特色練6“位、構、性”推斷1．原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種元素形成化合物Z3[W(XY)6]，其中X、Y、Z為主族元素。X最外層電子數是內層電子數的兩倍，Y的簡單氣態氫化物能使酚酞溶液變紅，W3＋的3d軌道電子數為半滿。下列說法正確的是()A．Z和W一定位于同周期B．原子半徑：Z>X>YC．四種元素基態原子中未成對電子數最多的是YD．該化合物屬于配合物，其內界σ鍵與π鍵的數目之比為1∶2答案B解析X最外層電子數是內層電子數的兩倍，X是C元素，Y的簡單氣態氫化物能使酚酞溶液變紅，Y是N元素；W3＋的3d軌道電子數為半滿，W是Fe元素；Z顯＋1價，X、Y、Z、W原子序數依次增大，Z是Na或K元素。Z是Na或K元素，W是Fe元素，不一定位于同周期，故A錯誤；電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，原子半徑：K>C>N，Na>C>N，故B正確；Fe原子中有4個未成對電子，C原子中有2個未成對電子，N原子中有3個未成對電子，Na或K原子中都只有1個未成對電子，四種元素基態原子中未成對電子數最多的是Fe，故C錯誤；該化合物屬于配合物，其內界有6個配位鍵、6個C≡N，配位鍵是σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的數目之比為1∶1，故D錯誤。2．五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大且位于不同的主族，Y的最外層電子數是次外層的2倍，M的原子序數等于Y和W的原子序數之和，只有Y、Z、W同周期。下列說法錯誤的是()A．簡單離子半徑：Z>WB．X、Y、W三種元素可形成多種化合物C．M的最高價氧化物對應的水化物為強酸D．Y、Z、W均可與X形成電子數相等的分子答案C解析五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，Y的最外層電子數是次外層的2倍，Y為C；只有Y、Z、W同周期，W為O或F，又所有元素不同主族，M的原子序數等于Y和W的原子序數之和，故X為H、Y為C、Z為O、W為F、M為P，以此來解答。具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：r(O2－)>r(F－)，即Z>W，A項正確；X、Y、W三種元素可形成多種化合物，如氟代烴，B項正確；M的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，不屬于強酸，C項錯誤；Y、Z、W均可與X形成電子數相等的分子，如甲烷、水、HF，均含10個電子，D項正確。3．X、Y、Z、R、W為原子序數依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R是短周期中原子半徑最大的主族元素。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為[YX4]＋[XWZ4]－。下列說法不正確的是()A．R與X、Y、Z、W均可形成離子化合物B．簡單氣態氫化物的穩定性：Z>YC．X、Y、Z三種元素形成物質的水溶液只能呈酸性D．[YX4]＋為正四面體結構答案C解析R是短周期中原子半徑最大的主族元素，R為Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示為[YX4]＋[XWZ4]－，由[YX4]＋可知Y為N，X為H，Z、W為同族元素且能形成[XWZ4]－，故Z為O，W為S。Na形成化合物時均失電子，和H、N、O、S均形成離子化合物，A正確；Z、Y的簡單氫化物為H2O和NH3，O的非金屬性大于N，故穩定性：H2O>NH3，B正確；H、N、O可形成一水合氨，水溶液顯堿性，C錯誤；銨根離子的空間結構為正四面體，D正確。4．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中X和Z同主族，由W、X、Y、Z形成的鋰鹽結構如圖所示，下列說法正確的是()A．原子半徑：W＞X＞Y＞ZB．最簡單氫化物的穩定性：X＜YC．Z的單質在過量X2中燃燒生成ZX3D．該鋰鹽所有原子最外層均滿足8電子穩定結構答案B解析W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，由W、X、Y、Z形成的鋰鹽結構所示，X、Z同主族，X可形成Z=X，Z有6條共價鍵，則二者位于第ⅥA族，則X為O元素，Z是S元素；W形成4條共價鍵，Y形成一條共價鍵，則W為C元素，Y為F元素，以此分析解答。W、X、Y、Z分別為C、O、F、S，原子半徑：Z>W＞X＞Y，A項錯誤；X、Y最簡單氫化物分別為H2O、HF，由于非金屬性：F>O，穩定性：X＜Y，B項正確；Z為S，X為O，Z的單質在過量X2中燃燒生成SO2，C項錯誤；該鋰鹽中C、O、F、S的最外層均有8個電子，而Li＋最外層只有2個電子，D項錯誤。5．短周期非金屬元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，其中基態Y原子的電子具有4種不同的空間運動狀態，X、Z均與Y原子序數相鄰。W、X、Z可形成化合物Q：，下列說法錯誤的是()A．X、Y、Z三種元素第一電離能大小順序為Z>Y>XB．Q分子中X、Z兩元素均滿足8電子穩定結構C．Q比化合物Y2W6熔點高很多的原因是Q的摩爾質量大D．X、Y、Z三種元素分別形成的最高價氧化物的水化物中有強電解質答案C解析短周期非金屬元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，基態Y原子的電子具有4種不同的空間運動狀態，則Y的核外電子排布有1s、2s、2px、2py四種不同的空間運動狀態，根據核外電子排布規則，其電子排布式為1s22s22peq\o\al(1,x)2peq\o\al(1,y)，推斷Y是C元素；X、Z均與Y原子序數相鄰，推斷X是B元素，Z是N元素；W原子序數比B小，又是非金屬，推斷其是H元素；H、B、N可形成化合物Q，結合Q的結構可知，Q是NH3·BH3。同周期元素第一電離能從左往右呈增大趨勢，其中第ⅡA族和第ⅤA族比相鄰元素的大，B、C、N三種元素第一電離能大小順序為N>C>B，A正確；NH3·BH3分子中N提供孤電子對與B形成配位鍵，N和B原子均滿足8電子穩定結構，B正確；NH3·BH3的摩爾質量是31g·mol－1，Y2W6是C2H6，摩爾質量是30g·mol－1，兩者相差不大，NH3·BH3的熔點比C2H6高很多的原因是NH3·BH3分子間可形成氫鍵而C2H6分子間沒有氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，升高了熔點，C錯誤；X、Y、Z三種元素分別形成的最高價氧化物的水化物分別是H3BO3、H2CO3、HNO3，其中HNO3是強電解質，D正確。6．某種化合物的結構如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的，下列說法正確的是()A．電負性：Z>Q>YB．簡單離子半徑：W>Z>QC．該化合物中Z原子和Y原子都是sp3雜化D．Y的氫化物沸點可能大于Q的氫化物沸點答案D解析X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X為H元素，由該化合物的結構圖可知，Y為第ⅣA族元素，Q為第ⅥA族元素，W為第ⅠA族元素，又X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，則Y為C元素，Q為O元素，W為Na元素，Z為N元素，據此分析解答。同周期元素從左至右電負性逐漸增大，故電負性：O＞N＞C，故A錯誤；N3－、O2－、Na＋的核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：N3－＞O2－＞Na＋，故B錯誤；該化合物中的Y原子，其中一個是形成4個σ鍵，雜化方式為sp3雜化，但是另一個形成了雙鍵，這個Y原子是sp2雜化，故C錯誤；C的氫化物為烴，常溫下，含C原子數較多的烴可以呈固態，O的氫化物為水、過氧化氫，常溫下為液態，故D正確。7.一種對中樞神經有抑制作用的藥物結構如圖。其中W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態氫化物的水溶液顯堿性。下列判斷不正確的是()A．第一電離能：X<Z<YB．XZ2晶體屬于共價晶體C．W與Z可按原子個數比2∶1和1∶1形成兩種化合物D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產生Y的氣態氫化物答案B解析W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態氫化物的水溶液顯堿性，可知Y為N元素，X能形成4個共價鍵，X為C元素，W形成1個共價鍵，W為H元素，Z形成2個共價鍵，Z為O元素。N的2p能級處于半充滿狀態，第一電離能較大，第一電離能：C<O<N，故A正確；CO2晶體屬于分子晶體，故B錯誤；W與Z可按原子個數比2∶1和1∶1形成兩種化合物H2O、H2O2，故C正確；含有酰胺基，該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產生Y的氣態氫化物，故D正確。8．某種化合物p是合成高強度熒光化合物材料的中間體，其結構如圖所示。其中W原子核外電子只有一種運動狀態；X、Y、Z、M是原子序數依次增大的第二周期非金屬元素，Y形成的化合物種類最多。下列說法錯誤的是()A．簡單氫化物沸點：Z＞MB．Z元素的最高價態為＋5C．基態原子未成對電子數：Y＞XD．p中X、Y、Z均滿足8電子穩定結構答案A解析W為H元素，由圖可知，X為B元素，Y為C元素，Z為N元素，M為F元素，據此答題。N元素和F元素形成的氫化物均存在氫鍵，但是常溫下氨氣為氣態，氟化氫為液態，則簡單氫化物沸點：M＞Z，A項錯誤；N元素的原子序數為7，最外層電子數為5，最高正價為＋5價，B項正確；C元素未成對電子數為2，B元素未成對電子數為1，則基態原子未成對電子數：C＞B，C項正確；化合物p中X為B元素，Y為C元素，Z為N元素，形成共價鍵，均滿足8電子穩定結構，D項正確。9．短周期元素Z、W、X、Y的原子半徑逐漸減小，W的最簡單氫化物的水溶液呈堿性，Z的最外層電子數為內層電子總數的兩倍，Y與其他元素不在同一周期，這四種元素組成的某陰離子的結構如圖所示，圖中各原子最外層均滿足穩定結構。下列敘述錯誤的是()A．四種元素中，Y的第一電離能最小B．僅由W和X形成的化合物不止四種C．原子序數：X>W>Z>YD．最簡單氫化物的沸點：X>W>Z答案A解析W的最簡單氫化物的水溶液呈堿性，可知W為N元素；Z的最外層電子數為內層電子總數的兩倍，可知Z為C元素；Y與其他元素不在同一周期且短周期元素Z、W、X、Y的原子半徑逐漸減小，可知Y為H元素；從圖中可知，X共用兩對電子達到穩定結構，可知X為O元素，據此分析解題。同周期元素的第一電離能從左往右呈增大趨勢，但由于N原子的2p軌道是半充滿狀態，較穩定，所以第一電離能：N>O>C；同時由于H的原子半徑比C小得多，核外電子受到原子核的引力大，電離需要消耗更多的能量，因此第一電離能：H>C，所以四種元素中C的第一電離能最小，故A項錯誤；僅由W和X形成的化合物有N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，不止四種，故B項正確；X的最簡單氫化物為H2O，W的最簡單氫化物為NH3，Z的最簡單氫化物為CH4，由于H2O和NH3分子間存在氫鍵，且H2O分子間氫鍵強度大于NH3分子，所以最簡單氫化物的沸點：H2O>NH3>CH4，故D項正確。10．蘿卜硫素是具有美容效果的天然產物，其結構如圖所示，該物質由五種短周期元素構成，其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數相等，下列說法錯誤的是()A．第一電離能：X>Y>ZB．簡單離子半徑：Z>X>YC．W、X與氫原子可形成直線形化合物D．W、X、Y分別形成的簡單氫化物的熔、沸點在同主族元素中均為最高答案D解析通過結構式可知，蘿卜硫素含H、C；蘿卜硫素由五種短周期元素構成，則W、X、Y、Z中有一種是C，還有一種是S；W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數相等，結合結構簡式中的成鍵數目可知：X為N，Y為O，Z為S，W為C。同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，其中第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能均高于其相鄰元素，即N的第一電離能大于O；同一主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，即O的第一電離能大于S，故第一電離能：N＞O＞S，A正確；N3－和O2－的核外電子排布相同，N的原子序數小于O，故離子半徑：N3－＞O2－，N3－、O2－核外有2個電子層，S2－核外有3個電子層，則離子半徑：S2－＞N3－＞O2－，B正確；X為N，W為C，N、C、H可組成直線形化合物HCN，C正確；X為N，Y為O，W為C，它們的簡單氫化物分別為NH3、H2O和CH4，NH3和H2O分子間均存在氫鍵，使得它們的熔、沸點在同主族元素中均為最高，CH4分子間沒有氫鍵，其熔、沸點在同主族元素中最低，D錯誤。11．一種高效電解質的結構如圖所示，W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數依次增大，X與Q同族，Y和Z的原子序數之和與Q相等。下列說法正確的是()A．X與Q的最高化合價均為＋6B．化合物QX2、YX2均能與NaOH溶液反應C．簡單氫化物的沸點：Q＞Z＞XD．W單質在空氣中燃燒的產物是W2O2答案B解析W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數依次增大，W可形成1價陽離子、W為第ⅠA族元素，X與Q同族，Q能共用6對電子對，則最外層有6個電子，X、Q為第ⅥA族元素，結合原子序數的相對大小可知：X為O元素，Q為S元素，W為Li元素；Z能共用1對電子對，Z為第ⅦA