2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設NA為阿伏加德羅常數值。下列體系中指定微粒個數約為NA的是

A.（）.5molC12溶于足量水，反應中轉移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中含有的CCV-

D.標準狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

2、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是（）

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發生了物理變化

B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應

C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，從中分析古時釀酒中葡萄糖發生了水解反應

3、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B

的單質分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數之比為1:2。下列有關說法不正確的是（）

A.C、D、E的簡單離子半徑：D>E>C

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子

C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進水的電離

D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩定結構，則分子中存在非極性鍵

4、草酸亞鐵（FeC2O4）可作為生產電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產物，按下

面所示裝置進行實驗。

下列說法不正確的是

A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變為紅色，則證明分解產物中有CCh和CO

B.反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含

Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CCh

D.反應結束后，應熄滅A,E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫

5、人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH?)2],原理如圖，下列有關說法不正確的是()

-

r"<

NaCI?m

尸NaCI

-

*m

?4

/。

NaCJ-Wl

小ft也”

A.B為電源的正極

B.電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動的方向是B-右側惰性電極，左側惰性電極一A

D.陽極室中發生的反應依次為2C「-2e-=CLt、CO(NH2)2+3Cl2+H2O—N2+CO2+6HC1

6、全鋼液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置(如圖)。

外加電於或負較

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO?；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍色；

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時B極為負極

B.放電時若轉移的電子數為3.01x1023個，則左槽中H+增加0.5mol

C.充電過程中左槽的電極反應式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質子交換膜向右槽移動

7、化學與生產、生活等密切相關。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應

C.電子垃圾統一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質在人體內均能發生水解反應

8、下列實驗操作能夠達到目的的是

9、常溫下，向20mL0.1moH/氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說法不正確的是()

A.常溫下，0.1mol?L”氨水中NHsMO的電離常數Kb約為1x10-5

++

B.a、b之間的點一定滿足：C(NH4)>C(C1)>C(OH)>c(H)

C.c點溶液中c(NH4+)vc(Cr)

D.b點代表溶液呈中性

10、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在

周期序數與族序數相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強

C.b的氧化物的水化物可能是強堿

D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強

11、某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（）

德構食筵水

A.K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發生的電極反應為Fe-2e-—Fe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學能轉變為電能

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應2H++2e——H2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法

12、電解法處理C（h和Sth混合污染氣的原理如下圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

CO2和SO2

B.陽極的電極反應為：202--4e-=Ch

C.電解質中發生的離子反應有：2SO2+4O2—=2SO42-

D.該過程實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環

13、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們組成一種團簇分子Z2M2Y4（YX）2.結構如圖所示。X、M的

3

族序數均等于周期序數，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的“下列說法正確的是

M

Xd

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質均能溶于濃硝酸

C.X與Y結合形成的化合物是離子化合物

D.工業上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質

14、下列所示的實驗方案正確，且能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

分別在MgCL和A1CL溶液中滴加氨水直至過量，觀

A比較鎂、鋁的金屬性強弱

察現象

B比較CL、B。的氧化性強弱將少量氯水滴入FeBn溶液中，觀察現象

C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色

D證明電離常數Ka:HSO3>HCO3測得同濃度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sCh溶液

A.AB.BC.CD.D

15、下列有關說法正確的是（）

A.蔗糖、淀粉、蛋白質、油脂都是營養物質，都屬于高分子化合物，都能發生水解反應

B.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2cCh溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分儲得到

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態單

質，n為淡黃色粉末，相關物質轉化關系如圖所示。室溫下，O.Ohnol/L的s溶液pH為12,X的質子數是W與Z的

質子數之和的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y

B.簡單氫化物沸點：Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價鍵

D.q溶于水時溫度升高，證明其水解過程放熱

17、下列各組物質所含化學鍵相同的是()

A.鈉(Na)與金剛石(C)

B.氯化鈉(NaCI)與氯化氫(HC1)

C.氯氣(Ch)與氨氣(He)

D.碳化硅(SiC)與二氧化硅(SiO2)

18、充分利用已有的數據是解決化學問題方法的重要途徑.對數據的利用情況正確的是

A.利用化學平衡常數判斷化學反應進行的快慢

B.利用溶解度數據判斷氧化還原反應發生的可能性

C.利用沸點數據推測將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質的摩爾質量判斷相同狀態下不同物質密度的大小

19、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族，它們的原子序數及最外層電子數均依次增大且其中只有一種金屬元素,

W處在第一周期。下列說法錯誤的是

A.X為金屬元素B.原子半徑:X>Y>Z>W

C.Y與Z可形成2種化合物D.Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸

21、實驗過程中不可能產生Fe(OH)3的是

A.蒸發FeCl3溶液B.FeCb溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

22、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數依次增加。其中Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合

物；X與Z最外層電子數相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下Y的單質為氣態

B.離子半徑:W>Z>Y

C.X與Z形成的離子化合物具有還原性

D.W的最高價氧化物的水化物一定是強酸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥一一丁苯SL有機物G是合成丁苯酸的中

間產物，G的一種合成路線如下：

已知：nD峋-DK4D

R-BrRNlgBr鼻R」2H

回答下列問題:

（DA的結構簡式是,E的化學名稱是

（2）由B生成C的化學方程式為。

（3）G的結構簡式為.合成丁苯配的最后一步轉化為:

（4）有機物D的溟原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有種（不包括J）,

其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為o

（5）參照題中信息和所學知識，寫出用1CI和CHMgBr為原料（其他無機試劑任選）制備?的合成

路線：o

24、（12分）已知：（I）當苯環上已經有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或

間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有一CH3、一NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有

—COOH,—NCh等；

（n）R—CH=CH—Rr-CHO+R1—CHO

（ID）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NH2）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質（C7H5NO）n的流程圖。

①④引發劑

C-Hs

?NaC10

⑥0：II?氯氧化銅I------1⑥濃硝酸,I--------1

Zn,H：0?1*歸濃儂.LLJ

回答下列問題:

(1)寫出反應類型。反應①,反應④。

(2)X、Y是下列試劑中的一種，其中X是一，Y是。(填序號)

a.Fe和鹽酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

(3)已知B和F互為同分異構體，寫出F的結構簡式oA~E中互為同分異構體的還有—和一。(填結構簡

式)

(4)反應①在溫度較高時，還可能發生的化學方程式。

(5)寫出C與鹽酸反應的化學方程式?

25、(12分)I.常溫下，HNOz電離反應的平衡常數值為2.6X10ENaNO?是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味

道都與食鹽非常相似，誤食工業用鹽造成食物中毒的事件時有發生。

(1)某活動小組同學設計實驗方案鑒別NaCl溶液和NaNOz溶液，請填寫下列表格。

選用藥品實驗現象利用NaNOz的性質

①酚配試液——

②淀粉-KI試紙——

(2)亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化鏤溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產物之

一為無色無味氣體，則該氣體為(填化學式)。

II.活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉(NaN02)的質量分數(裝置可重復使用，部分夾持儀

器已省略)。

己知：?2N0+Na2O2=2NaN02；

②酸性條件下，NO、NG都能與MnOJ反應生成NO3-和Mn，NaNO?能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

(1)實驗裝置的連接順序為;

(2)C瓶內發生反應的離子方程式為.

(3)為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L

t的酸性KMnO,溶液進行滴定，實驗所得數據如下表。

滴定次數1234

KMnO,溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98

①第一組實驗數據出現較明顯異常，造成異常的原因可能是(填字母序號)。

a.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準液潤洗

b.錐形瓶用蒸儲水洗凈后未干燥

c.觀察滴定終點時仰視讀數

②根據表中數據進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數為。

(4)設計實驗，比較0.Imol?L^NaNOz溶液中NO?一的水解程度和0.Imol?:1州()2溶液中HNO2電離程度的相對大小

(簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選)。

26、(10分)實驗室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s2Oi.5出0是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產生有毒氣體。

③裝置C中反應如下：Na2CO1+SO2=Na2SOi+CO2;2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi幽Na2s2O1。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是一。

(2)該實驗能否用NaOH代替Na2cOi?—(填“能”或“否”)。

(1)配制混合液時，先溶解Na2cOi,后加入Na2s9出0,原因是一?

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是—.

(5)反應后的混合液經過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是一。

(6)實驗中加入migNa2s夕%。和按化學計量的碳酸鈉，最終得到nugNa2s20「5出0晶體。Na2sZOIWHZO的產率為

—(列出計算表達式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能減少副產物Na2s04產生的是一(填標號)。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲水配制相關溶液

B.裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

27、(12分)無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續制備無水四氯化錫，實驗裝

查閱資料可知：

0Sn(s)+2C12(g)=SnCl4(I)AH=-511kJ/mol

②SnCL易揮發，極易發生水解。

③相關物質的物理性質如下：

物質

SnSnCl4CuCh

熔點/℃232-33620

沸點/℃2260114993

密度/g?cm-37.3102.2263.386

回答下列問題：

(Da管的作用是?

(2)A中反應的離子方程式是.

(3)D中冷卻水的作用是?

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是(填序號)。

無水氯化鈣

⑸錫粒中含銅雜質致D中產生CuCL,但不影響E中產品的純度，原因是。

(6)制得的SnCL產品中常含有SnCL,可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的

FeCb溶液，發生反應：SnCh+2FeCl3=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/L&CnCh標準溶液滴定生成的Fe?+,此時還原

產物為CN,消耗標準溶液20.00mL,則SnCL產品的純度為。

28、(14分)三氧化二銀(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含銀廢水(銀主要以NiRz絡合

物形式存在)制取草酸銀(NiC2O4),再高溫灼燒草酸銀制取三氧化二鎮。工藝流程如圖所示:

FL'、H,O,穗酸岫草破

含住廢水

?秋絡?亢伐?沉驚■、為就—NijO,

(金NiR2)

金1/注漁

已知：①NiR2(aq)=^Ni2+(aq)+2R-(aq)(R為有機物配位體，/<=1.6xl0|4)

15

@Ksp[Fe(OH)3]=2.16x10*,/fsp[Ni(OH)2]=2xl0

③Kal(H2c204)=5.6x10-2,2c204)=5.4x10-5

④“脫絡”過程中，R-與中間產物9H反應生成?R(有機物自由基)，?OH能與H2O2發生反應。有關反應的方程式如下:

2+3+

i.Fe+H2O2=Fe+OH"+OH.

ii.R+OH=OH+R

iii.H2O2+2OH=O2T+2H2O

請回答下列問題：

(1)中間產物0H的電子式是?

(2)“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol/L,加入碳酸鈉調溶液的pH為(假設溶液體積不變，lg6M.8)使Fe3+

恰好沉淀完全(離子的濃度Wl.OxlO+mol/L),此時(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。

4

(3)25C時pH=3的草酸溶液中J一4=____(保留兩位小數)。“沉饃”即得到草酸鎮沉淀，其離子方程式

C(H2C2O4)

是.

(4)加入Fe2+和H2O2能夠實現“脫絡”的原因是。

(5)工業上還可用電解NiCL等混合溶液的方法制取三氧化二銀。電解過程中Cl。把Ni(OH”氧化為三氧化二銀。寫出

該反應的離子方程式：.

29、(10分)那可丁是一種藥物，該藥物適用于刺激性干咳病人服用，無成癮性，化合物H是制備該藥物的重要中間

體，合成路線如下：

ox

GHQBr等舞工CsHQ華J<°VS型巴

已知：①

②RNH2CHJ>RNHCHi

(1)化合物B的結構簡式：.

(2)反應B-C的第一步反應類型：?

(3)下列說法正確的是：?

A物質D能與FeCh發生顯色反應B物質F具有堿性

C物質G能和銀氨溶液發生反應D物質H的分子式是C12H15NO4

(4)寫出CTD的化學方程式：.

(5)請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構體的結枸簡式：。

①分子中含苯環，無其他環狀結構

②分子中含有-Nth且直接連在苯環上

③分子中只有3種不同化學環境的氫

(6)已知CH2=CHCH3益c>CH2CHCH2C1,請以、CH3cHeICHj為原料合成化合物，寫出制

備的合成路線流程圖(無機試劑任選)?

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,B

【解析】

A.CL溶于足量水，反生反應生成HC1和HCK）,為可逆反應，轉移電子數無法計算，A項錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物質的量為0.5mol,則含NA個H原子，B項正確;

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中Na2cCh的物質的量為ImoLCCV-為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數約小于NA,C

項錯誤；

D.標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，注意：可逆反應無法得出具體轉移電子數；水解后粒子會減少；液體不能用

氣體摩爾體積計算。

2、B

【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應，反應中有新物質生成，是化學變化，A錯誤；

B.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產生丁達爾效應，B正確；

C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關，C錯誤；

D.葡萄糖是單糖不能發生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，D錯誤；

故合理選項是B?

3、C

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等，A為氫

元素；B的單質分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數之比為1：2,C為氧元素，D為硫元

素，E為氯元素。

【詳解】

A.C、D、E的簡單離子，S2-與cr電子層結構相同，.少一個電子層，離子半徑：S2>Cl>02,故A正確；

C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H八H2O2,H2S、HC1,故B正確；

C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNOz抑制水的電離，故C錯誤；

D.分子D2cL中原子均滿足8電子穩定結構，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。

【點睛】

本題考查元素周期律與元素周期表，解題關鍵：位置結構性質的相互關系應用，難點B,NH、為。2兩種分子也是18

電子。

4、B

【解析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產生了分解產物中有CO2,E中固體變為紅色，F中石灰水變渾

濁，則證明分解產物中有CO,故A正確；

B選項，因為反應中生成有CO,CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產物中不含FezCh,故B錯誤：

C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項，反應結束后，應熄滅A,E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產物通入澄清石灰水中驗

證。

5、A

【解析】

根據反應裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發生還原反應，為陰極；左邊電極為陽極，陽極

室反應為6C「-6e-=3Clzt、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,陰極反應式為2H2。+26一=上f+20H',電子從負極流向陰

極、陽極流向正極；

【詳解】

A.通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；

B.電解過程中，陰極反應式為2H20+2e-=Hzt+20H-,溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結束后,

陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；

C.電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B-右側惰性電極、左側惰性電極-A,C正確；

D.通過以上分析知，陽極室中發生的反應依次為2c「-2e-=CLt、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,D正確；

答案為A。

6、B

【解析】

A.根據③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結合V3+綠色，V2+紫色，說明放電時，右槽電極上失去V2+

電子，發生氧化反應，電極反應式為：V2+-e-=V3+,則B電極為負極，A電極為正極，A正確；

B.根據選項A分析可知：A電極為正極，B電極為負極，正極上發生還原反應：VCh++2H++e-=VO2++H2O,可知：每

反應轉移1mol電子，反應消耗2molH+,放電時若轉移的電子數為3.01x1(123個即轉移(K5mol電子，則左槽中可減

少0.5mol,B錯誤；

C.充電時，左槽為陽極，失去電子發生氧化反應，電極反應式為：VO2++H2O-e=VO2++2H+,C正確；

D.充電時，左槽為陽極，發生氧化反應：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通過質子交換膜向右槽移動，D正確；

故合理選項是B。

7、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現象不同，能

一次性鑒別，A錯誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來自汽油與氧

氣反應，B錯誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質在人體內均能發生水解反應，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。

答案選C。

8、D

【解析】

A.氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸

銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；

B.碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進入氣球中，產生浮力，會導致天平不平衡，

因此不能用于驗證質量守恒定律，故B不符合題意；

C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應生成二氧化碳，但是不能驗證生

成的氧化鈣，故c不符合題意；

D.銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和

氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；

故答案選D。

9、B

【解析】

+14+

A.常溫下，O.lmoVL的氨水溶液中c(H)=10"mol/L,則c(OH。=10-/10-"mol/L=0.001mol/L,結合Kb=c(NH4)

-c(OH)/c(NH3H2O)計算；

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結合電荷守恒判斷離子濃度大小；

C.根據圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化核；

7u

D.b點溶液中c點水電離出的c(H+)=10-mol/L,常溫下c(H+)?c(OH)=Kw=10-,據此判斷。

【詳解】

n-14-n+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(T)=10mol/L,則c(OH)=10/10mol/L=0.(M)lmol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10_3xl0-3/0.1mol/L=lxl0-5mol/L,故A正確；

+

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結合電荷守恒得c(C「)<c(NH4),而c(C「)

和c(OH)的相對大小與所加鹽酸的量有關，故B錯誤；

+

C.根據圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化錢，錢根水解溶液呈酸性，結合電荷守恒得：C(NH4)

<c(c1)，故c正確；

+7+14+

D.b點溶液中c(H)=10-mol/L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正確。

故選B。

10、D

【解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外

電子總數應為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為A1元素，d與a同族，應

為S元素，b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為A1元素，d為S元素，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b>c>d>a,故A

正確；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強，故

B正確；

C.b可能為Na或Mg,其對應的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,則b的氧化物的水化物可能是強堿，故C正

確；

D.一般來說，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，非金屬性：O>S,則氧化性：O2>S,則a單質的氧化

性較強，故D錯誤。

答案選D。

11、D

【解析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負極、失電子、發生吸氧腐蝕，發生的電極反應為Fe-2e=Fe2+,故A正確；

B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學能轉變為電能，故B正確；

C、K與b連接，Fe作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應為2H++2e=H2T，故C正確；

D、K與b連接，Fe作陰極，Fe被保護，該方法叫外加電流的陰極保護法，故D錯誤。

故選：D。

12、C

【解析】

由圖可知，Ni電極表面發生了SO4??轉化為S,CO32-轉化為C的反應，為還原反應；SnO2電極上發生了2OJ-4e-=O2T，

為氧化反應，所以Ni電極為陰極，SnO?電極為陽極，據此分析解答。

【詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發生了還原反應，故A正確；

B.陽極發生失電子的氧化反應，電極反應為：202一—4e=O2T，故B正確；

C.電解質中發生的離子反應有：2so2+O2+2C>2-=2SO42—和CO2+。2-=（：03源，故C錯誤；

D.該過程中在SO4?-和CO3?-被還原的同時又不斷生成SO42?和CO35所以實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循

環，故D正確。

故答案選C?

13、D

【解析】

X、M的族序數均等于周期序數，結合團簇分子結合可知X為H,M為Be或ALY原子核外最外層電子數是其電子

3

總數的一，則Y為O,Y的原子序數小于M,則M為AI；根據團簇分子的結構可知其分子式應為AhZ2H2。6,Z的

4

化合價為+2價，則Z為Mg。

【詳解】

A.離子核外電子層數相同時，原子序數越小其半徑越小，所以簡單離子半徑：O、>Mg2+>A13+,故A錯誤；

B.常溫下金屬鋁與濃硝酸會鈍化，故B錯誤；

C.X與Y形成的化合物為H2O2或H2O,均為共價化合物，故C錯誤；

D.Z為Mg,工業上常電解熔融狀態下的氯化鎂制取鎂單質，故D正確；

故答案為Do

14、D

【解析】

A.分別在MgCL和AlCb溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，故A錯誤；

B.Fe2+的還原性大于BF,將少量氯水滴入FeBn溶液中，首先氧化Fe?+,則無法比較CL、Bn的氧化性強弱，故B

錯誤；

C.將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，體現SO2的還原性，不是漂白性，故C錯誤；

2

D.測得同濃度的Na2cCh溶液的pH大于Na2s(h溶液，說明(XV-的水解能力大于SO3,則電離能力HSOAHCO”

即電離常數Ka:HSO3>HCO3,故D正確；

故答案為D。

15、C

【解析】

A.油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤；

B.甲苯和氯氣在光照條件下發生取代反應時，取代甲基上氫原子而不是苯環上氫原子，故B錯誤；

C.乙醇、乙酸能發生酯化反應，乙酸乙酯能發生水解反應，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應；制備乙

酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；

D.石油的分儲不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質油和重油，然后輕質油再經過裂解可以得

到甲烷、乙烯等小分子燒，通過煤的干館可得到苯，故D錯誤；

故選C。

16>C

【解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應生成s與r,而0.01mol?L」的s溶液的pH為12,s為一元強堿，i?為Y的氣體單質，

則s為NaOH,n為Na2(h,p為H2O,I?為O2,可推知m為CO2,q為Na2cOi.結合原子序數可知W為H,X為C,

Y為O,Z為Na,據此分析解答。

【詳解】

A.H原子核外只有1個電子層，C、O核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：W<Y<X,故A錯誤；

B.C對應簡單氫化物為CH4,O對應簡單氫化物為H2O,Na對應簡單氫化物為NaH,CH&、H2O均為分子晶體，

NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：X<Y<Z,故B錯誤；

C.Na2O2,NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內存在共價

鍵，故C正確；

D.Na2coi溶于水時，Na+和COB在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應，故D錯誤;

故答案為：Co

【點睛】

非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質的熔、沸點越高；②組成和結構相

似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2;④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；

如果形成分子內氫鍵，熔、沸點會降低。

17、D

【解析】

根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學鍵，

但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵。

【詳解】

A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意；

B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HC1為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意；

C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學鍵，故C不符合題意；

D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；

故選：D。

【點睛】

本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系，判斷依據為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價

鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部可能存在化學鍵。

18、C

【解析】

A、平衡常數的大小體現一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數越大，則表示反應物的轉化率越高，它是一個只隨

溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現；錯誤；

B、氧化還原反應發生的可能性是需要判斷物質氧化性還原性的相對強弱，錯誤；

C、沸點差別，可以選用蒸館的方法分離，正確；

D、需要考慮物質的狀態，氣體和液體沒有可比性，錯誤。

19>D

【解析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第HIA族，且只能是金屬元素，則為A1；

Y為第VA族，且為短周期，則為P；Z為第VHA族，則為Q。

A.W為H,4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是AL故A正確；

B.原子半徑先比較電子層數，電子層數越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷

數越大，半徑越小，得X>Y>Z>W,故B正確；

C.P和。可以形成2種化合物，PCh和PCk,故C正確；

D.Y為P,最高價氧化物對應的水化物是H3Po箝不是強酸，故D錯誤；

故選D。

20、B

【解析】

A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，故A正確；

B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；

C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應在國家規定范圍內，故D正確；

故選B。

21、C

【解析】

A.蒸發FeCh溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCh溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化錢，故B正確；

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：C.

22、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期且原子序數依次增加，X為H,Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X與Z最外層電子數相同；Y為0,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為C1。

【詳解】

A.常溫常壓下Y的單質為氧氣或臭氧，故A正確；

B.Y為0,Z為Na,對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，應為Z<Y,故B錯誤；

C.X與Z形成的離子化合物是NaH,H為-1價，具有還原性，可與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.W的最高價氧化物的水化物是高氯酸，因為氯元素的非金屬性強于硫元素，硫酸為強酸，所以高氯酸一定是強酸，

故D正確；

故選B。

【點睛】

比較半徑，首先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核內質子數越多，半徑越小；電子層數和

質子數都相同時，核外電子數越多，半徑越大。

二、非選擇題（共84分）

CH/OH

CII2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）:工4NaOH

23、A?NaBr

CICH0JCIIO

酯化反應（或取代反應）4

NJOHHjO生理二(jDCHiMcBr

----------------10HO--------------->

AA0H]0

【解析】（1）A與溟發生取代反應生成鄰甲基澳苯，則