河北省保定市滿城縣辛章中學2022-2023學年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是

A．將wga％的NaCl溶液蒸發掉g水，得到2a％的NaCl溶液B．將1體積cmol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2cmol/LC．將5.85gNaCl晶體溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液D．1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度與3mol·L-1NH4Cl溶液中Cl－濃度相等參考答案：C略2.下列有關“摩爾”的描述正確的是(

)A．國際單位制的一個基本物理量

B．表示物質質量的單位C．計量微觀粒子的物質的量的單位

D．表示若干粒子的集體參考答案：C

3.居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素—30P，開創了人造核素的先河。其發生的變化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有關說法不正確的是()A.30P和31P兩種核素互為同位素B.該變化說明原子核在化學反應中也能發生變化C.該變化同樣遵循質量守恒定律D.在30P中存在：質子數＝中子數＝核外電子數參考答案：B【分析】根據化學反應的最小微粒是原子，所有的變化都遵循質量守恒定律，質量數等于質子數加中子數，并結合同位素的概念等分析。【詳解】A．30P和31P兩種核素其質子數相同，而中子數不同，所以互為同位素，選項A正確；B．原子核在一般的化學反應中不能發生變化，化學反應的最小微粒是原子，選項B錯誤；C．所有的變化都遵循質量守恒定律，選項C正確；D．30P是原子，中子數為30-15=15，對該原子來說，存在原子序數=質子數=中子數=核外電子數，選項D正確；答案選B。4.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（

）A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應B.實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度不變C.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小D.若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液參考答案：DA項，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因為活潑性CuAg，所以甲池中Cu電極為負極，負極電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應，錯誤；B項，NO3-離子由甲池右側燒杯向左側燒杯定向移動，左側燒杯中NO3-的濃度增大，錯誤；C項，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側燒杯為電解池，右側燒杯為原電池，U形物插入右側燒杯中的Cu為負極，其上發生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，插入左側燒杯中的Cu為陰極，其上發生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，根據電子守恒，工作一段時間后取出U形物稱量，質量不變，錯誤；D項，甲池中Ag電極的電極反應式為Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，電路中通過的電子物質的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽離子應為不活潑金屬的陽離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據電子守恒，乙池中陰極先后發生的電極反應為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正確；答案選D。【點睛】.易錯點：C項中銅制U形物代替“鹽橋”時，銅制U形物與鹽橋的作用不同，是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池；D項中易忽視乙池中AgNO3溶液濃度低時，其陰極是分階段發生還原反應。5.關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質；③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是：

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③參考答案：A略6.下列敘述不正確的是：A．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物B．能發生酯化反應的酸不一定都是羧酸C．銀鏡反應、乙酸乙酯的水解和蔗糖的水解都是水浴加熱的。D．油脂水解得到的醇是丙三醇參考答案：A7.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32參考答案：B略8.下列電離方程式中正確的是(

)A.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

B.Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－

D.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－參考答案：A【詳解】A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正確；B、硫酸根離子應是SO42－，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B錯誤；C、硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯誤。9.“諾龍”屬于國際奧委會明確規定的違禁藥品類固醇，其結構簡式如下圖所示。下列關于“諾龍”的說法中，不正確的是A.分子式是C18H26O2B.既能發生加成反應，也能發生酯化反應C.能在NaOH醇溶液中發生消去反應D.既能發生氧化反應，也能發生還原反應參考答案：C略10.在標準狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質量為74.6克，若改充氮氣，其質量為66克，則容器的容積為

A.11.2L

B.4.48L

C.5.6L

D.2.24L參考答案：C略11.圖標所警示的是A.當心火災——易燃物質

B.當心火災——氧化物C.當心爆炸——自燃物質

D.當心爆炸——爆炸性物質參考答案：A【詳解】A、如圖所示圖標是當心火災----易燃物質的標志，故A正確；B、氧化物的正確標志為，故B錯誤；C、自燃物質的正確標志是，故C錯誤；D、當心爆炸----爆炸性物質的正確標志是，故D錯誤；故選A。12.下列各項操作錯誤的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔）參考答案：A考點：分液和萃取．專題：化學實驗基本操作．分析：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑；B．分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C．分液漏斗使用前先檢查是否漏水；D．打開塞子使漏斗內外壓強相等．解答：解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質，可以用四氯化碳來萃取，故A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C．分液漏斗使用前要先檢查是否漏水，故C正確；D．打開塞子使漏斗內外壓強相等，保證液體順利流出，故D正確．故選A．點評：本題考查萃取和分夜，題目難度不大，掌握萃取劑的選擇是解題的關鍵．

13.在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2．發生反應2SO2+O2?2SO3，當反應進行到4min時，測得n（SO2）=0.4mol．若反應進行到2min時，容器中SO2的物質的量是（）A．等于1.6mol

B．等于1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol參考答案：D考點：化學平衡的計算．分析：依據化學反應速率的概念進行分析計算，并注意濃度越大，反應速率越大來解答．解答：解：根據化學反應速率的概念可知，進行到4min時，測得n（SO2）=0.4mol，此時反應的速率為V（SO2）==0.2mol/L?min；反應進行到前2min末時設二氧化硫物質的量為x，依據速率定義可得V′（SO2）=；進行到2min時的物質濃度大于4min時的物質的濃度，所以反應時4min的反應速率小于2min的反應速率，即V′（SO2）=＞0.2mol/L?min；整理得，x＜1.2mol，故選D．點評：本題考查了化學反應速率的概念應用，化學反應速率的影響因素，主要是濃度對速率的影響判斷．14.在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態水放出的熱量為Q1kJ；若生成氣態水放出的熱量為Q2kJ。那么Q1與Q2之間的關系是

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能確定參考答案：A略15.鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質很相似．下列關于鍺和鍺的化合物性質推斷正確的是（）A．鍺不能與強堿溶液反應

B．氫氧化鍺有兩性C．氧化鍺易溶于水

D．氧化鍺的化學式為Ge2O3參考答案：B考點：同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系分析：鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質很相似，鋁能溶于強堿溶液、氫氧化鋁具有兩性、氧化鋁不易溶于水，據此判斷鍺、氫氧化鍺及氧化鍺的性質，Ge在化合物中為+4價，根據化合物中化合價的代數和為0判斷氧化鍺化學式．解答：解：鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質很相似，A．鋁能和強堿溶液反應，Ge也能和強堿溶液反應，故A錯誤；B．氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鍺具有兩性，故B正確；C．氧化鋁不易溶于水，則氧化鍺不易溶于水，故C錯誤；D．Ge位于第IVA族，其最高價為+4價，O元素化合價為﹣2價，所以氧化鍺的化學式為GeO2，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，側重考查學生知識遷移能力，以鋁為例采用知識遷移的方法進行分析解答，題目難度不大．

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察

，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

。寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式

；（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為

，實驗中需要測量的數據是

。參考答案：（1）溶液中氣泡產生的速率，排除氯離子的干擾，2H2O2====2H2O+O2↑（2）分液漏斗，收集40mL氣體所需的時間。（化學方程式2分，其余各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)（1）有以下各組微粒或物質：A．正丁烷和異丁烷B．金剛石、石墨和C60C．冰和干冰D．35Cl和37ClE．NO和NO2；其中，互為同分異構體的有______(填編號，以下同)；互為同素異形體的有________。（2）現有：①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。（3）向一個容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，經4s后達到平衡狀態，測得SO2的物質的量是3mol，則達到平衡狀態時O2的轉化率為__________；平衡時SO3的物質的量濃度__________mol·L－1。1111]參考答案：（1）A，B；（2）①，③；（3）50%，2試題分析：（1）同分異構體：分子式相同，結構不同的化合物，因此屬于同分異構體的是A，同素異形體：同種元素組成，結構不同的單質，即屬于同素異形體的是B；（2）①破壞的是分子間作用力；②破壞的是共價鍵；③破環的是離子鍵和共價鍵；④破壞的是離子鍵，因此不需要破壞的是①，含有離子鍵和共價鍵的是③；（3）消耗n(SO2)=(7－3)mol=4mol，同時消耗的n(O2)=2mol，則氧氣的轉化率為2/4×100%=50%，平衡時n(SO3)=4mol，則c(SO3)=4/2mol·L－1=2mol·L－1。18.氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨的反應中的能量變化如圖所示。①該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態的是___________（填序號）。A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化B．單位時間內斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵C．N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2D．容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化③一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖：電極A上發生的電極反應為：_____________________。若電池工作一段時間后，消耗標準狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉移電子______mol．參考答案：①放熱

小于

②AC

③2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O

2解析：①反應物的總能量高于生成物總能量，該反應是放熱反應，其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總