安徽省中小學單元作業(yè)整體設(shè)計比賽

第五單元質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計第五單元 化學方程式義務(wù)教育教科書（人教版）《化學》九年級上冊設(shè)計學校：蕪湖市第二十七中學作業(yè)設(shè)計者：盛彬 金霞 李純斐設(shè)計學科：九年級化學設(shè)計時間：2022年4月第五單元質(zhì)量守恒定律第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計PAGEPAGE1第五單元化學方程式作業(yè)整體設(shè)計目 錄單元信息 2單元內(nèi)容分析 2單元目標分析 4單元整體設(shè)計思路 5課題1質(zhì)量守恒定律（第1課時） 6課題1質(zhì)量守恒定律（第2課時） 12課題2如何正確書寫化學方程式 18課題3利用化學方程式進行簡單計算 23單元作業(yè) 29附往屆學生思維導圖 34一一、單元信息學科年級學期教材版本單元名稱化學九年級第一學期人教版第五單元化學方程式序號課時名稱對應(yīng)教材內(nèi)容1質(zhì)量守恒定律5.1質(zhì)量守恒定律2化學方程式5.1質(zhì)量守恒定律3如何正確書寫化學方程式5.2如何正確書寫化學方程式4利用化學方程式進行簡單計算5.3利用化學方程式進行簡單計算5單元作業(yè)二二、單元內(nèi)容分析基本信息基本信息單元組織方式自然單元重組單元課時信息本單元是初中化學重要的啟蒙教學內(nèi)容，融合了結(jié)構(gòu)與原理、概念和定律、31質(zhì)量守計算的理論基礎(chǔ)，也是本單元的基礎(chǔ)。教材以質(zhì)量守恒定律和化學式為依托,將2介紹了書寫1中化學方程式的深入介紹,也是對第和應(yīng)用,有助于學生對已學過的化學反應(yīng)和化學用語進行復習和鞏固，是本單元3根據(jù)化學方程式的簡單計算是從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系來研究物質(zhì)的變化,需要以正確書寫化學方程式為基礎(chǔ),是化學方程式在化學計算中的具體應(yīng)用。同時也是學生應(yīng)用化學知識解決實際問題的初步嘗試,有利于學生進一步了解化學在實際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。（二）教材設(shè)計事事實探究、分析課題質(zhì)量守恒定律＋基本原理和概念文字表達+化學式化學方程式化學方程式的配平課題利用化學方程式的計算應(yīng)用定律課題基本技能（三）學情分析質(zhì),又探索了構(gòu)成物質(zhì)的微觀世界的奧秘之后出現(xiàn)的,學生對物質(zhì)的化學變化有了質(zhì)的認識,學會了用文字表達式表示化學變化，通過第四單元化學式與化合價的學習學會了用化學式表示物質(zhì)。反應(yīng)條件，但是無法表示出各物質(zhì)之間的“質(zhì)與量”的關(guān)系,無法解釋化學變化的實質(zhì)，學生也感到這種方法使用起來不方便。本單元是化學學科學習從定性到定量研究方法的轉(zhuǎn)變，因此①學生要從思維方式上做出轉(zhuǎn)變，這是一個障礙點。②另外部分學生對化學式的書寫不熟練，這也直接影響了本單元的學習。③還有部分學生觀察能力和計算能力薄弱，這對于化學方程式的配平及根據(jù)化學方程式進行計算都是一大障礙。在化學變化過程中的質(zhì)、量的關(guān)系,從而正確書寫出化學方程式；另一方面也可用質(zhì)量守恒定律、化學方程式去反饋前面所學的知識,從而更好地去理解知識。從而培養(yǎng)學生化學核心素養(yǎng)，形成能力提升。三、三、單元目標分析課題課題1質(zhì)量守恒定律第1課時質(zhì)量守恒定1.能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律的原因。3.能掌握定量研究和對比學習的方法，在此過程中逐步提升分析推理和解決問題的能力。課題1質(zhì)量守恒定律第2課時化學方程式課題2如何正確書寫化學方程式1.了解化學方程式的定義。2.理解化學方程式的含義及讀法。1.通過具體化學反應(yīng)分析，理解化學方程式的書寫應(yīng)遵守的原則。2.掌握化學方程式書寫步驟，初步學會配平化學方程式的方法。3.通過分析信息，會寫簡單的化學方程式。課題3利用化學方程式進行簡單計算1.通過對化學反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的分析，進一步理解化學反應(yīng)方程式的意義。2.能夠掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算。3.能夠掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的應(yīng)用能力。質(zhì) 量 守 恒 定 律單元整體學習目標學科核心素養(yǎng)單元學習目標對應(yīng)的素養(yǎng)A化學觀念A、C原子的變化分析，學生可以理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和微觀本質(zhì)，建立宏觀—微觀的聯(lián)系，形成守恒意識。B、C、DB科學思維學生可以體會到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，認識定量研究和基于科學事實的推理對于化學C實驗探究科學發(fā)展的重大作用。通過對化學方程式意義的探究，學生可以知道化學方程B、DD科學態(tài)度與責任能正確書寫化學方程式并進行有關(guān)計算。通過有關(guān)化學方程式的含義分析、書寫、配平及計算,B、C學生能夠按照化學學科特點進行思維、審題、分析、計算能力的訓練，能夠聯(lián)系實際,學以致用。單單元課時作業(yè)目標四四、單元整體設(shè)計思路深學生對知識的理解和升華，并且逐漸培養(yǎng)學生解決問題的能力。五五單元課時作業(yè)課題1質(zhì)量守恒定律第1課時質(zhì)量守恒定律在化學變化中，物質(zhì)的“量”如何變化呢？早在17世紀初，人們就利用化學實驗開始了相關(guān)的求證，最終，一個基于“量”的秘密質(zhì)量守恒定律被確認，這是自然界中重要的規(guī)律之一。試一試，完成作業(yè)，了解自己對質(zhì)量守恒定律又多了幾分理解？學生信息學校姓名班級學號作業(yè)信息學習內(nèi)容質(zhì)量守恒定律作業(yè)時間約15分鐘作業(yè)類型課時作業(yè) 單元作業(yè)學期作業(yè)作業(yè)功能課前預習 課中練習課后練習作業(yè)設(shè)計作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計意圖1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 化學反應(yīng)的各物質(zhì)通過學生自主預。習,初步了解質(zhì)2.微觀解釋質(zhì)量守恒的原因：化學反應(yīng)前后， 沒量守恒定律的內(nèi)有改變， 沒有增減， 也沒有改容以及微觀解變（原子的“三不變”）。釋。溫馨提示：1.質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；2.沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計通過溫馨提示，入“總和”中；進一步加深對知3.要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)，或物質(zhì)（如氣體）有無遺識的理解。漏；4.質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒定律只是研究化學反應(yīng)的質(zhì)量變化，熱量、體積變化等不在研究范圍之內(nèi)。1.在化學變化中，下列說法正確的是（）通過練習，鞏固①原子的種類、元素的種類均不變所學知識，同時②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變將理論與實際相③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變結(jié)合，使學生學④分子的種類、物質(zhì)的種類均不變會用理論知識解A.①② B.①③ C.③④D.②④答實際問題。2.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是A.高錳酸鉀受熱后固體質(zhì)量減少B.10g冰融化后變成10g水C.蠟燭燃燒后，變得越來越短（）培養(yǎng)學生綜合運用知識解決問題的能力。D.細鐵絲在氧氣中燃燒，其固體質(zhì)量增加【思路引導】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握化學變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵。3.將25gA與15gB20gC和一培養(yǎng)學生對化學定量的D，則A和D的質(zhì)量比為 。理論內(nèi)涵挖掘的能力。4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象：(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余的固體質(zhì)量減少。(2)鎂在空氣中燃燒，質(zhì)量增加。5.在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們在一定條件下充分反應(yīng)，初步培養(yǎng)學生定已知反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示，量分析觀點，引導學生層層遞進的對數(shù)據(jù)進行分析，最終得出科學結(jié)論。下列說法正確的是 （ ）A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.甲一定是氧化物C.待測值是0D.參加反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量之比是4：1物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量14362011反應(yīng)后質(zhì)量342016待測【思路引導】先根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求出【思路引導】先根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求出X，再根據(jù)表格數(shù)據(jù)，比較反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量，質(zhì)量增加的為反應(yīng)物，質(zhì)量減少為生成物。通過練習，使學生能靈活運用質(zhì)量守恒定律解決一些實際問題，加深對質(zhì)量守恒定律的理解。深化學以致用的原則，培養(yǎng)學生應(yīng)用理論知識解決問題的能力，同時檢測學生對本節(jié)課知識的掌握程度。6.下圖形象地表示了某反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化下列關(guān)于反應(yīng)前后的說法正確的是 （ ）.反應(yīng)前后原子、分子的數(shù)目不變.參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為1：1C.該反應(yīng)是化合反應(yīng).反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物7.2022年4月26日“探索二號”科考船搭載著“深海勇士號”返航“深海勇士號是中國第二臺深海載人潛水器潛水器中可氧燭來快速提供氧氣氧燭中含有氯酸ClO、金屬粉末（l、Mg、e等）和催化劑。（1）氧燭放出的氧氣來自于上述物質(zhì)中 ，判斷的依據(jù)是 。（2）氧燭中的金屬粉末均能與稀鹽酸反應(yīng)，其中鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：e+2Hl=X+2↑，則X的化學式為 ?！舅悸芬龑А扛鶕?jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類和數(shù)目不變。8.某化學興趣小組為探究質(zhì)量守恒定律在老師的指導下進行了如下兩組實驗：（1圖甲中反應(yīng)后天平的指 偏左偏右不變，原因是 ，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律 。（2）圖乙中錐形瓶底放層細沙的目的 ；玻璃管上方系一癟氣球的目的是 。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，，。拓展學生對質(zhì)量實驗。守恒定律的理解，提升對所學知識的應(yīng)用能力。培養(yǎng)學生設(shè)計實驗的能力以及合作意識，激發(fā)學生實驗探究的興趣。因（分組完成）。課外延伸閱讀：質(zhì)量守恒定律竟然是這樣發(fā)現(xiàn)的！元素周期規(guī)律發(fā)現(xiàn)的過程！/newspage/data/landingsuper?context=%7B%22nid%22%3A%22news_9875573300556448729%22%7D&n_type=-1&p_from=-1評價內(nèi)容A優(yōu)秀B合格C不合格會設(shè)計能設(shè)計出完整、正確的基本能設(shè)計出可行的實設(shè)計的實驗方案不可行實驗方案，方案可行且驗方案，但表述不完整?；虿粫O(shè)計實驗方案?？茖W。會實驗?zāi)馨凑赵O(shè)計的方案選擇能基本按照設(shè)計的方案不會選擇合適的試劑和合適的試劑和用品進行選擇合適的試劑和用品實驗，現(xiàn)象明顯，結(jié)論進行實驗，現(xiàn)象較明顯，用品完成實驗。正確。結(jié)論基本正確。PAGEPAGE10會合作能與小組成員積極合作、交流，發(fā)言積極。能參與小組成員之間的極。流、不發(fā)言。會展示根據(jù)自己設(shè)計的實驗方根據(jù)自己設(shè)計的實驗方案，展示實驗裝置，實驗現(xiàn)象和結(jié)論表述完現(xiàn)象和結(jié)論表述不太完表述實驗現(xiàn)象和結(jié)論。整、正確。整、正確。學生自我評價與反思（等級+評語）小組評價（等級+評語）教師評價（等級+評語）參考答案課題1質(zhì)量守恒定律（第1課時）【“悅”預越知】1.參加 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和2.原子的種類 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量【“悅”知越識】1.B2.B3.5:4氯化鉀和氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)中氧氣逸出，所以剩余的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。（2）因為鎂條在空氣中燃燒，是鎂和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鎂的質(zhì)量＝鎂條的質(zhì)量＋參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．所以生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。【“悅”識越通】6.D7.C化學反應(yīng)前后元素種類不變 9.（1）偏右反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散在空氣中 符合不同意 白磷燃燒放熱，氣球膨脹所受空氣浮力會明顯增加導致天平不平衡。課時作業(yè)評價反饋學生評價時間15分鐘以內(nèi) 15—20分鐘 20分鐘以上過程獨立完成 同伴互助 請教師長反思①知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容并理解其內(nèi)涵。②能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，理解化學反應(yīng)中的定量關(guān)系。③能用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。④能運用質(zhì)量守恒定律解決一些實際問題。你有什么收獲或疑問？還想探究什么問題？教師評價分析作業(yè)環(huán)節(jié)正確題數(shù)錯誤題數(shù)空白題數(shù)“悅”預越知“悅”知越識“悅”識越通“悅”通越融輔導與建議作業(yè)訂正第2課時 化學方程式怎樣用規(guī)范通用科學的化學用語來準確的描述和詮釋化學變化呢？從元素符號到化學方程式，化學用語羽翼日豐。通過本節(jié)的學習，你就能真正讀懂化學方程式承載的豐富信息，完成作業(yè)，了解自己的學習達成度。學生信息學校姓名班級學號作業(yè)信息學習內(nèi)容化學方程式作業(yè)時間約15分鐘作業(yè)類型課時作業(yè) 單元作業(yè) 學期作業(yè)作業(yè)功能課前預習 課中練習 課后練習作業(yè)設(shè)計作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計意圖1.定義：用 表示的式子叫做化學方程式。2.意義：通過學生自主預習,初步了解什么是化學方程式以及化學方程式的意義和讀法，提高學生獨立思考的能力。表示意義實例：2H2+O22H2O質(zhì)的方面、 。反應(yīng)物是 和氧氣，生成物。量的方面表示各物質(zhì)之間的 之比。+ 4∶ ∶ 表示各物質(zhì)之間粒學計量數(shù)之比)+ 2∶ ∶ 3.讀法（以2H2+O22H2O為例）：（1）質(zhì)的方面： 和 在 的條件下反應(yīng)生成 。（2）量的方面：①宏觀：在點燃條件下，每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的水。②微觀：在點燃條件下，每 個氫分子和 個氧分子反應(yīng)，生成 個水分子。溫馨提示：讀作“加”和“等于”。初步培養(yǎng)學生從獲取的信息是 （ ）宏觀和微觀的角A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)度去理解化學方B.反應(yīng)發(fā)生的條件程式的能力，培C.反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系養(yǎng)學生思維的有D.化學反應(yīng)的快慢序性和嚴密性。2P2O5（ ）A.磷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B.4個磷與5個氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成1個五氧化二磷C.每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷D.每4個磷原子與5個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子【思路引導】根據(jù)化學方程式的讀法和意義解答。通過練習,比較反述的化學方程式是 ( )思化學方程式所表達的信息，初步了解化學方程式的意義。高溫、高壓C.N2＋3H22NH3催化劑B.D.4.質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，通過有關(guān)訓練，在化學反應(yīng)aA+bB==cC+dD中，下列說法正確的是（ ）鞏固本節(jié)課的重A.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比難點知識，加深B.反應(yīng)物A和B的相對分子質(zhì)量之和一定等于生成物C和D學生對知識的理的相對分子質(zhì)量之和解和應(yīng)用。C.化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和D.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定等于2xg通過練習,引導乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學方程式為學生對化學反應(yīng)X的說法正確的認識——由“質(zhì)”到“量”的是 （ ）的過渡，也為之A.X由碳、硫、氧三種元素組成后化學方程式的B.X中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：2書寫和計算做好C.X中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為50%準備。D.X中含有氧分子代表同種原子，下列說法正確的是 ( )A.反應(yīng)物中包含兩種化合物B.發(fā)生反應(yīng)的分子個數(shù)比為1：1C.該反應(yīng)有三種新物質(zhì)生成D．反應(yīng)前后原子的種類不變【思路引導】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及微粒的變化，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，判斷參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比。7.一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯誤的是 （ ）深化學以致用的原則，培養(yǎng)學生A．該化合物的質(zhì)量為3.0gB．該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素C．該化合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2∶4∶1D．該化合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是40%分析能力和計算能力，培養(yǎng)學生應(yīng)用所學理論知識解決問題的能力?！舅悸芬龑А肯扔少|(zhì)量守恒定律，求出該化合物的質(zhì)量；再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，求出水中氫元素的質(zhì)量和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，判斷化合物中是否含氧元素。通過比較加深對方程式：知識的理解和應(yīng)2Mg＋O點燃2MgO 2H＋O點燃2HO2 2用，訓練學生的發(fā)散思維能力。2CO＋O點燃2CO2① ；② ；③ 。（2）以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出一點其中一個與另外兩個的不同之處： 。（3）某同學課外學習Cu(OH)CO=△=2CuO＋HO＋CO↑，2 2 32 2是 。通過練習,讓學生新舊知識的聯(lián)系體現(xiàn)學生的認知過程。【思路引導】可以根據(jù)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物的類型進行正確的分析。9.化學在科技、生活和社會發(fā)展中都起到了重要的作用。（1）2021年3學家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的裝置，有利于實現(xiàn)“碳中和”。甲醇分子中元素的質(zhì)量比為： 。年5月22該車的車身使用了新型鋁基碳化硅復合材料。碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)SiC+2NaOH+2O2=X+CO2+H2O，其中X的化學式為 ，SiC中碳元素的化合價為 。課外延伸閱讀：宮崎駿的魔幻星/u51/v_MTQxNjA5NzI4.html參考答案課題1質(zhì)量守恒定律（第2課時）【“悅”預越知】1.反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件2.氫氣水 點燃 32 36 數(shù)目 1 23.（1）氫氣 氧氣 點燃 水（2）4 32 36（3）2 1 2【“悅”知越識】1.D2.B3.B4.D【“悅”識越通】5.C6.D7.C8.（1）①都是化合反應(yīng)；②反應(yīng)條件都是點燃；③都是放熱反應(yīng)；④生成物都是氧化物。（2）生成物都是氧化物。9.（1）3:1:4（2）Na2SiO3，?4課時作業(yè)評價學生時間15分鐘以內(nèi)15—20分鐘20分鐘以上過程獨立完成同伴互助請教師長反思①知道化學方程式的定義、表示的意義，了解化學方程式的讀法。②能求出化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。③通過對具體化學反應(yīng)的分析，能從宏觀和微觀的角度去理解化學方程式。評價④能利用質(zhì)量守恒定律和化學方程式的意義解決一些實際問題。你有什么收獲或疑問？還想探究什么問題？教師評價分析作業(yè)環(huán)節(jié)正確題數(shù)錯誤題數(shù)空白題數(shù)“悅”預越知“悅”知越識“悅”識越通輔導與建議作業(yè)訂正課題2 如何正確書寫化學方程式怎樣正確書寫化學方程式？配平的方法你掌握了幾種？完成下面作業(yè)，試試你的達成度吧？學生信息學校姓名班級學號作業(yè)信息學習內(nèi)容如何正確書寫化學方程式作業(yè)時間約15分鐘作業(yè)類型課時作業(yè)單元作業(yè)學期作業(yè)作業(yè)功能課前預習課中練習課后練習作業(yè)設(shè)計作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計意圖一、化學方程式的書寫原則1.必須以 為基礎(chǔ)，不能憑空臆造不存在的化學反應(yīng)。 必須相等。二、化學方程式的書寫1.化學方程式的配平在化學式前配上適當?shù)?，使得每一種元素的原子數(shù)目 。學式中元素符號右下角的下標數(shù)字。2.書寫步驟寫——根據(jù)實驗事實，在“ ”的左右兩邊寫出反應(yīng)物和。初步了解本課題配 ——配平化學方程式，即調(diào)整化學式前的化學計量數(shù)，到有的放矢。使每種元素的原子 相等，使化學反應(yīng)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。注 ——注明化學反應(yīng)發(fā)生的 ，標出生成物的 ，再把“ ”改為“=”。查 ——檢查化學方程式的書寫是否正確。3.符號使用及注意事項，（2）“無氣生氣標氣升，無固生固標固降?！薄舴磻?yīng)物中，溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物中沒有固體，生成物中的固體物質(zhì)化學式的右邊標 。燒”，“通電”和“電解”等。1.（1）學完化學方程式后，化學小組的同學隨機抽取班級同學（1）通過對化學書寫的化學方程式進行診斷，請幫他們完成研究報告：方程式書寫細節(jié)對正確書寫化學方程式的原則與③步驟的認知。。（2）通過自主將。所學過的化學反。應(yīng)用化學方程式。（2）請按正確的書寫步驟，將所學過的化學反應(yīng)用化學方程式方程式書寫的原（寫一個即可）則和一般步驟。2.X是一種黃綠色到橙黃色的物質(zhì)，是國際上公認為安全、無毒的綠色飲用水消毒劑。其制備反應(yīng)為：2KClO3+SO2=2X+K2SO4,關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是 （ ）A.X的化學式為ClO2B.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化C.反應(yīng)前后氧元素化合價發(fā)生變化D.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化【思路引導】由質(zhì)量守恒的原因可推測該化合物的化學式。3.按要求完成下列化學方程式：(1)將下列化學方程式補充完整通過配平化學方 H2↑(2)寫一個分解反應(yīng),生成物中既有單質(zhì)又有化合物 。倍數(shù)法等常用配養(yǎng)學生的守恒觀，提升學生變化觀【思路引導】念和守恒思想的核心素養(yǎng)。PAGEPAGE20微觀示意圖（如下圖所示）。請你和她一起討論下列問題：通過分析微粒?；瘜W式的基礎(chǔ)上，考查了物質(zhì)的分定律中的原子守（填字母）。，解化學變化的微。。生書寫化學方程式的技能。培養(yǎng)【思路引導】通過微觀示意圖所給的信息得出化學反應(yīng)的本質(zhì)和化學方程式的意義。“宏觀-微觀-符變化觀念與守恒思想的核心素養(yǎng)。5.今年由于新冠疫情，我們在家經(jīng)常要消毒，衣服要及時清洗。關(guān)注與化學有關(guān)下表是幾種家用清潔劑和消毒劑的功能和有效成分。根據(jù)表中信息，回答下列問題。學生的社會責任感。運用所學的化學方程式書寫原則簡單的化學方程化學知識的實用性。消毒液中次氯酸鈉自身沒有消毒作用，有消毒作用的是中還產(chǎn)生碳酸鈉，寫出反應(yīng)的化學方程式 。（2）在盛有少量“彩漂液”的試管中，加少量二氧化錳，觀察到的現(xiàn)象是 ，其反應(yīng)的化學方程式 。消毒液”不能混用。二者若混合其有效成分之間能發(fā)生化學反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉、水和有毒的氣體單質(zhì)X，X的化學式為 ?！舅悸芬龑А坑深}干信息，弄清楚反應(yīng)物是什么，生成了什么物質(zhì)。確定反應(yīng)物和生成物后，再按題目所給條件，正確書寫化學定方程式。清潔劑潔廁靈彩漂液84清潔劑潔廁靈彩漂液84消毒液功能清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩鮮艷消毒有效成分Cl2ClO【課外閱讀】初中化學方程式如何配平？掌握這幾種方法就夠了。/a/151453173_544856參考答案課題2 如何正確書寫化學方程式【“悅”預越知】一、1.客觀事實2.質(zhì)量守恒 種類 數(shù)目二、1.化學計量數(shù) 相等2.化學式 數(shù)目 反應(yīng)條件 狀態(tài)3.（1）加熱 （2）↑ ↓【“悅”知越識】1.（1）（i）②4P+5O2 2P2O5（ii）①C+O2 CO2（iii）④2KClO3 2KCl+3O2↑（iv）③2H2O 2H2↑+O2↑（2）（參考答案略）2.B3.（1）2 1 1 1；2 3 1 34.（1）C（2）氫分子分裂為氫原子，氧分子分裂為氧原子；氫原子與氧原子重新結(jié)合為水分子。【“悅”識越通】5.（1）2NaClO+CO2+H2O==2HClO+Na2CO3（2）產(chǎn)生大量氣泡 （3）Cl2課時作業(yè)評價學生評價時間15分鐘以內(nèi) 15—20分鐘 20分鐘以上過程獨立完成 同伴互助 請教師長反思①通過具體化學反應(yīng)的分析，知道并理解化學方程式的書寫原則。②掌握書寫化學方程式步驟。③掌握配平化學方程式的方法，能自己配平一些常見的化學方程式。④通過分析信息，會寫簡單的化學方程式。你有什么收獲或疑問？還想探究什么問題？教師評價分析作業(yè)環(huán)節(jié)正確題數(shù)錯誤題數(shù)空白題數(shù)“悅”預越知“悅”知越識“悅”識越通輔導與建議作業(yè)訂正課題3 利用化學方程式的簡單計算如何將化學方程式蘊含的物質(zhì)之間“量”的意義變?yōu)榻鉀Q現(xiàn)實問題的武器？根據(jù)相對質(zhì)成度吧？學生信息學校姓名班級學號作業(yè)信息學習內(nèi)容利用化學方程式的簡單計算作業(yè)時間約15分鐘作業(yè)類型課時作業(yè) 單元作業(yè) 學期作業(yè)作業(yè)功能課前預習 課中練習 課后練習作業(yè)設(shè)計作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計意圖1.根據(jù)化學方程計算的依據(jù)化學方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量比恒定不變，即為 和乘積之比。2.根據(jù)化學方程式計算的步驟。。（3）標：根據(jù)化學方程式寫出相關(guān)物質(zhì)的 與化學式關(guān)物質(zhì)的已知量和未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的下面。（4）列：列比例式，求解。（5）答：簡明的寫出答案。通過自主預習，初步了解利用化學方程式計算的依據(jù)以及握計算過程的細節(jié)做好準備。1.下列數(shù)據(jù)和實驗事實相符的是 （ ）A.16g碳在6g氧氣中完全燃燒生22g二氧化碳B.2g碳在14g氧氣中完全燃燒生成16g二氧化碳C.3g碳在8g氧氣中完全燃燒生成11g二氧化碳D.4g碳在12g氧氣中完全燃燒生成16g二氧化碳【思路引導】該題涉及對質(zhì)量守恒定律的宏觀應(yīng)用以及化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。依據(jù)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，通過初步練習，加深理解利用化學方程式計算的依據(jù)。3232等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)：化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積之比。通過根據(jù)化學方程式計算理論依據(jù)的逆向?qū)W方程式各物質(zhì)質(zhì)量比的理解。通過補充計算掌握未知數(shù)設(shè)化學計算題步驟。2.在4A+5B=4C+6D34g的A和80g的B完全反54gD，若已知C的相對分子質(zhì)量為A的相對分子質(zhì)量為 （）A.69 C.32 【思路引導】該題是對質(zhì)量守恒定律和化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積之比的逆向應(yīng)用，已知A、B、D的質(zhì)量，依據(jù)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總可求出CA和C的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積之比推算出A的相對分子質(zhì)量。3.氫氣在氧氣中燃燒生成水，寫出該反應(yīng)的化學方程式，并計算燃燒8g氫氣需要氧氣的質(zhì)量是多少？請將下列計算步驟補充完整。解：設(shè)燃燒10g氫氣需要氧氣的質(zhì)量為 。點燃2H2+O2 H2O8g x8g= x=32 x答： 。4.實驗室用高錳酸鉀固體粉末加熱制取氧氣，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)學生通過練習，量與加熱時間的關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：已經(jīng)掌握計算；尚未完成對不同題型的應(yīng)用，通過間接獲得已知量進行計算等題型的訓應(yīng)圖像的分析，【思路引導】建立數(shù)形結(jié)合根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量與化生科學觀念的意步驟規(guī)范完整。核心素養(yǎng)。5.人類從未停止向宇宙探尋的腳步，關(guān)注生活的熱生的社會責任感。進一步完善學生對化學計算2021年10月16日，神舟十三號載人飛船順利與空間站組合體快速交會對接，我國三位航天員翟志剛、王亞平、葉光富進駐天和核心艙，中國空間站開啟有人長期駐留時代。（1）要想在宇宙生存，首先要考慮解決呼吸問題。載人航天器如何供氧？最常用的就是電解水的方法供氧。資料顯示每一名航天員每天需要消耗0.83kg3人的載人航天器一天約需消耗多少千克水？用計算解決學習及生活中的實際問題。（2）航天員呼吸消耗氧氣的同時會產(chǎn)生二氧化碳，在密閉環(huán)境中如果不加以清除會導致二氧化碳濃度越來越高，對人體造成傷害。如何除去產(chǎn)生的二氧化碳呢？科學家選用了超氧化鉀這種物質(zhì)，它能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，請先補齊反應(yīng)的化學方程式：4KO2+2CO2＝2 +3O2，并請給出一條。（3）氧氣的供給和二氧化碳的吸收系統(tǒng)是航天員在空間站最基本的生命保障，但如果生命保障系統(tǒng)出現(xiàn)問題時如何緊急供氧？若科學家采用以下兩種方法緊急供氧：一定條件2NaClO3一定條件2NaCl+3O2↑請從質(zhì)量的角度考慮，等質(zhì)量的兩種制氧劑哪種產(chǎn)生的氧氣更多？【思路引導】根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積之比。6.請以紅磷燃燒為知識背景設(shè)計一題利用化學方程式進行計算的題目，并寫出解題過程及答案。(紅磷的質(zhì)量為24.8g）在熟練掌握根據(jù)化學方程式進行計算的基學生邏輯思維和創(chuàng)造能力。題目設(shè)計綜合評價（9）評價內(nèi)容A優(yōu)秀B合格C不合格會查閱資料全面真實可靠。資料比較全面。資料不可信。會思考能認真思考，創(chuàng)設(shè)紅磷有關(guān)的情景，提出相關(guān)問題。能創(chuàng)設(shè)紅磷有關(guān)的情景。提出的問題不是很當。不能創(chuàng)設(shè)紅磷有關(guān)的情景，不能提出相關(guān)問題。會作答計算等均無錯誤，步驟書寫完整，干凈整潔。數(shù)據(jù)計算正確，計算結(jié)果無誤；未知量X帶了單位。整齊，但結(jié)果計算有誤。會展示能較好地講解設(shè)計背景，設(shè)計意圖，解題過程，呈現(xiàn)簡潔完整。能較好地講解設(shè)計背景，但設(shè)計意圖表述不清，解題過程完整。題目背景設(shè)計不符合客整。學生自我評價與反思（等級+評語）小組評價（等級+評語）教師評價（等級+評語）【“悅”預越知】1、化學計量數(shù)

參考答案課題3 利用化學方程式進行簡單計算2、未知數(shù) 化學方程式 相對分子質(zhì)量【“悅”知越識】1.D2.C4.2、4、4、64【“悅”識越通】5.解：設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為X。△△316 32X 9.6g316 X32 9.6g

X=94.8g答：高錳酸鉀的質(zhì)量為94.8g。6.(1)解：設(shè)需消耗水的質(zhì)量為X。2H2O通電

2H2↑+O2↑36 32X 0.83kg36 X320.83kgX=0.93kg答：需要消耗水的質(zhì)量為0.93kg。實現(xiàn)資源循環(huán)利用（3）等質(zhì)量的制氧劑LiClO4產(chǎn)生的氧氣更多。課時作業(yè)評價學生評價時間15分鐘以內(nèi) 15—20分鐘 20分鐘以上過程獨立完成 同伴互助 請教師長反思①能理解化學方程式中各物質(zhì)間質(zhì)量比例關(guān)系計算方法。②能利用化學方程式進行簡單的計算，完整書寫計算步驟。③能運用質(zhì)量守恒定律分析題中已知量，并利用化學方程式進行有關(guān)計算。④能掌握數(shù)形結(jié)合的分析思路，熟練進行有關(guān)計算。你有什么收獲或疑問？還想探究什么問題？教師評價分析作業(yè)環(huán)節(jié)正確題數(shù)錯誤題數(shù)空白題數(shù)“悅”預越知“悅”知越識“悅”識越通“悅”通越融輔導與建議作業(yè)訂正單元作業(yè)一試吧！學生信息學校姓名班級學號作業(yè)信息學習內(nèi)容單元質(zhì)量檢測作業(yè)時間約15分鐘作業(yè)類型課時作業(yè)單元作業(yè)學期作業(yè)作業(yè)功能課前預習課中練習課后練習作業(yè)設(shè)計作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計意圖學完本單元，和同學一起討論，繪制本單元的思維導圖吧！通過對知識進行總結(jié)和回顧，使知識形成脈絡(luò)，構(gòu)建一個相對完整的知識網(wǎng)絡(luò)體系，對知識點理解的更透徹。通過交流、合作，讓學生對同一個問題進行多角度思考，每一位學生都有自己獨特的角度，每一個參與者的思想都會迸出火花，學習者的發(fā)散思維也得到了發(fā)掘。PAGEPAGE30評價內(nèi)容A優(yōu)秀B合格C不合格會設(shè)計能設(shè)計出完整、正確的基本能設(shè)計出可行的思設(shè)計的思維導圖不科學思維導圖，導圖科學、維導圖，但表述不完整?；虿粫O(shè)計思維導圖。合理。會合作能與小組成員積極合作、交流，發(fā)言積極。能參與小組成員之間的極。能參與小組活動，但不交流、不發(fā)言。會展示思維導圖內(nèi)容認識深思維導圖內(nèi)容認識不夠思維導圖簡單完成，本單刻，重難點把握精準，深刻，重難點把握欠妥，元知識結(jié)構(gòu)不完整，重難知識結(jié)構(gòu)完整。知識結(jié)構(gòu)比較完整。點把握失準。學生自我評價與反思（等級+評語）小組評價（等級+評語）教師評價（等級+評語）1.下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認識，正確的是 （ ）A.質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和B.質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)