冶金原理名詞解釋(總8頁)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-CompanyOnel-CAL-本頁僅作為文檔封面，使用請直接刪除Mingcijieshi第一章冶金溶液熱力學基礎—重點內容本章重要內容可概括為三大點：有溶液參與反應的AGO，AG、溶液中組分B活度一、名詞解釋生鐵鋼工業(yè)純鐵熟鐵提取冶金理想溶液稀溶液正規(guī)溶液偏摩爾量X 化學勢卩B活度 活度系數(shù) 無限稀活度系數(shù)r0B B B一級活度相互作用系數(shù)ej—級活度相互作用系數(shù)￡j標準溶解吉布斯自由ii能ASG0 溶液的超額函數(shù)生鐵:鋼:工業(yè)純鐵:熟鐵:提取冶金:理想溶液:稀溶液:正規(guī)溶液是指混合焓不等于0，混合熵等于理想溶液混合熵的溶液稱為正規(guī)溶液。偏摩爾量XB是指指在恒溫、恒壓、其它組分摩爾量保持不變條件下，溶液的廣度性質X（G、S、H、U、V）對組分B摩爾量的偏導值。X=（dX/dn）B BT,p,nk（k工B）°化學勢“是指在恒溫、恒壓、其它組分摩爾量保持不變條件下，溶液的吉布斯能對組分B摩爾量的偏導值。卩b=GB=（6G/叫T,p,nk（k壬B）。（P27）活度是指實際溶液按拉烏爾定律或亨利定律修正的濃度?；疃认禂?shù)是指實際溶液按拉烏爾定律或亨利定律修正的濃度時引入的系數(shù)。無限稀活度系數(shù)rB0是指稀溶液中溶質組分以純物質為標準態(tài)下的活度系數(shù)。無限稀活度系數(shù)嚀大小意義KY0=HBp*PB是組元B在服從亨利定律濃度段內以純物質i為標準態(tài)的活度系數(shù)是純物質為標準態(tài)的活度與以假想純物質為標準態(tài)的活度相互轉換的轉換系數(shù)是計算元素標準溶解吉布斯能的計算參數(shù)AG0 =RTln（yo.M^）S咖 B100Mb一級活度相互作用系數(shù)e?是指以假想1%溶液為標準態(tài)，稀溶液中溶質組分i的活度系數(shù)的lgf對溶質組分J的勺（%）偏導值，即：ej=（刃Gf/弘j（%））叫丸。（P106）一級活度相互作用系數(shù)甲是指以純物質為標準態(tài)，稀溶液中溶質組分i的活度系數(shù)的毆對溶質組分j的Xj偏導值，即：*j=（盹［/叫（%））叫丸。（P105）標準溶解吉布斯自由能AsG是指純物質溶液溶解于溶液中，并形成標準態(tài)溶液的吉布斯自由能變化值。溶液的超額函數(shù)是指實際溶液的偏摩爾量（或摩爾量）與假想其作為理想溶液時偏摩爾量（或摩爾量）的差值，用上標"ex"表示。二、冶金原理三大內容（重慶大學考題：冶金過程熱力學、冶金過程動力學的區(qū)別）冶金原理主要研究內容包括冶金過程熱力學、冶金過程動力學、冶金溶液三大部分。冶金過程熱力學研究在給定條件下，反應進行的可能性、方向和限度（平衡），影響反應平衡因素（如溫度、濃度、壓力、催化劑等），如何利用影響因素創(chuàng)造條件使反應沿著預期的方向進行，達到預期的限度。熱力學不涉及反應速度、反應機理問題。冶金過程動力學的主要研究冶金反應的機理、速率、速率限制環(huán)節(jié)、速率影響因素，以及如何創(chuàng)造條件加速反應的進行。冶金溶液研究熔體的相平衡、結構及性質。三、拉烏爾定律、亨利定律內容及其表達式拉烏爾定律：“在一定溫度和平衡狀態(tài)下，溶液中溶劑的蒸氣壓等于純溶劑的蒸氣壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數(shù)。”其數(shù)學表達式為：役二pAXA式中，pA為純溶劑A的蒸氣壓。A亨利定律：“在一定溫度和平衡狀態(tài)下，揮發(fā)性溶質在氣相中的平衡分壓與溶質在溶液中的摩爾分數(shù)成正比?！焙嗬蓴?shù)學表達式為：kxH(x)B式中，kH為亨利系數(shù)H(x)三、標準溶解吉布斯能計算式⑴純物質為標準態(tài)時，B=[B]人SGm（B）=0⑵假想純物質為標準態(tài)時，B=[B]人SGm（B）二RT1口吧 M⑶假想1%溶液為標準態(tài)時，b=[b]AsGm（b）二RTlnrB+RT證明：對于B=[B]ASGm（B）=RTlnP[B]-RTlnP；（P[B】為溶液中組分B的蒸氣；P；為純物質B的飽和蒸氣壓）（1） 純物質為標準態(tài)時，P[B]=P；，則:AsGm（；）=RTlnP[B]-RTlnp；=RTlnP*-RTlnP*=0；；（2） 假想純物質為標準態(tài)時，由亨利定律可得P[B]=kH（x），則：AsGm（;）=RTlnP[B]-RTlnP；=RTlng-RTlnP；-RTln%/P；）=RTlnr；⑶假想1%溶液為標準態(tài)時，由亨利定律可得P[B]=kH（%），則：AsGm（；）=RTlnP[B]-RTlnP；*AsGm（；）MRTlnP；=只皿％%）/P；）=RTln 烏）；第二章冶金動力學基礎名詞解釋基元反應速率限制環(huán)節(jié)化學擴散（互擴散）對流擴散擴散通量速度邊界層濃度邊界層（或擴散邊界層）動力學中的穩(wěn)定態(tài)均相形核異相形核1、 基元反應：反應物分子相互碰撞直接轉化為產物分子的反應。基元反應的反應級數(shù)與反應物計量數(shù)之和相等。（P56）2、 速率限制環(huán)節(jié)：反應過程由界面化學反應和擴散多環(huán)節(jié)組成的串聯(lián)過程，其中速率最慢或阻力最大，對反應總速率影響很大的環(huán)節(jié)。（P55）3、 化學擴散（互擴散）：靜止體系中，溶液中有濃度梯度存在時，發(fā)生的擴散，它是一種原子在其它種作為基體的原子中的相對擴散°（P61）4、 對流擴散：流動體系中出現(xiàn)的擴散，它是由分子擴散和液體的分子集團的整體運動，使其內的物質發(fā)生遷移。5、 擴散通量：指組分在單位時間內，通過垂直于擴散方向單位截面積的物質的6、速度邊界層：在流速較大的非均相體系（氣固、氣液、液固等）內，流體在相界面上流動時，液體與相界面出現(xiàn)摩擦阻力，在貼近相界面并出現(xiàn)很大速度梯度的流體薄層稱為速度邊界層°（P67）7、 濃度邊界層（或擴散邊界層）：在流速較大的非均相體系（氣固、氣液、液固等）內，流體在相界面上流動時，在貼近相界面并出現(xiàn)很大濃度梯度的流體薄層稱為速度邊界層°（P68）8、 動力學中的穩(wěn)定態(tài)：反應過程由界面化學反應和擴散多環(huán)節(jié)組成的串聯(lián)過程中，各環(huán)節(jié)與總反應速率相等，且不隨時間而變化的狀態(tài)。（P79）9、 均相形核：指在反應產物在均勻的相內發(fā)生的形核。10、 異相形核：指在核在異相界面上形成時稱為異相形核。第三章相圖名詞解釋相圖或狀態(tài)圖自由度相律穩(wěn)定化合物（同分化合物，或一致熔融化合物）不穩(wěn)定化合物（異分化合物，或示一致熔融化合物）二元共析（共熔）轉變二元轉熔（包晶）轉變三元共析（共熔）轉變三元轉熔（包晶）轉變相圖的作用1、 相圖或狀態(tài)圖：在多相平衡體系中，表示物質相的狀態(tài)與影響相態(tài)變化的溫度、壓力及組成等變量之間的幾何圖形，冶金過程的相圖一般是“溫度-組成”之相圖。2、 自由度：影響相態(tài)變化的溫度、壓力及組成等變量中在一定范圍內可以任意獨立改變而不致使相態(tài)發(fā)生變化的變量個數(shù)。3、 相律：多相體系平衡的基本規(guī)律，描述的是凝聚相平衡體系中相數(shù)、獨立組元數(shù)與自由度之間的關系?？紤]到溫度、壓力兩個變數(shù)時：f=C-甲+2,其中，f：自由度；C：獨立組元數(shù)；?：相數(shù)；對于凝聚系，可以不考慮體系壓力時，f=C-q+14、穩(wěn)定化合物（同分化合物，或一致熔融化合物）：從固相到熔化溫度的過程中，組成保持一致的化合物。5、不穩(wěn)定化合物（異分化合物，或示一致熔融化合物）：從固相到熔化溫度的過程中，組成不一致的化合物。6、二元共析（共熔）轉變：體系降溫至某溫度時，自液相中同時析出兩個固體的變化。7、二元轉熔（包晶）轉變：體系降溫至某溫度時，液相吸收一個固體生成另一個固體的變化。8、三元共析（共熔）轉變：體系降溫至某溫度時，自液相中同時析出三個固體的變化。9、三元轉熔（包晶）轉變：體系降溫至某溫度時，液相吸收一個固體生成另外二個固體的變化，或液相吸收二個固體生成另外一個固體的變化。二、相圖的作用答：相圖是表示凝聚相體系的組成和溫度的相平衡關系。由相圖可以確定氧化物在高溫下相互反應、形成的不同相組分（純凝聚相、液溶體及固溶體、簡單氧化物及復雜化合物、共晶體、包晶體、液相分層等）和一些參數(shù)（溫度、組分濃度、相數(shù)等）之間關系，以及各相在不同條件下（溫度、組成）的相互轉變關系，為選擇某種性能的相成分提供依據(jù)第四章冶金爐渣物理化學性質本章主要內容：熔渣的物理性質（熔化溫度、密度、粘度等）、熔渣化學性質（渣酸堿性，氧化還原性，容量性等）、熔渣結構（分子理論、離子理論、完全離子理論、正規(guī)離子理論等）。一、名詞解釋熔體的熔化溫度熔體的熔化性溫度熔體的粘度熔體的表面張力熔體的界面張力熔體的潤濕角熔渣堿度氧化物的光學堿度渣的過剩堿度熔渣的氧化性、還原性熔渣的容量性熔渣的硫容（硫容量）熔渣的磷容（磷容量）1、 熔體的熔化溫度:渣加熱過程中剛好完全熔化時的溫度，或液態(tài)渣冷卻過程中剛析出固體時的溫度，在相圖中為液相線溫度。2、 熔體的熔化性溫度:渣加熱過程中至渣剛好能自由流動時的溫度，或指在渣粘度-溫度關系圖中，渣粘度發(fā)生急劇變化時的溫度。3、 熔體的粘度:是指單位速度梯度下，作用于平行的兩液層間單位面積的摩擦力。4、 熔體的表面張力：凝聚相與氣相之間形成的張力。熔體的界面張力：兩凝聚相接觸面之間形成的張力。5、 熔體的潤濕角：指熔體的界面張力與表面張力之間形成的夾角。6、 熔渣堿度:熔渣中堿性氧化物質量分數(shù)之和與酸性氧化物質量分數(shù)之和之比值7、 氧化物的光學堿度：指氧化物施放電子的能力與CaO施放電子能力之比。8、 渣的過剩堿度：渣中堿性氧化物的總量與酸性氧化物消耗堿性氧化物的量差值。9、 熔渣的氧化性、還原性:熔渣從與之相接觸的金屬液中吸收氧的能力稱為熔渣的還原性。熔渣向與之相接觸的金屬液中提供氧的能力稱為熔渣的氧化性。10、熔渣的容量性：指熔渣容納或吸收對金屬液有害的成分（如s、P、H、N等）的能力即氣體中S2在熔渣溶解度11、熔渣的硫容(硫容量):指氣體硫在熔渣中溶解反應即氣體中S2在熔渣溶解度S (O2-)=(S2-)+O達平衡時，C -(P°i)2-22(g) 22 s (s2-)PS2反應達平衡時，熔渣中S2-的濃度與(侶)2乘積PS212、熔渣的磷容(磷容量):指磷在渣中的溶解反應1/2P2(g)+3/2(O2-)+5/4O2=CD(PO43-)達到平衡時的Cp°廣~p步4 P2O2第五、六章化合物的形成-分解及碳、氫的燃燒反應一、名詞解釋氧勢硫勢硫化物的硫勢氯勢氯化物的氯勢碳化物的碳勢氧化物的分解壓碳酸鹽的分解壓碳酸鹽分解開始溫度碳酸鹽沸騰分解溫度直接還原間接還原浮士體1、氧勢：含有O2的體系，氧的相對化學勢，即S*。2-唱=RTlnPo2稱為體系的氧勢。氧化物的氧勢:氧化物生成反應：2x/yM(S)+O2=x/yMxOy(S)達平衡時，平衡氣相中氧的氧勢皿lnp°2稱為氧化物的氧勢2、i勢：含有S22、i勢：含有S2的體系,硫的相對化學勢，=卩SS2—卩2=RTlnPS2稱為體系的硫勢。硫化物的硫勢：硫化物生成反應：2x/yM(S)+S2=x/yMxSy(S)達平衡時，平衡氣相中硫的硫勢RTlnPs2稱為硫化物的硫勢。3、氯勢：含有C12的體系，氯的相對化學勢，即怙=妝-唱=只丁lnPci2稱為體系的氯勢。氯化物的氯勢：氯化物生成反應：2x/yM(S)+C12=x/yMxC1y(S)達平衡時，平衡氣相中氯的氯勢血1nPci2稱為硫化物的硫勢4、 碳化物的碳勢：碳化物生成反應：2x/yM(S)+C=x/yMxCy(S)達平衡時，RTlnac稱為碳化物的碳勢5、 氧化物的分解壓：氧化物MO分解反應2MO(S)=2M(S)+O2達平衡時，產生的氧氣壓力稱為氧化物MO的分解壓，一般用p°2(mo)表示。6、 碳酸鹽的分解壓：碳酸鹽MeCO3分解反應MeCO3(S)=MeO(S)+CO2達平衡時，產生的CO2壓力稱為碳酸鹽MeCO3的分解壓，一般用仕地佗)表示。7、 碳酸鹽分解開始溫度：碳酸鹽MeC03分解壓與環(huán)境氣相中C02分壓相等時的溫度稱為碳酸鹽分解開始溫度。8、 碳酸鹽沸騰分解溫度：碳酸鹽MeCO3分解壓與環(huán)境氣相總壓相等時的溫度稱為碳酸鹽沸騰分解溫度9直接還原是指采用固體碳作還原劑還原氧化物，產生CO的反應。10間接還原是指采用CO（或H2）作還原劑還原氧化物，產生CO2（或H2O）的反應。11浮士體：純氧化亞鐵FeO的理論含氧量為22.28%,但實際存在的卻是含氧量變動在23.16~25.60%的非化學計量氧化亞鐵相，這種固溶體稱為浮氏體（WUstite）第七章—重點內容與練習一、名詞解釋氧化熔（氧化精煉）直接氧化間接氧化脫氧沉淀脫氧擴散脫氧真空脫氧氧化過程中元素［M］氧化的分配比元素選擇性氧化1、 氧化熔（氧化精煉）：指在氧化劑作用下，使粗金屬中的過多（即超過允許含量）的元素及雜質通過氧化作用分離除去的過程。2、 直接氧化：金屬液中溶解的元素［M］被吹入金屬液中O2氧化。3、 間接氧化：金屬液中溶解的元素［M］被主金屬（［A］）氧化產物溶解于金屬液中的氧所氧化。4、 脫氧：指向鋼液中加入與氧親和力比鐵大的元素（脫氧劑），使溶解于鋼液中的氧轉變?yōu)椴蝗芙庥阡撘褐械难趸?，自鋼液中排出的過程。5、 沉淀脫氧：將脫氧劑（如MnFe、SiFe、Al等）加入鋼液中，與［O］作用生成在鋼中不溶解的氧化物，上浮至渣中，從而達到脫氧的目的。6、 擴散脫氧：將脫氧劑（如SiFe粉、SiCa粉等）加入爐內，置于熔渣中，將熔渣中的（FeO）還原，降低渣中（FeO）含量，從而使鋼液中