2023┄2023化學(xué)試題一、在以下各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。〔每題3分，共42分〕1．以下物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl2．以下溶液肯定呈中性的是FeCl3溶液Na2CO3溶液Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液3．原電池是化學(xué)電源的雛形。假設(shè)保持右圖所示原電池的電池反響不變，以下說(shuō)法正確的是ZnFeCu稀H2SO4可以換成蔗糖溶液稀H2SO4CuSO4溶液肯定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反響：A〔g〕+3B〔g〕===2C〔g〕+4D〔g〕，5min內(nèi)，A10mol，則5min內(nèi)該反響的化學(xué)反響速率是A．υ〔A〕=1mol/〔L·min〕B．υ〔B〕=1mol/〔L·min〕C．υ〔C〕=1mol/〔L·min〕D．υ〔D〕=1mol/〔L·min〕 某溫度下，可逆反響mA〔g〕+nB〔g〕說(shuō)法正確的選項(xiàng)是其他條件不變，上升溫度，K值肯定增大

pC〔g〕的化學(xué)平衡常數(shù)為K，以下其他條件不變，增大B〔g〕的濃度，K值增大C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值不變D．K值不會(huì)隨反響條件的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變銅是人類最早覺察和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛。粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．精銅做陽(yáng)極，粗銅做陰極B．可用AgNO3溶液做電解質(zhì)溶液C．電解時(shí)，陰極反響為Cu–2e-===Cu2+D．電解后，可用陽(yáng)極泥來(lái)提煉金、銀肯定條件下，將NO〔g〕和O2〔g〕按物質(zhì)的量之比2∶1充入反響容器，發(fā)生反響：2NO〔g〕+O2〔g〕率在不同壓強(qiáng)

2NO2〔g〕。其他條件一樣時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化〔p1、p2〕下隨溫度變化的曲線如以下圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．p1<p2B．其他條件不變，溫度上升，該反響的反響限度增大C．400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%D．400℃時(shí)，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9某同學(xué)用0.1mol/L的鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，測(cè)定其濃度。以下操作正確的選項(xiàng)是需用NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶用量筒量取20.00mLNaOH溶液C．滴定前，使酸式滴定管尖嘴局部布滿鹽酸D．充分反響后，滴入酚酞溶液，觀看是否到達(dá)滴定終點(diǎn)：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸〔無(wú)視H2SO3的分解〕與0.1mol/LNaOH．．．A．c〔Na+〕>c〔HSO3-〕>c〔H2SO3〕>c〔SO32-〕B．c〔Na+〕=c〔HSO3-〕+c〔SO32-〕+c〔H2SO3〕C．c〔HSO3-〕+c〔H2SO3〕+c〔SO32-〕=0.05mol/LD．c〔Na+〕+c〔H+〕>c〔HSO3-〕+c〔SO32-〕+c〔OH-〕以下事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．用石墨電極電解飽和食鹽水：Cl-+2H2O

電解Cl2↑+H2↑+OH-電解B．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC．〔NH4〕2Fe〔SO4〕2Ba〔OH〕2溶液：++-+++4—=H〕↓+↓D．用明礬做凈水劑：Al3++3H2O Al〔OH〕3+3H+率常數(shù)〕，其反響歷程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢②H2O2+H2→2H2O 快以下說(shuō)法的是增大c〔NO〕或c〔H2〕，均可提高總反響的反響速率B．c〔NO〕、c〔H2〕增大一樣的倍數(shù)，對(duì)總反響的反響速率的影響程度一樣C．該反響的快慢主要取決于反響①D．上升溫度，可提高反響①、②的速率中國(guó)爭(zhēng)辯人員研制出一種型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑外表實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如以下圖所示。：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。化學(xué)鍵化學(xué)鍵H2O中的H—OO2中的O＝O鍵H2中的H—H鍵H2O2中的O—O鍵H2O2中的O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463假設(shè)反響過程中分解了2mol水，則以下說(shuō)法的是A．總反響為HO↑B．過程I926kJC．II574kJD．過程Ⅲ屬于放熱反響以下試驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論不相符的是選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象A 用pH選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象A 用pH0.1mol/LCH3COOHpH3BCD推論CH3COOH是弱電解質(zhì)向某無(wú)色溶液中參加足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體； 溶液中可能含有再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁 CO32-或HCO3-用pH計(jì)測(cè)定一樣濃度的CH3COONa溶液和NaClO HClO的酸性弱于溶液的pH，前者的pH小于后者的 CH3COOH向2mL1mol/LNaOH溶液中參加1mL0.1mol/L Mg〔OH〕2沉淀MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再參加1mL0.1mol/L 轉(zhuǎn)化為Fe〔OH〕3FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色 沉淀右圖是在載人航天器艙內(nèi)利用氫氧燃料電池進(jìn)展二氧化碳濃縮富集的裝置。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)B．b2+2+-=C．該裝置工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能D．CO32-b其次局部非選擇題〔58〕15.〔8分〕2023年7月至9月，國(guó)家文物局在遼寧開展水下考古，搜尋、覺察并確認(rèn)了甲午海戰(zhàn)北洋水師沉艦——經(jīng)遠(yuǎn)艦。：正常海水呈弱堿性。經(jīng)遠(yuǎn)艦在海底“沉睡”124年后，鋼鐵制成的艦體腐蝕嚴(yán)峻。艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反響式為 。為了保護(hù)文物，考古隊(duì)員承受“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”對(duì)艦船水下遺址進(jìn)展了處理。①考古隊(duì)員貼在艦體上的材料塊可以是 〔填字母序號(hào)〕。a．鋁鋅合金 b．石墨 c．鉛 d．銅②承受“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”后，水下艦體上正極的電極反響式為。考古隊(duì)員將艦船上的局部文物打撈出水后，實(shí)行脫鹽、枯燥等措施防止文物連續(xù)被腐蝕。從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽、枯燥”的防腐原理： 。16.〔12分〕甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。〔1〕汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18〔l〕]。：25℃、101kPa時(shí)，1molC8H18〔l〕完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ熱量。該反響的熱化學(xué)方程式為 。〔2〕：25℃、101kPa時(shí)，〔〕+2〔〕=2〔〕+〔〕 ΔH＝5一樣質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是 。〔3〕某爭(zhēng)辯者分別以甲醇和汽油做燃料，試驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作狀況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如右圖所示。依據(jù)右圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 。甲醇的合成〔4〕以CO2〔g〕和H2〔g〕為原料合成甲醇，反響的能量變化如以下圖所示。①補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入 。②該反響需要參加銅—鋅基催化劑。參加催化劑后，該反響的ΔH 〔填“變大”“變小”或“不變”〕。〕：〔〕2〔〕=〔〕 Δ＝3H〔〕2〕=O〔〕 Δ22〔〕+2〔〕=2〔〕+〔〕 Δ676kJ/mol以CO〔g〕和H2〔g〕為原料合成甲醇的反響為CO〔g〕+2H2〔g〕====CH3OH〔g〕。該反響的ΔH為 kJ/mol。17.〔12分〕某化學(xué)試驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸〔H2C2O4〕溶液反響，爭(zhēng)辯外界條件反響速率的影響，試驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：編號(hào) 試驗(yàn)操作1mL0.01mol/LKMnO41滴3mol/L9I1mL0.1mol/L液

試驗(yàn)現(xiàn)象前10min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色漸漸變淺，30min向另一支試管中先參加1mL0.01mol/L酸性 80s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變II KMnO410滴3mol/L1mL0.1mol/L

化，后顏色快速變淺，約150s補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反響的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++ +由試驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是 。關(guān)于試驗(yàn)II中80s后溶液顏色快速變淺的緣由，該小組提出了猜測(cè)：該反響中生成的Mn2+對(duì)反響有催化作用。利用供給的試劑設(shè)計(jì)試驗(yàn)III，驗(yàn)證猜測(cè)。供給的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補(bǔ)全試驗(yàn)III的操作：向試管中先參加1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液， ，最終參加1mL0.1mol/L草酸溶液。②假設(shè)猜測(cè)成立，應(yīng)觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象是 。該小組擬承受如以下圖所示的試驗(yàn)方案連續(xù)探究外界條件對(duì)反響速率的影響。①他們擬爭(zhēng)辯的影響因素是 。②你認(rèn)為他們的試驗(yàn)方案 〔填“合理”或“不合理”〕，理由是 。18.〔14分〕合成氨對(duì)人類的生存和進(jìn)展有著重要意義，1909年哈伯在試驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反響合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。反響N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。請(qǐng)結(jié)合以下數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反響固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥错懝痰木売墒?。序號(hào) 化學(xué)反響N2〔g〕+O2〔g〕2NO

K〔298K〕的數(shù)值① 〔g〕 5×10-31②②N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕4.1×106溫度/℃200550壓強(qiáng)/MPa1010氨的平衡含量81.5%8.25%對(duì)于反響溫度/℃200550壓強(qiáng)/MPa1010氨的平衡含量81.5%8.25%①該反響為 〔填“吸熱”或“放熱”〕反響。②其他條件不變時(shí)，溫度上升氨的平衡含量減小的緣由是 〔填字母序號(hào)〕。Ａ．溫度上升，正反響速率減小，逆反響速率增大，平衡逆向移動(dòng)Ｂ．溫度上升，濃度商〔Q〕變大，Q>K，平衡逆向移動(dòng)Ｃ．溫度上升，活化分子數(shù)增多，反響速率加快Ｄ．溫度上升，K變小，平衡逆向移動(dòng)③哈伯選用的條件是 550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的緣由是 。1mol氮?dú)夂?mol氫氣，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。假設(shè)保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率 〔填“變大”“變小”或“不變”〕。盡管哈伯的合成氨法被評(píng)為“20世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問題。因此，科學(xué)家在持續(xù)探究，尋求合成氨的路徑。以下圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反響式為 。·19.〔12分〕過量的碳排放會(huì)引起嚴(yán)峻的溫室效應(yīng)，導(dǎo)致海洋升溫、海水酸化，全球消滅大規(guī)模珊瑚礁破壞，保護(hù)珊瑚礁刻不容緩。海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。其中，導(dǎo)致海水呈弱堿性的微粒有。珊瑚礁是珊瑚蟲在生長(zhǎng)過程中吸取海水中物質(zhì)而漸漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚礁的主要反響為Ca2++2HCO3- CaCO3↓+CO2↑+H2O。①請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析該反響能夠發(fā)生的緣由：。②與珊瑚蟲共生的藻類通過光合作用促進(jìn)了珊瑚礁的形成；而海洋溫度上升會(huì)使共生藻類離開珊瑚礁，導(dǎo)致珊瑚礁被破壞。請(qǐng)分析珊瑚礁的形成和破壞會(huì)受到共生藻類影響的緣由：。爭(zhēng)辯人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路：將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖〔主要成分為CaSiO3〕中，使其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉(zhuǎn)化為碳酸鹽的化學(xué)方程式為 。“尾氣CO2直接礦化磷石膏聯(lián)產(chǎn)工藝”涉及低濃度CO2減排和工業(yè)固廢磷石膏處理兩大工業(yè)環(huán)保技術(shù)領(lǐng)域，其局部工藝流程如以下圖所示。：磷石膏是在磷酸生產(chǎn)中用硫酸處理磷礦時(shí)產(chǎn)生的固體廢渣，其主要成分為CaSO4·2H2O。②吸取塔中發(fā)生的反響可能有 〔寫出任意2個(gè)反響的離子方程式〕。②料漿的主要成分是〔寫化學(xué)式〕。答案與解析一、在以下各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。〔每題3分，共42分〕1.以下物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是Ａ．H2O【答案】A【解析】

Ｂ．Na2CO3 Ｃ．HCl Ｄ．NaCl【詳解】A．水局部電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡，水為弱電解質(zhì)，故A正確；B．Na2CO3在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸根離子，Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故BC．HCl在水溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NaCl在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，所以NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故D答案選A。以下溶液肯定呈中性的是Ａ．FeCl3溶液Ｂ．Na2CO3溶液Ｃ．Na2SO4溶液Ｄ．CH3COOHCH3COONa【答案】C【解析】【詳解】Ａ．FeCl3溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；Ｂ．Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；Ｃ．Na2SO4溶液中鈉離子和硫酸根離子均不水解，溶液顯中性，故C正確；Ｄ．CH3COOH溶液顯酸性，CH3COONa中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則CH3COOHCH3COONa混合溶液可能顯酸性，中性或堿性，故D答案選C。【點(diǎn)睛】此題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要留意該混合溶液的酸堿性與醋酸和醋酸鈉的電離和水解程度有關(guān)。原電池是化學(xué)電源的雛形。假設(shè)保持如下圖原電池的電池反響不變，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是Ａ．ZnFeＢ．Cu可以換成石墨Ｃ．稀H2SO4可以換成蔗糖溶液Ｄ．稀H2SO4CuSO4溶液【答案】B【解析】【分析】在鋅-銅〔稀硫酸〕原電池中，負(fù)極為鋅，電極反響式為 Zn-2e-=Zn2+，正極為銅，電極反響式為2H++2e-=H2↑，電池反響為Zn+2H+=Zn2++H2↑。據(jù)此分析解答。【詳解】A．假設(shè)將Zn換成Fe，電池反響變成Fe+2H+=Fe2++H2↑，電池反響發(fā)生變化，A假設(shè)將Cu換成石墨，鋅仍為負(fù)極，石墨為正極，電池反響為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電池反響不變，故B假設(shè)將稀H2SO4換成蔗糖溶液，蔗糖為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；假設(shè)將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電池反響變成Zn+Cu2+=Zn2++Cu，電池反響發(fā)生變化，故D答案選B。2L密閉容器中發(fā)生反響：A〔g〕+3B〔g〕===2C〔g〕+4D〔g〕，測(cè)得5min內(nèi)，A10mol，則5min內(nèi)該反響的化學(xué)反響速率是Ａ．υ〔A〕=1mol/〔L·min〕Ｂ．υ〔B〕=1mol/〔L·min〕Ｃ．υ〔C〕=1mol/〔L·min〕Ｄ．υ〔D〕=1mol/〔L·min〕【答案】A【解析】【分析】依據(jù)v=c，結(jié)合化學(xué)反響速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析解答。t10mol【詳解】A．υ〔A〕= 2L =1mol/〔L·min〕，故A正確；5minB．υ〔B〕=3υ〔A〕=3mol/〔L·min〕，B錯(cuò)誤；C．υ〔C〕=2υ〔A〕=2mol/〔L·min〕，故C錯(cuò)誤；D．υ〔D〕=4υ〔A〕=4mol/〔L·min〕，D錯(cuò)誤；答案選A。mA〔g〕+nB〔g〕正確的選項(xiàng)是Ａ．其他條件不變，上升溫度，K值肯定增大

pC〔g〕的化學(xué)平衡常數(shù)為K，以下說(shuō)法Ｂ．其他條件不變，增大B〔g〕的濃度，K值增大Ｃ．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值不變Ｄ．K值不會(huì)隨反響條件的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變【答案】C【解析】【詳解】A．假設(shè)該反響正反響是放熱反響，上升溫度，平衡向逆反響移動(dòng)，平衡常數(shù)降低，假設(shè)正反響為吸熱反響，上升溫度平衡向正反響移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)，增大B〔g〕的濃度，能使平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡可能移動(dòng)，但溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故CD．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，假設(shè)溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)肯定發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】此題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要留意化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度上升，平衡常數(shù)肯定發(fā)生變化，可能增大，可能減小，與反響是放熱反響還是吸熱反響有關(guān)。銅是人類最早覺察和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛。粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是Ａ．精銅做陽(yáng)極，粗銅做陰極Ｂ．可用AgNO3溶液做電解質(zhì)溶液Cu–2e-===Cu2+Ｄ．電解后，可用陽(yáng)極泥來(lái)提煉金、銀【答案】D【解析】【分析】電解法精煉粗銅時(shí)，陰極〔純銅〕的電極反響式：Cu2++2e—=Cu〔復(fù)原反響〕，含有其他活潑金屬原子放電，陽(yáng)極〔粗銅〕的電極反響式：Cu-2e—=Cu2+〔氧化反響〕，相對(duì)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽(yáng)極泥，據(jù)此分析解答。【詳解】A．電解法精煉粗銅時(shí)，需要用純銅陰極，粗銅作陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B．電解法精煉粗銅時(shí)，需要用含銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，因此不能使用AgNO3溶液做電解質(zhì)溶液，故BC．電解池中，陰極發(fā)生復(fù)原反響，陰極的電極反響式為：Cu2++2e—=Cu，故C錯(cuò)誤；D．粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銀、金不失電子，沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥，所以可用陽(yáng)極泥來(lái)提煉金、銀等貴金屬，故D答案選D。肯定條件下，將NO〔g〕和O2〔g〕按物質(zhì)的量之比2∶1充入反響容器，發(fā)生反響：2NO〔g〕+O2〔g〕 2NO2〔g〕。其他條件一樣時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)〔p1、p2〕下隨溫度變化的曲線如以下圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是Ａ．p1<p2Ｂ．其他條件不變，溫度上升，該反響的反響限度增大Ｃ．400℃、p1條件下，O220%Ｄ．400℃時(shí)，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9【答案】A【解析】【詳解】A．2NO〔g〕+O2〔g〕2NO2〔g〕是正方向體積減小的反響，增大壓強(qiáng)平衡正移，則NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，由圖可知，一樣溫度下，p2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大，則p2時(shí)壓強(qiáng)大，即p1<p2，故A由圖象可知，隨著溫度的上升，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反響的反響限度減小，故B依據(jù)圖像，400℃、p1條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，將NO〔g〕和O2〔g〕按物質(zhì)的量之比2∶1充入反響容器，則O2的平衡轉(zhuǎn)化率也為40%，故C錯(cuò)誤；c2c2(NO)c(O)2

) c=n，因此K=

Vn2(NO)VV

2n2n2(NO)n(O)22算400℃時(shí)，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K，故D錯(cuò)誤；答案選A。某同學(xué)用0.1mol/L的鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，測(cè)定其濃度。以下操作正確的選項(xiàng)是Ａ．需用NaOH20.00mLNaOHＣ．滴定前，使酸式滴定管尖嘴局部布滿鹽酸Ｄ．充分反響后，滴入酚酞溶液，觀看是否到達(dá)滴定終點(diǎn)【答案】C【解析】【詳解】A．不能用NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶，否則錐形瓶中氫氧化鈉的量偏多，故A錯(cuò)誤；B．量筒的準(zhǔn)確度為0.1mL，不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C．滴定前，需要排氣泡，使酸式滴定管尖嘴局部布滿鹽酸，故C正確；D．滴定前需要滴加指示劑，滴定時(shí)，留意觀看是否到達(dá)滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸〔無(wú)視H2SO3的分解〕與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，以下關(guān)于該混合溶液說(shuō)法的是Ａ．c〔Na+〕>c〔HSO3-〕>c〔H2SO3〕>c〔SO32-〕Ｂ．c〔Na+〕=c〔HSO3-〕+c〔SO32-〕+c〔H2SO3〕Ｃ．c〔HSO3-〕+c〔H2SO3〕+c〔SO32-〕=0.05mol/LＤ．c〔Na+〕+c〔H+〕>c〔HSO3-〕+c〔SO32-〕+c〔OH-〕【答案】A【解析】【分析】NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明元硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，將0.1mol/L亞硫酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好反響生成0.05mol/LNaHSO3溶液，據(jù)此分析解答。【詳解】A．NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c〔Na+〕>c〔HSO3-〕>c〔SO32-〕>c〔H2SO3〕，AB．依據(jù)物料守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c〔Na+〕=c〔HSO3-〕+c〔SO32-〕+c〔H2SO3〕，BC．依據(jù)Bc〔HSO3-〕+c〔H2SO3〕+c〔SO32-〕=c〔Na+〕=0.05mol/LCD．依據(jù)電荷守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HSO3-〕+2c〔SO32-〕+c〔OH-〕，c〔Na+〕+c〔H+〕>c〔HSO3-〕+c〔SO32-〕+c〔OH-〕，D答案選A。【點(diǎn)睛】正確理解“NaHSO3溶液呈酸性”的含義是解題的關(guān)鍵。此題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要留意區(qū)分電荷守恒和物料守恒中c〔SO32-〕前的系數(shù)的含義。以下事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是Ａ．用石墨電極電解飽和食鹽水：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-Ｂ．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3Ａ．用石墨電極電解飽和食鹽水：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-Ｃ．〔NH4〕2Fe〔SO4〕2Ba〔OH〕2溶液：Fe2++2OH-+Ba2++SO42—===Fe〔OH〕2↓+BaSO4↓Ｄ．用明礬做凈水劑：Al3++3H2O【答案】D【解析】

Al〔OH〕3+3H+【詳解】A．用石墨電極電解飽和食鹽水的離子反響為2Cl-+2H2【詳解】A．用石墨電極電解飽和食鹽水的離子反響為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；向〔NH4〕2Fe〔SO4〕2Ba〔OH〕2溶液，離子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe〔OH〕2↓+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；明礬做凈水劑的離子方程式為：Al3++3H2O Al〔OH〕3〔膠體〕+3H+，故D正確；答案選D。2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程為υ=kc2〔NO〕·c〔H2〕〔k為速率常數(shù)〕，其反響歷程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢②H2O2+H2→2H2O 快以下說(shuō)法的是Ａ．增大c〔NO〕或c〔H2〕，均可提高總反響的反響速率Ｂ．c〔NO〕、c〔H2〕增大一樣的倍數(shù)，對(duì)總反響的反響速率的影響程度一樣Ｄ．上升溫度，可提高反響①、②的速率【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)速率方程為υ=kc2〔NO〕·c〔H2〕，增大c〔NO〕或c〔H2〕，均可提高總反響的反響速率，故AB．依據(jù)速率方程為υ=kc2〔NO〕·c〔H2〕，c〔NO〕、c〔H2〕增大一樣的倍數(shù)，對(duì)總反響的反響速率的影響程度不同，如c〔NO〕增大2倍，υ增大4倍、c〔H2〕增大2倍，υ2倍，故BC．反響速率由最慢的一步打算，該反響的快慢主要取決于反響①，故C正確；D．上升溫度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反響速率加快，可以提高反響①、②的速率，D答案選B。中國(guó)爭(zhēng)辯人員研制出一種型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑外表實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如以下圖所示。H2H2O2中O—O鍵H2O2中O—H鍵138463化學(xué)鍵H2OH—OO2O＝O鍵H2H—H鍵能kJ/mol463496436假設(shè)反響過程中分解了2mol水，則以下說(shuō)法的是Ａ．總反響為2H2O2H2↑+O2↑Ｂ．過程I926kJＡ．總反響為2H2O2H2↑+O2↑【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，總反響為水分解生成氫氣和氧氣，實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，反響的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；過程I為2molH2O分子變成反響的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；過程II為2mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過氧化氫，放出的能量=436kJ+138kJ=574kJC1mol1mol氧氣和1mol氫氣，斷開1molH2O2中2molH—O1molO—O1molO2中O＝O鍵和1molH2中H—H鍵，吸取的能量=463kJ×2+138kJ=1064kJ，放出的能量=496kJ+436kJ=932kJ，吸取的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反響，故D答案選D。【點(diǎn)睛】此題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要留意圖中化學(xué)鍵的變化，分別計(jì)算吸取的能量和放出的能量，在推斷反響的熱效應(yīng)。以下試驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論的是選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象推論A用pH0.1mol/LCH3COOHpH3CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某無(wú)色溶液中參加足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁C用pHCH3COONaNaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的溶液中可能含有CO32-HCO3-HClO的酸性弱于CH3COOHD2mL1mol/LNaOH1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再參加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色Mg〔OH〕2沉淀轉(zhuǎn)Fe〔OH〕3沉淀Ａ．A【答案】D

Ｂ．B Ｃ．C Ｄ．D【解析】【詳解】A．用pH試紙測(cè)得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3，說(shuō)明醋酸為弱酸，局部電離，可以說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)，試驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論相符，故A不選；B．向某無(wú)色溶液中參加足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁，說(shuō)明無(wú)色無(wú)味氣體為二氧化碳，可說(shuō)明溶液中可能含有CO32-或HCO3-，試驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論相符，故BC．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白試紙，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，可選用pH計(jì)，用pHCH3COONaNaClOpH，前者的pH小于后者的，說(shuō)明CH3COONa的水解程度小，說(shuō)明HClO的酸性弱于CH3COOH，試驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論相符，故C不選；D2mL1mol/LNaOH1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；1mL0.1mol/LFeCl3溶液，反響生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能說(shuō)明存在沉淀的轉(zhuǎn)化，試驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論不相符，故D答案選D。以下圖是在載人航天器艙內(nèi)利用氫氧燃料電池進(jìn)展二氧化碳濃縮富集的裝置。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是Ａ．a(chǎn)Ｂ．b2CO2+O2+4e-===2CO32-Ｃ．該裝置工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能Ｄ．CO32-b【答案】B【解析】【分析】氫氧燃料電池中通入氫氣的為負(fù)極，通入空氣的為正極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．氫氧燃料電池中通入氫氣的為負(fù)極，因此a是負(fù)極，b是正極，故A錯(cuò)誤；B．b是正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反響生成碳酸根離子，電極反響式為2CO2+O2+4e-=2CO32-BC．該裝置為原電池，工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，故C錯(cuò)誤；D．在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此CO32-向a極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】此題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為B，要留意依據(jù)題意“二氧化碳濃縮富集”結(jié)合電解質(zhì)溶液為碳酸鹽的水溶液書寫電極反響式，該裝置中負(fù)極的電極反響式為H2—2e-+CO32-=H2O+CO22H2+O2=2H2O。15.2023年7月至9月，國(guó)家文物局在遼寧開展水下考古，搜尋、覺察并確認(rèn)了甲午海戰(zhàn)北洋水師沉艦——經(jīng)遠(yuǎn)艦。：正常海水呈弱堿性。經(jīng)遠(yuǎn)艦在海底“沉睡”124年后，鋼鐵制成的艦體腐蝕嚴(yán)峻。艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反響式為 。為了保護(hù)文物，考古隊(duì)員承受“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”對(duì)艦船水下遺址進(jìn)展了處理。①考古隊(duì)員貼在艦體上的材料塊可以是 〔填字母序號(hào)〕。a．鋁鋅合金 b．石墨 c．鉛 d．銅②承受“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”后，水下艦體上正極的電極反響式為 。考古隊(duì)員將艦船上的局部文物打撈出水后，實(shí)行脫鹽、枯燥等措施防止文物連續(xù)被腐蝕。從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽、枯燥”的防腐原理： 。【答案】〔1〕.Fe–2e-+2OH-===Fe〔OH〕2〔寫“Fe–2e-===Fe2+”不扣分〕〔2〕.a〔3〕.O2+4e-+2H2O===4OH-〔4〕.脫鹽、枯燥處理．微電池中的，使文物外表無(wú)法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕【解析】【分析】中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失去電子發(fā)生氧化反響，據(jù)此書寫電極反響式；承受“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”對(duì)艦船進(jìn)展保護(hù)，需要選用活潑性比鐵強(qiáng)的金屬作負(fù)極，在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此書寫正極的電極反響式；從破壞原電池的構(gòu)成條件分析解答。【詳解】〔1〕海水呈弱堿性，鋼鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失去電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；①承受“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”對(duì)艦船進(jìn)展保護(hù)，需要選用活潑性比鐵強(qiáng)的金屬作負(fù)極，應(yīng)選a；②承受“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”后，鐵為正極，海水呈弱堿性，在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反響式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；考古隊(duì)員將艦船上的局部文物打撈出水后，實(shí)行脫鹽、枯燥等措施防止文物連續(xù)被腐蝕，脫鹽、枯燥處理破壞了原電池中的構(gòu)成條件，使之缺少了電解質(zhì)溶液，使文物外表無(wú)法形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故答案為：脫鹽、枯燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體〔或電解質(zhì)溶液〕，使文物外表無(wú)法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕。甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。〔1〕汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18〔l〕]。：25℃、101kPa1molC8H18〔l〕完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ熱量。該反響的熱化學(xué)方程式為 。〔2〕：25℃、101kPa時(shí)，CH3OH〔l〕+3/2O2〔g〕====CO2〔g〕+2H2O〔l〕 ΔH＝-726.5kJ/mol。一樣質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是 。某爭(zhēng)辯者分別以甲醇和汽油做燃料，試驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作狀況下，汽車尾CO依據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 。甲醇的合成以CO2〔g〕和H2〔g〕為原料合成甲醇，反響的能量變化如以下圖所示。①補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入 。②該反響需要參加銅—鋅基催化劑。參加催化劑后，該反響的ΔH 〔填“變大”“變小”或“不變”〕。〔5〕：CO〔g〕＋1/2O2〔g〕====CO2〔g〕 ΔH1＝-283kJ/molH2〔g〕＋1/2O2〔g〕====H2O〔g〕 ΔH2＝-242kJ/molCH3OH〔g〕+3/2O2〔g〕====CO2〔g〕+2H2O〔g〕 ΔH3＝-676kJ/mol以CO〔g〕和H2〔g〕CO〔g〕+2H2〔g〕====CH3OH〔g〕。該反響的ΔH為 kJ/mol。【答案】 〔1〕.C8H18〔l〕＋25/2O2〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔l〕ΔH＝-5518l 〔〕.CH8 3〕.汽車的加速性能一樣的狀況下〔4〕.1molCO2〔g〕+3molH2〔g〕 〔5〕.不變 〔6〕.-91【解析】【分析】依據(jù)書寫熱化學(xué)反響方程式的方法書寫；假設(shè)質(zhì)量均為1g，計(jì)算出1gCH3OH和1g辛烷完全燃燒放出的熱量，再推斷；依據(jù)圖像可知，甲醇作為燃料時(shí)，依據(jù)汽車的加速性能與CO排放量的關(guān)系分析解答；①CO2〔g〕和H2〔g〕1mol甲醇和1mol水，依據(jù)質(zhì)量守恒分析解答；②依據(jù)催化劑與焓變的關(guān)系推斷；依據(jù)蓋斯定律分析解答。【詳解】〔1〕在25℃、101kPa1molC8H18〔l〕完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ熱量，所以其熱化學(xué)反響方程式為：C8H18〔l〕+

252O2〔g〕=8CO22〔g〕+9H2O〔l〕△H=-5518kJ?mol-1，故答案為：C8H18〔l〕+726.5kJ32〔g〕+9H2O〔l〕△H=-5518kJ?mol726.5kJ32

252O2〔g〕=8CO221g，則1gCH

OH完全燃燒放出的熱量=

=22kJ，1g辛烷完全燃燒放出的熱量=

5518kJ

3114=48kJ，一樣質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量114較多的是C8H18〔或辛烷〕，故答案為：C8H18〔或辛烷〕；依據(jù)圖像可知，汽車的加速性能一樣的狀況下，甲醇作為燃料時(shí)CO排放量低，污染小，故答案為：汽車的加速性能一樣的狀況下，CO①以CO2〔g〕和H2〔g〕為原料合成甲醇，反響生成1mol甲醇和1mol水，依據(jù)1mol3mol氫氣，因此圖中A1molCO2〔g〕+3molH2〔g〕，故答案為：1molCO2〔g〕+3molH2〔g〕；②參加催化劑，不能轉(zhuǎn)變反響的焓變，因此ΔH不變，故答案為：不變；〔5〕①CO〔g〕＋1/2O2〔g〕=CO2〔g〕ΔH1＝-283kJ/mol，②H2〔g〕＋1/2O2〔g〕=H2O〔g〕ΔH2＝-242kJ/mol，③CH3OH〔g〕+3/2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔g〕ΔH3＝-676kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律，將①+②×2-③，得：CO〔g〕+2H2〔g〕=CH3OH〔g〕ΔH=〔-283kJ/mol〕+〔-242kJ/mol〕×2-〔-676kJ/mol〕=-91kJ/mol，故答案為：-91。編號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象1mL0.01mol/L編號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象1mL0.01mol/LIKMnO41滴3mol/L91mL0.1mol/L液前10min顯變化，后顏色漸漸變淺，30minII向另一支試管中先參加1mL0.01mol/L酸性 80s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變KMnO4溶液，再參加10滴3mol/L硫酸， 化，后顏色快速變淺，約最終參加1mL0.1mol/L草酸溶液 150s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色〔1〕補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反響的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++ + 由試驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是 。關(guān)于試驗(yàn)II中80s后溶液顏色快速變淺的緣由，該小組提出了猜測(cè)：該反響中生成Mn2+對(duì)反響有催化作用。利用供給的試劑設(shè)計(jì)試驗(yàn)III，驗(yàn)證猜測(cè)。供給的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補(bǔ)全試驗(yàn)III的操作：向試管中先參加1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液， ，最終參加1mL0.1mol/L草酸溶液。②假設(shè)猜測(cè)成立，應(yīng)觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象是 。該小組擬承受如以下圖所示的試驗(yàn)方案連續(xù)探究外界條件對(duì)反響速率的影響。①他們擬爭(zhēng)辯的影響因素是 。②你認(rèn)為他們的試驗(yàn)方案 〔填“合理”或“不合理”〕，理由是 。【答案】 〔1〕.10CO

〔2〕.8HO 〔3〕.其他條件一樣時(shí)，H+〔或硫酸〕濃度2 2 ．．．．．．．．．．．．．．．．． 〔〕.再參加/，然后參加少量4．．〔5〕.參加草酸溶液后，溶液紫色．〔或溶液顏色開頭變淺的時(shí)間小于80s，或其他合理答案〕 〔6〕.KMnO4溶液濃度 〔7〕.不合理 〔8〕.KMnO4溶液濃度不同，溶液無(wú)法通過比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短推斷反響快慢【解析】【分析】在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化復(fù)原反響生成二價(jià)錳離子、二氧化碳和水，據(jù)此寫出離子方程式；試驗(yàn)I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均一樣，參加的硫酸的滴數(shù)不同；①依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康摹胺错懼猩傻腗n2+對(duì)反響有催化作用”，完成試驗(yàn)步驟；②假設(shè)猜測(cè)成立，反響速率應(yīng)當(dāng)加快；①依據(jù)試驗(yàn)步驟示意圖，取用的草酸和硫酸一樣，選用的高錳酸鉀的濃度不同；②KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，據(jù)此分析推斷。【詳解】〔1〕在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化復(fù)原反響生成二價(jià)錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：10CO2↑；8H2O；試驗(yàn)I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均一樣，不同的是參加的硫酸的滴數(shù)不同，使得溶液褪色需要的時(shí)間不同，因此試驗(yàn)結(jié)論為：其他條件一樣時(shí)，H+〔或硫酸〕濃度越大，反響速率越快，故答案為：其他條件一樣時(shí)，H+〔或硫酸〕濃度越大，反響速率越快；①要證明反響中生成的Mn2+對(duì)反響有催化作用，結(jié)合試驗(yàn)III的操作可知：向試管1mL0.01mol/L酸性KMnO410滴3mol/L量MnSO41mL0.1mol/L草酸溶液，通過觀看溶液褪色的時(shí)間即可證103mol/LMnSO4固體；②假設(shè)猜測(cè)成立，參加草酸溶液后，溶液紫色快速變淺〔或溶液顏色開頭變淺的時(shí)間小于80s〕，故答案為：參加草酸溶液后，溶液紫色快速變淺〔或溶液顏色開頭變淺的時(shí)間小于80s〕；①依據(jù)試驗(yàn)步驟示意圖，取用的草酸和硫酸一樣，不同的是選用的高錳酸鉀的濃度不同，因此試驗(yàn)爭(zhēng)辯的影響因素是KMnO4溶液濃度對(duì)反響速率的影響，故答案為：KMnO4溶液濃度；②該試驗(yàn)方案不合理，由于KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無(wú)法通過比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短推斷反響快慢，故答案為：不合理；KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無(wú)法通過比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短推斷反響快慢。【點(diǎn)睛】此題的易錯(cuò)點(diǎn)為〔4〕，要留意爭(zhēng)辯某一反響條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響時(shí)，需要保證其他條件完全一樣。合成氨對(duì)人類的生存和進(jìn)展有著重要意義，1909年哈伯在試驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反響合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。反響N2〔g〕+3H2〔g〕 2NH3〔g〕的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。序號(hào)化學(xué)反響K〔298K〕的數(shù)值序號(hào)化學(xué)反響K〔298K〕的數(shù)值①N2〔g〕+O2〔g〕2NO〔g〕5×10-31②N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕4.1×106溫度/℃壓強(qiáng)/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%對(duì)于反響溫度/℃壓強(qiáng)/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%

2NH3〔g〕，在肯定條件下氨的平衡含量如下①該反響為 〔填“吸熱”或“放熱”〕反響。②其他條件不變時(shí)，溫度上升氨的平衡含量減小的緣由是 〔填字母序號(hào)〕。Ａ．溫度上升，正反響速率減小，逆反響速率增大，平衡逆向移動(dòng)Ｂ．溫度上升，濃度商〔Q〕變大，Q>K，平衡逆向移動(dòng)Ｃ．溫度上升，活化分子數(shù)增多，反響速率加快Ｄ．溫度上升，K變小，平衡逆向移動(dòng)③哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的緣由是 。肯定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。假設(shè)保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率〔填“變大”“變小”或“不變”〕。盡管哈伯的合成氨法被評(píng)為“20世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問題。因此，科學(xué)家在持續(xù)探究，尋求合成氨的路徑。以下圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反響式為。c2(NH)c(N)c3(H)3【答案】 1〕.K= 〕.c(N)c3(H)32 2遠(yuǎn)于氮?dú)馀c氧氣反響的 〔3〕.放熱 〔4〕.d 〔5〕.提高合成氨反響的化學(xué)反響速率 〔6〕.變大 〔7〕.N2+6e-+6H+＝2NH3【解析】【分析】依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積比反響物濃度系數(shù)次方之積書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；依據(jù)表格數(shù)據(jù)，通過比較氮?dú)馀c氫氣和氮?dú)馀c氧氣兩個(gè)反響的平衡常數(shù)答復(fù)；①依據(jù)表格數(shù)據(jù)，上升溫度，氨的平衡含量減小，結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響分析判斷；②其他條件不變時(shí)，溫度上升氨的平衡含量減小，是由于上升溫度，平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果，據(jù)此分析推斷；③盡管降低溫度有利于氨的合成，但溫度越低，反響速率越慢，建立平衡需要的時(shí)間越長(zhǎng)，據(jù)此分析解答；1mol氮?dú)夂?mol氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析解答；電解法合成氨，依據(jù)圖示，陰極上氮?dú)獾玫诫娮由闪税睔猓瑩?jù)此書寫電極反響式。【詳解】〔1〕化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積比反響物濃度系數(shù)次方之積，N2〔g〕+3H2N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕K=c(N)c3(H3，故)答案為：K=

2 2c2(NH)3 ；c(N)c3(H)2 2依據(jù)表格數(shù)據(jù)，氮?dú)馀c氫氣反響的限度〔或化學(xué)平衡常數(shù)〕遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反響的，因此工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反響固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥错懝痰蚀鸢笧椋旱獨(dú)馀c氫氣反響的限度〔或化學(xué)平衡常數(shù)〕遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反響的；①依據(jù)表格數(shù)據(jù)，上升溫度，氨的平衡含量減小，說(shuō)明N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕平衡逆向移動(dòng)，因此正反響為放熱反響，故答案為：放熱；②Ａ．溫度上升，正反響速率和逆反響速率均增大，故a錯(cuò)誤；Ｂ．溫度上升，壓強(qiáng)不變，濃度商〔Q〕不變，但K減小，使得Q>K，平衡逆向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；Ｃ．溫度上升，活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)增多，反響速率加快，但沒有解釋氨的平衡含量減小的緣由，故c錯(cuò)誤；Ｄ．溫度上升，K變小，平衡逆向移動(dòng)，使得氨的平衡含量減小，故d正確；應(yīng)選d；③盡管降低溫度有利于氨的合成，但溫度越低，反響速率越慢，建立平衡需要的時(shí)間越長(zhǎng)，因此哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的緣由是提高合成氨反響的化學(xué)反響速率，故答案為：提高合成氨反響的化學(xué)反響速率；肯定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。假設(shè)保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率變大，故答案為：變大；〔5〕依據(jù)圖示，電解法合成氨，陰極上氮?dú)獾玫诫娮由闪税睔猓姌O反響式為N2+6e-+6H+=2NH3，故答案為：N2+6e-+6H+=2NH3。過量的碳排放會(huì)引起嚴(yán)峻的溫室效應(yīng)，導(dǎo)致海洋升溫、海水酸化，全球消滅大規(guī)模珊瑚礁破壞，保護(hù)珊瑚礁刻不容緩。海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。其中，導(dǎo)致海水呈弱堿性的微粒有 。珊瑚礁是珊瑚蟲在生長(zhǎng)過程中吸取海水中物質(zhì)而漸漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚Ca2++2HCOCa2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O。②與珊瑚蟲共生的藻類通過光合作用促進(jìn)了珊瑚礁的形成；而海洋溫度上升會(huì)使共生藻類離開珊