2023年吉林省白山一中高二化學第一學期期末聯考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質中，都是強電解質的是()A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)22、軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是A．中和法B．過濾法C．氧化還原法D．化學沉淀法3、以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：下列說法中不正確的是A．C12H22O11屬于二糖B．1mol葡萄糖分解成3mol乙醇C．可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D．可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水4、下列屬于放熱反應的是A．生石灰和水B．碳酸鈣高溫分解C．灼熱的碳和二氧化碳D．Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl5、體積恒定的密閉容器中，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0達平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應速率又能使平衡向正方向移動的是A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度6、在一密閉容器中，當反應aA(g)bB(g)+cC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度為原來的55%，則A．平衡向正反應方向移動 B．a＞b+cC．物質B的質量分數增大 D．以上判斷都錯誤7、1mol甲烷完全與氯氣發生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質的量為:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol8、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過導線由銅片流向鋅片C．銅片上有H2逸出D．正極有O2逸出9、常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2△H＞0）乙甲將兩容器置于沸水中加熱方在活塞上都加2kg乙甲在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A．（a）甲>乙（b）甲<乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲>乙10、把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導電能力變化較大的是()A．0.5mol·L-1MgSO4溶液 B．0.5mol·L-1鹽酸C．0.5mol·L-1的醋酸溶液 D．0.5mol·L-1NH4Cl溶液11、室溫條件下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00mL，濃度均為0.100mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．HA可以是醋酸，HB可以是HClB．濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度C．V(NaOH)=20.00mL時，c(Na+)=c(A-)>c(B-)D．pH=7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00mL12、下列表格中所列的關系，錯誤的是物質名稱相互關系A丁烷與2-甲基丙烷同分異構體B金剛石與石墨同素異形體C庚烷與十六烷同系物D氯仿與三氯甲烷同位素A．A B．B C．C D．D13、常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C．的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-D．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-14、下列鹽溶液中呈酸性的是()A．NaCl B．CH3COONa C．FeC13 D．NaHCO315、如圖曲線表示其他條件一定時，反應2NO＋O22NO2(正反應為放熱反應)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的點是（）A．a點 B．b點 C．c點 D．d點16、下列儀器名稱為“滴定管”的是A． B． C． D．17、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示。下列說法不正確的是()A．在O點時，醋酸不導電B．a、b、c三點，a點時醋酸溶液中H＋濃度最小C．b點時，醋酸電離程度最大D．可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO－)增大18、某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．該溫度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B．M點和P點對應的Ksp相等C．N點無BaSO4沉淀生成 D．加入Na2SO4可以使溶液由Q點變到P點19、在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a=6.00B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b>318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間不相同20、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是A．HA是強酸B．該混合液pH=7C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）21、下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)22、為了避免電解液中CuSO4因水解發生沉淀，正確的操作方法是A．稀釋B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：回答下列問題：D中的官能團名稱是________________。E是一種常見的塑料，其化學名稱是___________。由乙醇生成C的反應類型為___________________。A→B反應的化學方程式為___________________________。實驗室制取F的化學方程式為_____________。檢驗C中非含氧官能團的試劑及方法是____________________。24、（12分）丙烯是一種重要的化工原料。現以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___；C→D的反應類型是_____；有機物F的結構簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學方程式為_____；寫出B→C的化學方程式：____。25、（12分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請填空：試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是______________________。為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是________。實驗中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是________________________。26、（10分）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質進行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發生反應，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃，說明SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發生的化學方程式為____。關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中。E中的現象為___，E中反應的離子方程式為___。F中的現象為___。27、（12分）實驗室欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____________，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為___________________；滴定至終點的現象為____________________。甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數0.50mL，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標準溶液的體積為_____________。乙同學做了三組平行實驗，數據記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31讀取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為_____________________。下列操作會使測定結果偏高的是____________(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前酸式滴定管讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數28、（14分）某硫酸工業廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收廢渣中金屬元素的工藝流程如下：已知常溫條件下：①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時的pH

如下表所示。陽離子Fe3+A13+Mg2+開始沉淀時的pH1.93.79.6恰好完全沉淀時的pH3.25.211.0②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol/L。請回答下列問題:固體C為________(填化學式)。上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是________(填“

氨水”

或“氫氧化鈉”)，

其理由是________。向溶液D中滴人試劑X的過程中，發生反應的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________。寫出溶液F→溶液H的離子方程式:________。Ksp[Mg(OH)2]=________。29、（10分）下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計無“0”刻度的是________(填字母)。下列操作合理的是________(填字母)。A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盤天平準確稱量10.20g碳酸鈉固體C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5mL某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理數據列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數字)：c(NaOH)＝________mol·L－1。由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、A3、B4、A5、A6、B7、C8、C9、A10、C11、C12、D13、D14、C15、C16、D17、C18、B19、C20、D21、B22、B二、非選擇題(共84分)23、氯原子、碳碳雙鍵聚氯乙烯取代反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O