2024屆普通高等學校高二化學第一學期期中質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④2、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應熱)3、對反應A＋3B2C來說，下列反應速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol/（L·min） B．v（B）＝0.6mol/（L·min）C．v（C）＝0.5mol/（L·min） D．v（A）＝0.01mol/（L·s）4、無機非金屬材料在信息科學、航空航天、建筑及能源等領域中得到廣泛應用。下列無機非金屬材料不屬于含硅材料的是A．水泥 B．鋼化玻璃 C．光導纖維 D．鋁合金5、下列說法正確的是A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它們都能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色B．過氧化鈉和二氧化硫都具有漂白作用，它們都能使品紅溶液褪色C．二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色D．鹽酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性6、一定溫度下的密閉容器中發生C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，達到化學平衡后（）A．加入更多的C，平衡正向移動 B．升高溫度，平衡逆向移動C．增大壓強，平衡逆向移動 D．加入催化劑，CO的濃度增大7、有關鈣的化合物的反應中，屬于吸熱反應的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O8、在水溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、、OH B．Na+、K+、Cl、C．Cu2+、Ba2+、OH、 D．、Ag+、Cl、OH9、關于下圖所示裝置的敘述，正確的是（）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生B．銅離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經導線流向銅片D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大10、用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應具有的性質是()①不和碘或水起化學反應②能溶于水③不溶于水④應是極性溶劑⑤應是非極性溶劑A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④11、下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥12、某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如圖，下列說法錯誤的是A．總反應為放熱反應B．使用催化劑后，活化能不變C．反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應D．ΔH＝ΔH1＋ΔH213、已知298K時下列物質的溶度積

CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

2．3×24-3

2．77×24-24

2．22×24-22

3．7×24-25

下列說法正確的是()A．等體積濃度均為4．42mol?L-2的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產生沉淀B．濃度均為4．42mol?L-2的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO42-先沉淀C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發生反應的離子方程式：CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgClD．298K時，上述四種飽和溶液的物質的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)14、下列操作或現象正確的是①對二次電池進行充電②驗證Na2O2溶于水的熱效應③中和熱的測定④金屬鐵的腐蝕A．②④ B．①②③ C．①④ D．①②③④15、為了鑒定溴乙烷中鹵素原子的存在，以下各步實驗：①加入AgNO3溶液

②加熱

③

用

HNO3酸化溶液

④

加入NaOH水溶液

，其中操作順序合理的是A．④②③①B．①②③④C．④①③②D．④①②③16、0.1mol某烴完全燃燒時生成0.7molCO2和0.7molH2O，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結構中只含有兩個—CH3，則該物質的結構(不考慮順反異構)最多有A．6種B．8種C．7種D．10種17、與乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）互為同分異構體的是A．CH3CH2CH2CH2OH B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2CH2COOH D．CH3CH2OCH2CH318、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤19、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，則2min時密閉容器中SO3的物質的量為（）A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol20、下列各組物質間發生的化學反應屬于吸熱反應的是（）A．NH4Cl晶體和Ba(OH)2?8H2O B．生石灰和水C．鹽酸和氫氧化鈉溶液 D．木炭和氧氣21、在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質質量分數是（）A．% B．% C．% D．%22、中國首條“生態馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2。下列對此反應的敘述中不正確的是（）A．使用光催化劑不改變反應物的轉化率B．該“光觸媒”技術可以杜絕“光化學煙霧”的產生C．升高溫度能加快反應速率D．縮小體積，各氣體的濃度都增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：②苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業上按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環境的氫。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫一種）：______。24、（12分）為探究工業尾氣處理副產品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應的化學方程式________________________________________。25、（12分）誤差分析：（1）在轉移溶液時有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時應該_______________；（4）加水定容時俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發現液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，濃度將____________。26、（10分）(1)現有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：請回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是______________（填化學式）。③通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩定性______(填“強”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）。(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：①實驗室制取氨氣的化學方程式為：________________________________________；②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（假設他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學方程式表示）；③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）_______________________。27、（12分）某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ·mol－1硫酸堿溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2（1）實驗①中堿液過量的目的是____________________。（2）甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據是______________________。（3）若實驗測得①中終了溫度為31.8℃，則該反應的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1)。（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發，則測得中和反應過程中放出的熱量Q________。28、（14分）室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，如圖所示。（1）表示滴定鹽酸的曲線是________。（填I或II）（2）當醋酸中滴入10mLNaOH溶液時，溶液中含有的溶質有：________；溶液中離子濃度由大到小順序為：________。（3）當醋酸中滴入20mLNaOH溶液時，將所得溶液加熱，溶液pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是________。（填序號）a.加熱促進水的電離和醋酸鈉水解b.加熱使溶液堿性減弱c.加熱使溶液中c(H+)/c(OH-)比值減小29、（10分）優化反應條件是研究化學反應的重要方向。（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如下表所示。實驗序號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930①表中，a為________________________，b為________________。②實驗表明，實驗III的反應速率最快，支持這一結論的實驗現象為_________________________。（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-，實際生產中，為了提高銀的浸出率需要調節pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________（3）工業上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質轉化過程如下圖所示。①過程I、II中，起催化劑作用的物質是_______________。②過程II中，反應的離子方程式為_________。③根據物質轉化過程，若將10L上清液中的S2-轉化為SO42-（S2-濃度為320mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為___________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】組成原電池時，負極金屬較為活潑，可根據電子、電流的流向以及反應時正負極的變化判斷原電池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱?！绢}目詳解】組成原電池時，負極金屬較為活潑，①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，活潑性①＞②；①③相連時，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，應為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時，③的質量減少，③為負極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。2、C【題目詳解】A.水為氣態，不表示燃燒反應的熱化學方程式，選項A不正確；B.中和反應都是放熱反應，ΔH應小于0，選項B不正確；C.標明了反應物或生成物的狀態，且燃燒反應放熱，選項C正確；D.沒有標明物質的狀態，選項D不正確。答案選C。3、D【題目詳解】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，數值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應速率快慢時，應該換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值大小。根據速率之比是相應化學計量數之比可知，如果都用A表示反應速率，則選項A、B、C、D分別是0.3mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)、0.25mol/(L·min)、0.6mol/(L·min)，所以答案選D。4、D【題目詳解】鋼化玻璃、水泥中含有硅酸鈉、硅酸鈉，光導纖維主要成分是SiO2，都含有硅材料，鋁合金是以鋁為基添加一定量其他合金化元素的合金，不含硅材料，綜上所述，答案為D。5、B【解題分析】A、二氧化硫與溴水、KMnO4溶液均發生氧化還原反應；B、二氧化硫與有色物質化合生成無色物質，Na2O2具有強氧化性；C．兩種氣體同時通入生成硫酸和鹽酸；D．鹽酸不具有漂白性?！绢}目詳解】A項、二氧化硫與溴水、KMnO4溶液均發生氧化還原反應，則體現其還原性，只有使品紅褪色體現其漂白性，故A錯誤；B項、二氧化硫與品紅化合生成無色物質，Na2O2具有強氧化性，可以使品紅溶液褪色，故B準確；C項、氯氣不具有漂白性，二氧化硫可以使石蕊試液變紅但不會褪色，故C錯誤；D項、鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應，中性、酸性條件下酚酞為無色，鹽酸不具有漂白性，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查物質的漂白性，把握漂白原理及發生的氧化還原反應為解答的關鍵。6、C【題目詳解】A．在可逆反應里，固體或者液體的濃度是一個常數，則加入更多的C(s)，平衡不移動，A判斷錯誤；B．已知反應為吸熱反應，則升高溫度，平衡正向移動，B判斷錯誤；C．增大壓強，平衡向氣體計量數減小的方向移動，即平衡逆向移動，C判斷正確；D．加入催化劑，化學平衡不移動，則CO的濃度不變，D判斷錯誤；答案為C。7、A【題目詳解】A．大多數分解反應是吸熱反應，因此CaCO3CaO+CO2↑是吸熱反應，故A符合題意；B．大多數化合反應是放熱反應，因此CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應，故B不符合題意；C．酸堿中和反應是放熱反應，因此Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O是放熱應，故C不符合題意；D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O是放熱應，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。8、B【題目詳解】A.H+和、OH不能共存，故A不符合題意；B.Na+、K+、Cl、相互不反應，所以可以大量共存，故B符合題意；C.Cu2+和OH、Ba2+和都能反應生成沉淀，所以不能共存，故C不符合題意；D.和OH反應放出氨氣，Ag+和Cl反應生成沉淀，所以不能共存，故D不符合題意；故答案：B。9、B【題目詳解】A項，銅是正極，銅片上聚集Cu固體，沒有氣體生成，故A項錯誤；B項，圖中所示是一個原電池裝置，Cu是正極，發生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu，Cu的化合價降低，銅離子被還原，故B項正確；C項，銅是正極，鋅是負極，電流方向與電子流動方向相反，電流是從銅片流向鋅片，故C項錯誤；D項，原電池中，陰離子向負極移動，正極附近硫酸根離子的濃度降低，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。10、C【題目詳解】萃取劑的選擇應符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應，利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取，選取的萃取劑（四氯化碳或苯）不和碘或水起化學反應，不溶于水，水是極性溶劑，四氯化碳和苯是非極性溶劑，符合條件的是①、③、⑤，答案選C。11、B【題目詳解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學變化，錯誤。④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag，銅是反應的催化劑，因此反應后稱量的質量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發生加成反應，產生液態物質1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項是B。12、B【題目詳解】A．反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應正反應放熱，A正確；B．使用催化劑后，改變反應的活化能，B錯誤；C．因為①中反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應，②中反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，C正確；D．根據蓋斯定律，總反應的熱效應等于分步反應的熱效應之和，D正確；故答案為B。13、C【題目詳解】A、濃度熵QC=c(CH3COO-)?c(Ag+)=4.42×4.42=2×24-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×24-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能產生沉淀，故A錯誤；B、AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=2.77×24-8mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=2.2×24-5mol/L，則2.77×24-8mol/L＜2.2×24-5mol/L)，所以Cl-先沉淀，故B錯誤；C、CH3COOAg沉淀的溶度積大于AgCl沉淀的溶度積，所以CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgCl，故C正確；D、因為CH3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L-2=4.48×24-2mol?L-2，所以c(CH3COOAg)=4.48×24-2mol?L-2；因為AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為=2.33×24-5mol?L-2，所以c(AgCl)=2.33×24-5mol?L-2；假設Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為4.5x，由溶度積常數的表達式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×4.5x=4.5x3=2.22×24-22，x3=2.24×24-22，即x==2.3×24-4mol?L-2，所以c(Ag2CrO4)=4.35×24-4mol?L-2；假設Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2-的濃度為4.5x，由溶度積常數的表達式可知Ksp(Ag2S)=x2×4.5x=4.5x3=3.7×24-25，x3=23.4×24-25，即x=2.38×24-5mol?L-2，所以c(Ag2S)=2.29×24-5mol?L-2。則順序為：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D錯誤；故選C。14、A【題目詳解】①對二次電池進行充電時，二次電池的正極要與充電電源的正極相連作陽極，①的操作不正確；②由圖中信息可知，裝有紅墨水的U形管右側液面升高，說明Na2O2溶于水是入熱的，故②驗證Na2O2溶于水的熱效應的操作與現象是正確的；③中和熱的測定裝置中，小燒杯和大燒杯的口不在同一水平，這樣操作會使熱量損失變大，實驗誤差過大，故③操作不正確；④金屬鐵的腐蝕屬于吸氧腐蝕，氧氣參與原電池反應導致瓶內氣壓減小，故U形管的左側液面升高，④的操作和現象正確。綜上所述，操作或現象正確的是②④，故選A。15、A【解題分析】為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，因為溴乙烷不溶于水，不能電離出溴離子。檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法生成鹵離子，即加入氫氧化鈉溶液，加熱，發生水解反應生成NaBr，用HNO3酸化溶液至溶液呈酸性，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素，即操作順序為④②③①，故選A。16、B【解題分析】n（CO2）=0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；n（H2O）=0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烴中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以該烴的分子式為C7H14，此烴不飽和度為1，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有1個碳碳雙鍵，若其結構中只含有兩個-CH3，那么其結構可以為2-庚烯、3-庚烯、2-甲基-1-己烯、3-甲基-1-己烯、4-甲基-1-己烯、5-甲基-1-己烯、2-乙基-1-戊烯、3-乙基-1-戊烯，共有8種，故選B。17、C【解題分析】A.二者分子式不同，因此二者不是同分異構體，故A錯誤；B.二者分子式不同，因此二者不是同分異構體，故B錯誤；C.二者分子式相同，結構不同，因此二者是同分異構體，故C正確；D.二者分子式不同，因此二者不是同分異構體，故D錯誤。故選C。18、D【解題分析】同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，具有如下特征：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質不同，研究范圍為有機物．

芳香烴通常指分子中含有苯環結構的碳氫化合物；苯的同系物含有1個苯環，側鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6?！绢}目詳解】①是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環，側鏈是甲基，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物；②是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，側鏈是乙烯基，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；⑤是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環，不是苯的同系物；⑥是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環，側鏈是異丙基,分子組成比苯多3個CH2原子團，是苯的同系物；綜上所述，②和⑤兩有機物符合題意要求，故選D。19、D【題目詳解】根據化學反應速率的概念可知，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，此時反應的速率為v(SO2)==0.2mol/(L?min)；反應進行到前2min末時設二氧化硫物質的量為x，依據速率定義可得v′(SO2)=；進行到2min時的物質濃度大于4min時的物質的濃度，所以反應時4min的反應速率小于2min的反應速率，即v′(SO2)=＞0.2mol/(L?min)，整理得，x＜1.2mol，故選D?！绢}目點撥】解答本題要注意濃度對化學反應速率的影響，濃度越大，反應速率越大，前2min的反應速率要大于后2min的反應速率。20、A【題目詳解】A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發生的反應為吸熱反應，故A選；B.生石灰和水反應生成氫氧化鈣，為放熱反應，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為放熱反應，故C不選；D.木炭在氧氣中燃燒，放出大量的熱，為放熱反應，故D不選；故選：A。21、C【分析】根據題意，電解的電極反應為：陽極：Cu–2e-=Cu2+，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。反應消耗了溶液中的H2O，析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，且濃度與原溶液相等，則溶液損失的部分與原溶液濃度相同，也與剩余溶液的溶質質量分數相同。根據產生的氣體的物質的量計算出消耗的H2O結合析出的晶體的質量便可計算剩余溶液的溶質質量分數?！绢}目詳解】根據分析，電解消耗的H2O的質量為：amol×2×18g?mol-1=36ag，wgNa2SO4·10H2O晶體中Na2SO4的質量為：，則剩余溶液的溶質質量分數為，C選項正確；答案選C?！绢}目點撥】溫度不變時，飽和溶液析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，原飽和溶液、析出晶體后的溶液和溶液減少的部分的關系：濃度相同，但質量不一定相同。22、B【分析】據外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑、固體表面積）對化學反應速率的影響和平衡移動原理分析判斷，反應方程式為：2NO+2CON2+2CO2；反應特征是氣體體積減少的反應?！绢}目詳解】A.催化劑不影響平衡移動，不改變反應物的轉化率，故A正確；B.NO和CO轉化成N2和CO2的反應時可逆反應，NO不能完全轉化成N2，該“光觸媒”技術不能杜絕“光化學煙霧”的產生，故B錯誤；C.升高溫度能加快反應速率，故C正確；D.縮小體積，各氣體的濃度都增大，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品（或A中的不能經反應最終轉化為產品，產率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產物有2種；B能和HBr發生加成反應，則A應發生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【題目詳解】（1）根據信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以生成的產物是或，故A的結構簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品，所以中間產物A須經反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環境的氫。符合條件的的同分異構體是、。24、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學反應流程圖、離子反應方程式的書寫及物質的推斷等知識。根據向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變為淺綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據各元素的質量求出個數比，據此分析作答。【題目詳解】（1）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變為淺綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發生氧化還原反應，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應的化學方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【題目點撥】用化合價升降法配平氧化還原反應方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應中還原劑各元素化合價升高的總數和氧化劑各元素化合價降低的總數必須相等，即得失電子守恒；二是反應前后各種原子個數相等，即質量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據是得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒，即首先根據得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，在此基礎上根據電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數，最后根據質量守恒配平其余物質的化學計量數。25、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解題分析】（1）在轉移溶液時有部分溶液濺出，溶質損失，根據c=nV（2）轉移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內壁，溶質損失，根據c=nV=（3）加水超過容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，根據c=nV=（4）加水定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏少，根據c=nV=（5）定容后將溶液搖勻，發現液面下降，又加水到刻度線，則多加了蒸餾水，根據c=nV（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，燒堿溶于水放熱，根據熱脹冷縮的原理，所配溶液體積偏小，根據c=nV=26、cNaHCO3強CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）【解題分析】（1）NaHCO3不穩定，加熱易分解產生二氧化碳氣體，碳酸鈉穩定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應觀察到的實驗現象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩定。（2）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應?！绢}目詳解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不穩定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩定，而Na2CO3加熱溫度較高，應該觀察到的實驗現象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩定，故答案為NaHCO3；③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為Na2CO3比NaHCO3的穩定性強；Ⅱ．鑒別兩種固體物質可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因為CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產生白色沉淀，和NaHCO3不反應，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．與鹽酸反應時，相關反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應更劇烈，故答案為NaHCO3；(2)①實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣是堿性氣體，通過濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應被吸收了，故答案為甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣是否收集滿的方法可以將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿；由于氨氣和濃鹽酸揮發出的氯化氫反應產生氯化銨（白色固體），有白煙現象，所以檢驗氨氣是否收集滿的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿；故答案為將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）?！绢}目點撥】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較和氨氣的制取與性質，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，該題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和應試能力。27、保證酸完全反應，減少實驗誤差NH3·H2O是弱堿，其電離過程會吸收熱量－56kJ/mol偏大偏小【解題分析】（1）為了使鹽酸充分反應，堿液應過量；（2）根據弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；（3）本實驗中溶液的總質量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應生成水的物質的量為0.05mol，根據ΔH1＝-mc(t（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏??；（5）實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發，會導致生成水的物質的量減小，會導致中和反應中放出的熱量減小?！绢}目詳解】（1）堿液過量的目的是使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度，故答案為：使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度；（2）NH3?H2O是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，0.5mol?L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1NH3?H2O溶液50mL反應放熱偏小，終了溫度偏低，反應熱數值偏小，但反應熱是負值，所以△H1<△H2，故答案為：NH3?H2O是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程；（3）本實驗中溶液的總質量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應生成水的物質的量為0.05mol，根據ΔH1＝-mc(t2-（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，但反應熱是負值，中和熱△H偏大，故答案為：偏大；（5）實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發，會導致生成水的物質的量減小，會導致中和反應中放出的熱量減小，測定的中和熱數值偏小，故答案為：偏小。【題目點撥】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確，計算反應熱時注意應用公式ΔH＝-mc(t28、ⅡCH3COONa、CH3COOHc(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)a、c【題目詳解】（1）0.100mol·L-1鹽酸的pH為1，故曲線I表示滴定鹽酸，曲線II表示滴定醋酸；（2）向20mL0.100mol·L-1醋酸中加入10mL0