高三年級聯考化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與人類生產、生活及社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是A.工業上可通過電解熔融的NaCl制備金屬NaB.食鹽熔化是化學變化，因為有化學鍵被破壞C.工業上可用鋁質容器盛裝濃硫酸，用鐵桶貯存老陳醋D.濃硫酸有強腐蝕性，工業生產中可用濃硫酸刻蝕石英制成藝術品2.化學與生活密切相關。下列生活中常見物質的俗名與化學式對應錯誤的是A石膏——CaSO4·2H2OB.綠礬——FeSO4·7H2OC.酒精——CH3CH2OHD.金剛砂——SiO23.化學物質在醫療衛生領域有廣泛用途。下列說法錯誤的是A.次氯酸鈉溶液可用于環境消殺B.碳酸鋇可用作X射線造影劑C.0.9%的生理鹽水可用于清洗傷口，但不能殺菌D.可降解塑料可用于包裝藥片4.人們的幸福生活是靠辛勤勞動創造出來的。下列化學知識解讀錯誤的是選項勞動項目化學知識解讀A用氯化鐵溶液刻蝕電路板氧化性：Cu2+>Fe3+B用生石灰改良酸性土壤生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸C使用明礬凈水Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性D使用碳酸氫鈉烘焙制面包碳酸氫鈉受熱分解產生CO25.下列描述中，不符合實際生產的是A.工業上電解熔融的氯化鋁制取鋁B.電解法精煉粗銅，用粗銅作陽極C.用電解法處理含鉻酸性廢水D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極6.某反應的反應物和生成物的相對能量如圖所示，下列有關說法錯誤的是A.該反應的發生可能需要加熱或點燃B.該反應可看成是熱能轉化為化學能被生成物所“儲存”C.該圖可表示活潑金屬與稀鹽酸的反應過程的能量變化D.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量7.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科素養之一。下列離子方程式表示錯誤的是A.氧化鐵粉末溶于足量稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OB.向苛性鈉溶液中通人少量SO2：SO2+2OH-=+H2OC.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓D.向Ca(HCO3)2溶液中加足量的澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O8.除去下列括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是A.FeSO4溶液[Fe2(SO4)3]：加入過量的鐵粉，過濾B.Al2O3(Fe2O3)：加入過量的NaOH溶液，過濾C.CO2(CO)：通入氧氣，點燃D.NaCl溶液(Na2SO4)：加入過量的BaCl2溶液，過濾9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中數目為1.5NAB.標準狀況下，18gH2O中質子數為10NAC.4.4gCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.2NAD.25℃時，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數為0.02NA10.利用下列裝置和試劑進行實驗(部分夾持裝置略)，能達到相應實驗目的的是A.制備并收集少量NO2B.吸收尾氣Cl2C.配制NaCl溶液D.制備Fe(OH)211.NO的治理是當前生態環境保護中的重要課題之一，某含CeO2的催化劑(含Ce化合物的比例系數均未標定)的作用機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.NO可以造成臭氧空洞B.在反應機理②中，Ce元素的化合價升高C.加入催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率D.整個反應中被氧化的非金屬元素為S和N12.下列關于熱化學方程式的敘述錯誤的是A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則石墨比金剛石穩定B.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ/mol，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ/molC.2Na(l)+O2(g)=Na2O2(s)△H1、2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2，則△H1<△H2D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則CH3COOH(aq)和NaOH(aq)反應生成1molH2O時的反應熱△H<-57.3kJ/mol13.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用，下列說法錯誤的是A.圖Ⅰ：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度減小B.圖Ⅱ：正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C.圖Ⅲ：鋅筒作負極，發生氧化反應，消耗6.5g鋅時內電路中有0.2mol電子轉移D.圖Ⅳ：電池放電過程中，負極質量增加14.下列實驗設計可以達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A證明金屬活動性：Na>Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中B檢驗待測液中含有Na+用玻璃棒蘸取待測液在無色火焰上灼燒，觀察現象C制備Fe(OH)3膠體將5~6滴飽和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸餾水中，繼續煮沸至液體呈紅褐色D探究鈉在空氣中燃燒的產物為Na2O2將燃燒后的物質置于水中，滴人無色酚酞溶液，一段時間后，溶液變為紅色二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)能源的開發、利用與人類社會的可持續發展息息相關，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)△H1<0，2NO2(g)N2O4(l)△H2<0。下列能量變化示意圖中，正確的是_____(填標號)。A.B.C.D.(2)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨，s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=akJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=bkJ/molC(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=ckJ/mol則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=______kJ/mol。(3)用50mL0.25mol/L稀H2SO4與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算出中和反應反應熱。①從實驗裝置上看，圖中缺少的重要儀器為_______________。②中和反應反應熱測定實驗中，下列操作不能保證實驗準確性的是_______(填標號，下同)。a.為節省時間，只做一次實驗b.隔熱層內填充物沒有填滿c.記錄混合液的最高溫度作為終止溫度d.用銅制攪拌器代替玻璃攪拌器進行實驗(4)理論上，自發進行的氧化還原反應均可設計成原電池。常溫下，下列化學反應理論上可以設計成原電池的是_______。A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)D.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)(5)ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水，也是一種高效安全的自來水消毒劑。實驗室以NH4Cl溶液、鹽酸、NaClO2溶液為原料制備ClO2的流程如下：已知：電解過程中發生的反應為NH4Cl+2HCl=NCl3+3H2↑，NCl3中氮元素為+3價。①寫出電解時陰極的電極反應：_____________________。②在陽極上放電的離子是_______(填離子符號)。16.(14分)A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1~2種短周期主族元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：(1)若常溫下A為有色氣體。①若F是一種金屬單質，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：______________。②若C為直線形分子，E具有漂白性，物質F的焰色試驗火焰呈黃色，則C的電子式為_______；D中所含化學鍵的類型為_______。(2)若A為淡黃色固體，D為白色、難溶于水的物質，且A和D的相對分子質量相等，D的化學式為_______，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：____________________________。(3)若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的號，F為氣體單質，且F中的元素在地殼中的含量最多，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液。請寫出B的一種用途：_____________________；B轉化為C的化學方程式為_____________________。17.(15分)鈉及其化合物在生產、生活中有著重要的用途，根據所學知識，回答下列問題。Ⅰ.某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，NaN3迅速分解產生N2和Na，同時放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)KClO4可處理產生的Na，KClO4中氯元素的化合價為__________。(2)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式為_____________________；Ⅱ.某實驗小組設計如下實驗方案測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量。(3)方案一：稱取30g樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體質量為31.6g，計算。①實驗中加熱至恒重的目的是________________________。②樣品中Na2CO3的質量分數為________。(4)方案二：用如圖所示裝置(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)進行實驗。①裝置C的作用是________________；裝置F的作用是________________。②實驗過程中，當裝置A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣。這樣做的目的是________________。(5)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液。過濾洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量。實驗中判斷沉淀洗滌干凈的方法是_________________。18.(14分)新型化學電源在生活.工業、國防等方面有廣泛用途。(1)一種以某固體氧化物為電解質的新型燃料電池的工作原理如圖所示。在700~900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，產物對環境無污染。①該電池的負極反應為_________________。②消耗32g甲烷時，外電路中流過的電子的物質的量為_________mol。(2)鋁-硫二次電池的工作原理示意圖如圖，放電時的電池反應為2Al+3S=Al2S3①與CH4的空間結構相同，則的空間結構為_____________。②用該電池保護地下鐵管道不被腐蝕，鐵管道應連接電池的______(填“鋁”或“硫碳復合物”)電極。(3)用固態碳燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。①電極M是________極，N極區的產物為______(用化學式表示)。②已知電解前M極區溶液的濃度為6mol/L，體積為200mL。當消耗標準狀況下1.12LO2時，M極區溶液中c(Cl-)=_______mol/L。(電解前后溶液體積變化忽略不計)高三年級聯考化學試卷參考答案1.A【解析】本題主要考查化學與生活、生產等相關知識，側重考查學生對基礎知識的認知能力和簡單應用能力。食鹽熔化過程沒有新物質的生成，是物理變化，B項錯誤；鐵會和醋酸反應，不能用鐵桶貯存老陳醋，C項錯誤；濃硫酸不能和二氧化硅反應，不能用于刻蝕石英，D項錯誤。2.D【解析】本題主要考查常見物質與化學式，側重考查學生對基礎知識的認知能力和簡單應用能力。金剛砂的化學式為SiC，D項錯誤。3.B【解析】本題主要考查化學物質在醫藥中的簡單應用，側重考查學生對基礎知識的認知能力和簡單應用能力。碳酸鋇可溶于酸，不能用作X射線造影劑，B項錯誤。4.A【解析】本題主要考查生活中的化學知識，側重考查學生對基礎知識的認知能力和簡單應用能力。用氯化鐵溶液刻蝕電路板，是由于發生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以氧化性：Fe3+>Cu2+，A項錯誤。5.A【解析】本題主要考查電解相關的化學知識，側重考查學生對基礎知識的認知能力和簡單應用能力。氯化鋁為共價化合物，A項符合題意。6.B【解析】本題主要考查化學反應中的能量變化，側重考查學生對基礎知識的認知能力和簡單應用能力。吸熱反應可看成是熱能轉化為化學能被生成物所“儲存”，B項錯誤。7.C【解析】本題主要考查離子方程式書寫的正誤判斷，側重考查學生分析和解決問題的能力。HS-是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫成S2-，C項錯誤。8.A【解析】本題主要考查物質的除雜知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。氧化鋁能溶于過量的NaOH溶液，B項錯誤；CO少量，CO2大量，不易被點燃，C項錯誤；加入的過量BaCl2溶液使硫酸根離子沉淀完全，過濾除去沉淀，但濾液中引入了新雜質鋇離子，D項錯誤。9.B【解析】本題主要考查物質的量的相關計算，側重考查學生分析和解決問題的能力。溶液的體積未知，無法計算，A項錯誤；0.1molCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.1NA，C項錯誤；25C時，1LpH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=10-2mol/L，n(H+)=10-2mol/L×1L=0.01mol，所以含H+的總數為0.01NA，D項錯誤。10.B【解析】本題主要考查實驗基本操作，側重考查學生對實驗裝置的應用和分析能力。NO2可溶于水且與水反應，不可用排水法收集，A項不符合題意；不能在容量瓶中直接溶解固體，C項不符合題意；Fe要連接電源正極，D項不符合題意。11.B【解析】本題主要考查反應歷程，側重考查學生分析和解決問題的能力。在反應機理②中，硫、氧、氮、氫元素的化合價沒有改變，則Ce元素的化合價也不會改變，B項錯誤。12.D【解析】本題主要考查熱化學方程式的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。弱酸電離吸熱，故放出的熱量小于57.3kJ，即△H>-57.3kJ/mol，D項錯誤。13.C【解析】本題主要考查電化學的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。圖Ⅲ中鋅較活潑，故鋅為負極，鋅失去電子發生氧化反應，鋅筒會變薄，但是電子不會進入內電路，C項錯誤。14.C【解析】本題主要考查實驗設計與探究，側重考查學生分析和解決問題的能力。鈉會先和水反應，不能置換出銅，故不能證明金屬活動性，A項不符合題意；應該用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，而不是用玻璃棒，B項不符合題意；金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉均能與水反應生成氫氧化鈉，滴入無色酚酞溶液后，溶液均變為紅色，故無法證明產物為過氧化鈉，D項不符合題意。15.(1)A(2分)(2)6(c-b)-2a(2分)(3)①溫度計(2分)②abd(3分)(4)D(2分)(5)①2H++2e-=H2↑(2分)②(2分)【解析】本題主要考查化學反應中的能量變化，考查學生分析和解決問題的能力。(2)①Fe2O3(s)+3C(石墨，s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=akJ/mol②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=bkJ/mol③C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=ckJ/mol依據蓋斯定律，(③-②)×6-①×2得到4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=[6(c-b)-2a]kJ/mol。(4)可設計成原電池的反應是自發進行的氧化還原反應，D項符合題意。(5)NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑中，NCl3中氮元素為+3價。①電解時陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，陰極的電極反應為2H++2e-=H2↑。②電解時陽極上是銨根離子失去電子生成H+：-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，故在陽極上放電的離子是。16.(1)①Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O(2分)②(2分)；離子鍵、極性共價鍵(2分)(2)Al(OH)3(2分)；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)(3)作制冷劑(或其他合理答案，2分)；4NH3+5O24NO+6H2O(2分)【解析】本題主要考查物質的轉化關系，考查學生分析和解決問題的能力。(1)①巖F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F為變價金屬，F為鐵，B與鐵反應生成Fe3+；由于A為有色氣體，與水反應生成B和E，則A為NO2，B為HNO3，E為NO，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2。B與適量F反應生成C和氣體E的離子方程式為Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O②A為有色氣體，與水反應生成B和E，E具有漂白性，則A為Cl2，B為HCl，E為HClO；物質F的焰色為黃色，說明含有鈉元素，C為直線形分子，結合轉化關系可知，F為Na2CO3，C為二氧化碳，D為碳酸氫鈉。二氧化碳的電子式為：；D為碳酸氫鈉，其中含有離子鍵、極性共價鍵。(2)若A為淡黃色固體，能與水反應生成B和E，則A為過氧化鈉；A和D的相對分子質量相等，則B為氫氧化鈉，E為氧氣，C為偏鋁酸鈉，F為鋁鹽，D為氫氧化鋁。鋁鹽的水溶液顯酸性是因為鋁離子水解，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。(3)若物質A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的，則該元素為鎂；B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，該鹽為銨鹽，則A中含有氮元素，A為Mg3N2，B為氨氣，F為氧氣，C為NO，D為NO2，E為氫氧化鎂。A和水反應的化學方程