海南省昌江縣礦區中學2023-2024學年高一化學第一學期期末檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各物質所含原子數目按由大到小順序排列的是()①0.6molNH3②0.2molH3PO4③9gH2O④標準狀況下22.4LHeA．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①②④③2、下列實驗操作能夠達到實驗目的的是()A．用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液B．實驗室采用圖所示裝置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．用酒精萃取碘水中的碘單質3、當光束通過時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．稀硫酸 B．溶液 C．膠體 D．酒精溶液4、下列說法不正確的是（）A．電解熔融氯化鋁可制取金屬鋁B．CO高溫條件下還原氧化鐵可制鐵C．生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂D．用SiO2和C高溫條件下制粗硅5、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

()A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－6、實驗室欲用18mol/L的濃硫酸配制90mL1mol/L的稀硫酸，下列說法正確的是()A．用量筒量取5.0mL的濃硫酸B．濃H2SO4在燒杯中稀釋后，立即轉移至容量瓶中C．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體D．定容時，若仰視刻度線，所配溶液濃度會偏低7、1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命的變化。下列說法正確的是A．化學不再是純實驗科學 B．化學不再需要實驗C．化學不做實驗，就什么都不知道 D．未來化學的方向還是經驗化8、氧化還原反應的實質是A．元素化合價發生變化 B．反應中有氧原子的得失C．反應中有電子得失或電子偏移 D．反應后生成新物質9、可用下圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C．鋅和稀硫酸制氫氣D．生石灰與濃氨水制氨氣10、下列離子方程式正確的是()A．鐵與FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3與鹽酸反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O11、既含離子鍵又含共價鍵的物質是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC1212、下列物質中，不能電離出酸根離子的是()A．Na2O B．KMnO4 C．NH4NO3 D．CaCl213、下列物質屬于電解質并且能導電的是（）A．Na2CO3·10H2O晶體 B．熔融的Al2O3C．稀硫酸 D．蔗糖14、下列關于硅單質及其化合物的說法錯誤的是（）A．硅是構成巖石和礦物的基本元素B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應C．高純度的硅單質廣泛用于制作半導體材料D．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品15、草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。關于此反應的敘述正確的是A．該反應的還原產物是CO2B．該反應右框內的產物是OH－C．配平該反應后，H＋計量數是6D．1molMnO4－在反應中失去5mol電子16、關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3C．與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3D．與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成17、將質量均為m

g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關系如圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．N2CH4 B．CO2SO2C．Cl2CO2 D．CH4Cl218、下列實驗操作或現象中，能區分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的是A．丁達爾效應 B．過濾 C．觀察顏色 D．靜置19、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現的是A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu20、將20mL0.5mol?L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol?L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變為無色，則Mn元素在產物中的存在形態是（）A．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO421、標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比為m:nB．25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標準狀況下,等質量的A和B的體積比為m:n22、用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）A．1mol水含有的氫原子數目為NA B．1mol氬氣分子所含的原子數目為2NAC．0.5mol碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NA D．0.5mol硝酸中含有的氧原子為1.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關系：（1）A的名稱是___；D的化學式是___。（2）B→D反應的化學方程式___。（3）A與水反應的化學方程式___。24、（12分）A～G為中學化學常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質。其相互轉化關系如圖所示（反應條件已略去）：請回答下列問題（1）的化學式分別為____、____。（2）①～⑨中，屬于非氧化還原反應的是___。（3）反應⑨的化學方程式為_________，該反應的現象為____。（4）反應①、④的離子方程式分別為__________、_______。25、（12分）某校化學興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是_______________，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。（2）裝置Ⅱ的作用是________________________。（3）實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現象為______________________________。（4）實驗結束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與III之間添加下圖中的_______裝置(填序號)。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發生反應的離子方程式___________________。26、（10分）實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行性質實驗(必要時可加熱，省略夾持裝置)(1)儀器a的名稱是：_______；裝置B中長頸漏斗的作用是：_______。蒸餾燒瓶b中發生反應的化學方程式為________。(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是______，分液漏斗D中發生反應的化學方程式為________。(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_______。(4)設計實驗比較氯、溴的氧化性強弱。操作和現象和結論為：取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入_______，振蕩靜置，_______。27、（12分）有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。請回答下列問題。(1)實驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，A中堿石灰的作用是_______。④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為_______。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。(2)實驗方案的評價及數據處理①實驗步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘的目的是__________。②若樣品質量為Wg，反應后C裝置增加的質量為m1g則D裝置增重的質量為______g(用含m1的代數式表達)，混合物中NaHCO3的質量分數為________(用含W、m1的代數式表示)。28、（14分）Ⅰ、化學與人類生活密切相關。回答下列問題：（1）酸雨的pH

小于____________。（2）漂白粉的有效成分是_______________，自來水廠使用漂白粉是利用其______________性。（3）鈉與水反應的離子方程式為_______________________________。（4）向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即嚴封罐口，不一會兒就發現易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現象，易拉罐又鼓脹起來的原因是____________________（用化學方程式表示）。II.下列物質：①鹽酸②Na2SO4晶體③濃硝酸④銅⑤燒堿⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（5）上述物質中可導電的是__________，屬于電解質的是__________（填序號）。（6）寫出③與④的反應的化學方程式為__________________________________。29、（10分）按要求填空。(1)已知甲、乙兩物質分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。①若甲物質為堿性氧化物，則甲的化學式為_______(寫一種)。②若乙物質可作為呼吸面具中氧氣的來源，則乙的化學式為________，其供氧原理是_____(用化學方程式表示)。(2)在橫線上填入合適的符號：_____+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+(3)寫出氯氣與水反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電于轉移的方向和數目：_____。(4)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性。某反應中參加反應的離子為MnO、H+和一種未知離子，產物為Fe3+、Mn2+和H2O。該反應的離子方程式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

根據粒子數目、氣體體積、物質的質量與物質的物質的量之間的關系分析解答。【詳解】①0.6mol氨氣含有原子物質的量=0.6mol×4=2.4mol；②0.2mol磷酸含有原子物質的量=0.2mol×8=1.6mol；③水的質量為9g，其物質的量=0.5mol，含有原子物質的量=0.5mol×3=1.5mol；④標準狀況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，為單原子分子，含有原子為1mol，故含有原子數目①＞②＞③＞④，故A正確。故選A。【點睛】原子的物質的量=該物質的物質的量×原子下角標系數。2、A【解析】

A．丁達爾現象為膠體特有的性質，激光筆可鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液，故A正確；B．氯氣的密度比空氣密度大，收集氨氣時應長導管進入，故B錯誤；C．二者均與氫氧化鈣溶液反應，不能除雜，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，故D錯誤；故選：A。【點睛】掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，注意二者的鑒別和分離的方法。3、C【解析】

稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能產生丁達爾效應，而Fe（OH）3膠體屬于膠體，可以產生丁達爾效應，故C正確；故選C。4、A【解析】

A錯誤，氯化鋁是共價化合物，通電時AlCl3不會電離產生Al3+，故電解AlCl3得不到Al，應該電解Al2O3；故選A。【點睛】AlCl3是共價化合物，這是課本上所沒有提到的，需要考生在平時的練習中自己積累；也正是因為AlCl3是共價化合物，工業上冶煉鋁往往電解熔融的Al2O3。5、C【解析】

A．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；D．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，則H+、Fe2+、NO3－三者之間不能大量共存，故D錯誤；故選C。6、D【解析】

配制90mL1mol/L的稀硫酸需要用到容量瓶，因為沒有90mL的容量瓶，故選100mL容量瓶，配制100mL溶液；【詳解】A.實際配制硫酸體積為100mL，根據稀釋規律：100mL×1mol/L=18mol/L×VmL，解之得V=5.6mL，故所需濃硫酸體積為5.6mL，A錯誤；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，需要冷卻后再轉移到容量瓶中，B錯誤；C.定容時加水超過刻度線若用滴管吸出，也會吸出一部分溶質，故只能重新配制，C錯誤；D.定容時，仰視刻度線會造成溶液體積偏大，濃度偏低，D正確；答案選D。【點睛】配制溶液中的誤差分析：根據可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。7、A【解析】

A．化學離不開實驗，也需要理論的指導，故A正確；B．化學是一門以實驗為基礎的科學，化學不再需要實驗是錯誤的，故B錯誤；C．化學也需要理論研究，離不開理論的指導，故C錯誤；D．化學無論何時，都需要實驗來驗證，故D錯誤；故答案為A。8、C【解析】

A．元素化合價發生變化是氧化還原反應的特征，不是實質，故A錯誤；B．不是所有的氧化還原反應都有氧元素參與，因此反應中有氧原子的得失也不是氧化還原反應的實質，故B錯誤；C．反應中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應的實質，故C正確；D．任何化學反應發生后都有新物質產生，因此不是氧化還原反應的特征，故D錯誤；故選C。9、B【解析】

A、NO不能用排空氣法收集，錯誤；B、正確；C、H2應用向下排空氣法收集，錯誤；D、NH3不能用濃硫酸干燥，應用向下排空氣法收集，錯誤。10、D【解析】A、電荷不守恒，應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B、違反反應事實，應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C、電荷不守恒，應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；D、氫氧化鐵是難溶物質，不能拆寫成離子，發生中和反應，故D正確。點睛：離子反應方程式正誤判斷中，一先看是否符合客觀事實，二看電荷數是否相等，三看拆寫是否正確，四看是否缺少反應。11、B【解析】

一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，【詳解】A項、H2是雙原子分子，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內部存在共價鍵，故B正確；C項、H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規律為解答的關鍵。12、A【解析】

A.氧化鈉是金屬氧化物，熔融狀態下電離出鈉離子和氧離子，所以不能電離出酸根離子，故A正確；B.高錳酸鉀是鹽，在水溶液中電離出鉀離子、高錳酸根離子，高錳酸根離子屬于酸根離子，故B錯誤；C.硝酸銨在水溶液中電離出銨根離子、硝酸根離子，硝酸根離子屬于酸根離子，故C錯誤；D.氯化鈣在水溶液里電離出鈣離子和氯離子，氯離子屬于酸根離子，故D錯誤；故選：A。13、B【解析】

A．Na2CO3·10H2O晶體是電解質，但不能導電，故A錯誤；B．熔融的Al2O3能導電且為電解質，故B正確；C．稀硫酸能導電，但不是電解質也不是非電解，故C錯誤；D．蔗糖是非電解質，故D錯誤；答案為B。14、B【解析】

A.硅在地殼中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸鹽等的形式存在，二氧化硅、硅酸鹽等硅的化合物是構成巖石和許多礦物的主要成分，可以說硅是構成巖石和許多礦物的基本元素，A項正確；B.粗硅制備單質硅要用西門子法，先將粗硅變成三氯氫硅再用氫氣還原，該過程中涉及氧化還原反應，B項錯誤；C.單質硅是一種半導體材料，廣泛用于電子工業，C項正確；D.水泥、玻璃、陶瓷是三大硅酸鹽產品，D項正確；答案選D。15、C【解析】

A．H2C2O4中碳元素的化合價升高，發生氧化反應，CO2為氧化產物，故A錯誤；B．根據電子守恒，該反應中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應轉移電子數為10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根據電荷守恒、原子守恒，所以空白中為8H2O，H+的計量數是6，故B錯誤；C．化合價降低的元素是錳元素，所在反應物KMnO4是氧化劑，被還原為Mn2+，故根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的計量數是6，故C正確；D．錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數=得到電子的數目=5，即1molMnO4-在反應中得到5mol電子，故D錯誤；故選：C。16、D【解析】

A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，選項A錯誤；B．NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩定，選項B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，碳酸鈉溶液中的反應分兩步進行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸直接發生反應：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，選項C錯誤；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及應用。NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，都可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。17、B【解析】

根據pV=nRT可知，在質量、溫度、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，據此分析作答。【詳解】由圖可知，溫度相同時，P(O2)＞P(X)＞P(Y),根據pV=nRT可知，在質量、溫度、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小。所以，X、Y的相對分子質量大于32，且Y的相對分子質量大于X。符合條件的只有B。故答案選B。18、A【解析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)，膠體(1nm～100nm)，濁液(大于100nm)，丁達爾現象為膠體特有的性質，所以能區分

FeCl3

溶液和

Fe(OH)3

膠體的是丁達爾效應，故答案為：A。【點睛】膠體中的膠粒能夠透過濾紙，不能透過半透膜，膠體屬于介穩體系，靜置不足以使之產生沉淀（聚沉），需要加熱、劇烈機械振動、外加電解質等才能使得膠體聚沉。19、B【解析】

化合價升高元素所在的反應物是還原劑，實現化合價的升高要加入氧化劑，以此解答。【詳解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合價由0價降到-1價，所以可以加入還原劑來實現，故A錯誤；

B、I-→I2，碘元素的化合價由-1價升高到0價，所以需加入氧化劑才能實現，故B正確；

C、SO2→SO32-中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；

D、CuO→Cu銅元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才能實現，故D錯誤。

故選B。【點睛】該題的關鍵是要理解氧化還原反應的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據題給信息得出所給微粒中有關元素的化合價必須升高這一關鍵。最后要注意自身發生氧化還原反應的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，應引起足夠重視。20、B【解析】

由信息可知，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Mn元素的化合價降低，設反應后Mn元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.02L×0.5mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.2mol?L﹣1×（7-x），解得x=+2，故選B。21、D【解析】

標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，因此根據阿伏加德羅定律可知，氣體的物質的量是相等的，所以二者的摩爾質量之比是m:n。所以在質量相等的條件下，二者的分子數之比是n:m，體積之比也是n:m；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有選項D不正確，答案選D。22、D【解析】

A.1mol水含有的氫原子數目為1mol×2×NA=2NA，故A錯誤；B.氬氣為單原子分子，因此1mol氬氣分子所含的原子數目為NA，故B錯誤；C.0.5molNa2CO3中含有的鈉離子為0.5mol×2×NA=NA，故C錯誤；D.0.5mol硝酸中含有的氧原子為0.3mol×3×NA=1.5NA，故D正確；答案：D二、非選擇題(共84分)23、鈉NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】

B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl。【詳解】由以上分析可知，A是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學式是NH3。（2）B→D反應的化學方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（3）A與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【點睛】根據特征顏色和特殊實驗現象可以快速找到無機推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰色反應呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會產生白煙通常是氨氣和氯化氫反應生成氯化銨的反應。24、Fe2O3NaAlO2②④⑦⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】

X和B都是能與氫氧化鈉反應的物質，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應，G在空氣中轉化為F，G和F都是由D，E與氫氧化鈉反應制得的，E為氯化亞鐵，F為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析。【詳解】根據分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為FeCl3，E為FeCl2，F為Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X為Al，Y為Fe；寫出①～⑨的化學方程式：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+Fe2O3=高溫2Fe+Al2O3④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑥2FeCl3+Fe=3FeCl2⑦FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑧FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)A為Fe2O3，C為NaAlO2；(2)非氧化還原反應指的是沒有化合價的變化的反應，有②④⑦⑧；(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反應現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)①的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，④的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。【點睛】能與氫氧化鈉反應的金屬在高中階段只學了鋁，鐵和鋁的性質是常考的內容，需要學生很熟悉常見金屬及其化合物的性質。25、分液漏斗MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變為藍色④Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O【解析】

（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是分液漏斗，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O；答案：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水,因為濃鹽酸具有揮發性,則制取的氯氣中混有氯化氫,用飽和食鹽水可以除去雜質氯化氫,因此，答案是:除去氯氣中的氯化氫氣體。

(3)氯氣具有氧化性,能夠與碘化鉀溶液反應生成碘單質,所以裝置Ⅳ中通入氯氣后,無色溶液變藍色,因此，答案是:無色溶液變藍色。

(4)干燥的氯氣不具有漂白性,Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置,除去氯氣中的水蒸氣，根據氯氣的化學性質可知，應選濃硫酸作干燥劑，本題正確答案是:④。(5)裝置Ⅴ盛放的是氫氧化鈉溶液,目的是防止尾氣污染空氣,反應的化學方程式為:Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O,因此，答案是:Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O。26、分液漏斗平衡裝置中壓強，防止爆炸MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體Cl2+2NaBr=Br2+2NaC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氯氣溶液分層，上層溶液顯棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強【解析】

裝置A是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣中含雜質氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水除去，通過無水氯化鈣干燥氣體，驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑(無水氯化鈣或硅膠)干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，D中發生氯氣與NaBr的反應生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應生成碘，則E中碘易溶于苯，出現分層后上層為紫紅色的苯層，該現象不能說明溴的氧化性強于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應排除氯氣的干擾，最后剩余氣體被氫氧化鈉吸收。【詳解】(1)根據裝置圖可知裝置A中儀器a名稱為分液漏斗，裝置B中NaCl溶液可以除去Cl2中混有的HCl雜質氣體，其中的長頸漏斗可以平衡氣壓，防止發生爆炸，因此裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，若C發生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，裝置B中長頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂，蒸餾燒瓶b中發生反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以洗氣裝置B中飽和食鹽水作用是除去Cl2中的HCl；在分液漏斗D中Cl2與NaBr發生置換反應，產生Br2，發生反應的化學方程式為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；(3)F處為尾氣吸收裝置，裝置F中盛有NaOH溶液，可以除去未反應的Cl2、及揮發的Br2蒸氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)由于氧化性Cl2＞Br2，所以要設計實驗比較氯、溴的氧化性強弱，可以取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入的氯氣，振蕩、靜置，由于Br2易溶于苯，苯與水互不相溶，且苯的密度比水小，若觀察到：上層的苯層呈棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強。【點睛】本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質、實驗設計、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等，是對所學知識的綜合運用，注意基礎知識的掌握，題目難度中等．27、檢查裝置氣密性吸收空氣中的水和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑使反應產生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收×100%【解析】

將混合物加熱，NaHCO3受熱分解產生Na2CO3、H2O、CO2，NaCl受熱不發生變化，分解產生H2O(g)在C處吸收，產生的CO2氣體在D中吸收，根據C增重質量可計算出NaHCO3的質量及其分解產生的CO2的質量，從而求出NaCl的質量；為避免在實驗過程中由于裝置漏氣或裝置中空氣的成分的影響，應在實驗前檢驗裝置的氣密性，想法趕出裝置中的空氣，分解實驗完畢，再通入處理過的空氣，將分解產生的氣體全部趕入裝置C、D處，被完全吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果，根據以上分析進行解答即可。【詳解】(1)①按圖組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是檢查裝置氣密性；③裝置內有空氣，空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質量的測定，打開活塞K1、K2，關閉活塞K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，A中堿石灰的作用是吸收裝置內空氣中的水和二氧化碳；④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)①實驗步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘的目的是使NaHCO3分解產生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收；②若樣品質量為wg，反應后C裝置增加的質量為m1g，根據方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知：每有168gNaHCO3反應，會產生18gH2O，44gCO2，則反應產生m1g水，會產生CO2的質量為m(CO2)=g=g，即D裝置增重的質量為g，混合物中NaHCO3的質量為m(NaHCO3)=g，由于樣品質量為wg，所以NaHCO3的質量分數為：×100%=×100%。【點睛】本題以鈉的化合物為載體，綜合考查學生實驗能力和分析能力和計算能力，注意把握物質的性質以及實驗原理，為解答該題的關鍵；注意排除裝置中空氣的干擾。28、5.6Ca

(ClO)2強氧化性2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

↑2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2