．NaOH若不變質，溶液顯堿性，取樣加水后滴加無色酚酞溶液，溶液變為紅色，若與空氣的成分CO2發生反應而變質，反應產生的Na2CO3溶液也顯堿性，取樣加水后滴加無色酚酞溶液，溶液也變為紅色，不能檢驗，錯誤；D．NH4Cl與熟石灰混合研磨，產生的熱使物質發生反應產生氨氣，有刺激性的氣味，而KNO3不能發生反應，無明顯的現象，因此可以鑒別兩種物質，正確?？键c：考查化學實驗方案的設計及評價的知識。10、D【解題分析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳，故A正確；B、用肥皂水鑒別硬水和軟水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水，故B正確；C、白酒由特殊氣味，而白醋有刺激性氣味，故可用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋，故C正確；D、碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末都屬于碳酸鹽，都能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，故用稀鹽酸無法鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末，故D錯誤。故選D。11、C【解題分析】

在原子結構示意圖中，一般來說，最外層電子數決定元素的化學性質，兩種元素原子的最外層電子數相同，化學性質相似。但也有例外的，例如，氦元素和鎂元素最外層電子雖然相同，但氦元素原子結構屬于穩定結構，不易得失電子，而鎂元素原子結構最外層電子數為2,易失去電子，化學性質較活潑。再如，氦元素和其他稀有氣體元素雖然原子結構最外層電子數不相同，但化學性質相似，因為它們原子結構都屬于穩定結構。故選C。12、B【解題分析】由題中信息知，A.向一定溫度下某飽和氯化鈉溶液中加入氯化鉀固體，溶液質量應增加。故A錯誤。B.向等質量的鎂、鋅中加入稀硫酸。鎂比鋅活潑，等質量的鎂、鋅，鎂比鋅產生的氣體多。故B正確。C.向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉過量時PH＞7.D.向鹽酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先沒有沉淀，后才生成沉淀。故D錯誤。點睛∶本題主要考查實驗過程與圖象描述。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、Fe2+NaHCO3Na2CO3、Na2SO4【解題分析】

（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。亞鐵離子可表示為：Fe2+；（2）鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，亞硝酸鈉中氮元素顯+3價。由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故亞硝酸鈉中氮元素的化合價為+3價可表示為：；（3）小蘇打是碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO3；（4）由標簽的內容，名稱是某酸鈉，一個分子中鈉原子的個數為2，可能是碳酸鈉或硫酸鈉等，其化學式分別是Na2CO3、Na2SO4。14、ZnSO4CuSO4Cu、Ag、ZnCu、Ag大于【解題分析】

（1）鋅的活動性比銅的強，能與硫酸銅反應生成銅和鋅，銀不能與硫酸銅反應。將鋅粉和銀粉的混合物加入到一定量的硫酸銅溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，則說明鋅有剩余，金屬是銅、銀、鋅；①濾液里一定含有硫酸鋅：ZnSO4，一定沒有硫酸銅：CuSO4；②濾渣中一定含有銅、銀、鋅（Cu、Ag、Zn）；（2）若反應后所的濾液呈藍色，說明硫酸銅有剩余，則鋅完全反應，則濾渣中一定含有銅和銀：Cu、Ag；（3）鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，溶劑的量不變，反應前后溶質的質量比為160:161，反應后所得濾液的溶質質量分數大于原硫酸銅溶液的溶質質量分數。15、A氫氣氫元素和氧元素肥皂水煮沸吸附作用，除色、除味Fe2O3用淘米水澆花、用洗衣服的水沖馬桶等【解題分析】

（1）屬于純凈物的是蒸餾水；故選A。（2）用如圖甲裝置進行電解水的實驗，根據裝置中的現象知道b端生成的氣體多，可知b中收集到的氣體是氫氣，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的。（3）生活中可用肥皂水檢驗地下水是硬水還是軟水；降低硬度的方法為煮沸，凈水器中活性炭的作用為吸附作用除去色素和異味。（4）根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數量不變，可知R的化學式為Fe2O3。（5）生活中節約用水的措施為用淘米水澆花、用洗衣服的水沖馬桶等。考點：水的分類、凈化、電解水、軟硬水的鑒別、降低硬度的方法16、（1）先將游碼歸零，再調節平衡螺母（2）73.2氣球逐漸膨脹（3）不能實驗中氣體體積變大使裝置所受浮力增大造成天平不平衡（4）鐵釘上有紅色物質生成，溶液顏色由藍色變成淺綠色【解題分析】試題分析：（1）根據天平的使用方法可知，稱量前，先把游碼歸零，檢查天平是否平衡，若天平不平衡，應調節左右的平衡螺母，使其平衡。（2）物質的質量等于砝碼的質量加上游碼的質量，故物質的質量=70g+3.2g=73.2g；稀硫酸與鋅粒反應會產生氫氣，使錐形瓶內的壓強增大瓶內壓強大于外界大氣壓，故氣球逐漸膨脹。（3）一切化學反應都遵循質量守恒定律，造成天平不平衡的原因是因為實驗中氣體體積變大使裝置所受浮力增大造成天平不平衡，故不能說明不遵循質量守恒定律。（4）判斷是否發生化學變化就是看是否有新的物質生成，之前溶液是藍色說明溶液中含有銅離子，后面變為淺綠色說明溶液中含有亞鐵離子，故現象為鐵釘上有紅色物質生成，溶液顏色由藍色變成淺綠色，考點：質量守恒定律的探究三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、防止炸裂瓶底（答案合理即可）HC與氧氣接觸【解題分析】

（1）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成高溫的黑色固體物質，為了防止高溫的熔融物炸裂集氣瓶，通常在集氣瓶中放些水或是細沙；（2）點燃某氣體后在火焰上方罩一個干燥的冷燒杯，燒杯內壁有水珠出現，說明有水生成，氧氣是由氧元素組成的，根據質量守恒定律可知氣體中一定含有氫元素，故填H；然后迅速將該燒杯倒過來，向燒杯內注入少量澄清石灰水振蕩，發現石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，可知氣體中一定含有碳元素，故填C；（3）在熱水中不燃燒的白磷，通入氧氣（或空氣）后燃燒的事實，說明燃燒需要的條件之一是與氧氣接觸。18、AD使分液漏斗的末端在液面以下，觀察分液漏斗下端液柱是否穩定通過活塞控制滴加鹽酸的速度2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑既消耗過多能源，如果二