2024屆福建省沙縣初中化學畢業考試模擬沖刺卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳來制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)X＋Cl2↑＋2H2O,則X的化學式為A．MnCl2 B．ClO2 C．MnCl4 D．HClO2．“分裂”是學習化學的重要方法。下列說法不正確的()A．塑料和棉花都屬于合成材料 B．維生素和蛋白質都屬于營養物質C．干冰和冰都屬于化合物 D．鐵和碘都屬于人體必須微量元素3．化學為我們解決能源、材料、糧食和環境問題，從而促進社會和諧發展。以下觀點正確的是A．煤、石油、天然氣等化石燃料是可再生的，人類可以無限制的開發利用B．農藥和化肥能促進糧食生產，可以盡量多用C．塑料屬于合成材料，為我們的生活創造便利，但會造成“白色污染”D．生活污水可以直接排入河流中4．下列各組物質的溶液，不另加試劑就不能將它們區別開來的一組是（）A．Fe2（SO4）3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2B．K2CO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2C．Ca（NO3）2、Na2CO3、NaCl、HNO3D．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl25．在一定條件下，一密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是()物質abcd反應前的質量/g3051015反應后的質量/gxy2020A．a一定是反應物B．x+y=20C．x的取值范圍一定是0≤x≤30D．反應生成c與d的質量比為2∶16．下列“水”一定屬于溶液的是A．冰水B．鐵水C．硬水D．泥水7．地殼中含量最多的金屬元素是（）A．Al B．O C．Si D．Fe8．下列實驗現象描述正確的是A．在空氣中加熱鐵絲，鐵絲只發生紅熱現象，不能燃燒B．點燃氫氣后觀察到淡藍色火焰，火焰上方有水霧生成C．銅片在酒精燈火焰上加熱，金黃色固體表面變黑D．鐵釘放入硫酸銅溶液，銀白色固體表面有紫紅色的銅生成9．小明家的農田出現土壤酸化板結現象，經調查，該農田長期施用化肥(NH4)2SO4，下列推測中錯誤的是（）A．(NH4)2SO4屬于銨態氮肥，能促進植物生長茂盛，葉色濃綠B．長期施用(NH4)2SO4會導致土壤酸化板結，說明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性C．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，說明K2CO3的溶液呈堿性D．為了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同時應加入Ca(OH)210．通過下列實驗操作和對應實驗現象能得出相應結論的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A加熱自來水（自來水+溶有氧氣）水在沸騰前有氣泡冒出氣體的溶解度隨溫度的升高而增大B滴有酚欲溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液由紅色變為無色鹽酸和氫氧化鈉會發生反應C點燃某氣體，在火焰上方罩個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰變渾濁該氣體是一氧化碳D取少量久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，滴加酚酞溶液溶液變紅氫氧化鈉沒有變質A．A B．B C．C D．D11．某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，設計了四種方案，每種方案所用試劑如下，你認為不可行的是A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液12．下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃時，將20g甲物質加入到50g水中，可得到70g溶液C．t2℃時甲的飽和溶液的溶質質量分數大于30%D．可采用降低溫度的方法使乙的不飽和溶液變為飽和溶液13．下列關于溶液的說法錯誤的是（）A．洗滌劑去油污和汽油去油污的原理不相同B．一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化C．氫氧化鈉和氫氧化鈣固體都易溶于水且溶解過程中都會放熱D．實驗室配置生理鹽水需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管14．如圖是某反應的微觀示意圖，其中黑球和白球分別表示不同元素的原子。下列有關說法正確的是A．圖中反應物與生成物分子數之比為2：1B．圖中含有兩種分子C．該圖表示的反應屬于化合反應D．圖中物質中沒有單質15．下列各圖所示的實驗操作，錯誤的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒 B．稀釋濃硫酸 C．讀取液體體積 D．稱量氯化鈉二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．電解水可制氫氣。通電一段時間后，如圖所示。（1）電極X為電源的_____極，若該反應消耗1mol水，正極和負極產生氣體的物質的量之比為_____。（2）下圖為電解水的微觀示意圖，請將右側方框內的微粒補畫完整_____。（3）電解水過程中沒有發生改變的微粒是_____（填微粒名稱）。（4）氫氣作為新能源，其主要優點為_____（任寫一個優點）。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）請根據下列圖示，回答有關問題。小明同學用30％的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，寫出該反應的化學方程式_________________，但發現放出氧氣的速率太快，經思考將發生裝置由A改為B，其理由是___________________________。C實驗中硬質玻璃管中的現象是___________________，該反應的化學方程式是___________________。從環保的角度考慮，該裝置有不足之處，則改進措施是__________________________________________。D實驗中，步驟⑤中玻璃棒的作用是__________________。若按照②③①的步驟配置50g質量分數為16％的氯化鈉溶液，所得溶液的溶質質量分數_________。（填“偏大”或“偏小”）18．（8分）某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產物。K2SO4的制備將CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。M物質的化學式為__________。反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表。物質KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是_______________________________________。上述流程中可循環使用的物質有CO2和_____________（填寫化學式）。研究CaSO4?2H2O加熱分解的產物分離出的CaSO4?2H2O中常含有CaCO3，可用鹽酸除去CaCO3，該反應的化學方程式_______________________________________________。為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。注：堿石灰的主要成分為NaOH和CaO。①實驗前首先要________________，再裝入樣品。裝置A的作用是_________________。②已知：CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全?，F控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數據：a．反應前玻璃管與樣品的質量m1g

b．反應后玻璃管中固體的質量為m2gc．裝置C實驗后增重m3g

d．裝置D實驗后增重m4g某同學選用b、d或c、d數據組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將______。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）你認為還可選用上述的________________（選填序號）兩個數據組合也可求出x：y的值。CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結晶水。取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示。則G點固體的化學式是_________________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）實驗室常用二氧化錳作過氧化氫分解制氧氣的催化劑。[提出問題]催化劑的用量對反應速率是否有影響?[設計實驗](1)實驗裝置如圖所示。(2)實驗記錄:每次用30mL10%的過氧化氫溶液,采用不同量的二氧化錳粉末作催化劑進行實驗,測定相關數據記錄于下表中:實驗序號12345678910二氧化錳用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0待測數據[分析](1)上述實驗應該測定的“待測數據”可能是________________；裝置中原有的空氣對實驗是否有干擾?____________，試說明原因:___________________________。(2)若第2次實驗比第3次實驗的“待測數據”更_____________(選填“大”或“小”),說明催化劑的用量越多,反應越快。[實驗與結果]經多次實驗證明，第1次實驗至第7次實驗中過氧化氫的分解速率依次加快，第7次實驗至第10次實驗所記錄的“待測數據”無明顯差異。[結論]_________________________。[拓展](1)實驗后對二氧化錳進行回收、稱量,發現其質量與反應前相比____________(選填“增大”“減小”或“不變”)。(2)同一反應可用多種催化劑，為探究不同催化劑的催化效果,小組同學利用控制變量方法,探究氯化鐵溶液和硫酸銅溶液對過氧化氫分解的催化效果,實驗中的下列變量中,不需控制的是______________。A過氧化氫溶液的濃度和體積B催化劑的用量與濃度C反應溫度，D反應開始的時間

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解題分析】

解：化學反應前后，原子個數不變，反應物中有1個錳原子，2個氧原子，4個氫原子，4個氯原子，生成物中有2個氯原子，4個氫原子，2個氧原子，所以X是MnCl2。故選A。2、A【解題分析】A、塑料屬于三大合成材料之一，棉花屬于天然材料，錯誤；B、維生素和蛋白質都屬于營養物質，正確；C、干冰和冰都是由不同種元素組成的純凈物，都屬于化合物，正確；D、鐵和碘都屬于人體必需微量元素，正確。故選A。點睛：掌握合成材料的特征、常見的營養物質、化合物定義、人體中的微量元素是正確解答本題的關鍵。3、C【解題分析】

A選項是錯誤的敘述，煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生的，人類不能無限制的開發利用；B選項是錯誤的敘述，農藥和化肥能促進糧食生產，但要合理利用；C選項塑料屬于合成材料，為我們的生活創造便利，但會造成“白色污染”，是正確的敘述；D選項是錯誤的敘述，生活污水要處理達標后排放；故答案選擇C。4、B【解題分析】

A、Fe2(SO4)3是黃色溶液，兩兩混合后，能與Fe2(SO4)3反應后只生成紅褐色沉淀的是NaOH，同時產生紅褐色沉淀和白色沉淀的是Ba(OH)2，無明顯變化的是H2SO4，不用另加試劑就能將它們區別開來，選項正確；B、BaCl2與K2CO3、Na2SO4反應生成白色沉淀，其余的兩兩混合均不產生明顯變化，不另加試劑就不能將它們區別開來，選項錯誤；C、組內物質兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次氣泡，則該溶液為Na2CO3溶液，產生白色沉淀的溶液是Ca(NO3)2，產生氣泡的溶液是HNO3，無明顯現象的溶液是NaCl，不用另加試劑就能將它們區別開來，選項正確；D、組內物質兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和兩次氣泡，則該溶液為K2CO3溶液，產生白色沉淀的溶液是BaCl2溶液，產生氣泡的溶液是H2SO4、HNO3，再向BaCl2溶液中分別加入遇到K2CO3溶液產生氣泡的兩種溶液，產生白色沉淀的溶液為H2SO4，無明顯現象的溶液為HNO3，不用另加試劑就能將它們區別開來，選項正確，故選B。5、C【解題分析】

反應后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量。c質量增多20g-10g=10g，故c是生成物，d質量增多20g-15g=5g，故d是生成物，兩種物質的質量之和是15g，而b只有5g，屬于a肯定是反應物?！绢}目詳解】A．a一定是反應物，正確；B．如果b是反應物，則（30-x）+（5-y）=10+5,變形得：x+y=20，如果b是生成物，30-x=10+5+(y-5),變形得：x+y=20，正確；C．x不可能是30，錯誤；D．反應生成c與d的質量比為10:5=2:1，正確。故選C?！绢}目點撥】本題主要考查學生質量守恒定律的應用能力。6、C【解題分析】

A.冰水只有一種物質，是純凈物，不屬于溶液，選項錯誤；B.鐵水是鐵的液態，是純凈物，不屬于溶液，選項錯誤；C.硬水是含可溶性鈣、鎂化合物較多的水，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，選項正確；D.泥水不是均一、穩定的混合物，不是溶液，選項錯誤。故選C。7、A【解題分析】

地殼中元素含量居前四位的分別是氧、硅、鋁、鐵，氧元素和硅元素屬于非金屬元素，氯元素和鐵元素屬于金屬元素，所以地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，故選A。8、A【解題分析】

A、鐵在空氣中不能燃燒，在空氣中加熱鐵絲，鐵絲只發生紅熱現象，故A正確；B、點燃氫氣后，觀察到產生淡藍色火焰，罩在火焰上方的燒杯有水霧生成，故B不正確；C、銅片在酒精燈火焰上加熱，生成氧化銅，會觀察到紅色固體表面變黑，故C不正確；D、鐵的金屬活動性比銅強，鐵釘放入硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，銀白色固體表面有紫紅色的銅生成，是實驗結論而不是實驗現象，故D不正確。故選A。9、D【解題分析】

A、(NH4)2SO4屬于銨態氮肥，氮肥能促進植物生長茂盛，葉色濃綠，正確；B、長期施用(NH4)2SO4會導致土壤酸化板結，說明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性，正確；C、碳酸鉀的水溶液顯堿性，可改良酸性土壤，正確；D、(NH4)2SO4與氫氧化鈣反應會放出氨氣，降低肥效，故錯誤。故選D【題目點撥】銨態氮肥不能和顯堿性的物質混合使用，因為會放出氨氣，降低肥效。10、B【解題分析】

A、加熱自條水，水在沸騰前有氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減?。还蔬x項錯誤；B、滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，產生氯化鈉和水，溶液由紅色（顯堿性）變為無色（顯酸性或中性），說明鹽酸和氫氧化鈉發生反應；故選項正確；C、點燃某氣體，在火焰上方罩個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰變渾濁，說明有二氧化碳產生，說明該氣體中一定含有碳元素；故選項錯誤；D、取少量久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，滴加酚酞溶液，溶液變紅，氫氧化鈉變質產生碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅，不能說明氫氧化鈉沒有變質；故選項錯誤；故選：B。11、B【解題分析】

A.Fe與CuSO4溶液反應，現象是溶液由藍色變成淺綠色，說明鐵的活動性比銅的強，Ag和硫酸銅溶液不反應，說明銀的活動性比銅的弱，證明活動性為：Fe>Cu>Ag，選項正確；B.Cu、Ag都不與FeSO4溶液反應，說明銅、銀的活動性都比鐵的活動性弱，不能證明銅和銀的活動性強弱，選項錯誤；C.Fe和稀硫酸反應，銅不與硫酸反應，證明鐵的活動性比銅的強，銅和AgNO3溶液反應證明銅的活動性比銀的強，證明活動性為：Fe>Cu>Ag，選項正確；D.Cu和FeSO4溶液不反應證明銅的活動性比鐵的弱，銅和AgNO3溶液反應證明銅的活動性比銀的強，可證明活動性為：Fe>Cu>Ag，選項正確。故選B。【題目點撥】在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。12、D【解題分析】試題分析：從圖示看：溫度大于t1℃時甲的溶解度比乙大，,t2℃時，將20g甲物質加入到50g水中，可得到65g溶液，t2℃時甲的飽和溶液的溶質質量分數小于30%，因為此時的溶解度是30克，溶質的質量分數是=30克／130克×100%。故選D.考點：溶解度及其曲線13、C【解題分析】

A、洗潔精具有乳化作用，汽油能溶解油污，利用的溶解原理，故選項說法正確；B、飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下，可以相互轉化，故選項說法正確；C、氫氧化鈣微溶于水，故選項說法錯誤；D、實驗室配制生理鹽水需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故選項說法正確。故選C。14、C【解題分析】

A、由圖中可以看出，反應物中含有三個分子，生成物中含有兩個分子，反應物與生成物分子數之比為3:2，錯誤；B、由圖中可以看出，反應物中含有兩種分子，生成物中含有一種分子，故一共含有三種分子，錯誤；C、由圖中可以看出，兩種反應物生成一種生成物，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，正確；D、由圖中可以看出，有一種反應物是單質，錯誤。故選C。15、D【解題分析】A、鐵絲燃燒生成的高溫熔融物濺落，集氣瓶中的水，可以防止高溫熔融物炸裂瓶底，正確；B、稀釋濃硫酸時，一定要注意：沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，否則會有危險，正確；C、量取液體時，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平，正確；D、為防止藥品污染和腐蝕托盤，兩邊托盤都應加墊紙片，錯誤。故選D。點睛：濃硫酸的稀釋時，如果將水加入濃硫酸中，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的，因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里。可以簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！倍?、填空題（本大題共1小題，共6分）16、正1:2氫原子、氧原子產物是水，沒有污染等【解題分析】

（1）電解水實驗原理：2H2O2H2↑＋O2↑，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氧氣與氫氣的體積比為1:2；電極X端產生的氣體是氧氣，為電源的正極，若該反應消耗1mol水，正極和負極產生氣體的物質的量之比=分子個數比=化學方程式計量數之比=1:2。（2）下圖為電解水的微觀示意圖，請將右側方框內的微粒補畫完整：。（3）原子是化學變化中的最小粒子，電解水過程中沒有發生改變的微粒是氫原子、氧原子。（4）氫氣作為新能源，其主要優點為：產物是水，沒有污染等。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、2H2O22H2O+O2↑注射器可以控制過氧化氫溶液的滴加速率，可以控制反應速率紅色固體逐漸變成黑色固體Fe2O3+3CO2Fe+3CO2點燃尾氣或收集尾氣使液體均勻受熱，防止液體飛濺偏小【解題分析】本題考查了氧氣的制取，一氧化碳還原氧化鐵，粗鹽提純，一定溶質質量分數的溶液的配制等，難度不大，根據已有的知識進行分析解答。（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，生成了氧氣和水，反應的化學方程式是：2H2O22H2O+O2↑；注射器可以控制過氧化氫溶液的滴加速率，可以控制反應速率，將發生裝置由A改為B，可以控制反應速率；（2）氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，實驗中硬質玻璃管中的現象是紅色固體逐漸變成黑色固體，反應的化學方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；一氧化碳有毒，從環保的角度考慮，裝置不足之處是沒有處理尾氣，改進措施是：點燃尾氣或收集尾氣；（3）D實驗中，步驟⑤是蒸發，玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺；若按照②③①的步驟配置50g質量分數為16%的氯化鈉溶液時，量取水時仰視讀數，導致水的體積偏大，溶液的質量分數=溶質的質量/溶劑的質量。溶質質量不變，溶劑質量變大，導致所配置溶液的質量分數偏小。18、加快反應速率（或使反應更充分或提高原料的利用率等合理答案均給分）(NH4)2SO4常溫下K2SO4的溶解度小CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O檢查裝置的氣密性除去空氣中的CO2和H2O偏小b、cCaSO4?H2O【解題分析】（一）（1）根據將CaCO3研成粉末，碳酸鈣與硫酸接觸面積更大，其目的是加快反應速率解答；（2）根據質量守恒定律分析解答；（3）根據表中數據分析解答；（4）根據流程圖分析解答；（二）（5）根據碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳解答；（6）①根據凡是有氣體生成或參加反應的實驗需要先檢查裝置氣密性解答；根據除去空氣中的CO2和H2O，防止干擾實驗解答；②根據E裝置能除去空氣中的CO2分析解答；根據B、C裝置的質量變化分析解答；（7）G點處減少的質量是失去了部分結晶水后的質量分析解答。（1）將CaCO3研成粉末，可以增大反應物的接觸面積，其目的是加快反應速率；（2）由物質M與KCl反應生成K2SO4和NH4Cl可知，M是(NH4)2SO4；（3）由表中數據可知，四種物質中硫酸鉀的溶解度最小，故反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是常溫下K2SO4的溶解度??；（4）由流程圖可知，可循環使用的物質有CO2和CaCO3；（二）（5）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（6）①實驗前首先要檢查裝置的氣密性，再裝入樣品；堿石灰能吸收水分和二氧化碳，故裝置A的作用是除去空氣中的CO2和H2O；②裝置E的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳，如沒有裝置E，則實驗測定結果將偏小；通過裝置C可確定生成水的質量，故還可選用上述的bc兩