探索原子構建物質的奧秘離子鍵+11+17+17+11+11+17一.離子鍵Cl–Na+氯化鈉是通過怎樣的強烈相互作用形成的呢？NaCl相互作用靜電作用靜電吸引靜電排斥原子核與電子原子核之間、電子之間討論處于平衡狀態怎樣的化學鍵稱為離子鍵？

陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵哪些元素的原子之間易形成離子鍵？活潑金屬元素和活潑非金屬元素（NH4+、酸根、OH-）離子化合物溶于水或熔化時離子鍵是否發生變化?離解成自由移動的離子,離子鍵被破壞討論以離子鍵結合的化合物叫離子化合物原子離子ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物

Mg2ClO2-Na在元素符號周圍用小點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫電子式設問怎樣表示離子鍵的形成呢？用電子式表示離子化合物的形成

1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是Cl][HCl

H

K

O

KO][K2K]Mg

F

F

Mg

F2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSK

KBrMgBrS2-

K

K

2.用電子式表示下列化合物

(1)KF

(2)MgO(3)CaCl2(4)

Na2S練習討論活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。那么，形成離子鍵的基本微粒陰、陽離子有哪些結構特征呢？二.離子的結構特征離子的電荷部分離子的電子層結構離子的半徑Mg2+NH4+Ca2+Na+陽離子陰離子O2-Cl-SO42-Li+Be2+最外層2個電子最外層8個電子Na+K+Mg2+Cl-O2-陽離子半徑小于相應的原子半徑陰離子半徑大于相應的原子半徑電子層結構相同時，核大徑小以離子鍵結合的化合物叫離子化合物三.離子化合物離子化合物一般是晶體——離子晶體。離子晶體中，陰、陽離子按一定規律作空間排列離子晶體的結構NaCl的晶體結構例離子晶體的性質討論熔沸點較高硬度較大熔化時導電溶于水時導電NaCl的晶體結構示意圖Cl-Na+NaCl是氯化鈉的分子式嗎？思考在氯化鈉晶體中,

(填存在或不存在)分子；存在的微粒是

；存在許多

離子和

離子,以

鍵相結合；每個鈉離子周圍有

個氯離子、每個氯離子周圍有

個鈉離子；陰陽離子的個數比為

，因此NaCl表示

。不存在離子Na+Cl-離子６６１：１化學式討論由下列離子化合物熔點變化規律,分析離子晶體的熔點與離子半徑、離子電荷有什么關系?1）NaFNaClNaBrNaI988℃

801℃740℃660℃2）NaFCaF2CaO（Ca2+半徑大于Na+半徑）988℃1360℃2614℃陰、陽離子間所帶的電荷數越大，陰陽離子的半徑越小，則該離子化合物的熔沸點越高。結論討論結構決定性質小結陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子鍵:陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵已知：熔沸點NaCl>CsCl，則推測KCl，LiCl，CsCl熔沸點高低順序。

同理：若改為NaF，N