課題1金屬材料考點1金屬材料金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。考點2金屬材料的發展史商朝，人們開始使用青銅器；春秋時期開始冶鐵；戰國時期開始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優良性能，鋁的產量已超過了銅，位于第二位。考點3金屬的物理性質（1）常見金屬的物理性質內容共性大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。特性顏色：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色狀態：常溫下大多數金屬都是固體，汞卻是液體密度：大多數金屬的密度大于水，鋰、鈉、鉀等金屬的密度小于水導電性：銀、銅的導電性較好，鋁的導電性較差硬度：大多數金屬較硬，鈉、鉀等較軟，可以用小刀切割延展性：金的延展性較好，錳的延展性很差熔點：鎢的熔點最高，汞的熔點最低知識拓展顏色和光澤一般是指金屬在整塊時表現出來的外觀特性，當金屬為粉末時，一般都為黑色常見金屬的物理性質比較物理性質物理性質比較導電性AgCuAuAlZnFePb由優到良密度AuPbAgCuFeZnAl由大到小熔點WFeCuAuAgAlSn由高到低硬度CrFeAgCuAuAlPb由大到小考點4金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——鋁；人體中含量最高的金屬元素——鈣；目前世界上年產量最高的金屬——鐵；導電、導熱性最好的金屬——銀；硬度最高的金屬——鉻；海水中含量最高的金屬——鈉熔點最高的金屬——鎢；熔點最低的金屬——汞；密度最大的金屬——鋨；密度最小的金屬——鋰。考點5物質的性質與物質的用途之間的關系1.物質的性質決定物質的用途，而物質的用途又反映出物質的性質。2.物質的性質很大程度上決定了物質的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環緊的影響等多種因素。考點6合金合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質。注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。（2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。（3）日常使用的金屬材料，大多數為合金。（4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發生了變化，其內部組成結構也發生了改變，從而引起性質的變化。（5）制造合金的過程是加熱熔合，組成合金的金屬之間、金屬與非金屬之間，沒發生化學反應，仍保持各自單質的化學性質。合金的組成影響其物理性質。2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點（當兩種金屬形成合金時）。3.合金與組成它們的純金屬性質比較。下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關性質比較：性質比較銅錫鋁黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏色黃色有光澤紫紅色有光澤深灰色金屬光澤銀白色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度比銅大堅韌硬度大質軟堅硬質軟熔點比銅低較高比錫低較低比鋁低較高結論：合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，色澤比組成它的純金屬的色澤鮮艷，熔點比組成它的純金屬的熔點低。4、幾種常見合金（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優良性能，易于加工，用途更為廣泛。（2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。（3）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。（4）鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。性質：優異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質都穩定，可塑性好，強度大，有密度小，又稱親生物金屬。用途：噴氣式發動機、飛機機身、人造衛星外殼、火箭殼體、醫學補形、造紙、人造骨、海水淡化設備、海輪、艦艇的外殼等。課題2金屬的化學性質考點1金屬與氧氣的反應金屬條件反應方程式現象Mg常溫下（在空氣中）2Mg＋O2=2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點燃時（在空氣中或在氧氣中）點燃2Mg＋O2======2MgO劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2=2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點燃時（在氧氣中）點燃4Al+3O2====2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質——鐵銹（Fe2O3·H2O）在氧氣中點燃點燃3Fe＋2O2======Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時△2Cu＋O2=====2CuO銅絲表面逐漸變為黑色在潮濕的空氣中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。結論：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。所以鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑溫馨提示：鋁在常溫下易與空氣中的氧氣發生緩慢氧化，在其表面生成一層致密而堅固的氧化物（氧化鋁）薄膜，這層薄膜可以阻止內部的鋁進一步氧化，從而對鋁制品起保護作用。所以，鋁制品具有很好的抗腐蝕性。由于鎂帶燃燒時發出耀眼的白光，所以可用鎂做照明彈和煙花。做Fe（或Al）在O2中燃燒的實驗時，集氣瓶底部要留少量水或鋪一層細沙，且燃燒的鐵絲（或鋁絲）不要接觸集氣瓶內壁，防止熾熱的生成物濺落炸裂集氣瓶。（4）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，俗稱銅綠。（5）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質有關，其次還與金屬粉碎的程度（氧氣的接觸面積）、氧氣的濃度、溫度等因素有關。可以利用煅燒法來鑒別黃銅和黃金。煅燒時沒有變化的是黃金，變黑色的是黃銅，因為黃銅中的銅與氧氣反應生成了黑色氧化銅。考點2金屬與酸的反應金屬現象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2鋅反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2鐵反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2銅不反應結論：Mg、Zn、Fe三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應，反應后都生成了氫氣；但反應時產生氣泡的速率不同，鎂最快，鋅適中，鐵較慢；所以Mg、Zn、Fe、Cu的活潑性為Mg＞Zn＞Fe＞Cu.溫馨提示：根據金屬與相同酸反應的劇烈程度或產生氣泡的快慢，判斷金屬的活動性。若產生氣泡多且快，則金屬活動性強，反之，金屬活動性弱。不能與酸反應說明該金屬的活動性弱。（3）鐵與鹽酸或稀硫酸發生反應生成的含鐵化合物中，鐵顯+2價，其溶液都顯淺綠色考點3金屬與化合物溶液的反應實驗操作現象反應的化學方程式質量變化活動性比較鐵釘浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4金屬質量增加，溶液質量減少Fe＞Cu鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變為無色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質量增加，溶液質量減少Al＞Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變為藍色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬質量增加，溶液質量減少Cu＞Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無任何現象產生Al＞Cu結論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Al>Fe>Cu>Ag2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。注意：1.此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。2.K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。溫馨提示：硫酸銅溶液、硝酸銅溶液呈藍色，硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液為無色。因而鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液發生化學反應時，除金屬表面有現象外，溶液的顏色也發生相應的變化。（2）初中階段涉及的三種帶有顏色的離子，分別是Fe2+（呈淺綠色），Cu2+（呈藍色），Fe3+（呈黃色）（3）金屬與金屬化合物溶液發生置換反應，所得溶液的質量是增加還是減輕，要通過比較進入溶液中的金屬與從溶液中置換出的金屬的相對原子質量來確定。考點4置換反應置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與化合物的反應叫做置換反應。考點10金屬活動性順序人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性：由強到弱應用：1.判斷金屬活動性的強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.判斷金屬與酸的置換反應能否發生：在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬（K、Ca、Na除外）能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應能否發生：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。規律方法：金屬與酸發生置換反應的規律等質氫圖.兩種金屬反應產生的氫氣質量相同，此圖反映兩種情況：酸不足，金屬過量，產生的氫氣質量由酸的量決定。（即等質量的同種酸分別與足量的不同金屬反應生成氫氣的質量相等）酸足量，投放的兩種金屬與酸反應產生氫氣的質量恰好完全相同，如18g鋁和56g鐵分別投入足量的鹽酸中反應產生的氫氣質量相同。（即金屬分別與足量的酸發生反應，生成等質量的氫氣時，所消耗金屬的質量與成反比。比值越小，消耗金屬的質量越多。2.等質等價金屬圖.如等質量的鎂、鐵、鋅與足量的稀硫酸反應生成的金屬離子都為+2價，產生氫氣的速率和質量不同。此圖映出：（1）金屬越活潑，對應曲線越陡。（2）金屬的相對原子質量越小，與酸反應的產生的氫氣越多，曲線的拐點超高。可簡單概括為：越陡越活，越高越小。（“小”指相對原子質量小）課題3金屬資源的利用和保護考點1礦石金屬資源的分布：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中。金屬的存在的形式：大多數金屬化合物性質較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數金屬化學性質很不活潑，如金、銀等以單質形式存在。3、礦石：工業上把能提煉金屬的礦物叫礦石。4、常見礦石名稱與其主要成分：名稱赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦磁鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Fe3O4Al2O3CuFeS2Cu2S說明：①煉鐵所用的礦石要求含鐵量高，有害元素少；②金屬元素在地殼中的含量由高到低的順序為：鋁→鐵→鈣→鈉→鉀，鋁是地殼中含量最多的金屬元素；③鐵在地殼中以化合物的形式存在，是因為鐵的化學性質比較活潑。赤鐵礦石的主要成分為Fe2O3，顏色為紅色。考點2鐵的冶煉（一）實驗探究：一氧化碳還原氧化鐵(1)儀器：鐵架臺（2個）、硬質玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體（3）裝置圖：（4）步驟：=1\*GB3①檢驗裝置的氣密性；=2\*GB3②裝入藥品并固定；=3\*GB3③檢驗一氧化碳的純度；=4\*GB3④點燃右邊的酒精燈；=5\*GB3⑤向玻璃管內通入一氧化碳氣體；=6\*GB3⑥點燃左邊酒精噴燈給氧化鐵加熱；⑦實驗線束后先熄滅左邊的酒精噴燈；⑧繼續通入一氧化碳至玻璃管冷卻；⑨停止通入一氧化碳。⑩熄滅右邊的酒精燈（5）現象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。（6）實驗結論：一氧化碳具有還原性，能夠還原氧化鐵。高溫點燃（7）化學方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO22CO+O2=====2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（8）注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續通入CO至試管冷卻。（9）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉化為無毒的CO2或收集備用。實驗解讀：1.檢驗一氧化碳的純度的目的：防止CO不純，點燃時或加熱后發生爆炸。2.先通入一氧化碳一段時間后，再點燃酒精燈給氧化鐵加熱的目的：是排出管中的空氣，避免CO與空氣混合，加熱時發生爆炸。3.還原結束后，先停止加熱，繼續通入一氧化碳至玻璃管冷卻的目的：防止生成的鐵再被氧化。（二）工業煉鐵1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。2、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣3、主要設備：高爐4、冶煉過程中發生的化學反應：高溫①提供熱量：C+O2====CO2高溫②提供還原劑：CO2+C=====2CO高溫③還原反應：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高溫高溫CaCO3=====CaO+CO2↑CaO+SiO2=====CaSiO3注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣。考點3含雜質物質的化學方程式的計算計算依據：化學方程式所表達的都是純凈物發生化學變化時的相互關系，各化學式的化學計量數反映的是純凈物之間的數量關系。計算方法：當參加反應的物質中含雜質時，先要把含雜質的物質的質量換算成純凈物的質量，再進行計算。相關公式：純度＝×100%＝1－雜質的質量分數純凈物的質量＝不純物質的質量×純度 雜質的質量雜質的質量分數＝×100%＝不純物質的質量×（1－純度）考點4金屬的銹蝕和保護1.鐵的銹蝕條件：有水和氧氣2.防止鐵生銹的原理：隔絕空氣或隔絕水。只要消除其中的任意一個條件就可以防止鋼鐵銹蝕。方法：①保持鋼鐵制品表面的潔凈和干燥②在鋼鐵制品表面覆蓋保護層，如刷漆、涂油、搪瓷、電鍍、烤藍等③改變金屬內部結構，制成合金，如在普通鋼中加入鎳、鉻制成不銹鋼3.除銹的方法：物理方法：砂紙擦化學方法：滴加稀鹽酸或稀硫酸，讓Fe2O3與稀鹽酸或稀硫酸反應，從而除去考點5保護金屬資源保護金屬資源的有效途徑：防止金屬的腐蝕金屬的回收利用有計劃合理的開采礦物4.尋找金屬的代用品化學造福人類．下列金屬材料的冶煉和應用體現了人類社會不斷發展、進步的是()

A.①②③④B.只有②③④C.只有①③④D.③④2、下列物質不能由金屬和酸通過置換反應反應制得的是()A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl2D.ZnCl2在水、氧氣、鐵、啤酒四種物質中，屬于混合物的是_____，屬于化合物的是_____，屬于金屬的是_____，屬于非金屬的是_____．下列物質中屬于金屬單質的是_____，屬于化合物的是_______，屬于混合物的是____(均填序號)．

①白磷；②水；③四氧化三鐵；④氧氣；⑤清新的空氣；⑥氯化鈉；⑦水銀；⑧海水．5、今有氧氣、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質，請指出：

(1)屬于混合物的有________，屬于氧化物的有_____________________________，屬于含氧化合物但不屬于氧化物的有_______________________________

(2)屬于金屬單質的有_____________，屬于非金屬單質的有_____________，含有元素種類最少的物質是_______________________，含有元素種類最多的化合物是_________________．6、下列化學反應中，符合右圖卡通畫情景的是()A.C+2CuO2Cu+CO2↑B.Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑7、下列物質中，不能與氯化銅溶液發生置換反應的是()A.鎂B.鋅C.鐵D.銀8、下列物質間能發生置換反應的一組是()A.銅和硫酸鋅溶液B.銀和鹽酸C.銅和氯化銀D.鋅和稀硫酸9、下列事實不能說明鋅比銀活潑的是()A.鋅能與硝酸銀溶液反應，置換出銀B.鋅能與稀硫酸反應，銀不能與稀硫酸反應C.天然物質中沒有以單質形式存在的鋅，而有以單質形式存在的銀D.鋅的熔點為420℃，銀的熔點為962℃10、下列現象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是()

①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強

②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強

③用硫酸銅、石灰水配置農藥波爾多液時，不能用鐵制容器

④盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬(銀、鉑、金)以單質形式存在．A.①②B.①③④C.③④D.①②③④11、鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發展前景的金屬材料”，它們具有很多優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的生物相容性。根據它們的主要性能，下列用途不符合實際的是()A.用于做保險絲B.用于制造航天飛機C.用于制造人造骨D.用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門12、下列有關鐵及其化合物的說法中錯誤的是()A.生鐵和鋼都是鐵的合金B.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵C.地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素D.一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵13、下列關于合金的說法正確的是()A.合金屬于金屬單質B.多數合金的熔點高于組成它的成分金屬C.合金不屬于金屬材料D.合金的硬度一般比各成分金屬大14、如圖，在杠桿的兩端分別掛著質量相等的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是()

A.只有左邊燒杯中溶液的質量增加B.只有右邊燒杯中溶液的質量增加C.兩邊燒杯中溶液的質量都增加D.去掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡15、在杠桿的兩端分別掛著一個質量相同的鋅球，這時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是()

A.只有左邊燒杯中溶液的質量增加B.只有右邊燒杯中溶液的質量增加C.兩邊燒杯中的溶液質量都增加D.取掉燒杯后，杠桿不再保持平衡16、在天平的兩個托盤上，各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的稀硫酸，此時天平平衡，如果兩邊分別投入等量的鋅粒和鐵粉，兩者完全溶解后，天平指針最終將()不發生偏轉B.搖擺不定C.偏向放鐵粉的一端D.偏向放鋅粒一端17、常見金屬的活動性順序如下：根據金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤的是()

A.常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化B.在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應劇烈C.在同一鹽酸中反應時，鋅片比鐵片反應劇烈D.銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀有等質量的A、B兩種金屬，A的相對原子質量小于B，將A放入質量分數為15%的稀硫酸中，B放入質量分數為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價且均有剩余，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖．下列說法正確的是()

A.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等B.消耗B的質量一定小于A的質量C.產生氫氣的速率A＜BD.若A為Fe，則B可能為Mg向鋅、鎂、銅的混合物中加入一定量硫酸亞鐵溶液，充分反應后，觀察到溶液顏色為淺綠色，燒杯底有固體剩余．下列說法中錯誤的是()A.固體中一定含銅B.固體中可能含鎂C.溶液中一定含硫酸鋅D.溶液中不可能含硫酸銅20、向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾．下列情況可能出現的是()

①濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為銅；

②濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為鐵；

③濾液中只有硫酸亞鐵，濾出的固體為鐵、銅；

④濾液中只有硫酸銅，濾出的固體為鐵、銅．A.①③B.①④C.②③D.③④21、在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生．下列判斷不正確的是()A.濾出的固體中一定含有銅B.濾出的固體一定含有鐵C.濾液中一定含有硫酸鋅D.濾液中可能含有硫酸銅向硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾．若向濾出的固體滴加稀硫酸，有氣泡產生，則下列判斷正確的是()A.濾渣一定含有金屬鎂B.濾渣一定不含有金屬銅C.濾液一定不含有硫酸鎂D.濾液一定含有硫酸亞鐵將鎂粉加入到一定量的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，待充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產生，下列關于濾液和固體物質中成分的判斷錯誤的是()A.濾液中一定有硫酸鎂B.濾液中一定有硫酸亞鐵C.濾液中一定沒有硫酸銅D.濾出的固體中一定含有銅和鐵可能含有鎂在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，則濾出的固體是_____(填名稱)，濾液中一定含有的溶質為_________、__________(填化學式)，有關反應的化學方程式為___________________________．在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向過濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，則濾出的固體中一定含有______、可能含有________，濾液中一定含有的溶質的化學式為___________________________．上述過程中所發生的有關反應的化學方程式為______________________________．(寫出一個即可)在冬天時常常看到煤火爐(如圖)，爐膛內上層產生藍色火焰的化學反應的是（)

A.C+O2CO2B.CO2+C2COC.2CO+O22CO2D.2C+O22CO向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是()A.濾液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2B.濾液中一定含Fe（NO3）2，可能含Zn（NO3）2C.濾液中一定含Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，不含Cu（NO3）2、AgNO3D.濾液中一定含Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的H2質量與反應時間的關系如圖所示．根據圖中的信息，作出的判斷不正確的是()

A.圖線x表示鎂的反應情況B.鐵消耗的稀鹽酸質量最大C.鎂、鋅一定過量，鐵可能反應完D.鎂一定過量，鋅、鐵可能反應完29、現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)．則下列說法中不正確的是()

A.生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙B.相對原子質量：乙＞丙＞甲C.金屬活動性：乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙30、等質量鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量是()A.一樣多B.鋁最多C.鋅最少D.無法確定31、現有鐵，鋅，鎂，鋁四種金屬分別與足量稀硫酸反應，生成氫氣質量相等時，消耗金屬質量最小的是()A.鐵B.鋅C.鎂D.鋁32、將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖．關于甲、乙兩金屬判斷合理的是()

A.鐵、鎂B.鋅、鎂C.鋅、鐵D.鐵、鋅33、用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同且等質量的稀鹽酸充分發生反應，產生氫氣的質量與時間的關系如右圖所示．

請回答下列問題：

①表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為_____(填a或b)

②對于a曲線表示的反應，物質_________(填名稱)有剩余．34、用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應．產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示．則下列說法不可能的是()

A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B.鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余C.鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余D.鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余35、某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究．下列說法中，正確的是()

A.溶液A中有可能含Cu2+B.溶液A中溶質是Fe（NO3）3C.固體B中一定有單質銀D.固體B中可能有單質鐵36、某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如圖試驗流程：依據流程設計，下面對物①②的選擇合理的是()A.①稀硫酸②硫酸銅B.①稀鹽酸

②硫酸鋅C.①稀鹽酸

②硫酸亞鐵D.①稀硫酸

②氯化鎂社會上一些不法分子用黃銅(銅鋅合金)冒充黃金進行詐騙活動．為了辨別真偽，以下方法可行的是()A.觀察顏色B.測密度C.放入稀鹽酸中D.用磁鐵吸引實驗探究是學習化學的重要方法，某學校化學興趣小組的同學為了探究鋅、鐵、銅的活動性順序，他們設計了如下一組試驗：

①鋅片浸入稀硫酸中

②銅片浸入稀硫酸中

③鋅片浸入硫酸亞鐵溶液

但老師告訴他們，他們的設計不科學，如果要保留原設計，則還要補充一個試驗才能證明三種金屬的活動性順序，于是他們又補充設計了如下試驗，你認為合理的是()A.鋅片浸入硫酸銅溶液中B.鐵片浸入硫酸銅溶液中C.鐵片浸入硫酸鋅溶液中D.銅片浸入硫酸鋅溶液中某校實驗室僅提供了以下實驗藥品：鋅片、鎂片、銅片、稀鹽酸、硝酸銀溶液．該校九年級化學研究性學習小組的同學們為了探究鋅、銅、鎂、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鋅片和鎂片分別加入到溶質的質量分數相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中，銅片上出現銀白色物質；③將金屬片A放入到溶液B中．

(1)實驗①的現象是___________________________________________________；

(2)實驗②中發生反應的化學方程式是___________________________________；

(3)實驗③中的金屬片A是_______，溶液B是________．40、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應(已知M、N在生成物中均為+2價)，生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是()

A.M、N兩種金屬中較活潑的是NB.生成H2的質量M＜NC.相對原子質量較大的是ND.產生H2的速率N＞M41、將下列少量物質放入足量的稀鹽酸中，反應結束后有固體剩余的是()

①生鐵

②鎂

③表面鍍鋅的鐵

④銅鋅合金．A.①②B.①③C.①④D.③④42、

將相同體積，相同溶質質量分數的稀鹽酸，分別加入到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中(金屬完全反應)，生成H2的質量與反應時間的關系如下圖所示．下列說法中正確的是()

A.消耗稀鹽酸的質量順序為Z＞Y＞XB.產生氫氣的速率順序為X＞Y＞ZC.三種金屬的活動性順序為Y＞X＞ZD.相對原子質量由大到小的順序為X＞Y＞Z43、右圖中三條直線近似表示：Zn、Al、Fe分別投入足量CuSO4溶液中，金屬溶解的質量與析出銅質量的關系．其中代表Zn的是()

A.甲B.乙C.丙D.無法確定44、下列各組實驗用品，不能用于鋅和鐵的金屬活動性強弱的是()A.鐵絲、硫酸鋅溶液B.鋅片、鐵片、硫酸鎂溶液C.鋅片、硫酸亞鐵溶液D.鋅片、鐵片、稀硫酸45、有XYZ三種金屬，根據下列有關化學反應方程式可知，三種金屬的活動性順序是()

①Z+YSO4═Y+ZSO4

②X+YSO4═Y+XSO4

③Z+H2SO4═ZSO4+H2↑

④X與硫酸不反應．A.Z＞X＞YB.X＞Z＞YC.Z＞Y＞XD.Y＞X＞Z46、將一定量鐵粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后，過濾，向濾液中加入氯化鈉溶液，沒有白色沉淀生成．下列對濾液所含溶質和濾渣的說明中，不正確的是()A.濾渣中一定含有AgB.濾液中一定不含AgNO3C.濾渣中不一定含有CuD.濾液中一定含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了下圖所示的四個實驗．其中不必進行的是()A.B.C.D.將過量的鐵粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后，過濾．下列對濾液所含溶質的說明中，正確的是()A.只有Fe（NO3）2B.只有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2C.只有Cu（NO3）2D.只有AgNO3和Fe（NO3）2將一定量的鐵粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后，過濾，向濾出的固體中加稀硫酸無氣泡產生，則濾出的固體中一定含_____，可能含_____，濾液中的溶質一定含_____．足量的Mg、Zn、Fe三種金屬與等質量等濃度的稀硫酸反應，放出H2的質量W與時間t的關系曲線正確的是()A.B.C.D.51、如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是()

A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左52、某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現向其中加入一定量的鐵粉進行處理，并繪制參加反應的鐵與溶液中溶質種類的關系圖(如下圖)．下列說法正確的是()

A.當參加反應的鐵的質量為m1時，溶質的種類、金屬單質種類均為3種B.當參加反應的鐵的質量為m1、m2時，兩者溶液中Cu（NO3）2質量分數相等C.當溶質種類為2種時，金屬單質的種類可能為2種D.當溶質種類為1種時，金屬單質的種類可能為1種室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量(m)與時間(t)的關系圖正確的是()A.B.C.D.54、下列四個圖象分別表示四個化學興趣小組活動中的數據及處理情況，其中正確的是()

加熱一定質量的高錳酸鉀固體

相同質量的鋁片和鋅粉分別放入到足量的稀硫酸中

一定量的硫酸銅溶液中加入鐵片

一定量的石灰石加入到足量的稀鹽酸中(不考慮水、氯化氫的揮發)A.B.C.D.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節至平衡．在兩只燒杯里注入完全相同的足量稀鹽酸，然后分別向左右兩燒杯中加入質量相等的鐵和金屬A，此時，兩燒杯中都有氣體產生，反應過程中天平指針慢慢向左偏轉(如圖1)；指針偏轉到一定角度后，又慢慢向右偏轉；反應結束后，天平指針指向右端(如圖2)．則天平右端加入的金屬A可能是()

A.ZnB.MgC.CuD.Al第56題用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應，如生成氫氣的質量(以縱坐標表示，單位：g)與所用金屬的質量(以橫坐標表示，單位：g)之間的關系如圖，該金屬顆粒可能是()A.純凈的鋅B.含銅的鋅C.含有不與酸反應的雜質的鐵D.含有不與酸反應的雜質的鋅已知Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．將足量的細鐵絲放入一定量的硫酸銅溶液中，則下列圖形表示正確的是()A.B.C.D.在天平左、右兩盤中各放一個等質量的燒杯，燒杯中分別盛有等質量的足量的稀鹽酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入10g

碳酸鈣，若使天平最終平衡，向右盤燒杯中加入下列()A.5.6g鐵粉B.5.6g氧化鈣C.10.6g碳酸鈉D.10g

碳酸鉀在天平左右兩盤中各放一個等質量的燒杯，燒杯中分別盛有等質量的足量的稀硫酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入12g鎂粉，向右盤燒杯中加入黑色的氧化銅粉末，若天平最終平衡，則加入氧化銅粉末的質量為()A.10gB.11gC.12gD.13g在天平左右兩盤中各方一個等質量的燒杯，燒杯中分別盛有等質量的足量的稀硫酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入22g10%的氯化鋇溶液，向右盤燒杯中加入鎂粉，若天平最終平衡，則加入鎂粉的質量為()A.24gB.20gC.12gD.22g有A．B．C三種固體金屬，如果把B和C分別放入稀鹽酸中，B溶解并產生氫氣，溶液由無色逐漸變為淺綠色，C不反應；如果把A和C放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在C表面有銀析出，而A沒有變化．根據以上實驗事實，回答問題：

①A．B．C金屬活動性由強到弱的順序為_____；

②舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬_____；

③上述實驗事實可以給你的啟示：在金屬活動順序里：

a___________________________________________；

b___________________________________________.構建知識網絡是一種重要的學習方法．右圖是關于鐵化學性質的知識網絡(“→”表示一種物質轉化為另一種物質)，其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質．請回答下列問題：

(1)A物質的化學式為________；B物質的化學式為_____．

(2)B物質的一種用途是______________．

(3)反應②還需要的一種反應物可能是(填化學式，下同)______也可能是_____．

(4)寫出反應③的化學方程式____________________________．

將質量相等、溶質質量分數相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中．待反應結束后，發現甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應，根據此現象推斷，下列結論中，正確的是()A.一定是乙燒杯中產生的氫氣多B.可能乙燒杯中產生的氫氣多C.可能甲燒杯中產生的氫氣多D.可能甲、乙兩燒杯中產生的氫氣一樣多現有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應生成H2

0.1g，則混合物中的另一種金屬可能是()A.MgB.AlC.ZnD.Cu一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣質量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是()

A.t1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大B.t1時，產生氫氣的速率鋅比鐵大C.t2時，參加反應鋅的質量與鐵相同D.t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同課題3金屬資源的利用和保護某同學設計了如圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件．a管中裝入少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣．調節L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞．一段時間后觀察．下列推斷錯誤的是()

A.只有a管中的鐵釘會銹蝕B.L端與R端的液面高度仍然保持一致C.該實驗說明鐵的銹蝕與空氣和水有關D.該實驗不能說明鐵的銹蝕與空氣有關2、下列敘述正確的是()A.做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底應先放一些水B.氧氣可以支持燃燒，具有可燃性C.經常用鋼絲球洗刷鋁鍋，能使之光亮、耐用D.鋼鐵閘門浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生銹3、下列家庭小實驗中，鐵釘不易被腐蝕的是()A.B.C.D.4、下列有關金屬資源的利用和保護不合理的是()A.廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一B.銀是導電性最好的金屬，應該全面取代銅、鋁做導線C.車船表面涂油漆可防止生銹D.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石5、關于鐵及其制品的說法正確的是()A.含有某些金屬和碳元素的鐵合金，其性能比純鐵更優良B.鐵生銹時生成四氧化三鐵C.其它金屬單質與鐵一樣，都能與鹽酸反應得到氫氣D.煉鐵高爐內碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵6、關于鐵生銹與防銹的說法不正確的是()A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.鐵生銹只有弊端沒有益處C.鐵制品可以通過多種途徑防止生銹D.鐵銹可用稀鹽酸除去7、以下物質中，能用于鋼鐵制品除銹的是()A.水B.純堿C.食鹽D.鹽酸“西氣東輸”的鑄鐵輸氣管道西起新疆東至上海，延途經過各種土壤．其中被腐蝕速度最慢的是()A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中B.在干燥、致密、不透氣的土壤中C.在呈酸性的潮濕土壤中D.在含沙粒較多、潮濕的土壤中9、探究鐵的化學性質，小宇同學將盛有鐵屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如圖所示)．數天后，他觀察到的現象是()

A.鐵屑不生銹，量筒內液面上升B.鐵屑不生銹，量筒內液面高度不上升C.鐵屑生銹，量筒內液面上升D.鐵屑生銹，量筒內液面高度不變10、下列有關鐵的說法不正確的是()A.生鐵和鋼都是鐵合金B.鐵是地殼里含量最多的金屬元素C.工業煉鐵的原理是：3CO+Fe2O33CO+2FeD.鐵鍋使用后用時洗凈、干燥，以防生銹鋼鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途．煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

(1)反應①中空氣過量的原因是____________________________________________________．

(2)反應②的基本類型是____________．

(3)反應③的化學方程式是______________________________________，氧化鐵發生_____(填“氧化”或“還原”)反應，_____(填物質的名稱)具有還原性．工業上以大理石和赤鐵礦為主要原料制取B和G，其轉化關系如圖所示，已知D、G為單質．B的化學式為_________,G__________.

反應①和

③的化學方程式分別為_____________________________、_____________________________．答案：【1】BD【2】A【3】B鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，酸性溶液、鹽溶液能加快鐵釘銹蝕的速率，【4】B【5】A【6】B鐵生銹，維持了生物對各種鐵元素的含量的需要．所以即有益又有害，【7】D【8】B【9】C解：盛有鐵屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中，則鐵與水和氧氣同時接觸，數天后，鐵會生銹，氧氣被消耗，則量筒內的壓強變小，在大氣壓的作用下，量筒內的液面上升，觀察選項，【10】B【11】空氣過量與焦炭反應生成二氧化碳

化合反應

3CO+Fe2O33CO2+2Fe

還原一氧化碳

【12】CaO；FeCaCO3

CaO+CO2

↑；3CO+Fe2

O3

2Fe+3CO2【13】【14】【15】答案：【1】A【2】B【3】啤酒

水

鐵

氧氣【4】⑦

②③⑥

⑤⑧【5】（1）空氣；二氧化碳、氧化鎂、水；氯酸鉀、堿式碳酸銅；（2）銅、鐵；氧氣、硫；氧氣、銅、硫、鐵；堿式碳酸銅．【6】B【7】D【8】D因氯化銀是不溶于水，故不能發生置換反應．【9】D【10】B【11】A【12】C【13】D【14】B銅與稀硫酸不發生反應，所以溶液的質量不發生變化，故A、C錯；鋅與硫酸銅發生如下反應：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，由Zn、Cu的相對原子質量可以看出，溶液質量增加，固體質量減少，去掉燒杯后，杠桿左邊重，右邊輕，故B正確，D錯誤。

【15】CD解：鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑△m

65

2

63

△m為正值，故溶液質量增加，金屬鋅的質量減小，

鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu△m

65

64

1

△m為正值，故溶液質量增加，金屬鋅的質量減小，

A、只有左邊燒杯中溶液的質量增加，故錯誤；

B、只有右邊燒杯中溶液的質量增加，故錯誤；

C、兩邊燒杯中溶液的質量都增加，故正確；

D、鋅和硫酸反應質量會明顯減小；鋅和硫酸銅反應，銅會覆蓋在鋅的表面，質量減小不明顯，因此取掉燒杯后，杠桿不再保持平衡．故D說法正確；【16】D【17】D【18】A解：A、由于得到的氫氣一樣多，根據元素的質量守恒可知，參加反應的稀鹽酸和稀硫酸的溶質中氫元素的質量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質的質量分數相同，從而說明參與反應的兩種酸的質量一定不一樣多，故A正確；

B、由于A的相對原子質量小，因此得到相同質量的氫氣，參加反應的金屬A的質量要少一些，故B錯；

C、金屬的活動性越強的，和酸溶液反應時產生氣體的速率也就越快，根據圖象不難看出，金屬A完全反應后所需要的時間短，即A的活動性強，產生氫氣的速率A＞B，故C錯；

D、根據圖象不難看出，金屬A完全反應后所需要的時間短，即A的活動性強，所以如果A為Fe，則B不可能為Mg，故D錯．【19】B解：由四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鎂＞鋅＞鐵＞銅可知，向鋅、鎂、銅的混合物中加入一定量硫酸亞鐵溶液，鎂、鋅一定會與硫酸亞鐵反應而得到鐵，由于溶液顏色為淺綠色，說明了溶液中還有硫酸亞鐵，固體中一定沒有剩余的鋅、鎂，燒杯底剩余固體中一定含有鐵和銅．由此可知：

A、由于鐵的活潑性大于銅，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，固體中一定含銅，故A正確；

B、由于溶液顏色為淺綠色，說明了溶液中還有硫酸亞鐵，固體中一定沒有剩余的鋅、鎂，故B錯誤；

C、由于固體中一定沒有剩余的鋅，所以，溶液中一定含硫酸鋅，故C正確；

D、由于鐵的活潑性大于銅，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，所以，溶液中不可能含有硫酸銅，故D正確．【20】A解：①當加入鐵粉質量不足時，鐵粉與部分硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所得濾液中含有反應生成的硫酸亞鐵與未反應的硫酸銅，所得固體為置換出的銅；故①可能出現；

②若濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，說明所加鐵粉不足，硫酸銅未完全反應；因此，所得固體只能為銅而無鐵；故②不可能出現；

③當加入鐵粉過量時，溶液中硫酸銅全部反應，所得濾液中只含有生成的硫酸亞鐵，所得固體為置換出的銅與剩余鐵粉的混合物；故③可能出現；

④加入的鐵粉與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，因此，濾液中只有硫酸銅的情況不可能存在；故④不可能出現；【21】D由于鐵或鋅有剩余，所以，濾出的固體中一定含有銅，故A正確；

B、由于有與硫酸反應的金屬，不論鋅是足量還是不足量，濾出的固體中一定有鐵．故B正確；

C、由于鋅能與硫酸銅和硫酸亞鐵反應，濾液中一定含有硫酸鋅，故C正確；

D、由于固體中有鐵或鐵和鋅，硫酸銅一定完全發生了反應．故D不正確．【22】D由于鎂的活潑性大于鐵，所以，濾渣一定不含有金屬鎂，故A錯誤；

B、由于鐵的活潑性大于銅，所以，濾渣一定含有金屬銅，故B錯誤；

C、由于鎂的活潑性大于鐵，所以，濾液一定含有硫酸鎂，故C錯誤；

D、濾液中一定含有硫酸亞鐵和硫酸鎂，故D正確．【23】B因為鎂和硫酸銅、硫酸亞鐵都能發生置換反應，所以濾液中一定有硫酸鎂，故A正確；

B、如果鎂粉足量，就可把硫酸亞鐵反應掉，所以不一定有硫酸亞鐵，故B錯誤；

C、因為濾出的固體能和硫酸反應，說明含有能和酸反應的活潑金屬，所以能把銅離子全置換出來，故C正確；

D、如果鎂粉足量，能把溶液中的銅離子、亞鐵離子全置換出來，且鎂還有剩余，故D正確；【24】銅

ZnSO4

FeSO4

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【25】Ag；Cu；Fe（NO3）2和Zn（NO3）2；Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2或Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2【26】C解：A、碳在氧氣中充分燃燒時，劇烈燃燒，發出白光，而該題是藍色火焰，故A錯誤；

B、煤爐的中層，氧氣不足會發生：CO2+C2CO；新生成的一氧化碳氣體易燃燒，所以煤爐的上部有藍色火焰的產生，故B錯誤；

C、一氧化碳在氧氣中燃燒發出的是藍色火焰，故C正確；

D、碳在氧氣中不充分燃燒時呈紅熱，而該題是藍色火焰，故D錯誤；【27】C解：

因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全以濾液肯定中有Fe（NO3）2；又因為鐵不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2．

【28】C解：A、圖中X反應速度最快，說明X是三種金屬中活動性最強的鎂；所以判斷正確；

B、圖中鐵生成氫氣最多，根據反應前后元素質量不變，可判斷鐵消耗鹽酸質量最大；所以判斷正確；

C、圖中鎂、鋅產生氫氣質量相等，鎂的相對原子質量小于鋅的說明鎂沒有完全反應，但不能確定鋅也沒有完全反應；所以判斷錯誤；

D、圖中鎂、鋅產生氫氣質量相等，鎂的相對原子質量小于鋅的，所以鎂沒有完全反應，由于鐵的相對原子質量小于鋅的，等質量的金屬，相對原子質量越小，產生氫氣越多，所以質量相等的鋅、鐵完全反應產生氫氣的質量關系為：鐵＞鋅，與圖中關系一致，可推測鋅、鐵可能完全反應．所以判斷正確；【29】B解：A、根據關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙；

B、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲；

C、根據關系圖所示，當三種金屬都在發生反應時，相同時間內乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙；

D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙；【30】BC利用鋅、鋁、鐵質量相等的條件，根據產生氫氣的質量=可推測所得氫氣的質量，并比較三種金屬產生氫氣質量的大小．

解：

已知鋅、鐵、鎂、鋁的化合價分別為+2、+2、+2、+3，而鋅、鐵、鎂、鋁的相對原子質量分別為：65、56、24、27，則根據產生氫氣的質量=可推測所得氫氣的質量的多少為：鋁＞鎂＞鐵＞鋅．【31】D解：鋁、鐵、鎂、鋅與硫酸反應，金屬與氫氣的質量比關系如下：

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

18

2

56

2

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

24

2

65

2

要得到兩份質量的氫氣，需要鋁18份，鐵56份，鎂24份，鋅65份，需要的鋅最多，鋁最少，【32】D解：A、因鐵的相對原子質量比鎂的相對原子質量大；故錯

B、因鋅的相對原子質量比鎂的相對原子質量大；故錯

C、鋅的金屬活動性比鐵活潑，不符合題意；故錯

D、鐵的金屬活動性比鋅弱，鐵的相對原子質量比鋅的相對原子質量小；故對【33】①a

②稀鹽酸

（2）從圖示看出，鋅和鐵與酸反應后生成的氫氣質量不同，說明至少有一份中鹽酸有剩余。如果鹽酸完全反應的話，生成的氫氣質量應該相同，現在鋅生成的氫氣少，消耗的鹽酸的量小，故推知鹽酸沒有完全和鋅反應，有剩余。【34】D因為鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，故A說法正確；

B、鹽酸均反應完，因為氯化氫相等，鋅、鐵均有剩余；所以生成的氫氣相等，故B說法正確；

C、如果鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余，故C說法正確；

D、如果鋅、鐵都反應完，而鹽酸有剩余，則產生的氫氣一定不等，D說法不正確．【35】C解：A、AgNO3和Cu（NO3）2都會與鐵粉反應，所以反應后固體B可能是Ag，或Ag和Cu，或Ag、Cu和Fe；又因向固體B加鹽酸有氣體生成，所以固體B中一定有鐵，故固體B為Ag、Cu和Fe；所以鐵過量，混合溶液中不存在AgNO3和Cu（NO3）2，故錯誤；

B、鐵與鹽反應，只能顯+2價，故錯誤；

C、AgNO3和Cu（NO3）2都會與鐵粉反應，所以反應后固體B可能是Ag，或Ag和Cu，或Ag、Cu和Fe；又因向固體B加鹽酸有氣體生成，所以固體B中一定有鐵，故固體B為Ag、Cu和Fe；故正確；

D、AgNO3和Cu（NO3）2都會與鐵粉反應，所以反應后固體B可能是Ag，或Ag和Cu，或Ag、Cu和Fe；又因向固體B加鹽酸有氣體生成，所以固體B中一定有鐵，故固體B為Ag、Cu和Fe；故錯誤；【36】A解：A、鎂、鋅能與稀硫酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與硫酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銀加入硫酸銅中，銀不能銅將置換出來，說明了銅的活動性大于銀．能比較鎂、鋅、銅、銀的活動性順序．故A符合題意；

B、鎂、鋅能與稀鹽酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入硫酸鋅中，都不反應，說明了鋅的活動性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動性順序．故B不符合題意；

C、鎂、鋅能與稀鹽酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入硫酸亞鐵中，都不反應，說明了鐵的活動性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動性順序．故C不符合題意；

D、鎂、鋅能與稀稀硫酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀硫酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入氯化鎂中，都不反應，說明了鎂的活動性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動性順序．故D不符合題意．【37】BC解：A、黃銅和金的顏色相同，故不可行．

B、黃銅和金的密度不可能相同，故可行．

C、金和稀鹽酸不反應，黃銅中的鋅和稀鹽酸反應生成氫氣，有氣泡出現，故可行

D、黃銅和金都不能被磁鐵吸引，故不可行．【38】B解：A、鋅可以把銅置換出來，所以可以得出鋅比銅活潑，故A錯；

B、鐵可以把銅置換出來，所以可以得出鐵比銅活潑，故B對；

C、鐵不能把鋅置換出來，故可以得出鋅比鐵活潑，故C錯；

D、銅不能把鋅置換出來，故可以得出銅不如鋅活潑，故D錯．【39】（1）鎂片與稀鹽酸反應比鋅片與稀鹽酸反應劇烈

（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag

（3）Cu，稀鹽酸【40】C解：A、據圖可以看出，單位時間內M產生的氫氣比N多，故M比N活潑，故A錯誤；

B、據圖可以看出，最終產生的氫氣的質量M比N多，故B錯誤；

C、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應，相對原子質量越大，產生的氫氣越少，故C正確；

D、據圖可以看出，單位時間內M產生的氫氣比N多，所以M的速率比N大，故D錯誤【41】C①生鐵中有碳等雜質不能與酸反應，故碳等雜質為剩余物質；②鎂與酸反應，故無剩余物質；③表面鍍鋅的鐵，都與酸反應，故無剩余物質；④銅鋅合金中的銅排在氫的后面，不能夠和酸完全反應，故會為剩余物質．【42】C解：A、根據反應的原理可以知道，鹽酸中的氫元素全部轉化為氫氣，從圖表中可以看出生成氫氣質量從多到少的順序為：X、Y、Z故消耗鹽酸的質量由多到少的順序為：X＞Y＞Z，故A錯．

B、從圖象中可以看出，Y反應所需時間最短，其反應速率最快，Z所需時間最長，反應最慢，故B錯．

C、從圖象中可以看出：Y反應所需時間最短，其反應速率最快，故其活動性最強，Z所需時間最長，反應最慢，故Z的活動性最弱，故C對．

D、我們知道在化合價相同的條件下，等質量的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，則生成氣體的質量越少，但是本題中沒有化合價，故難以確定其相對原子質量的大小，故D錯．【43】C解：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4

65

64

溶解的鋅的質量大于生成的銅的質量，

2Al++3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3

54

192

溶解的鋁的質量小于生成的銅的質量，

Fe+CuSO4═Cu+FeSO4