2022年江西省上饒市圭峰中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在相同條件下，一定量的氫氣在氧氣中燃燒并放出熱量，若生成液態(tài)水時放熱為Q1kJ,若生成氣態(tài)水時放熱為Q2kJ。那么Q1和Q2的關(guān)系是

（

）A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能確定參考答案：A略2.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是(

)A.①②③④

B.②③①④

C.②①③④

D.③②④①參考答案：B略3.某燒杯中盛有含0.1mol(NH4)Al(SO4)2的溶液，現(xiàn)向其中緩緩加入2mol?L－1NaOH溶液150mL，使其充分反應(yīng)，此時燒杯中鋁元素的存在形式為A．Al3＋和Al(OH)3

B．Al(OH)3C．和Al(OH)3

D．參考答案：B4.(1)硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退涑傻难趸a(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為_______________。(2)某鈉鹽A的溶液,實(shí)驗(yàn)時有以下一現(xiàn)象:(1)加入Ba(NO3)2溶液時出現(xiàn)白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有氣泡產(chǎn)生,由此可判斷出該鈉鹽A為___________(化學(xué)式),寫出有關(guān)離子方程式_____________________________，____________________________________。參考答案：（1）1:3(2分)

（2）NaHSO4

（2分）Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2分）5.在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是

。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________________。(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/(mol·L－1)

(4)判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：____________________，____________________________________參考答案：(1)

Ag＋Mg2＋Ba2＋

（2分）

(2)

2H+＋SiO===H2SiO3↓

（2分）(3)(每空1分)

陰離子NOCOSiOSOc/(mol·L－1)?0.250.40(4)存在，c(K+)最小值為0.8mol·L－1

(每空1分)6.下列關(guān)于電解質(zhì)的描述中，正確的是()A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的的導(dǎo)電能力強(qiáng)C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只有離子，沒有分子D.NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3是非電解質(zhì)參考答案：略7.下列氣體中，只能用排水法收集的是A．NO

B．NO2

C．HCl

D．NH3參考答案：A略8.如圖是一個核磁共振氫譜，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中的

(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2COOH參考答案：C 9.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（

）A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的c(H+)是1.0×10—10mol/LC.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D略10.0．1mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡：。下列說法正確的是

A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量0．1mol／L鹽酸，溶液中c(H+)減小

C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C11.提純對熱穩(wěn)定的，高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物，一般使用的方法（

）A.重結(jié)晶

B.蒸餾

C.過濾

D.分液參考答案：BA、重結(jié)晶是利用溶解度的不同進(jìn)行的分離，不能對沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，A錯誤；B、高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是蒸餾，B正確；C、過濾可以實(shí)現(xiàn)固體和液體物質(zhì)間的分離，不能對沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，C錯誤；D、萃取是利用物質(zhì)在萃取劑中溶解度的不同進(jìn)行的分離，不能對沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，D錯誤；答案選B。12.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D13.2010年諾貝爾物理學(xué)獎授予英國曼徹斯特大學(xué)的教授安德烈?海姆和康斯坦丁?諾沃肖洛夫，因兩人在“研究二維材料石墨烯的開創(chuàng)性實(shí)驗(yàn)”中作出了突出的貢獻(xiàn)．石墨烯是目前科技研究的熱點(diǎn)，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子．將氫氣加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的導(dǎo)電材料石墨烷（如圖），下列說法中正確的是（）

A．石墨烯與石墨烷互為同系物B．石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭榭煽醋魅〈磻?yīng)C．石墨烯在氧氣中完全燃燒，只產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wD．石墨烷的化學(xué)式通式是CnH2n+2參考答案：C【考點(diǎn)】芳香烴、烴基和同系物．【分析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；B．石墨烷是石墨烯的加成產(chǎn)物；C．石墨烯只含有碳元素；D．烷烴的通式是CnH2n+2．【解答】解：A．石墨烷是石墨烯的加成產(chǎn)物，二者結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B．石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭榭煽醋骷映煞磻?yīng)，故B錯誤；C．石墨烯只含有碳元素，燃燒只生成二氧化碳，故C正確；D．烷烴的通式是CnH2n+2每成一個環(huán)少兩個氫原子，故D錯誤．故選C．14.下列分子中分子的空間構(gòu)型為三角錐形的是

A．CS2

B．NH3 C．BBr3

D．C2H6

參考答案：B15.下列物質(zhì)存放方法錯誤的是A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里B．漂白粉長期放置在燒杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉存放于煤油中參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，有非常廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：

①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；

②2S+Cl2

S2Cl2。已知：S2Cl2易與水反應(yīng)；下表是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：物質(zhì)SCS2CCl4S2Cl2沸點(diǎn)/℃4454777137熔點(diǎn)/℃113-109-23-77

（1）上圖中尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見

。利用改進(jìn)后的正確裝置（部分夾持儀器已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理是

（填寫題目中反應(yīng)原理的數(shù)字序號）。（2）A中反應(yīng)的離子方程式是

；C中盛放的試劑是

。（3）反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是

。（4）S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式是

。（5）S2Cl2與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（13分）（1）在D和E之間增加干燥裝置（2分），

①（2分）。（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；濃硫酸（1分）

（3）冷凝回流（導(dǎo)氣）（1分）

蒸餾（1分）（4）（2分）（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某溫度（t℃）時，水的Kw＝10-13mol2·L-2，則該溫度（填大于、小于或等于）25℃。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：（1）若所得混合液為中性，則a∶b

；（2）若所得混合液的pH＝2，則a∶b

；參考答案：

略18.（11分）在常溫下，下列五種溶液：①0．1mol/L

②0．1mol/L

③0．1mol/L④0．1mol/L和0．1mol/L混合液

⑤0．1mol/L

請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液①呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）

____________________________________________________________________________。（2）在上述五種溶液中，最小的是

；最小的是

（填序號）（3）比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②

③（填“>”、“<”或“=”）。（4）在溶液④中，

離子的濃度為0．1mol/L；和

離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L。（5）常溫下，測得溶液②的，則說明的水解程度

（填“>”、“<”或“=”）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是：

（填“>”、“<”或“=”）。參考答案：（11分）（1）、酸（1分）、NH4++H20NH3.H20+H+（3分）；（2）、③（1分），⑤（1分）；

（