1、為什么酸和堿都有相似的化學性質？2、判斷下列物質哪些是酸？哪些是堿？

H2SO4、

Fe(OH)3、

Al(OH)3、

HNO3、KOH、

NH3·H2O、

CH3COOH、

HCl

、

H3PO4知識回顧酸堿堿酸堿堿酸酸酸HCl

＝H＋

+Cl＿H2SO4＝2H＋＋SO42－NaOH＝Na＋＋OH－Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－氫離子＋酸根離子金屬離子＋氫氧根離子酸堿導致酸有類似的化學性質導致堿有類似的化學性質導致酸類、堿類物質具有類似的化學性質的原因酸、堿、鹽溶液的導電性

演示實驗結論：1、除金屬外的固體一般不導電。2、某些物質的水溶液能導電且導電的能力不同。3、某些物質的水溶液不能導電。

1、為什么除金屬外的固體一般不導電？

2、為什么有些物質的水溶液能導電而有些不能呢？

3、電流形成的條件是什么？

4、什么叫電離？思考討論分析NaCl（固體）

Na+

+

Cl-在水分子作用下離子不能自由移動：不導電離子能自由移動：能導電

物質中無離子或電子：不導電

物質中有離子或電子：可能導電物質中有離子，但能否導電，關鍵要看離子能否自由移動！小結判斷物質能否導電的依據：看物質是除金屬外一般不導電。（不管物質中有無離子）無自由移動的離子，不導電。（如：酒精、蔗糖等）有能自由移動的離子，能導電。（如：酸堿鹽溶液）液體：固體：判斷溶液導電能力大小的依據：酸堿鹽溶液中單位體積所含離子的多少酸、堿、鹽的概念酸:酸=H++酸根離子

陽離子全部是氫離子的化合物。思考:1、能電離出氫離子的物質一定是酸嗎？

2、酸根離子一定是原子團嗎？堿：鹽：陰離子全部是氫氧根離子的化合物。電離時生成的金屬離子和酸根離子的化合物。堿=金屬離子（或銨根離子）+OH-鹽=金屬離子（或銨根離子）+酸根離子酸、堿、鹽的概念探究實驗NaOH+HCl=NaCl+H2ONaClNaCl金屬離子酸根離子鹽－由金屬離子和酸根離子構成的化合物［例］完成下列化學方程式：1、NaOH+H2SO4

－2、Mg(OH)2+HCl

－3、Al(OH)3+H2SO4

－4、Cu(OH)2+HCl

－酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。一、中和反應1、Mg(OH)2+HCl

－2、Al(OH)3+H2SO4

－3、Cu(OH)2+HCl

－4、CO2+Ca(OH)2－

5、SO2+NaOH－

完成下列反應的化學方程式小測驗:其中屬于中和反應的是：

1．下列敘述正確的是（）(A)水溶液中能產生氫離子的化合物一定是酸(B)中和反應屬于置換反應(C)鐵與鹽酸反應生成氯化鐵(D)酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。D二、中和反應在實際中的應用1、改變酸性土壤用熟石灰中和酸性土壤2、處理工廠的廢水用熟石灰中和硫酸廠的污水中的硫酸雜質

(試寫出化學方程式)3、用于醫藥用氫氧化鋁中和過多的胃酸(寫出化學方程式)

蚊蟲叮咬(蟻酸所至)，涂一些稀氨水三、溶液酸堿度的表示法－pH1、pH的范圍在0~14之間酸性溶液的pH<7中性溶液的pH=7堿性溶液的pH>72、pH試紙的使用方法了解溶液的酸堿度的重要意義：

化工生產中許多反應必須在一定的pH溶液才能進行；

在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長

測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況(因溶解二氧化碳，正常的雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)

測定人體內或