江蘇省徐州市銅山中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二者等質(zhì)量與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB．室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4LD．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA3、明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾4、下列關(guān)于離子檢驗的說法中正確的是A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－C．向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋5、某酸性廢水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進(jìn)行如圖所示①～④四個實驗。下列推斷正確的是()A．廢水含有Na＋，不含K＋B．廢水含有SO42-和CO32-C．廢水不含F(xiàn)e3＋，可能含F(xiàn)e2＋D．廢水一定含有Na＋、Al3＋、SO42-6、將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，透過藍(lán)色鈷玻璃可以觀察到火焰的顏色是（）A．黃色 B．紫色 C．紅色 D．綠色7、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽離子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+8、某無土栽培營養(yǎng)液中含有四種離子，現(xiàn)測得，，則的物質(zhì)的量濃度為（）A． B． C． D．9、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．鹽酸與飽和澄清石灰水反應(yīng):

H++OH-=H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D．稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑10、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．CO2B．BaSO4C．ZnD．C2H5OH11、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21:5 B．11:3 C．4:1 D．3:112、一定量的濃HNO3中投入1.28gCu，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，再通入一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為A．504mL B．336mL C．224mL D．448mL13、下列微粒半徑大小比較正確的是（）A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F- D．Cl－＞F－＞F14、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－15、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色的固體物質(zhì)。描述正確的是()A．①② B．①②③ C．④⑤ D．①④⑤16、食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm~l00nm之間的超細(xì)粒子，這樣的分散系是A．懸濁液B．溶液C．膠體D．乳濁液二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。A．Z的最低負(fù)化合價與W的最低負(fù)化合價相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)18、利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的_____性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO419、某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進(jìn)行實驗。請完成下列問題：ABC(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號)。(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因__________________________。(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實驗，應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。20、把18.0mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80mol·L－1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取________mL的18.0mol·L－1的濃硫酸；②將__________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。（2）由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。21、Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4

和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業(yè)流程如圖：(1)檢驗廢水中的Fe2+，實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(2)加入過量物質(zhì)1后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(3)固體2是__________，實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入__________。Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：(1)加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。(2)加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式______________。(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，A正確；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B正確；C.二者均能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時碳酸氫鈉生成的CO2多，C錯誤；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，D正確，答案選C。2、A【解析】

A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，生成4molN2轉(zhuǎn)移電子15mol，即生成28gN2即1mol氮氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×15/4=3.75mol，故A正確；B．溶液體積未知，不能計算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，NA個HF分子所占的體積不是22.4L，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol鐵時，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.8/3mol，故D錯誤。答案選A。3、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項是A。4、D【解析】A項溶液中還可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種；B項溶液中還可能含有SO32-、SO42-、CO32-等離子中的一種或幾種；C溶液中還可能含有Ag＋。5、D【解析】

根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應(yīng)的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO42-一定存在，由實驗①可得，焰色反應(yīng)顏色為黃色，說明一定含有Na+，可能含有K+；實驗②，加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說明含有SO42-；實驗③加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；實驗④，滴加NaOH溶液至過量，一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以廢水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故選D。6、B【解析】

將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察為紫色，故選B。7、C【解析】

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說明鐵有剩余。【詳解】由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，氧化性越強(qiáng)越先反應(yīng)，由于最終還有Fe剩余，則溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被鐵還原，最終溶液中的陽離子只有Fe2+。故選C。8、C【解析】

溶液時電中性的，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，將，代入電荷守恒式，可以得到c(SO42-)==，答案選C。【點睛】溶液中所有帶正電荷離子的濃度和負(fù)電荷離子的濃度相等。9、A【解析】A.鹽酸與飽和澄清石灰水反應(yīng)，HCl與Ca(OH)2都可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈣，離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；B.向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣沉淀和水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，錯誤；C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+屬于原理錯誤；D.稀硫酸滴在銀片上，不發(fā)生反應(yīng)，屬于原理錯誤。答案選A。10、B【解析】A.CO2不能自身電離出離子，是非電解質(zhì)，A錯誤；B.BaSO4能自身電離出離子，是電解質(zhì)，B正確；C.Zn是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.C2H5OH不能自身電離出離子，是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選B。點睛：關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷還需要注意以下幾點：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)以及混合物既不是電解也不是非電解質(zhì)；溶于水和熔化狀態(tài)兩個條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)。例如二氧化碳溶于水也導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸引起的，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)。11、C【解析】

Cl2中Cl元素為0價，反應(yīng)后得到的NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價分別為-1價、+1價、+5價，化合價升高為氧化反應(yīng)，降低為還原反應(yīng)，化合價升高與降低的數(shù)值與得失的電子數(shù)目相等，以此分析解答。【詳解】Cl2生成NaClO、NaClO3是被氧化，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，Cl2生成NaCl是被還原，化合價由0價降到-1價，所得溶液中ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，設(shè)二都的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：1mol(1-0)+3mol(5-0)=n(NaCl)1，解得n(NaCl)=16mol，所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為：16mol：(1+3)mol=4：1，答案選C。12、C【解析】

1.28g銅的物質(zhì)的量==0.02mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應(yīng)過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量==0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，難度中等，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關(guān)鍵。13、D【解析】

電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小；具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，以此來解答。【詳解】A.Ca、K同周期，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑為K>Ca，故A錯誤B.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為A13+<Mg2+<Na+，故B錯誤；C.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Mg2+<Na+<F-，故C錯誤；D.電子層越多，離子半徑越大，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則微粒半徑為Cl->F->F，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查微粒半徑的比較，為高頻考點，把握離子半徑及原子半徑的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。14、D【解析】

A．酸性溶液中OH-不能大量共存，A錯誤；B．Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；C．酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯誤；D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確；故答案選D。【點睛】掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，分析離子間能否大量共存時一般可以從以下幾個角度去把握：即能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)、能否生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（中學(xué)化學(xué)中只需要掌握鐵離子與KSCN的反應(yīng)即可）等。15、D【解析】

取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，鈉的熔點比較低，所以會先熔成一個小球，然后會燃燒起來，火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色的固體過氧化鈉。所以描述正確的是①④⑤，故選D。16、C【解析】試題分析：當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液，則食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm100nm之間的超細(xì)粒子的分散系為膠體，故該題選C。考點：考查膠體的本質(zhì)特征。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB【解析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，為35號元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進(jìn)行分析解答。【詳解】（1）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案為：第二周期、第ⅥA族；（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4，故答案為：HClO4；（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強(qiáng)于Na，故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，A.W為Cl，Cl與Br同主族，最低負(fù)化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯誤；故答案選AB。18、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O強(qiáng)氧化S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時，反應(yīng)物中S元素的化合價大于+2、小于+2。【詳解】(1)處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(5)制備Na2S2O3時，反應(yīng)物中S元素的化合價大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電子守恒的計算為解答的關(guān)鍵，注意元素的化合價與微粒的性質(zhì)，注意硫元素的各種化合價之間轉(zhuǎn)換。19、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oa先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，在酒精燈火焰上灼熱不需要實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂【解析】

（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)反應(yīng)寫出離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯氣比空氣重，收集氣體用向上排氣法，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，連接

A

的導(dǎo)管口是a；

故答案為a；（3）C裝置用水吸收氯氣發(fā)生反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO，鹽酸使石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性使石蕊試液褪色；故答案為先變紅，后褪色；原因：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色。（4）進(jìn)行氯氣與銅的燃燒實驗：首先進(jìn)行的操作是用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，銅絲燃燒生成棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會炸裂瓶底，集氣瓶底不需要放少量的水或細(xì)沙，故答案為用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，在酒精燈火焰上灼熱；不需要；實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂。20、10.0濃硫酸蒸餾水1001～2cm膠頭滴管無影響偏小【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算結(jié)果選擇量筒規(guī)格；根據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過程；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法完成各小題；(2)根據(jù)實驗操作對c=的影響分析配制過程中產(chǎn)生的誤差。【詳解】(1)①配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L

的濃硫酸的體積為=0.01L=10mL，故答案為：10.0；②稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入蒸餾水中，順序不能顛倒，故答案為：濃硫酸；蒸餾水；③配制100mL溶液需要選用100mL容量瓶，故答案為：100；⑤⑥定容時先直接加入蒸餾水，至容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；(2)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無影響；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致配制的