...wd......wd......wd...2016年大興區高三化學一模試卷2016.04本試卷可能用到的相對原子質量：O16Fe566．以下減小環境污染的方法，其原理不涉及化學變化的是ABCD污染廢舊熱固性塑料煤燃燒含Hg2+的工業廢水生活垃圾方法粉碎作為填充劑煤中參加適量石灰石參加Na2S溶液燃燒發電7．以下說法不正確的選項是A．食鹽、糖和醋都可做食品防腐劑B．青蒿素可以用于治療瘧疾C．雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會發生鹽析D．油脂在堿性條件下的水解反響稱為皂化反響8．以下解釋事實的方程式正確的選項是A．明礬可作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．NaHCO3溶液中參加少量Ca(OH)2溶液，產生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．電解NaCl溶液，陰極有無色氣體逸出，其電極反響式為：2Cl--2e-=Cl2↑9．以下表述正確的選項是A．Na2O2固體中陰、陽離子個數比為1:1B．由酸性HCl>H2CO3，可推知非金屬性Cl>CC．pH均為5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的電離程度一樣D．常溫下，濃度均為0.1mol/L的HA酸溶液與NaOH溶液等體積混合后〔pH約為8〕，溶液中離子濃度關系：c〔Na+〕>c〔A-〕>c〔OH-〕>c〔H+〕10．2016年3月新疆理化技術研究所首先發現：在光、堿性CeO2修飾TiO2的復合納米材料的催化作用下，二氧化碳和水可轉化為甲烷和一氧化碳。以下說法不正確的選項是：A．此反響可將光能轉化為化學能B．CO2和CH4均含極性共價鍵C．產物可能還有O2D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2+H2OH2CO3H2CO32H++CO32-11．將X逐滴參加到Y中至過量，以下對應關系不正確的選項是XY現象裝置A氯水石蕊溶液先變紅后褪色B氨水AgNO3溶液先產生沉淀后逐漸溶解CNaOH溶液AlCl3溶液產生白色沉淀且不消失D雙氧水酸性淀粉KI溶液溶液變藍色12．以下有關實驗的表達對應關系不正確的選項是選項ABCD裝置圖現象導管中液面上升KMnO4溶液褪色熱水中的NO2球紅棕色加深白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀結論該條件下，鐵釘發生吸氧腐蝕電石和水反響生成乙炔2NO2(g)N2O4(g)△H<0Ksp：AgCl>AgI25．(17分)光刻膠是電子工業不可缺少的原料，高分子化合物PC可做汽車的風擋玻璃。它們的合成路線如下：一定條件：酯與含羥基的化合物可發生如下酯交換反響一定條件RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH〔R、R′、R″代表烴基〕〔1〕A為鏈狀構造，則A中所含官能團的名稱。〔2〕B分子中含五元環狀構造且有酯基，1molB與2molCH3OH反響生成D，寫出B的構造簡式。〔3〕AE的反響類型為，EF的反響條件為。〔4〕寫出FG的化學方程式。〔5〕寫出D與雙酚A生成高分子化合物PC的化學方程式。〔6〕M的同分異構體有多種，任意寫出一種滿足以下條件的同分異構體的構造簡式。a．苯環上有兩個取代基b．苯環上的一氯代物只有一種c．含有構造〔7〕寫出M與Y生成光刻膠的化學方程式。26．〔12分〕天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料。〔1〕天然氣的主要成分為CH4〔含H2S、CO2、N2等雜質〕。用氨水作吸收液可處理H2S雜質，流程如下：=1\*GB3①寫出NH3的電子式。=2\*GB3②寫出吸收液再生的化學方程式。〔2〕用CH4復原氮氧化物可消除氮氧化物的污染。：寫出CH4復原NO的熱化學方程式。〔3〕天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)在密閉容器中通入物質的量濃度均為1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發生反響，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如右圖所示。=1\*GB3①壓強P1P2〔填“大于〞或“小于〞〕，理由。=2\*GB3②計算1050℃時該反響的化學平衡常數。〔4〕以以下圖是CO2電催化復原為CH4的工作原理示意圖寫出銅電極外表的電極反響式。27．〔14分〕硫酸鋅和輕質氧化鎂在工業生產及食品添加等領域有重要應用。用高鎂菱鋅礦〔主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等〕進展聯合生產。流程如下：：金屬離子沉淀的pHZn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+開場沉淀pH5.99.44.72.77.6完全沉淀pH8.212.46.73.79.6〔1〕寫出浸取過程中產生Fe2+的離子方程式、。〔2〕以下說法正確的選項是。a．用濃鹽酸浸取前，將礦石粉碎能夠提高浸出速率。b．試劑X可以選擇氨水，pH的范圍在8.2～12.4之間。c．控制溫度在90℃以上的目的是為了促進Zn2+的水解。d.濾渣中參加硫酸后再參加鋅粉是為了出去Cu2+。〔3〕由Fe2+生成針鐵礦渣的離子反響方程式。〔4〕從濾液3中獲取ZnSO4?7H2O的操作1是、、過濾、洗滌、枯燥。〔5〕參加氨水制備氫氧化鎂的工藝過程要選擇適宜條件。右圖為反響溫度與Mg2+轉化率的關系。=1\*GB3①根據圖中所示45℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反響是〔填“吸熱〞或“放熱〞〕反響。=2\*GB3②50℃以上溫度升高，Mg2+轉化率下降的原因可能是。=3\*GB3③為了獲取副產品CaCl2，經常用石灰乳代替氨水來制備氫氧化鎂。用平衡移動原理解釋石灰乳能夠制備氫氧化鎂的原因____________。28．〔15分〕某學生對鐵與水蒸氣反響進展實驗探究：操作現象或結果=1\*ROMANI．取mg鐵粉，在水蒸氣中加熱一段時間灰黑色鐵粉變成黑色=2\*ROMANII．用排水集氣法收集一小試管氣體，移近到燃著的酒精燈火焰發出爆鳴聲=3\*ROMANIII．將黑色固體枯燥、稱量得到ng黑色固體=4\*ROMANIV．將黑色固體參加到過量的鹽酸中固體溶解，有少量氣體生成，得到黃色溶液〔1〕鐵粉和水蒸氣反響的化學方程式____________。〔2〕操作=2\*ROMANII檢驗反響生成了氫氣，說明水具有_________(填“氧化性〞或“復原性〞)。〔3〕為檢驗黑色固體成分，取操作=4\*ROMANIV得到的黃色溶液于兩試管中，分別進展如下實驗：a．向試管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅色；b．向試管2中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，出現藍色沉淀。=1\*GB3①實驗a的目的是____________。=2\*GB3②由實驗a、b不能判斷黑色固體是磁性氧化鐵，依據是____________。=3\*GB3③該同學通過計算證實了黑色固體一定不是磁性氧化鐵純潔物，n≠_________。〔用m的表達式表示〕〔4〕資料說明：鐵件與水蒸氣反響，在外表生成的磁性氧化鐵膜可對鐵件起到防護作用。運用右圖所示裝置對該資料進展驗證〔：用銅片、鐵件X、電解液構成原電池；氧化膜有保護時，電壓會減小〕。a．當Y為飽和氯化鈉時，實驗結果如下表：XU/V純鐵片0.91外表有磁性氧化鐵膜的鐵片U1依據___________，證明該條件下磁性氧化鐵膜有保護作用。b．外表有磁性氧化鐵膜但存在少量缺陷的鐵片作X，分別用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCuSO4溶液作Y進展驗證實驗，得到右圖：=1\*GB3①Y2代表的溶液是________。=2\*GB3②用離子方程式解釋Y1曲線變化的原因：____________。北京市大興區2016年高三統一練習化學參考答案及評分標準選擇題〔每題6分，共計42分〕6789101112ACBDDCB其它答案，可參照本標準給分〔每空2分，特殊標明除外，共計58分〕25.〔17分〕〔1〕碳碳雙鍵〔2〕〔3〕加成反響〔1分〕，NaOH水溶液，?〔4〕〔5〕〔3分〕〔6〕〔7〕〔3分〕26.〔12分〕〔1〕①〔1分〕②2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓

〔2〕CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-1250.3kJ·mol－1〔3〕①小于〔1分〕，該反響減小壓強，平衡正向移動，由圖可知，溫度一定時，P1點CH4的轉化率較大，所以P1<P2。〔答案合理給分〕②81

〔4〕CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O27.〔14分〕〔1〕Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+〔各1分〕〔2〕acd〔3〕2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+〔或2Fe2++5ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4HClO〕〔4〕加熱濃縮、冷卻結晶〔各1分〕〔5〕①吸熱②溫度升高，氨水分解③石灰乳中存在Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，Mg2+可以與OH-反響生成更難溶的Mg(OH)2，使得OH-濃度不斷下降，平衡右移，最終從Ca(OH)2轉化為Mg(OH)2。28.〔15分〕3Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H2〔寫高