本專題知識體系構建與核心素養解讀專題5

溶液中的離子反應知識體系構建核心素養解讀內容索引知識體系構建核心素養解讀變化觀念與平衡思想物質運動和變化是永恒的。能分析弱電解質、鹽類在溶液中變化的內因和變化的本質；知道弱電解質的電離、鹽類的水解在一定條件下達到化學平衡狀態，并對溶液的酸堿性帶來變化，能用對立統一、聯系發展和動態平衡的觀點認識、分析溶液中的離子反應。例析下列敘述正確的是

A.次氯酸的電離方程式為HClO===H＋＋ClO－B.pH＝7的溶液一定是中性溶液C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)<c(Na＋)D.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1HCl溶液中的c(H＋)

的2倍答案√解析解析A項，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質，在水中不能完全電離，其電離方程式為：HClO

H＋＋ClO－，故A錯誤；B項，pH＝7的溶液可能為酸性、堿性、中性，在常溫下pH＝7的溶液才一定是中性溶液，故B錯誤；C項，在CH3COONa溶液中，CH3COO－因水解而減少，所以c(CH3COO－)<c(Na＋)，故C正確；D項，0.2mol·L－1CH3COOH溶液中，醋酸只能部分電離出氫離子，則c(H＋)小于0.2mol·L－1,0.1mol·L－1HCl溶液中的c(H＋)＝0.1mol·L－1，故D錯誤。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