河南省周口市扶溝縣包屯高級中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高一學生小強的化學筆記中有如下內容：你認為他的筆記中有幾處錯誤(

)①物質按照組成可以分為單質和化合物②單質又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應⑦氧化還原反應的本質是化合價升降．A．三處 B．四處 C．五處 D．六處參考答案：B【分析】①物質按照組成可以分純凈物和混合物，根據組成元素純凈物分為單質化合物；②單質根據組成元素可分為金屬單質和非金屬單質；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散質粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤電解質是在水溶液中或融化狀態下能導電的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能導電，是因為生成了電解質，但二氧化碳是非電解質；⑥氧化還原反應和離子反應是交叉關系；⑦氧化還原反應的本質是電子得失或共用電子對偏移，化合價變化是氧化還原反應的特征．【解答】解：①物質按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故①錯誤；②單質分為金屬單質和非金屬單質，故②正確；③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；④按分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；⑤電解質是自身能發生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導電但不是自身發生電離不屬于電解質，故⑤錯誤；⑥氧化還原反應與離子反應是交叉關系，按樹狀分類應為氧化還原反應和非氧化還原反應，故⑥錯誤；⑦氧化還原反應的本質是電子轉移，故⑦錯誤；故選B．【點評】本題考查了物質分類原則，氧化還原反應，電解質，重點要理解各概念的內涵和外延，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．2.下列離子方程式的書寫正確的是A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．將Fe2O3溶于稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．把少量鈉投人水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑參考答案：B【Ks5u解析】A.碳酸鈣難溶于水，寫化學式，錯誤；B.正確；C.稀鹽酸與鐵反應生成亞鐵離子，錯誤；D.不符合原子守恒，錯誤；選B。3.參考答案：A略4.下列敘述中，正確的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．化合物變為單質時，化合價變化的元素一定被還原D．金屬離子被還原一定得到金屬單質參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】A．含金屬元素的離子也可能為陰離子，如AlO2﹣等；B．非金屬性單質可作還原劑，如C、H2等；C．化合物變為單質時，化合價變化的元素可被氧化，也可被還原；D．金屬離子被還原不一定得到單質．【解答】解：A．含金屬元素的離子可為簡單陽離子或酸根離子，如為酸根離子，則為陰離子，如AlO2﹣等，故A正確；B．當非金屬單質的元素的化合價為最低價態時，可為還原劑，故B錯誤；C．化合物變為單質時，化合價變化的元素可被氧化，也可被還原，如Cu2+→Cu，S2﹣→S，故C錯誤；D．金屬離子被還原不一定得到單質，如Fe3+→Fe2+，故D錯誤．故選A．5.根據我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現大霧天氣。根據物質的分類，霧屬于下列分散系中的

A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略6.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質．下列說法正確的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：B【考點】氯氣的化學性質；氧化還原反應；鈉的重要化合物．【分析】A、根據其陰離子的水解程度判斷；B、結合反應方程式化合價的變化判斷；C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；D、根據元素的化合價是否變化判斷．【解答】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氫根和氫氧根）的平衡常數比碳酸氫根要大許多．碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多．所以溶解度較大，且溶解的快，故A錯誤．B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合價既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確．C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C錯誤．D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應以及碳酸氫鈉的分解反應都不是氧化還原反應，故D錯誤．故選B．7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是pH=1的溶液中：、、、由水電離的＝1×10-14mol?L-1的溶液中：、、、C．=1012的溶液中：、、、D．＝0.1mol?L-1的溶液中：、、、參考答案：C略8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是

（

）A.X、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZWC.Y的氫氧化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來參考答案：B9.根據熱化學方程式：S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H=—297．23kJ·mol—1，分析下列說法中正確的是

（

）A．S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－Q，Q的值大于297．23kJ·mol—1B．S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－Q，Q的值小于297．23kJ·mol—1C．1molSO2的鍵能總和等于1molS和1molO2的鍵能總和D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能總和參考答案：A略10.在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數相同，下列說法中正確的是（

）A．A與B兩種氣體的相對分子質量之比為m：nB．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：mC．同質量的A、B兩種氣體的分子數之比為m：nD．相同狀況下，同體積的氣體A和B的質量比為n：m參考答案：A略11.關于次氯酸性質的描述，錯誤的是（

）A．不穩定，易分解放出氧氣

B．能使潮濕的有色布條褪色C．是一種很強的氧化劑

D．是一種比碳酸酸性強的酸參考答案：略12.下列各組材料中，不能組成原電池的是

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸

參考答案：C13.鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工，而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是A．不易生銹

B．導電性好

C．密度小

D．強度高參考答案：B略14.氧化還原反應的實質是A、氧元素的得失

B、化合價的升降C、電子轉移（得失或偏移）

D、分子中原子重新組合參考答案：C略15.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組準備在實驗室配制95

mL1.0

mol/L

的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。（1）配制95

mL

1.0

mol/L

的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。（2）若用10

mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。A,.定容搖勾后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線B.定容時俯視容量瓶的刻度線C.將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變為藍色，試管上方有淺紅棕色氣體出現。①反應初期液體a逐漸變為藍色是由于反應生成了_________(填化學式)。②請解釋反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現的理由_________(結合化學方程式說明)。③導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為_________。參考答案：(1)100mL容量瓶

(2)10.0

(3)AC

(4)Cu(NO3)2

裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2氣體，2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO解析：（1）實驗室沒有95

mL規格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液，設需要10mol?L-1的濃硝酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：100mL×1.0mol?L-1=10mol?L-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，選項B不選；C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，選項C選；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，選項D不選；E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯，則相當于所量硝酸偏多，導致所配溶液濃度偏大，選項E不選。答案選AC；（4）①銅與硝酸反應生成硝酸銅，化學式為Cu(NO3)2；②裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2氣體，2NO+O2=2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色，反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現；③二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及硝酸性質探究，明確配制原理及操作步驟，熟悉硝酸的性質是解題關鍵，易錯點為（4）①銅與硝酸反應生成硝酸銅，硝酸銅為藍色溶液；②依據一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應生成二氧化氮解答；③依據二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。A

B

DEF

C

G

H

(1)上述元素的單質中熔點最高的可能是________________(填名稱)。(2)D的氫化物比G的氫化物穩定，其原因是__________________________________________________________。(3)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其電子式為___________；該物質溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。(4)現有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第__________族元素。(5)“神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質應該是由上表中的___________(填字母代號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態環境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為______________。參考答案：(1)碳

(2)D的非金屬性比G強（碳的非金屬性比硅強）

(3)

堿

(4)ⅦA

(5)CF

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

N2解析：根據元素在周期表中的位置，可以確定A是H，B是He，C是Na，D是C，E是N，F是O，G是Si，H是Cl．（1）上述元素的單質中熔點最高的是屬于原子晶體的金剛石，原子晶體的物質具有較高的熔點，故為C；（2）元素的非金屬性C＞Si，元素的非金屬性越強則氫化物的穩定性越強，所以C的氫化物比Si的氫化物穩定，故：D的非金屬性比G強；（3）在一定條件下，H與N可形成一種極易溶于水的氣態化合物氨氣，氨氣是氮原子和氧原子間通過共價鍵形成的共價化合物，電子式為：，氨氣極易溶于水，其水溶液氨水顯堿性；（4）氟元素毫無疑問是得電子能力最強的,他可以與幾乎所有的單質反應，所以該元素為F，位于第ⅦA族。（5）有鈉元素和氧元素組成的過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，常被用作供氧劑，氮氣是一種無毒的氣體，常用作保護氣。18.下列物質中能夠導電且屬于電解質有（填序號）。①Cu、②NaOH固體、③K2SO4溶液、④NaCl溶液、⑤液態氯化氫、⑥液態硫酸鋇、⑦H2O、⑧CO2、⑨蔗糖、⑩酒精。參考答案：(6)19.已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個石油化工發展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A的官能團的名稱是____________。C的結構簡式是____________。（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→的反應方程式為：____________。該反應類型是____________。（3）G是一種高分子化合物，其名稱是____________，鏈節是____________。（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27OC）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：____________。決定F能用于冷凍麻醉應急處理的性質是____________。參考答案：(1)碳碳雙鍵

CH3CHO

(2)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反應或取代反應

(3)聚乙烯

－CH2－CH2－

(4)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

氯乙烷的沸點低，易揮發，揮發時吸收熱量起到降溫的作用分析：A是石油裂解氣的主要成份,它的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平,A是乙烯,乙烯和水發生加成反應CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH,生成B,則B是乙醇,乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C,2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O,則C是乙醛,B乙醇在高錳酸鉀作用下被氧化為乙酸（D），乙醇和乙酸載濃硫酸作用下反應,CH3CH2OH+CH3COOHCH