湖南省常德市鎮泰中學2022-2023學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2010·福建卷）9。下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是

XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

參考答案：C本題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進行判斷，C中CO2在一定條件下與單質鈉反應可以生成金剛石和碳酸鈉。2.下列敘述合理的是

A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氫化合物

B．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體

C．水電站把機械能轉化成電能，而核電站是把化學能轉化成電能

D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發生水解反應參考答案：B略3.下列說法正確的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、都屬于硅酸鹽工業產品B．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強D．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸參考答案：D略4.在體積為VmL、密度為dg·cm-3的溶液中，溶有式量為M的溶質mg，其物質的量濃度為cmol·L-1，溶質質量分數為w%，則下列表示式中正確的是

（

）A、

B、

C、

D、參考答案：B略5.常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時間后，下列有關電解質溶液變化的說法正確的是（）A．電解質溶液的濃度增大，pH減小B．電解質溶液的濃度增大，pH增大C．電解質溶液的濃度減小，pH減小D．電解質溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A【考點】電解原理．【分析】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實質是電解水，所以水的量減少，濃度增加，據此回答判斷．【解答】解：硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實質是電解水，所以水的量減少，濃度增加，酸性增強，溶液的pH減小，故選A．6.參考答案：C略7.下列判斷正確的是 ①沸點：HI＞HBr＞HCl

②熔點：SiO2＞NaCl＞SiH4 ③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正確參考答案：D略8.下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是(

)A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸B．氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性C．α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負極移動參考答案：A試題分析：A．蛋白質是各種氨基酸通過縮聚反應生成的高分子化合物，水解的最終產物是氨基酸，正確；B．氨基酸遇重金屬離子反應不屬于變性，錯誤；C．α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，可以生成3種二肽(α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸與α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸與α－氨基苯丙酸)，錯誤；D．氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成酸根陰離子，在電場作用下向正極移動，錯誤，故選A。【名師點晴】本題側重對蛋白質和氨基酸的性質的考查。解答本題要注意區分蛋白質的變性和鹽析，向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽（如銨鹽、鈉鹽等）溶液，可使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，屬于蛋白質的鹽析，是物理變化；蛋白質發生鹽析后，性質不改變，析出的蛋白質加水后又可重新溶解，因此，鹽析是可逆的；在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線、有機溶劑的作用下，蛋白質的性質發生改變而凝結，屬于蛋白質的變性，是化學變化，蛋白質變性后，不僅喪失了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，因此，蛋白質的變性是不可逆的。注意B選項中蛋白質變性的一些方法和氨基酸與重金屬鹽反應的區別，氨基酸與重金屬鹽反應但氨基酸不具有生物活性，這是容易錯的。另外D選項要注意氨基酸與氫氧化鈉反應的生成物的類別。9.取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產生的CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示，下列說法正確的是A.原NaOH溶液的物質的量濃度0.15mol/L

B.A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質為NaOH和Na2CO3，此時用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時消耗鹽酸的體積為75mLC.B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質為Na2CO3和NaHCO3且物質的量之比為1：1D.B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生的最大體積為33.6mL（標準狀況）參考答案：AC10.某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環充放電，成功地實現了對磁性的可逆調控(如圖)。下列說法錯誤的是A.放電時，負極的電極反應式為Li－e－=Li+B.放電時，電子通過電解質從Li流向Fe2O3C.充電時，Fe做陽極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引D.充電時，陽極的電極反應式為2Fe+3Li2O－6e－=Fe2O3+6Li+參考答案：BA.該電池在充、放電時的反應為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放電時Li為負極，失去電子，發生氧化反應，電極反應式是Li－e－=Li+，A正確；B.放電時，電子通過外電路從負極Li流向正極Fe2O3，不能經過電解質，B錯誤；C.充電時，Fe做陽極，失去電子，發生氧化反應，被氧化變為Fe2O3，Fe2O3不能被磁鐵吸引，故電池逐漸擺脫磁鐵吸引，C正確；D.充電時，陽極失去電子，發生氧化反應，該電極反應式為2Fe-6e－+3Li2O=Fe2O3+6Li+，選項D正確；故本題合理選項是B。11.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是A．K閉合時，d電極反應式PbSO4+2H2O-2e-

=

PbO2+4H++SO42-B．當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極參考答案：C略12.下列敘述正確的是（）A．0.1mol·L－1氨水和氯化銨的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)B．某溫度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c(Na＋)=0.1mol?L-1≥c(B2－)C．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3?H2O)＋c(OH-)D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：答案：BC13.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下表中有關推論正確的是

已知事實推論ANa2CO3溶液在空氣中不易變質水玻璃在空氣中不易變質B乙烯分子內所有原子在同一平面上丙烯分子內所有原子在同一平面上C乙烯在空氣中燃燒有黑煙苯在空氣中燃燒產生的煙更濃DNa在空氣中燃燒生成Na2O2Li在空氣中燃燒生成Li2O2參考答案：C14.下列相關反應的離子方程式書寫正確的是(

)A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3－＝Fe2++NO↑+2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：C解析：A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，錯誤；B．稀硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O，錯誤；C．Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-，正確；D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－═Al（OH）3+2BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，錯誤。15.下列微粒只具有氧化性的是（

）A、Fe2+

B、Fe3+

C、CO

D、Cu參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知醋酸是日常生活中常見的弱酸．（1）用pH試紙測定醋酸pH的操作是

．（2）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是

mol?L﹣1．（3）用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化請選出上述實驗過程中的錯誤之處

（填序號）．上述實驗與一定物質的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器

．參考答案：（1）用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標準比色卡比對讀數；（2）10﹣5﹣10﹣9；（3）①②③；燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．

【考點】中和滴定．【分析】（1）用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度；（2）常溫下pH=5的醋酸溶液中c（H+）=1×10﹣5mol/L，H2O?H++OH﹣溶液中c（OH﹣）只來自于水的電離，根據c（OH﹣）=求出水電離出的c（H+），求出醋酸電離出的c（H+）的精確值；（3）①滴定管應潤洗；②由于CH3COONa水解呈堿性，應用酚酞作指示劑；③滴定時應注視錐形瓶內溶液顏色的變化．中和滴定、配制溶液均用到燒杯和膠頭滴管．【解答】解：（1）pH試紙測定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數值，故答案為：用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標準比色卡比對讀數；（2）常溫下pH為5的醋酸中c（H+）=1×10﹣5mol?L﹣1，該氫離子來自醋酸的電離和水的電離，H2O?H++OH﹣溶液中c（OH﹣）只來自于水的電離，c（OH﹣）===1×10﹣9mol?L﹣1，則溶液中c（OH﹣）水=c（H+）水=1×10﹣9mol?L﹣1，所以醋酸電離出的c（H+）為：醋酸中c（H+）=1×10﹣5mol?L﹣1，減去水電離出的c（H+）的值=（10﹣5﹣10﹣9）mol/L，故答案為：10﹣5﹣10﹣9；（3）①滴定管應潤洗；②由于CH3COONa水解呈堿性，應用酚酞作指示劑；③滴定時應注視錐形瓶內溶液顏色的變化；中和滴定、配制溶液均用到燒杯和膠頭滴管；故答案為：①②③；燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______

___。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應方程式：

。若要確認其中有Fe2+，應選用

（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應的化學方程式為：

。然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為

。參考答案：（1）鐵表面被鈍化（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

d②SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

66.7%略18.請仔細觀察兩種電池的構造示意圖，完成下列問題：

鋅錳電池的構造

堿性鋅錳電池的構造(1)堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，則負極的電極反應式：__________________________________________________________________。(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是_______________________________________________________________。(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：物質Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH3.79.68.08.8

①經測定，“錳粉