專題05氧化還原反應【核心考點梳理】一、氧化還原反應的基本概念之間的關系二、常見六個問題辨析(1)元素由化合態變為游離態不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2＋→Fe。(2)得電子難的物質不一定易失電子，如第ⅣA族和稀有氣體。(3)含最高價態元素的化合物不一定有強氧化性，如H3PO4、SOeq\o\al(2－,4)；而含低價態元素的化合物也可能有強氧化性，如HClO具有強氧化性。(4)在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如Cl2＋H2O=HCl＋HClO。(5)有單質參加的反應，不一定是氧化還原反應，如3O2=2O3。(6)具有還原性物質與具有氧化性物質不一定都能發生氧化還原反應，如SO2與濃H2SO4、Fe3＋與Fe2＋不反應。三、常見的氧化劑和還原劑1．常見氧化劑及對應的還原產物氧化劑Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4、MnO2還原產物Cl－(X－)H2O/O2－/OH－Fe2＋K2Cr2O7Mn2＋、Cr3＋Mn2＋氧化劑HClO濃H2SO4HNO3H2O2PbO2FeOeq\o\al(2－,4)還原產物Cl－SO2NO2(濃)、NO(稀)H2OPb2＋Fe3＋2．常見還原劑及對應的氧化產物還原劑金屬單質Fe2＋H2S/S2－SO2/SOeq\o\al(2－,3)HI/I－NH3CO氧化產物金屬離子Fe3＋S、SO2SO3、SOeq\o\al(2－,4)I2N2、NOCO23．理清常考氧化劑(還原產物)與還原劑(氧化產物)(1)氧化劑及還原產物。氧化劑Cr2Oeq\o\al(2－,7)或CrOeq\o\al(2－,4)ClO－ClOeq\o\al(－,3)H2O2O3MnOeq\o\al(－,4)還原產物Cr3＋Cl－Cl－H2OO2Mn2＋(H＋)、MnO2(中性)、MnOeq\o\al(2－,4)(OH－)(2)還原劑及氧化產物。還原劑H2SO3、SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2S2Oeq\o\al(2－,3)或S2Oeq\o\al(2－,5)H2C2O4或C2Oeq\o\al(2－,4)AsOeq\o\al(3－,3)CN－氧化產物SOeq\o\al(2－,4)O2SOeq\o\al(2－,4)CO2AsOeq\o\al(3－,4)N2、CO2四、幾種特殊元素的轉化(1)eq\o(S,\s\up6(＋4))(包括SO2、H2SO3、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3))具有強還原性，在水溶液中的氧化產物都是SOeq\o\al(2－,4)。(2)H2O2中氧元素的化合價為－1價，處于中間價態。①H2O2遇氧化劑(如酸性KMnO4溶液)作還原劑，其氧化產物為O2；②H2O2遇還原劑(如Fe2＋、I－等)作氧化劑，其還原產物為H2O，因此，H2O2又稱為綠色氧化劑。(3)記憶兩組常見物質的強弱順序。①氧化性強弱：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S。②還原性強弱：S2－>eq\o(S,\s\up6(＋4))(SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。五、氧化還原反應“四大規律”的應用規律應用強弱律比較物質氧化性或還原性強弱，判斷反應能否進行氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物價態律(1)氧化還原反應發生時，其價態一般先變為鄰位價態。(2)同種元素不同價態之間的反應，高價態的元素化合價降低，低價態的元素化合價升高，但升高與降低的化合價只接近不交叉優先律優先律判斷物質的穩定性及反應的先后順序(1)同時含有幾種還原劑eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))按還原性由強到弱依次反應(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I－優先反應)。(2)同時含有幾種氧化劑eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))按氧化性由強到弱依次反應(如含Fe3＋、H＋的混合液中加入鐵，Fe3＋優先反應)守恒律內容：氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數，即n(氧化劑)×變價原子數×化合價變價值＝n(還原劑)×變價原子數×化合價變化值。應用：①直接計算參與氧化還原反應物質間的數量關系；②配平氧化還原反應方程式熟記反應先后兩大規律(1)同一還原劑與多種氧化劑發生氧化還原反應的先后順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。(2)同一氧化劑與多種還原劑發生氧化還原反應的先后順序：S2－＞SOeq\o\al(2－,3)(或HSOeq\o\al(－,3))＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。六、氧化還原反應的解題技巧1．正確理解氧化還原反應的實質理解概念抓實質，解題應用靠特征，即從氧化還原反應的實質——電子轉移去分析理解有關概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應的特征入手。具體方法是找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。2．解答氧化還原反應題目的3個步驟第一步：依據題意，分析概念“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反”。“劑性一致”是指氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。“其他相反”是指氧化劑被還原，發生氧化反應，生成還原產物；還原劑被氧化，發生氧化反應，生成氧化產物。第二步：依據規律判斷反應的合理性氧化還原反應遵循化合價互不交叉規律，強弱規律等。同時要掌握化合價與氧化性的關系，“高價氧，低價還，中間價態兩面轉。”第三步：利用電子守恒進行定量判斷有關氧化還原反應的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產物、氧化產物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關系，快速列等式求解。【點對點真題回顧】1.（2023·北京卷）離子化合物和與水的反應分別為①；②。下列說法正確的是A.中均有非極性共價鍵B.①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應C.中陰、陽離子個數比為，中陰、陽離子個數比為D.當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量相同【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯誤；B．①中水的化合價不發生變化，不涉及氧化還原反應，②中水發生還原反應，B錯誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個數之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H組成，陰、陽離子個數之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個氧氣分子轉移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉移1個電子，轉移電子數相同時，生成氧氣和氫氣的物質的量之比為1∶2，D錯誤；故選C。2.（2022·北京卷）下列物質混合后，因發生氧化還原反應使溶液減小的是A.向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B.向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C.向溶液中加入少量溶液，生成藍綠色沉淀D.向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，實際參與反應的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯誤；B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為，該過和中會消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會變大，B錯誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中沒有元素的化合價發生變化，故沒有氧化還原反應，C錯誤；D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質硫沉淀，這個氧化還原反應增大了H+的濃度，pH減小，D正確。故選D。3.（2021·北京卷）用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質。反應為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是A.CaS、Ca3P2發生水解反應的化學方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B.不能依據反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C.反應②中每24molCuSO4氧化11molPH3D.用酸性KMnO4溶液驗證乙炔還原性時，H2S、PH3有干擾【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．水解過程中元素的化合價不變，根據水解原理結合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A項正確；B．該反應能發生是因為有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反應①不能說明H2S的酸性強于H2SO4，事實上硫酸的酸性強于氫硫酸，B項正確；C．反應②中Cu元素化合價從+2價降低到+1價，得到1個電子，P元素化合價從3價升高到+5價，失去8個電子，則24molCuSO4完全反應時，可氧化PH3物質的量是24mol÷8＝3mol，C項錯誤；D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會干擾KMnO4酸性溶液對乙炔性質的檢驗，D項正確；答案選C。4.（2020·北京卷）水與下列物質反應時，水表現出氧化性的是A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O【答案】A【解析】【詳解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合價由+1降為0價，得電子被還原，做氧化劑，在反應中表現出氧化性，故A符合題意；B．Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素沒有發生化合價的變化，水在反應中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現氧化性也不表現還原性，故B不符合題意；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素沒有發生化合價的變化，水在反應中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現氧化性也不表現還原性，故C不符合題意；D．Na2O+H2O=2NaOH，該反應沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，水在反應中既不表現氧化性也不表現還原性，故D不符合題意；答案選A。【點對點模擬仿真】1．（2023·北京海淀·北京市十一學校校考三模）貴金屬非貴金屬合金納米材料通常表現出優異的催化性能。西安交通大學高傳博教授團隊提出了一種基于原位產生活性氫的界面共還原策略。亞硝酸通過脫氫反應在晶核或種晶表面形成氫自由基，實現不同金屬可控共還原(如圖1所示)。圖2為表面活性氫和其他副產物的形成過程。下列說法不正確的是A．過程i和ii均為氧化還原反應B．由于活性氫的產生被局域于晶核或種晶表面，因此金屬鹽還原反應也從溶液相轉移至固液界面C．②可表示為D．若不采用該策略，優先于被還原【答案】D【解析】A．過程i亞硝酸通過脫氫反應生成活性H，H元素的化合價降低，過程ii中PtⅣ的化合價由+4價降低為0價，因此兩個過程均為氧化還原反應，故A說法正確；B．亞硝酸通過脫氫反應在晶核或種晶表面形成氫自由基，根據圖像可知，金屬鹽還原反應也從溶液相轉移至固液界面，故B說法正確；C．②為HNO2被活性氫還原成氮氣，反應方程式可以表示為2HNO2+6H=N2+4H2O，故C說法正確；D．Fe2+的氧化性比Pb2+弱，若不采用該策略，Pb2+優先于被還原，故D說法錯誤；答案為D。2．（2023春·北京通州·高三統考開學考試）下列實驗現象不涉及氧化還原反應的是A．苯酚暴露于空氣中變為粉紅色B．將溶液滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍C．向乙醇溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色D．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，白色沉淀溶解【答案】D【解析】A．苯酚暴露于空氣中，酚羥基易被氧化，變為粉紅色，A錯誤；B．將溶液滴到淀粉碘化鉀試紙上，Fe3+離子氧化I為I2，碘遇淀粉變藍，B錯誤；C．乙醇的醇羥基具有還原性，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，因氯化銨溶液水解顯酸性，氫氧化鎂白色沉淀溶解，不涉及氧化還原反應，D正確；故選D。3．（2023·北京·高三統考專題練習）某小組同學用乙醛進行銀鏡反應實驗時，補充做了以下實驗。已知：實驗①：實驗②：下列關于該實驗的分析不正確的是A．實驗①無需加熱，說明堿性條件有利于銀氨溶液與乙醛的反應B．實驗①中加入NaOH后，溶液中c(NH3)增大C．實驗表明，相同pH條件下，不同存在形式的Ag(I)的氧化性不一樣D．對比實驗①和②知，形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低【答案】A【分析】實驗①向銀氨溶液中滴加1滴氫氧化鈉溶液，Ag+與OH反應生成沉淀，會促使平衡[Ag(NH3)2]+?Ag++2NH3正向移動，再滴加3滴乙醛靜置3分鐘后即可觀察到光亮的銀鏡；實驗②向銀氨溶液中滴加幾滴濃氨水，溶液中c(NH3)增大，促使平衡[Ag(NH3)2]+?Ag++2NH3逆向移動，再滴加3滴乙醛靜置較長時間也沒有光亮的銀鏡。通過對比可知在堿性相同的條件下，滴加相同體積的乙醛，實驗①產生了銀鏡，可得到的結論是形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低。【解析】A．實驗①②在滴加乙醛前堿性相同，因此不能說明堿性條件有利于銀氨溶液與乙醛的反應，選項A不正確；B．實驗①向銀氨溶液中滴加1滴氫氧化鈉溶液，Ag+與OH反應生成沉淀，會促使平衡[Ag(NH3)2]+?Ag++2NH3正向移動，溶液中c(NH3)增大，選項B正確；C．形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低，實驗表明，相同pH條件下，不同存在形式的Ag(I)的氧化性不一樣，選項C正確；D．實驗①滴加1滴氫氧化鈉促使平衡[Ag(NH3)2]+?Ag++2NH3正向移動，實驗②滴加濃氨水促使平衡逆向移動，[Ag(NH3)2]+的濃度增大，滴加乙醛后長時間也不會觀察到銀鏡，因此可知形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低，選項D正確；答案選A。4．（2023·北京·高三統考專題練習）已知有如下反應：①②根據上述反應，下列說法正確的是A．反應①中中Br的化合價為+3B．反應①中氧化性：C．反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶5D．反應②中每生成3mol，轉移5mol電子【答案】D【解析】A．中Br的化合價為+5，選項A錯誤；B．反應①中Br的化合價降低，為氧化劑，為還原產物，Cl的化合價升高，為還原劑，為氧化產物，則氧化性：，選項B錯誤；C．反應②中，中Cl的化合價由+5降到0，HCl中Cl的化合價由1升高到0，氧化產物和還原產物的物質的量之比為5∶1，選項C錯誤；D．每生成3mol，轉移5mol電子，選項D正確；答案選D。5．（2023·北京·高三專題練習）碘循環工藝不僅能吸收降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：下列說法不正確的是A．反應器中表現還原性B．膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的平衡轉化率C．該工藝中和HI的相互轉化體現了“碘循環”D．碘循環工藝的總反應為：【答案】B【分析】反應器發生反應SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，反應生成的H2SO4和HI進入分離器，分離后的HI進入膜反應器，在500℃條件下發生分解生成H2和I2，生成的I2進入反應器，實現碘循環。【解析】A．反應器發生反應SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，SO2作還原劑，表現還原性，A正確；B．膜反應器中的反應為2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強能提高反應速率，但該反應反應前后氣體分子數不變，增大壓強平衡不移動，不能提高HI的平衡轉化率，B錯誤；C．根據反應器中的反應和膜反應器中的反應，該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”，C正確；D．將反應器中的反應和膜反應器中的反應相加，總反應為，D正確；故選B。6．（2023·北京·高三統考專題練習）已知有如下反應：①②根據上述反應，下列說法正確的是A．反應①中中Br的化合價為+2B．反應①中氧化性：C．反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶5D．反應②中每生成，轉移5mol電子【答案】D【解析】A．中Na為+1價，O為2價，所以Br為+5價，故A錯誤；B．根據，氧化Cl2制備，所以氧化鋅，故B錯誤；C．中，氧化HCl生成Cl2，Cl2既是氧化產物也是還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶1，故C錯誤；D．，每生成，有1mol被還原，轉移5mol電子，故D正確；故答案選D。7．（2023秋·北京西城·高三北師大實驗中學校考階段練習）下列說法不涉及氧化還原反應的是A．一場雷雨一場肥——自然固氮B．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅C．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存【答案】C【分析】在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。原電池反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。【解析】A．雷雨肥莊稼——自然固氮，氮氣氧化成NO，再氧化成NO2，最后變成HNO3等，有元素化合價變化，故A不選；B．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅，硅由+4價變成0價，有元素化合價變化，故B不選；C．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，水解后呈堿性，肥中含有銨鹽，水解后呈酸性，兩者相遇能發生復分解反應，導致氮肥的肥效降低，沒有元素化合價變化，故C選。D．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——說明青銅器、鐵器在不干不濕的環境中保存時，容易發生電化學腐蝕，銅和鐵容易被氧化，有元素化合價變化，故D不選；故選C。8．（2023秋·北京西城·高三北師大實驗中學校考階段練習）某同學進行如下興趣實驗：反應原理：①②③現象：立即產生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變為藍色下列說法不正確的是A．反應①中表現氧化性B．反應后混合液的減小C．該實驗條件下，反應速率：③>②D．若用溶液代替溶液進行上述實驗，現象相同【答案】D【解析】A．反應①中中I元素為+5價，生成物I－中I元素為1價，為氧化劑，表現氧化性，A項正確；B．反應①生成的I－和H+的物質的量之比為1∶3，而反應②消耗的I－和H+的物質的量之比為5∶6，且反應③也消耗I－，所以總的來說H+生成的數量大于消耗的數量，H+數量增多，pH減少，B項正確；C．先產生了橙紅色沉淀后溶液顏色變藍，說明反應速率③＞②，C項正確；D．若用溶液代替溶液，則沒有生成反應②所需的H+，反應②難以發生，現象應該不同，D項錯誤。答案選D。9．（2023·北京昌平·統考二模）利用太陽能進行二氧化碳的光催化，將其轉化為更高應用價值的化學產品，是實現“碳中和”的有效手段。如圖所示為類半導體材料PCN222在可見光下催化還原的機理。下列說法中不正確的是A．圖中有機物中氮原子存在雜化B．Zr元素在原子簇化合物表面被氧化C．將還原D．該轉化利用太陽能，最終實現了將轉化為【答案】B【解析】A．由圖可知，有機物中部分氮原子形成3條單鍵為sp3雜化，部分氮原子形成一條單鍵和一條雙鍵為sp2雜化，A正確；B．從圖中可知，Zr4+在原子簇化合物表面得電子被還原生成Zr3+，B錯誤；C．從圖中可知，Zr3+與CO2反應生成HCOO和Zr4+，CO2發生還原反應生成HCOO，即Zr3+將CO2還原，C正確；D．由圖可知，Zr4+可循環利用，利用太陽能最終實現了將CO2轉化為HCOO，D正確；故答案選B。10．（2023秋·北京西城·高三北師大實驗中學校考階段練習）某同學檢驗海帶中是否含有碘元素，進行了如下實驗。步驟Ⅰ：灼燒干海帶得到海帶灰；步驟Ⅱ：將海帶灰加蒸餾水溶解、過濾，得到海帶灰浸取液；步驟Ⅲ：取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液變為藍色；步驟Ⅳ：將溶液(硫酸酸化)替換為氯水，重復步驟Ⅲ，溶液未變藍；步驟Ⅴ：向步驟Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速變為藍色。下列說法不正確的是A．步驟Ⅰ中，灼燒干海帶的目的是除去有機化合物，獲得可溶性碘化物B．步驟Ⅲ中，反應的離子方程式：C．若將步驟Ⅴ中的替換為溶液，也可能觀察到溶液變為藍色D．對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現象，說明該條件下氧化性比氯水強【答案】D【解析】A．干海帶灼燒過程中所含有機質轉化為二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正確；B．根據步驟III中現象可知，將碘離子氧化為碘單質，根據電子得失守恒得反應離子方程式：，故B正確；C．由步驟IV、步驟V的現象可知氯水將碘化物氧化為碘酸鹽，碘酸鹽被二氧化硫還原碘單質，也具有較強還原性，也能將碘酸鹽還原為碘單質，故C正確；D．對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現象，可知只能將碘化物氧化為碘單質，而氯氣能將碘化物氧化為碘酸鹽，說明氯氣的氧化性強于，故D錯誤；故選：D。11．（2023秋·北京西城·高三北師大實驗中學校考階段練習）研究的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。下列有關的應用中，涉及氧化還原反應的是A．用制純堿 B．用制甲醇C．用干冰制造“云霧” D．用制碳酸飲料【答案】B【解析】A．用CO2制純堿的過程中不存在元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，選項A不符合題意；B．用CO2制甲醇的過程中C元素的化合價由+4價降至2價，有元素化合價的升降，涉及氧化還原反應，選項B符合題意；C．用干冰制造“云霧”沒有生成新物質，屬于物理變化，選項C不符合題意；D．用CO2制碳酸飲料是二氧化碳和水反應生成碳酸，不存在元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，選項D不符合題意；答案選B。12．（2023·北京順義·統考二模）氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法不正確的是A．過程I中NO既作氧化劑又作還原劑B．過程Ⅱ中每生成1molO2時，轉移電子的數目約為4×6.02×1023C．過程中涉及的反應均為氧化還原反應D．整個過程中Ni2+作催化劑【答案】B【分析】由圖可知，過程I發生的反應為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，過程Ⅱ發生的反應為2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，總反應為2NOO2+N2。【解析】A．由分析可知，過程I發生的反應為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，反應中氮元素的化合價降低被還原，氧元素的化合價升高被氧化，則一氧化氮既作反應的氧化劑又作反應的還原劑，故A正確；B．由分析可知，過程Ⅱ發生的反應為2Ni3++2O—=2Ni2