課題3制取氧氣本節學習目標:1、掌握實驗室制取氧氣的反應原理2、了解催化劑的概念3、掌握實驗室制取氧氣的裝置、步驟、收集、驗滿及實驗注意事項以及實驗裝置的推廣4、掌握分解反應的概念實驗室制取氣體應考慮的主要環節藥品裝置操作順序收集方法氣體收集裝置排水法不易溶于水或難溶于水的氣體向上排空氣法密度比空氣大的氣體向下排空氣法密度比空氣小的氣體排水法收集的氣體最純氣體收集方法：

易溶于水排氣法，根據密度定(大）上（小）下；

不溶微溶排水法，所得氣體純度大。實驗室制取氧氣的方法

1、加熱高錳酸鉀固體。

2、分解過氧化氫溶液；

3、加熱氯酸鉀固體；

觀察、填空過氧化氫溶液是一種____色液體；二氧化錳是一種____色固體粉末；氯酸鉀是一種____色固體物質；高錳酸鉀是一種____色的固體。無黑白暗紫活動與探究一一、利用高錳酸鉀制取氧氣（原理）（文字）：高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（符號）：KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

加熱酒精燈用外焰加熱藥品集中部位鐵夾夾在距試管口大約1/3處試管口放一小團棉花以防止高錳酸鉀粉末進入導管試管口略低于試管底部以防止水倒流使試管炸裂實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的裝置操作步驟：①連接儀器并檢查裝置的氣密性②裝藥塞好帶導管的單孔塞③試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上④將集氣瓶充滿水倒立在水槽中⑤點燃酒精燈加熱⑥等氣泡均勻\連續放出后再收集⑦收集完畢后，先將導管移出水面，再撤走酒精燈視頻視頻儀器裝配原則：先下后上，先左后右；

物質加熱原則：先均勻，后集中驗滿：（排氣法）帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則滿（排水法）當大量氣泡從集氣瓶口冒出，說明瓶內氧氣已滿開始收集：當氣泡連續并比較均勻第放出時二、實驗室用過氧化氫分解氧氣[實驗探究p38]過氧化氫分解制氧氣(1)(2)(3)1、分解過氧化氫溶液制取氧氣實驗編號現象原因123有少量氣泡冒出，木條沒有復燃常溫下，放出氧氣很慢常溫下，過氧化氫遇二氧化錳分解加速，迅速放出大量氧氣有大量氣泡冒出，木條復燃有大量氣泡冒出，木條復燃加熱時，過氧化氫分解加速，放出氧氣（混有水）【思考1】對比三個實驗，在第2個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？猜想：過氧化氫+二氧化錳→氧氣+？實驗：向已經不產生氧氣的試管2中不斷加過氧化氫仍然繼續產生氧氣說明什么？說明在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳可以重復使用。既然二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變，那么它的質量有沒有改變呢？科學家們經過精確的實驗，得出了“二氧化錳在反應前后質量未變”的結論。在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑

【思考2】二氧化錳好象永遠也用不完，二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？催化作用催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。過氧化氫水+氧氣二氧化錳【思考3】這個反應中還有別的催化劑嗎？在理解催化劑概念時，還應注意以下幾點：

⑴“一變”是指催化劑能改變其他物質的化學反應速率，這里“改變”包括加快和減慢，也就是有時用催化劑是為了加快反應速率，有時是用它減慢反應速率。⑵“兩不變”是指催化劑的質量和化學性質在化學反應的前后沒有改變。因為催化劑參與了化學反應，在反應過程中其物理性質可能改變，所以只能說催化劑的化學性質在化學反應前后沒有改變。H2O2H2O+O2MnO21.催化劑:在化學反應里能改變其他物質的反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑。(一變二不變）2.催化作用:催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。【小結】

煉制石油合成氨化工制藥催化劑在化工生產中的作用氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱文字表達式符號表達式KClO3KCl+O2MnO2加熱三、實驗室用氯酸鉀制氧氣探究：加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）制取氧氣（1）在上圖所示裝置中，使用了哪些儀器？（2）哪部分是氣體發生裝置，哪部分是氣體收集裝置？討論：過氧化氫制氧氣和氯酸鉀制氧氣的發生裝置能否相同？反應物都是固體，反應需要加熱反應物是固體和液體的混合物，反應不需要加熱固+液不加熱型固+固加熱型使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入液體中，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，所以必須液封。長頸漏斗分液漏斗用彈簧夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中注入水至長頸漏斗下端管口浸沒液面以下，繼續加水，然后觀察長頸漏斗管中的液面高度是否變化，如果液面不下降則說明氣密性好；帶孔塑料板塊狀氣密性？過氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。“一變多”

A=B+C+···分解反應：觀察實驗室制取氧氣反應的特點二、工業制取大量氧氣的方法1、分離液態空氣（利用氮氣和氧氣沸點不同）：空氣液態空氣降溫、加壓2、富氧膜分離技術蒸發氮氣（-183℃）液氧（-196℃）1.某無毒氣體的密度約是空氣密度的5/9，且極難溶于水，那么收集該氣體的方法是

①向上排空氣法

②向下排空氣法

③排水法（）

A．①②B．①③C．②③D．①②③

知識反饋：C2.實驗室制取氧氣的過程，大致分為以下六個主要操作：

①點燃酒精燈，給試管加熱

②熄滅酒精燈

;③檢查裝置的氣密性

;④將高錳酸鉀裝入試管里，試管口放一小團棉花，用帶導管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上;⑤用排水法收集氧氣;

⑥將導管從水面下取出。正確的操作順序是（）

A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②

C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②

B

3.根據事實，寫出有關化學反應的符號表達式及其所屬的基本反應類型。

（1）點燃鎂條作信號彈符號表達式：

（2）燃燒紅磷制造煙幕符號表達式：

（3）燃燒木炭符號表達式：

（4）高錳酸鉀受熱