云南省曲靖市師宗縣葵山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是A．0.01mol/L鹽酸

B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4NaHSO3溶液

D.pH=11氨水參考答案：A2.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH:A．失去1mol電子

B．得到1mol電子

C．失去2mol電子

D．沒有電子得失參考答案：A3.．在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（

）

A．加熱條件下，將1g鋁片投入20mL18．4mol/L的硫酸中

B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．實驗室用足量的MnO2與一定量的濃HCl反應(yīng)制備Cl2參考答案：B略4.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH====H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（

）A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)減小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：B略5.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯誤的是（

）A．表示碳元素的一種同位素

B．表示碳元素的一種核素C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子參考答案：略6.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法中錯誤的是A.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕B.人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封C.鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸是因為鐵不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)D.去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質(zhì)而后再用酸去除參考答案：CA.鋁及其氧化物均能與酸、強堿反應(yīng)，導(dǎo)致餐具被腐蝕；鋁長期存放鹽溶液，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正確；B.硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封，正確；C.常溫下，鐵與濃硫酸或硝酸發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜而鈍化，阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，故鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸，錯誤；D.鍋爐水垢中含有硫酸鈣，加入碳酸鈉溶液使硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，再加入酸去除，正確。7.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、－2－2以下敘述正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．M和T能形成一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有離子鍵參考答案：B略8.X、Y、Z、M、W是五種短周期元素。核電荷數(shù)依次增加。五種元素中只有M為金素，X與M同族，W與M同周期且能形成化合物WM。Y原子價電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍。M+與Z3—核外電子排布相同。下列說法正確的是A．X和Y形成的一定是氣態(tài)化合物

B．Y的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．化合物MW熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D．化合物ZX4W中既有離子鍵又有非極性共價鍵參考答案：C略9.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L-1的MgCl2溶液

D．25mL2mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：略10.硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II.

2HIH2+I2

III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是：

A.循環(huán)過程中需補充H2O

B.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強

C.反應(yīng)III易在常溫下進行

D.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2參考答案：A略11.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是（）A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙參考答案：

考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，根據(jù)n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，A．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強：甲＞乙，故A正確；B．若M（甲）＞M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故B錯誤；C．二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無關(guān)，故C錯誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＞乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲＞乙，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道PV=nRT，題目難度中等．12.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（

）

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略13.一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)

2D(g)

△H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗I實驗II實驗III反應(yīng)溫度/℃800800850c(A)起始/mol·L-1121c(A)平衡/mol·L-10.510.85放出的熱量/kJabc

A．實驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1B．實驗放出的熱量關(guān)系為b>2aC．實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol·L-1·min-1

D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)已達平衡參考答案：B略14.按圖甲裝置進行實驗，實驗結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是

A．E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量 B．E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量C．F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量 D．F表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量參考答案：D解析：由甲可知，為電解裝置，C為陽極，發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molE，生成1molF，

A．由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量，故A正確；

B．由總反應(yīng)可知，Cu與水的物質(zhì)的量相同，則E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，故B正確；

C．由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量，故C正確；

D．因硫酸與氧氣的物質(zhì)的量不等，則F不能表示生成硫酸的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故答案選D15.下列敘述正確的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵參考答案：答案：B解析:植物油是碳氫氧化合物，故A錯；乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，B對；乙烯和苯在工業(yè)上都不能通過石油分餾得到，所以C錯；含5個碳原子的環(huán)狀烷就烴含5個C－C單鍵，故D錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)實驗室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是__________________________。(2)高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α--Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是______________________________。

②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是______________________________________________________。

③步驟Ⅲ中可選用___________試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填標(biāo)號)。

A．稀硝酸

B．雙氧水

C．氨水

D．KMnO4溶液

④寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式_______________________________。

⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是______________________。參考答案：(16分)

(1)NaOH溶液(或其它合理答案)(3分)

(2)①SiO2(3分)

②將Fe3+還原為Fe2+(3分)

③C(2分)

④(3分)

⑤氮肥(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為

A、加入一定量M

B、加入一定量N

C、反應(yīng)溫度升高

D、縮小容器體積

E、加入某物質(zhì)作催化劑

F、分離出一定量P②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為

。③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L－1,c(N)=amol·L－1；達到平衡后，c(P)=2mol·L－1，a=

mol·L－1。（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱

（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

。②下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是

（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

。

參考答案：（1）①BCF②25％③6（2）①大于；H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝-124.6kJ/mol

②負(fù)極；CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋

18.超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響，上述反應(yīng)是放熱的自發(fā)反應(yīng))：(1)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。(2)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下