第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機非金屬材料的主角--硅非金屬和金屬一樣,與人類的關(guān)系十分密切.你知道嗎?地殼中含量最多的元素是____,其次是_______;空氣中含量最多的元素是_____,其次是______。人類活動所產(chǎn)生的影響大氣質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)SO2、CO、NO2等屬于_____類別。想一想

畫出C、Si的原子結(jié)構(gòu)簡圖，并由此分析：硅的化學(xué)性質(zhì)活不活潑，為什么？硅的化合價主要是多少？Si原子最外層有四個電子,既不易失電子,也不易得電子,所以,硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑。主要形成四價的化合物。硅的存在

硅是一種親氧元素。在自然界中它總是與氧相互化合，沒游離態(tài)的硅。硅以化合態(tài)存在于自然界，例如：硅的氧化物和硅酸鹽等，一、二氧化硅（SiO2）和硅酸1.二氧化硅

堅硬難熔的固體，不溶于水。熔沸點高。2).物理性質(zhì):1）存在和俗名：天然的二氧化硅也叫硅石。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅.砂、石英、水晶的主要成分都是SiO2CO2SiO2空氣硅石、石英、水晶、瑪瑙、沙子等熔、沸點低，微溶于水熔點高，硬度大，不溶于水CO2+H2O=H2CO3不反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+CaO=CaCO3SiO2+CaO高溫CaSiO3存在物理性質(zhì)不反應(yīng)與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與CaO反應(yīng)與酸反應(yīng)思考與交流：我們知道是CO2酸性氧化物，那么SiO2是否也是酸性氧化物，酸性氧化物有哪些通用性呢？3)、SiO2化學(xué)性質(zhì):小結(jié)：常溫下，二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水、酸（HF除外）反應(yīng)，能與堿性氧化物或強堿反應(yīng)生成鹽。想一想1、實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？2、實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？

HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。

NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘結(jié)而無法打開。因此盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞。4).用途思考與交流：物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，CO2有哪些用途？SiO2又有哪些用途呢？（1）光導(dǎo)纖維：（2）石英：耐高溫化學(xué)儀器、石英電子表石英鐘（3）水晶：電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、高級工藝品和眼鏡片（4）瑪瑙：精密儀器軸承、耐磨器皿和裝飾品

二、硅酸（H2SiO3)（1）制取：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓白色膠狀強酸制弱酸（2）性質(zhì)：①白色膠狀，難溶②弱酸性（酸性H2SiO3<H2CO3）不能使指示劑變色③脫水形成硅膠Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（用作干燥劑）原理思考與交流：CO2＋H2O＝H2CO3，我們知道SiO2不能直接和水化合成H2SiO3，那怎樣制備H2SiO3呢？1、制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（）

A.晶體硅B.二氧化硅C.石墨D.硅酸鈉2、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）A.穩(wěn)定性：CO2

>SiO2B.酸性：H2SiO3>H2CO3C.熔點：SiO2>CO2（干冰）D.導(dǎo)電能力：Si>Cu3、下列物質(zhì)中,不能用玻璃瓶來盛裝的是()A.燒堿溶液B.濃硫酸C.氫氟酸D.碳酸鈉溶液4、要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（）A.純堿溶液B鹽酸C硫酸