2024屆云南省曲靖市陸良縣八中高二化學第一學期期中檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、構成金屬晶體的基本微粒A．分子B．陰離子和自由電子C．陽離子和陰離子D．陽離子和自由電子2、既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質是A．Al2O3 B．Fe2O3 C．AlCl3 D．Cu3、某學生欲實現Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反應，設計了四個實驗，如圖所示，你認為可行的實驗是A． B． C． D．4、關于下列裝置說法正確的是()A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成5、下列說法不正確的是A．二氯甲烷只有一種結構，可以證明甲烷是正四面體結構B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上C．一定條件下，Cl2在甲苯的苯環或側鏈上均能發生取代反應D．和CH3—CH==CH2互為同分異構體6、下列有關物質用途的說法錯誤的是A．氧化鐵可用來制紅色油漆B．氫氧化鈉可用來治療胃酸分泌過多C．明礬可用作凈水劑D．銅可用作導電材料7、人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性8、下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是（）選項實驗操作及現象實驗結論A把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球該反應是放熱反應B向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-C向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顏色變紅NaHCO3溶液顯堿性D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D9、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數為A．9 B．16 C．20 D．2510、Li-Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe；有關該電池的下列說法中，正確的是A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B．該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+D．充電時，陰極發生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS11、下列說法不合理的是()A．用SO2漂白銀耳 B．用食鹽防腐C．用回收的植物油制肥皂 D．鋼體船外嵌鋅板可起防腐作用12、下列儀器及其名稱正確的是A．長頸漏斗 B．圓底燒瓶C．蒸發皿 D．表面皿13、下列敘述及解釋正確的是A．2NO2(g)（紅棕色）?N2O4(g)（無色）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺B．H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．對于N2+3H2?2NH3，平衡后，壓強不變，充入Ar，平衡左移D．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺14、用KOH溶液做電解質溶液，利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極B．電極B發生還原反應C．電極A極反應式為：2NH3-6e-═N2+6H+D．當有4.48LNO2(標況)被處理時，轉移電子為0.8mol15、相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液：c(CH3COO－)=c(Cl－)B．體積和pH值相同的二種酸，中和相同物質的量的NaOH時，鹽酸的體積小C．同pH值不同體積時，稀釋相同倍數后，醋酸溶液的pH值大D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO－)=c(Cl－)16、常溫下，關于溶液的稀釋說法正確的是A．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH=13B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5C．pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的［H+］=1×10-6mol·L-1D．pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應的化學方程式并寫出③、④的反應類型：反應①：_____________。反應②：_______________。反應③的反應類型：______________。反應④的反應類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學鍵如圖：請用①~⑤填寫化學反應中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應，鍵______________斷裂18、由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結構簡式______。B轉化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式是_____。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為______。19、某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：(1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變為_____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏高的是________(填序號)。A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數為_____mL，終點讀數為_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數據如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。20、I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發生反應的實驗現象為_____________。（3）該實驗設計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發生反應的離子方程式為_________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置回答下列問題：（1）指出試管c中產生的實驗現象：______________________。（2）用可抽動的銅絲代替銅片的優點___________。（3）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。21、（1）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________。（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：a:2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－159.5kJ·mol－1b:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH＝＋116.5kJ·mol－1c:H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol－1①對于a反應來說，________(填“高溫”“低溫”或“無影響”)更有利于該反應的自發。②寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式：________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】根據金屬晶體的組成微粒可知，不存在陰離子，由金屬陽離子和自由電子構成。【題目詳解】金屬單質屬于金屬晶體，金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成，答案選D。【題目點撥】本題考查了金屬晶體的組成微粒，非常基礎，注意基礎知識的掌握。2、A【解題分析】A、氧化鋁是兩性氧化物，既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應，都生成鹽和水，故A正確；B、氧化鐵可以和鹽酸反應，但不能和氫氧化鈉反應，故B錯誤；C、氯化鋁可以和氫氧化鈉反應，但不能和鹽酸反應，故C錯誤；D、金屬銅與鹽酸以及氫氧化鈉都不會發生反應，故D錯誤；答案選A。3、C【題目詳解】完成Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應，因Cu與稀硫酸常溫下不反應，則應設計為電解池，排除BD，電解池中Cu為陽極，電解質為H2SO4，則C正確，A錯誤。答案選C。4、B【解題分析】A、裝置①原電池中，Zn是負極，Cu是正極，電解質里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；B、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發生得電子生成氫氣的還原反應，該極附近堿性增強，所以a極附近溶液的pH增大，選項B正確；C、精煉銅時，由于粗銅中含有雜質，開始時活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置③用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項C錯誤；D、在該原電池中，電子從負極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應實質是金屬鋅和氫離子之間的反應，不會產生亞鐵離子，選項D錯誤。答案選B。5、B【解題分析】A項，CH4分子中有四個相同的C-H鍵，可能有兩種對稱的結構：正四面體和平面正方形結構；若是平面正方形，四個氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關系，其二氯代物有兩種異構體，即兩個氯原子在鄰位和兩個氯原子在對位(如圖：、)；若是正四面體，則只有一種，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關系，所以二氯甲烷只有一種結構(如圖：)，可以證明甲烷是正四面體結構，故A正確。B項，乙烯是平面型結構，所有原子都在同一個平面上，甲苯中含有甲基，甲基具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一平面上，故B錯誤。C項，在光照的條件，Cl2與甲苯側鏈上的氫原子發生取代反應，在氯化鐵的作用下Cl2與甲苯苯環上的氫原子發生取代反應，故C正確。D項，和CH3—CH=CH2結構不同而分子式相同(都是C3H6)，互為同分異構體，故D正確。6、B【題目詳解】A、氧化鐵為紅棕色，可以作紅色油漆和涂料，煉鐵的原料，故A不符合題意；B、NaOH的堿性太強，不能用來治療胃酸過多，故B符合題意；C、明礬溶于水，形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以和懸浮于水中的雜質形成沉淀，達到凈水的目的，明礬可用作凈水劑，故C不符合題意；D、銅是良好的導體，用作導電材料，故D不符合題意，答案選B。7、D【題目詳解】服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C能將Fe3+轉化為Fe2+，從而表現出還原性，故選D。8、B【題目詳解】A.鈉的熔點較低，反應放出的熱量就足以讓其熔化為小球，A項正確；B.若該溶液中無而只有，也能得出一樣的現象，B項錯誤；C.碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，因水解而顯堿性，C項正確；D.與反應的現象就是產生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，D項正確；答案選B。9、C【題目詳解】①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)達到平衡時生成c(H2)=0.5mol·L-1時，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L則反應①過程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常數計算中所用的濃度為各物質平衡時的濃度，此溫度下反應①的平衡常數為K=c(NH3)×c(HI)=5×4=20，故C項正確。綜上所述，本題正確答案為C。10、B【題目詳解】A.Li—Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為0價，A錯誤；B.該電池的負極反應式為Li-e-=Li+，正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，電池正反應為2Li+FeS=Li2S+Fe，B正確；C.負極反應式為Li-e-=Li+，C錯誤；D.充電時總反應為Li2S+Fe=2Li+FeS，陰極電極反應式為Li++e-=Li，D錯誤；答案選B。11、A【題目詳解】A．SO2有漂白性，但SO2是有毒的氣體，則不能用SO2漂白銀耳等食品，故A錯誤；B．用食鹽腌制食品后，食品不容易腐爛變質，說明食鹽具有防腐作用，故B正確；C．油脂、NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，一直到混合物粘稠，即可制得肥皂，回收的植物油屬于油脂，因此可以用于制肥皂，達到廢物利用的目的，故C正確；D．鋅的活潑性大于鐵，鋅、鐵和海水構成原電池，鋅易失電子，鋼體船外嵌鋅板屬犧牲陽極的陰極保護法，達到防腐蝕作用，故D正確；故答案為A。12、D【題目詳解】A.該儀器為分液漏斗，故錯誤；B.該儀器為蒸餾燒瓶，故錯誤；C.該儀器為坩堝，故錯誤；D.該儀器為表面皿，故正確。故選D。13、C【解題分析】A．對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，雖然平衡向正反應方向移動，但由于體積減小，所以c(NO2)增加,故體系顏色加深，故A錯誤；B.平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，平衡不移動，但c(I2)減小，故體系顏色變淺，故B錯誤；C.對于N2+3H2?2NH3，平衡后，壓強不變，充入Ar，使容器的容積增大，平衡左移，故C正確；D.FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，KCl不參與離子反應，平衡不移動，故體系顏色不變，故D錯誤；本題答案為：C。【題目點撥】對于2NO2(g)（紅棕色）?N2O4(g)（無色），在平衡后，縮小容積、增大壓強，雖然平衡向正反應方向移動，但由于體積減小所以c(NO2)增加,故體系顏色加深。14、C【題目詳解】A.原電池工作時，電流由正極流向負極，由題給方程式可知，原電池中通入NH3的A電極為負極，通入NO2的B電極為正極，則電流從右側B電極經過負載后流向左側A電極，故A正確；B.由題給方程式可知，通入NO2的B電極為正極，NO2在正極上得到電子發生還原反應生成N2，故B正確；C.由題給方程式可知，原電池中通入NH3的A電極為負極，堿性條件下，NH3在負極上發生失電子的氧化反應生成N2，電極反應式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，故C錯誤；D.由題給方程式可知，通入NO2的B電極為正極，NO2在正極上得到電子發生還原反應生成N2，電極反應式為2NO2+8e﹣+4H2O＝N2+8OH﹣，若電池工作時轉移0.8mol電子，由電極反應式可知消耗0.2molNO2，標準狀況下體積為4.48L，故D正確；故選C。15、A【解題分析】A．pH相等的兩溶液中，氫離子濃度相同，氫氧根離子濃度也相同，根據電荷守恒，電離出的氯離子濃度和醋酸根離子濃度相同，故A正確；B．醋酸為弱酸存在電離平衡，pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度大，消耗氫氧化鈉多，故B錯誤；C．醋酸為弱酸存在電離平衡，同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸溶液濃度大，稀釋相同倍數后，醋酸會繼續電離，稀釋后醋酸溶液的pH值小，故C錯誤；D．醋酸恰好和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，中性溶液應為醋酸和醋酸鈉，鹽酸恰好反應溶液顯中性，c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題考查了弱電解質的電離，知道弱電解質和強電解質電離特點是解本題關鍵。本題的易錯點為正確理解pH相等和濃度相同的2種溶液的區別。16、A【題目詳解】A、將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，Ba(OH)2溶液的物質的量濃度變為0.05mol·L-1，氫氧根濃度為0.1mol·L-1，pH=13，A正確；B、pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，促進酸的電離，因此稀釋100倍后其pH＜5，B錯誤；C．pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中的［H+］=1×10-6mol·L-1，由水電離產生的［H+］=1×10-8mol·L-1，C錯誤；D、pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH應接近7，但不會小于7，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應氧化反應①①③【分析】乙醇和鈉發生置換反應生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【題目詳解】(1)反應①是乙醇和鈉發生置換反應生成乙醇鈉和氫氣，反應方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應③是乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應類型酯化(或取代)反應。反應④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應類型是氧化反應；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應生成乙醇鈉，乙醇鈉的結構式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應生成乙醛，乙醛的結構式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質推斷題18、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發生酯化反應是高聚物G，丙烯發生加聚反應生成高聚物F，F為，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題。【題目詳解】（1）丙烯發生加聚反應生成F聚丙烯，其結構簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結構簡式為；B轉化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環化合物，該化合物的結構簡式是.。（4）E的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中一種能發生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，說明該同分異構體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構體為：HOCH2CH2(OH)CHO。19、淺紅無色ACD9.0026.100.0855【解題分析】根據酸堿指示劑的變色范圍判斷終點顏色變化；根據滴定原理分析滴定誤差、進行計算。【題目詳解】(1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標準鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變為淺紅，直至剛好變成無色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。(2)A、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，使注入的標準鹽酸被稀釋，中和一定量待測液所耗標準溶液體積偏大，待測液濃度偏高。B、盛放待測溶液的錐形瓶未干燥，不影響標準溶液的體積，對待測溶液的濃度無影響。C、酸式滴定管在滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使滴定前讀數偏小，標準溶液體積偏大，待測溶液濃度偏高。D、開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數，使讀取鹽酸體積偏大，待測溶液濃度偏高。E、滴定過程中，錐形瓶中待測液過量，激烈振蕩濺出少量溶液，即損失待測液，消耗標準溶液體積偏小，待測溶液濃度偏低。答案選ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，應由上向下讀數；根據刻度，滴定管的讀數應保留兩位小數，精確到0.01mL。圖中開始讀數為9.00mL，結束讀數為26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，據c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH)=0.0855mo1/L。【題目點撥】中和滴定的誤差分析可總結為：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指標準溶液體積，“偏高或偏低”指待測溶液濃度。20、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應隨時開始隨時停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解題分析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應，其中的導管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；(3)氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：