2022-2023學年廣西壯族自治區柳州市蒙山縣湄江中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等鹽，將草木灰用蒸餾水浸取得浸取液進行實驗，下列根據現象得出的結論不正確的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，說明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明其中含有Cl﹣C．潔凈的鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，產生無色無味的氣體，說明其中含有CO32﹣參考答案：AB【考點】常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．【分析】A、碳酸根、硫酸根均能與鋇離子生成難溶于水的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀；B、碳酸根、硫酸根、氯離子均能與銀離子生成白色難溶于水的沉淀；C、觀察鉀的焰色，應透過藍色鈷玻璃濾去鈉的黃光；D、K2CO3、K2SO4及NaCl中只有碳酸根能與硫酸反應生成氣體．【解答】解：A、碳酸根、硫酸根均能與鋇離子生成難溶于水的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，故不能說明一定含有硫酸根，可能含有碳酸根，故A錯誤；B、碳酸根、硫酸根、氯離子均能與銀離子生成白色難溶于水的沉淀，故原溶液中不一定含有氯離子，故B錯誤；C、觀察鉀的焰色，應透過藍色鈷玻璃濾去鈉的黃光，故潔凈的鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含K+，故C正確；D、K2CO3、K2SO4及NaCl中只有碳酸根能與硫酸反應生成氣體，故D正確，故選AB．2.鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④用舌頭嘗味道。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．③④參考答案：A3.等質量的下列烴完全燃燒生成二氧化碳和水時，耗氧量最多的是A．C2H6

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14參考答案：A略4.構成地殼基本骨架的非金屬元素的是

A．Al

B．O

C．Si

D．C參考答案：BC0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數目之比（

）。A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略6.目前，人類已經發現的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是 ①都是主族元素，原子的最外層電子數都大于3 ②單質在反應中都只能作氧化劑 ③對應的含氧酸都是強酸 ④氫化物常溫下都是氣態，所以又叫氣態氫化物 ⑤氣態氧化物與水反應都不會再生成氣體 A．全部

B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤參考答案：A7.下列關于銅的電解精煉的說法，其中正確的是A．粗銅塊是負極，純銅片是正極

B．粗銅塊是陽極，純銅片是陰極C．電解精煉時，溶液中的陽離子向陽極移動D．純銅片上發生了氧化反應參考答案：B8.下列溶液中的c(Cl?)與150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl?)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.25mL3mol/LNH4Cl溶液C.75mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL2mol/LFeCl3溶液參考答案：B150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A錯誤；B、25mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故B正確；C、75mL2mol/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L，故C錯誤；D、75mL2mol/LFeCl3溶液中，c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L，故D錯誤。故選B。點睛：注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度。9.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發、分液、過濾

B．蒸餾、過濾、分液、蒸發C．分液、過濾、蒸餾、蒸發

D．過濾、蒸發、分液、蒸餾參考答案：B略10.（不定項）工業上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，利用該反應中產物白煙這一現象來判斷管道是否漏氣，關于該反應的說法不正確的是（）A．氧化劑是Cl2B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：8C．每生成1molN2，轉移3mol電子D．被氧化與未被氧化的NH3物質的量之比為1：3參考答案：BC【考點】氧化還原反應的計算．【分析】反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．【解答】解：A、反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，故A正確；B、反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當有8molNH3參加反應，有2mol被氧化，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故B錯誤；C、生成6molNH4Cl有6mol×（1﹣0）=6mol電子轉移，故C錯誤；D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應中有8mol氨參加反應，2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3物質的量之比為1：3，故D正確；故選BC．11.下列實驗方案設計中，可行的是A.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2B.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C.用萃取的方法分離汽油和煤油D.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物參考答案：BA.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，會發生爆炸，故A錯誤；B.鹽酸能夠溶解鎂粉和鋁粉，而不能溶解銅，可以加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故B正確；C.汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分離汽油和煤油，故C錯誤；D.KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物，故D錯誤；故選B。12.近兩年流行喝果醋，草果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(a

羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為:下列說法不正確的是A.蘋果酸在一定條件

下能發生酯化反應B.蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應C.1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應最多可以產生1.5molH2D.

1mol

蘋果酸與NaHCO3溶液反應最多消耗3molNaHCO3參考答案：D13.下列物質中既能與NaOH溶液反應,又能與鹽酸反應的是（

）①NaHCO3

②(NH4)2CO3

③Al(OH)3

④Al

⑤Al2O3A.①②③④

B.②③④⑤

C.③⑤

D.①②③④⑤參考答案：D略14.Fe跟適量的稀硝酸反應，消耗Fe和硝酸的物質的量比為1:3，產生標況下NO6.72L，

參加反應的硝酸的物質的量為

（

）A1.8mol

B1.2mol

C.0.6mol

D.無法確定參考答案：B略15.按一定的特點或規律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質中，符合“酸—堿—鹽—氧化物”順序排列的是

（

）A.硫酸，純堿，石灰石、氯化鎂

B.

碳酸，小蘇打，熟石灰、水C.硝酸，熟石灰，苛性鉀、二氧化碳

D.

醋酸，燒堿，硫酸銅、氧化銅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色工業廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。根據上述實驗和圖中數據：（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號)；（2）寫出A→B

過程中發生反應的離子方程式：________________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．往容量瓶轉移時，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液參考答案：(1)Cl-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(3)0.5mol·L-1

(4)①100ml容量瓶、膠頭滴管

②AC解析：取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生，說明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，鈉離子不能確定。（1）根據以上分析可知該廢水中一定不含有的離子有Cl-；（2）A→B過程氫氧化鋁溶解中，發生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根據反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根據離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100ml容量瓶、膠頭滴管。②A．稱量用了生銹的砝碼，氫氧化鈉的質量增加，濃度偏高；B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸水，質量減少，濃度偏低；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，導致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；D．往容量瓶轉移時，有少量液體賤出，溶質減少，濃度偏低；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質減少，濃度偏低；F．定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；G．容量瓶未干燥即用來配制溶液不影響，答案選AC。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求進行計算，直接寫出計算結果：（1）標準狀況下，2.24LCl2的質量為

g．（2）10.8gR2O5中氧原子的數目為3.01×1023，則元素R的相對原子質量為

．（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH﹣與CO32﹣質量之比為51：300，則這兩種離子的物質的量之比為

．（4）將10mL1.00mol/LNa2CO3溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為

mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）．參考答案：（1）7.1；（2）14；（3）3：5；（4）1.00【分析】（1）依據n==計算解答；（2）依據n==，結合1個R2O5中含有5個O解答；（3）依據n=計算解答；（4）混合液中Na+物質的量濃度C=來計算．【解答】解：（1）標準狀況下，2.24LCl2的質量為：×71g/mol=7.1g；故答案為：7.1；（2）設元素R的相對原子質量為a，則10.8gR2O5中氧原子的數目為：×5×6.02×1023=3.01×1023，解答a=14，故答案為：14；（3）設阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH﹣與CO32﹣質量分別為51g：300g，則二者物質的量之比為：：=3：5；故答案為：3：5；（4）將10mL1.00mol/LNa2CO3溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為：=1.00mol/L；故答案為：1.00．【點評】本題考查物質的量、物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意物質所含微粒個數的判斷．18.Ⅰ.選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。A.萃取分液B.加熱分解C.結晶D.分液E.滲析F.蒸餾G.過濾（1）_____________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）_____________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.（3）_____________分離水和煤油的混合物。（4）_____________分離水和酒精。（5）_____________分離溴水中的溴和水.（6）_____________分離淀粉和氯化鈉的混合溶液。Ⅱ.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子,實驗室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,選出a代表的試劑,按滴加順序依次為_________________________________________(只填化學式)。②過濾之前,怎樣檢驗硫酸根離子已除盡:______________________.③若先用鹽酸調pH再過濾,將對實驗結果產生影響,其原因是_________________,（2）用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液:①配制溶液時用到的玻璃儀器有______________(填儀器名稱)。②計算后,需稱出氯化鈉質量為___________g.③下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無影響”：A.定容時仰視容量瓶刻度線：________________；B.稱量時砝碼生銹:_________________；C.移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上:_______________。參考答案：Ⅰ.(1)G

(2)C、G

(3)D

(4)F

(5)A

(6)E

Ⅱ.(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）

②將濁液靜置，向上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-已除盡

③在調節pH時，沉淀會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度

(2)①燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管

②2.9g

③偏低

偏高

偏低【分析】萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法；結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法；分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法；蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質；過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據此分析可得結論。【詳解】Ⅰ.（1）沙子不溶于水，過濾即可，答案為：G；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大，隨溫度降低而明顯減小；而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。所以從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀用冷卻熱飽和溶液結晶法后，再過濾的分離方法。故答案為：C、G；（3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液，故答案為：D；（4）水和酒精互溶，但其沸點不同，可通過蒸餾的方法進行分離子，故答案為：F；（5）單質溴易溶在有機溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法為先萃取，然后再分液，故答案為：A；（6）淀粉溶液為膠體，不能透過半透膜，而鈉離子和氯離子能透過半透膜，所以分離淀粉和氯化鈉的混合溶液的方法為滲析，故答案為：E；Ⅱ.（1）①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除雜試劑必須過量且過量的試劑后續過程中需除去，則除SO42-后過量的BaCl2溶液應用Na2CO3溶液除去，所以除雜試劑Na2CO3溶液應在BaCl2溶液的后面加入，則試劑滴加的順序可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3。故答案為：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3