2024屆山西省忻州市靜樂縣第一中學化學高二上期中綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一些化學鍵鍵能的數據如表所示：化學鍵C-CC=CC-HH-H鍵能(kJ·mol-1)x661414436乙烯與氫氣加成得到乙烷的熱化學方程式為C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)ΔH=-63kJ·mol-1，則x的值為()A．1160 B．332 C．1324 D．1042、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為A．－350 B．＋130 C．＋350 D．－1303、關于下列四個圖像的說法中不正確的是（）A．圖①表示可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH小于0B．圖②是電解氯化鈉稀溶液的電解池，其中陰、陽極逸出氣體體積之比一定為1∶1C．圖③表示可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH小于0D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大4、電能是一種應用最廣的能源。電能是（）A．一次能源 B．二次能源 C．可再生能源 D．不可再生能源5、在下述條件下，能發生化學反應的是A．甲烷與氧氣混合并置于光照下B．在密閉容器中使甲烷受熱至1000℃以上C．將甲烷通入KMnO4酸性溶液中D．將甲烷通入熱的強堿溶液中6、下列有關說法中正確的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發進行，則該反應的ΔH<0B．反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化學反應在任何溫度下都能自發進行D．加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變7、已知CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol?1，則有利于提高CH4平衡轉化率的條件是（）A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓8、下列說法錯誤的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行B．一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反應NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＜0D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向9、下列各組中兩個反應所屬反應類型相同的是A．光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在空氣中燃燒C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．用乙烯與氯化氫制取氯乙烷；用乙烷與氯氣反應制取氯乙烷10、下列有關化學用語表示正確的是A．乙烷的實驗式C2H6 B．乙醇的結構式CH3CH2OHC．羥基電子式 D．1,3-丁二烯的分子式：C4H811、下列金屬防護的方法中，應用了犧牲陽極的陰極保護法的是A．鋼鐵船身嵌入鋅 B．鋼閘門與直流電源負極相連C．健身器材刷油漆 D．車圈、車鈴鋼上鍍鉻12、關于下列事實的解釋，其原理表示不正確的是A．常溫下，測得氨水的pH為11：B．將通入水中，所得水溶液呈酸性：C．用、進行氫氧燃料電池實驗，產生電流：D．恒溫恒容時，平衡體系中，通入，平衡正向移動：通入后，體系中的值小于平衡常數K13、下列關于物質的鑒別中，所選試劑不合理的是A．用溴水鑒別甲烷和乙烯B．用水鑒別乙醇和苯C．用新制的氫氧化銅鑒別乙醛和乙醇D．用溴水鑒別苯和甲苯14、下列物質中，只含離子鍵的是A．Na2OB．KOHC．O3D．NO215、下列有關中和熱實驗的說法正確的是A．用銅絲替代環形玻璃攪拌棒，測得△H偏高B．強酸與強堿反應生成的水越多，該反應的中和熱越大C．強酸與強堿反應生成1mol水的△H都約為-57.3kJ?mol﹣1D．測定中和熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度16、下列化學式只能表示一種物質的是（）A．C3H8 B．C2H6O C．C4H10 D．C2H4Br217、已達化學平衡的下列反應：2X(g)＋Y(g)4Z(g)減小壓強時，對反應產生的影響是()A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動18、下列關于碰撞理論的基本觀點，描述不正確的選項是()A．反應物分子之間發生相互碰撞是發生化學反應的必要條件B．活化分子是指具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．發生有效碰撞的條件是分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向19、下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是A．Janusene的分子式為C30H20B．Janusene屬于苯的同系物C．Janusene苯環上的一氯代物有8種D．Janusene既可發生氧化反應，又可發生還原反應20、用KOH溶液做電解質溶液，利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極B．電極B發生還原反應C．電極A極反應式為：2NH3-6e-═N2+6H+D．當有4.48LNO2(標況)被處理時，轉移電子為0.8mol21、甲苯與苯相比較，下列敘述中不正確的是A．常溫下都是液體 B．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．都能在空氣燃燒 D．都能發生取代反應22、下列關于原子的說法正確的是A．中子數為8 B．質子數為14 C．質量數為20 D．核外電子數為8二、非選擇題(共84分)23、（14分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖。回答下列問題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。24、（12分）香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結構為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應類型是_______。(3)E的結構簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應的化學方程式為_______。(5)I的同分異構體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結構簡式為_______。①含有苯環②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(6)參照上述合成路線，設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。25、（12分）用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據實驗回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務必____________，防止標準液濃度降低。③滴定過程中眼睛應注視_______________，滴定終點的現象為：_______________________________________________________。（2）有關數據記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標準液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計算V=________ml（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果________；④讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果________。26、（10分）根據下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現光亮“通路”

D、產生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___27、（12分）(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點時的離子濃度關系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點時的離子濃度關系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計算CH3COOH電離平衡常數為____________（用含b的表達式表示）。(二)實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。(4)指示劑應為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測定的準確度，重復上述實驗三次，0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定前后的讀數如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實驗次數稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數/mLNaOH滴定后讀數/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，下列操作會導致測定結果偏高的是_______。A．堿式滴定管內滴定后產生氣泡B．讀取標準液讀數時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結晶水D．堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定28、（14分）K2Cr2O7是一種有致癌性的強氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業廢水必須經過處理才能排放。工業上通常采用Fe電極電解法處理，調節pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝，具體實驗日志如下：I.原理探查查閱文獻發現，電解時陽極產生Fe2+，在陰極附近（如圖），Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+，而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+，如此循環。(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應：______________________________。II.實驗探究實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響各取6份100mL1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5min。取電解后溶液10mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質的量與電解電壓關系如下圖所示。（假設電解前后溶液體積不變）(2)實驗結果顯示，最佳電解電壓應選擇_______V。(3)電壓為6V時，用Cr2O72-表示5min內平均反應速率為_________mol·L—1·min—1。(4)當電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產生氣泡的電極反應式為：__________________________________。實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素以1A電流電解500mLK2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數據如下表所示。實驗組①②③④加入硫酸鐵/g005.00加入濃硫酸/mL01.01.01.0電極材料陰極石墨石墨石墨石墨陽極石墨石墨石墨鐵Cr2O72-濃度/mol·L-1初始0.006510.006510.006510.00651結束0.006450.005680.005160.00278(5)以上實驗中，Cr2O72-降解效率最高的是實驗組_____（填編號），該實驗組陽極電極反應式為：__________________________________。(6)對比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。(7)由實驗組①和②，可認為Cr2O72-能直接在陰極放電還原，電極反應式為：__________________________________。(8)法拉第提出了電解定律，為電化學的發展作出了巨大貢獻。根據法拉第電解定律：Q=It=n(e-)F，[I為電流強度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質的量，F為法拉第常數（每摩電子電量，F＝96500C·mol-1）]，則實驗組②中的電流效率＝______________。（保留三位有效數字；假設電解前后溶液體積不變，且沒有副反應發生。）29、（10分）判斷含氧酸強弱的一條經驗規律：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結構式分別為：亞磷酸_________，亞砷酸________。(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：亞磷酸：_____，亞砷酸：______。(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，寫出化學方程式________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】一個乙烯中有4個C-H鍵、1個C=C鍵，一個氫氣在中有1個H-H鍵，一個乙烷中有6個C-H鍵，一個C-C鍵，焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能即-63=（4414+661+436）-（6414+x）解得x=332。故答案為：B。2、B【分析】根據蓋斯定律計算水分解反應的焓變，結合?H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和來計算。【題目詳解】已知①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol-1，4×462kJ?mol-1-496kJ?mol-1-2×436kJ?mol-1=（2a+220）kJ?mol-1，解得a=+130。答案選B。【題目點撥】本題考查學生蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關系，注意知識的遷移和應用是關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的計算能力。3、D【題目詳解】A．圖①中反應物能量高，生成物能量低，所以是放熱反應，ΔH小于0，A說法正確；B．電解氯化鈉時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氣與氯氣的體積之比是1：1，B說法正確；C．圖③中溫度升高，正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，所以正反應是放熱反應，ΔH小于0，C說法正確；D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D為固體，則該反應是體積減小的可逆反應，增大壓強，體積減小，平衡向正反應方向移動，反應物的含量降低，與圖像不符，D說法錯誤；答案為D。4、B【題目詳解】A．可以從自然界直接獲取的能源屬于一次能源，電能是通過其他能源轉化過來的能源，屬于二次能源，故A錯誤；B．電能無法從自然界直接獲得，需要一次能源的消耗才能得到，屬于二次能源，故B正確；C．可再生能源是可以在自然界里源源不斷地得到的能源，如水能、風能、生物質能，電能不能源源不斷地得到，不屬于可再生能源，故C錯誤；D．不可再生能源是指越用越少，不可能在短期內從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。電能可以通過其他能源轉化過來，不屬于不可再生能源，故D錯誤；故選B。5、B【題目詳解】A．甲烷在點燃的條件下能與氧氣反應，甲烷與氧氣混合并置于光照下不反應，故A不符合題意；B．在密閉容器中使甲烷受熱至1000℃以上能分解生成碳單質和氫氣，故B符合題意；C．甲烷的化學性質穩定，不能與KMnO4酸性溶液發生氧化反應，故C不符合題意；D．甲烷的化學性質穩定，將甲烷通入熱的強堿溶液中不反應，故D不符合題意；答案選B。6、A【分析】根據反應方向的綜合判據，ΔS<0、ΔH<0的反應，在低溫下能自發進行；反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質的量增加；若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都大于0；加入合適的催化劑能降低反應活化能，不能改變反應的焓變。【題目詳解】根據反應方向的綜合判據，ΔS<0、ΔH<0的反應，在低溫下能自發進行，2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，氣體物質的量減小，ΔS<0，在低溫下能自發進行，所以該反應的ΔH<0，故A正確；反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質的量增加，所以ΔS>0，故B錯誤；若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都大于0，所以化學反應在任何溫度下都不能自發進行，故C錯誤；加入合適的催化劑能降低反應活化能，不能改變反應的焓變，故D錯誤。7、A【題目詳解】根據CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol可知要提高CH4平衡轉化率應該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現，該反應的正反應是一個反應前后氣體體積增加的吸熱反應，升高溫度、減小壓強能使平衡正向移動，增大甲烷轉化率，故選A。8、A【題目詳解】A.根據△G=△H-T△S判斷，對于ΔH＜0，ΔS＞0的反應，在任何溫度時，△G＜0，反應均能自發進行，故A錯誤；B.反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)為分解反應，故為吸熱反應，則ΔH＞0，反應物無氣體，生成物有氣體，則ΔS＞0，故B正確；C.該反應NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)的ΔS＜0，在室溫下可自發進行，則△G=△H-T△S＜0，則該反應的ΔH＜0，故C正確；D.該反應的ΔH＞0，由于該反應是固體反應物生成氣體，△S＞0，則該反應在一定條件下能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故D正確；故選A。9、B【題目詳解】A.光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺，屬于取代反應；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反應，故錯誤；B.乙烷在氧氣中燃燒和乙烯在空氣中燃燒都屬于氧化反應，故正確；C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反應，故錯誤；D.用乙烯與氯化氫制取氯乙烷是加成反應，用乙烷與氯氣反應制取氯乙烷是取代反應，故錯誤。故選B。10、C【題目詳解】A．實驗式是分子中原子個數的最簡整數比，乙烷的實驗式CH3，故A錯誤；B．乙醇的結構式為，CH3CH2OH為乙醇的結構簡式，故B錯誤；C．羥基含有9個電子，羥基電子式為

，故C正確；D．1，3-丁二烯的分子中含有2個碳碳雙鍵，通式為CnH2n-2，則1，3-丁二烯的分子式為C4H6，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查了常見化學用語的表示方法。本題的易錯點為C，要注意羥基與氫氧根離子的區別。11、A【解題分析】A.鋼鐵船身嵌入鋅，形成原電池，鋅作負極被氧化，鐵受保護，應用了犧牲陽極的陰極保護法，故A符合；B.鋼閘門與直流電源負極相連，應用了外加電流的陰極保護法，故B不符合；C.健身器材刷油漆，應用了在金屬表面覆蓋保護層的保護法，故C不符合；D.車圈、車鈴鋼上鍍鉻，應用了在金屬表面覆蓋保護層的保護法，故D不符合。故答案選A。12、C【題目詳解】A.若氨水中一水合氨是完全電離的，常溫下0.1mol/L氨水的pH為13，而實際測得為11，說明一水合氨在溶液中部分電離，故A原理表示正確；B．將通入水中，所得水溶液呈酸性是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸，故B表示原理正確；C．用、進行氫氧燃料電池實驗時，是通過原電池裝置使反應是的電子定向移動的，并不是通過燃燒，故C原理表示不正確；D.在平衡體系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，減小，體系中的值小于平衡常數K，平衡正向移動，故D原理表示正確；答案選C。【題目點撥】在判斷可逆反應平衡的移動方向時，可由反應混合物的濃度熵與平衡常數的相對大小來分析，若在一定條件下，Qc=K，則反應處于平衡狀態；Qc>K，則反應逆向移動；Qc<K，則反應正向移動。13、D【解題分析】A.乙烯和溴發生加成反應，而是溴水褪色，而甲烷不能，故A合理；B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故B合理；C.新制的氫氧化銅和乙醛能發生銀鏡反應，而乙醇不能，故C合理；D.溴水與苯和甲苯，均互溶，故D不合理；本題答案為D。【題目點撥】鑒別苯和甲苯的試劑，應用高錳酸鉀溶液，甲苯能使高錳酸鉀褪色，而苯不能。14、A【解題分析】A．Na2O是由鈉離子和氧離子形成的離子化合物，只含離子鍵，故A正確；B．KOH中含離子鍵和O-H極性鍵，故B錯誤；C．O3為單質，只含非極性共價鍵，故C錯誤；D．NO2只含極性共價鍵，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題考查化學鍵類型的判斷，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵。本題的易錯點為B，要注意離子化合物中如果還有原子團，則含有共價鍵。15、A【解題分析】A、用銅絲替代環形玻璃攪拌棒，金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失，使測得的△H數值偏小，但△H偏高，所以A選項是正確的；B、中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，是一個定值，其大小與中和反應生成的水多少無關，故B錯誤；

C、強酸強堿反應生成沉淀和水的中和反應伴隨沉淀熱的生成，如硫酸和氫氧化鋇酸堿中和反應，生成1molH2O時放出的熱量都大于57.3kJ，故C錯誤；

D、中和熱的測定實驗中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度，故D錯誤。

所以A選項是正確的。【題目點撥】在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。理解中和熱是要注意：1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。2．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3kJ·mol－1；3．以生成1mol水為基準。16、A【題目詳解】A.C3H8只有一種結構，不存在同分異構體，只能表示一種物質，故A正確；

B.C2H6O存在同分異構體：CH3CH2OH、CH3OCH3，所以不能只表示一種物質，故B錯誤；

C.C4H10存在同分異構體：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3，所以不能只表示一種物質，故C錯誤；

D.C2H4Br2中Br原子可以連接在同一碳原子上，可以連接不同的碳原子，存在同分異構體，所以不能只表示一種物質，故D錯誤；

故答案選A。17、C【題目詳解】減小壓強正逆反應速率減小，為氣體體積減小的反應，減小壓強使平衡逆向移動，正反應速率減小的倍數大于逆反應速率減小的倍數，故選：C。【題目點撥】本題考查化學平衡，，把握壓強對速率、平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合化學反應的特點，判斷平衡移動的方向。18、C【題目詳解】A.反應物分子之間發生的有效碰撞，才會發生化學反應.反應物分子之間發生相互碰撞是發生化學反應的必要條件，故A正確；B.活化分子是指具有較高能量,能夠發生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的結果,故B正確；C.活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有當活化分子有合適取向時的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D.分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向時才能發生有效碰撞，即分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向是分子發生有效碰撞的條件，故D正確；本題答案為C。【題目點撥】化學反應是反應物的活化分子間，所發生的具有合適的碰撞取向的有效碰撞。19、D【題目詳解】A．根據有機物結構可知分子中含有30個C原子、22個H原子，所以該有機物分子式為C30H22，A錯誤；B．苯的同系物含有1個苯環、側鏈為烷基，該有機物含有4個苯環，故不是苯的同系物，B錯誤；C．圖中豎直方向的兩個苯環對稱，其中每個苯環含有4個H原子，兩兩對稱，即每個苯環含有2種H原子，同理，橫向的兩個苯環也含有2種H原子，故該有機物分子中苯環含有4種H原子，苯環上的一氯代物有4種，C錯誤；D．該有機物屬于烴能燃燒，屬于氧化反應，分子中含有苯環，可以與氫氣發生加成反應，也屬于還原反應，D正確；故選D。20、C【題目詳解】A.原電池工作時，電流由正極流向負極，由題給方程式可知，原電池中通入NH3的A電極為負極，通入NO2的B電極為正極，則電流從右側B電極經過負載后流向左側A電極，故A正確；B.由題給方程式可知，通入NO2的B電極為正極，NO2在正極上得到電子發生還原反應生成N2，故B正確；C.由題給方程式可知，原電池中通入NH3的A電極為負極，堿性條件下，NH3在負極上發生失電子的氧化反應生成N2，電極反應式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，故C錯誤；D.由題給方程式可知，通入NO2的B電極為正極，NO2在正極上得到電子發生還原反應生成N2，電極反應式為2NO2+8e﹣+4H2O＝N2+8OH﹣，若電池工作時轉移0.8mol電子，由電極反應式可知消耗0.2molNO2，標準狀況下體積為4.48L，故D正確；故選C。21、B【題目詳解】甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不正確的選B。22、A【題目詳解】A.C是6號元素，中質量數為14，質量數=質子數+中子數，則中子數=14?6=8，故A項正確；B.質子數為6，故B項錯誤；C.質量數為14，故C項錯誤；D.對于原子，核外電子數=核內質子數，所以核外電子數為6，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。二、非選擇題(共84分)23、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發生取代反應得到氯苯A，根據題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產物中左邊的苯環上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據F的分子式和最終產物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產物，據此來分析題目即可。【題目詳解】（1）根據結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發生顯色反應證明有酚羥基，能發生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。24、乙醛加成反應或還原反應(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結合G生成H的條件、逆推可知H為；根據質量質量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結合“已知反應②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結合C的結構中含有碳碳雙鍵及該反應的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發生加成（或還原）反應生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應類型是加成反應或還原反應；(3)根據分析，E的結構簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發生水解反應生成H的化學方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構體中含有苯環，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應，符合條件的同分異構體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當苯環上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環上有兩種情況，兩個甲基在苯環上也是兩種情況；當苯環上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環上有三種情況、兩個甲基在苯環上也是三種情況；當苯環上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環上各有一種情況，故符合條件的同分異構體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環境的氫原子，則結構簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應②”制備丁醇，然后通過酯化反應制備目標產物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【題目點撥】本題難度不大，關鍵在于根據已知信息分析解答流程中各步驟的物質結構。25、堿式滴定管酸式滴定管潤洗錐形瓶內溶液顏色變化滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且30s不恢復原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【題目詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務必將酸式滴定管潤洗，防止標準液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點；用0.2000mol?L-1的標準鹽酸進行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點時溶液由紅色變為無色，且30s不恢復原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且30s不恢復原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質物質的量不變，消耗標準溶液體積不變，不影響測定的結果，故答案為無影響；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致消耗的標準液體積偏大，測定結果偏大，故答案為偏大；③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應還沒有結束，導致消耗的標準液體積偏小，測定結果偏小，故答案為偏小；④滴定前仰視，導致標準液的體積讀數偏大；滴定后俯視，導致標準液的體積的讀數偏小，最終導致標標準液體積偏小，測定結果偏小；故答案為偏小。【題目點撥】本題中和考查了中和滴定。本題的易錯點為(4)中的誤差分析，根據c(待測)=可知，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響。26、CDBA【解題分析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，用一束強光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現象是呈現光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發生復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發生復分解反應，反應的化學方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現象是出現白色膠狀沉淀，故答案為B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質遇到淀粉會變藍色，所以會看到變藍；答案為A。27、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當滴入最后一滴NaOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色0.9600BCD【解題分析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據電荷守恒和物料守恒推導。（3）溶液的PH=7，根據電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點的判斷方法為：當滴入最后一滴NaOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色。（6）第2組數據無效，根據NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質的量和CH3COOH的物質的量相等來計算。（7）根據c（待測）=c（標準）×V（標準）/V（待測）推導。【題目詳解】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點得到等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個式子得質子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯誤；C.C點溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點得到的是等物質的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點的判斷方法為：當滴入最后一滴NaOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為當滴入最后一滴NaOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數據無效，兩次平均值為：24.0mL，根據反應方程式可知消耗NaOH的物質的量和CH3COOH的物質的量相等，消耗NaOH的物質的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為0.9600。（7）根據c（待測）=c（標準）×V（標準）/V（待測）推導A.堿式滴定管內滴定后產生氣泡，導致消耗標準溶液體積偏小，測定結果偏小，故A錯誤；B.讀取標準液讀數時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視，導致消耗標準溶液體積偏大，測定結果偏大，故B正確；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結晶水，所配溶液濃度小于0.1000mol·L-1，導致消耗標準溶液體積偏大，故測定結果偏高，故C正確；D.堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定，造成消耗的V（標準）偏大，故測定結果偏高，故D正確。故選BCD。28、6Fe2++Cr2O72-+14H+

＝6Fe3++2Cr3++7H2O2（或2V）0.001mol·L—1·min—12H2O—4e—=O2↑+4H+（或4OH——4e—=O2↑+2H2O）④Fe－2e—=Fe2+Fe3+在陰極放電產生Fe2+，c(Fe2+)與Cr2O72-反應，提高Cr2O72-降解效率（或其他合理答案）14H++Cr2O72-+6e—=2Cr3++7H2O13.3%【分析】I.(1)Cr2O72—與Fe2+反應生成Fe3+和Cr3+，由電子守恒及電荷守恒可得反應的離子方程式。II.(2)由圖可知，電解電壓為2V時，Cr2O72-的物質的量最小，所以最佳電解電壓應選擇2V。(3)根據v=計算平均反應速率。(4)當電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產生，且測得體積比約等于2:1。則為電解水。(5)通過對比表格中4組實驗數據可知，第④實驗結束時Cr2O72-濃度最小，說明降解效率最高的是實驗組④組，④組陽極材料為活性電極Fe，則電極反應式為：Fe－2e—=Fe2+。(6)對比②和③，其他條件都相同，組加入了5.0g的硫酸鐵，說明硫酸鐵對Cr2O72-降解起了作用，原因是Fe3+在陰極放電產生Fe2+，c(Fe2+)與Cr2O72-反應，提高Cr2O72-降解效率，(7)由實驗組①和②，都用石墨作電極，Cr2O72-直接在陰極放電還原，根據電