安徽省滁州市私立啟明民族中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是

（

）

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多

C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多參考答案：C略2.有下列離子晶體空間結構示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結構為（

）參考答案：B略3.（15分）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法：

方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；方法c電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑。方法d用肼（N2H4）還原新制的Cu(OH)2（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）；△H=-169kJ·mol-1②C（s）＋O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1③Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）；△H=-157kJ·mol-1則方法a發生的熱化學方程式是：

。（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：該離子交換膜為

離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應式為

，鈦極附近的pH值

（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）方法d為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為

。（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)

△H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：序號

01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0960.0930.0900.0900.090

①對比實驗的溫度：T2

T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通過對比實驗①③到達平衡所需時間長短判斷：

（填“能”或“否”）。②實驗①前20min的平均反應速率v(O2)=

③催化劑的催化效率：實驗①

實驗②（填“﹥”或“﹤”）。

參考答案：（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)

ΔH=+34.5kJ/mol（2分）（2）陰（1分)

2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分）

增大（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑（2分）（4）①＞（1分)

否（1分)

②3.5×10-5

mol/(L·min)（2分）

③＜（2分）

【名師點晴】該題的難點是外界條件對化學反應速率影響實驗設計與探究。影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數據歸納得出合理結論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結果的影響，進而總結出規律。然后再確定另一個變量，重新進行相關分析。4.下列能達到實驗目的的是

A．吸收氨氣制氨水

B．制取少量蒸餾水

C．轉移溶液

D．除去雜質氣體CO2參考答案：B略5.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變為淺綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為Fe2+，沉淀為BaSO3C鈉塊放在石棉網上加熱鈉塊熔化，最終得到淡黃色固體熔點：Na2O2大于NaD蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強氧化性

參考答案：C試題分析：A、由于碳與濃硝酸反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，故不能觀察到石灰水變渾濁，現象錯誤，A錯誤；B、發生反應2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，生成的硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，結論錯誤，B錯誤；C、鈉的熔點低，加熱先熔化，鈉與氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉，且現象與結論有因果關系，C正確；D、濃硫酸顯示脫水性和強氧化性且放熱，生成的部分碳繼續與濃硫酸反應.產生二氧化碳和二氧化硫，結論錯誤，D錯誤。故選C。6.實現下列反應需要加入氧化劑的是A．Al(OH)3→AlO2—

B．Cl2→Cl—C．SO32—→SO2

D．Fe2+→Fe3+參考答案：D略7.如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述不正確的是

A．a是陽極，電極反應式為2Cl——2e→Cl2↑

B．銅上產生無色氣體，a上產生有刺激性氣味的氣體

C．飽和食鹽水中滴加酚酞試液的現象：b極附近溶液顏色變紅；燒杯溶液中離子的濃度變化是：C(Zn2+)變大，C(H+)變小

D．銅片上的電極反應式是：Cu2++2eCu參考答案：D8.下列關于有機化合物的認識不正確的是（

）A．所具有的官能團種類有6種B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：AA．所具有的官能團有碳碳雙鍵、羰基、羥基、酯基、氯原子，共5種，故A錯誤；B．蔗糖、麥芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脫水形成的，而果糖是由2分子葡萄糖脫水形成的，結構不同，互為同分異構體，故B正確；C．乙烯含有雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，甲烷不能，故C正確；D．硝基取代苯環上的H原子生成硝基苯，是取代反應，故D正確；故選A。9.下列說法正確的是（

）A．纖維素屬于髙分子化合物，與淀粉互為同分異構體，水解后均生成葡萄糖B．某有機物結構如右圖所示，該有機物屬于芳香族化合物的同分異構體有5種，其中遇FeCl3能顯色的有3種C．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C單鍵D．2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5個峰參考答案：B10.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為:CH3CH2OH—4e—+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是

A．檢測時；電解質溶液中的H+向負極移動

B．若有0．4mol電子轉移。則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正極上發生的反應為：O2+4e—+2H2O=4OH—參考答案：C11.甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質。下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是參考答案：B解析：A、X為C，Z為O2，碳與氧氣可以發生不完全燃燒生成化合物乙CO，碳與水在高溫的條件下可以反應生成CO和H2，氫氣在氧氣在燃燒生成水，可以一步實現；B、X為Zn，Z為Cl2，鋅與氯氣可以一步反應生成化合物乙ZnCl2；Y為Fe，鐵與氯氣可以一步反應生成化合物甲FeCl3；鋅與氯化鐵不能一步反應生成化合物乙（ZnCl2）與單質Y（Fe），二者反應首先生成ZnCl2和FeCl2，然后鋅再與FeCl2反應置換出鐵，不可以一步實現；C、X為Mg，Z為O2，鎂與氧氣可以一步反應生成化合物乙MgO；Y為C，碳與氧氣可以一步反應生成化合物甲CO2；鎂與二氧化碳可以一步反應生成化合物乙（MgO）與單質Y（C），可以一步實現；D、X為H2，Z為Cl2，氫氣與氯氣可以一步反應生成化合物乙HCl；Y為Si，硅與氯氣可以一步反應生成化合物甲SiCl4；氫氣與SiCl4可以一步反應生成化合物乙（HCl）與單質Y（Si），可以一步實現。12.下列敘述不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入Cl2產生沉淀B.向AlCl3溶液中加氨水，產生白色沉淀；再加入過量氨水，沉淀消失C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解D.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢：再加入少量CuSO4固體，速率加快參考答案：【知識點】金屬及其化合物的性質C2

C3【答案解析】B

解析：A、將SO2通入BaCl2溶液中SO2與BaCl2不反應，無沉淀產生；通入Cl2時，SO2被氧化得到硫酸根所以產生沉淀，故A正確；B、向AlCl3溶液中加氨水，產生白色沉淀；再加入過量氨水，由于氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會消失，故B錯誤；C、稀硫酸與銅粉不反應，加入Cu(NO3)2固體，由于酸性環境中的硝酸根有強氧化性使銅粉溶解，故C正確；D、鋅與加入的CuSO4反應生成少量的銅，銅與鋅和稀硫酸形成原電池加快反應速率，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了金屬及其化合物的性質，易錯點是學生誤認為SO2與BaCl2溶液反應，有沉淀產生。13.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中加入黃豆粒大小的金屬鈉，可能觀察到的現象是()參考答案：A略14.一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關反應的說法正確的是A.反應中MnO2是還原劑B.電池工作時，海水起導電作用，其中NaCl濃度保持不變C.Ag為負極，電極反應為Ag-e-+Cl-=AgClD.每生成1molNa2Mn5Ol0轉移1mol電子參考答案：C點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，難點是中負極判斷和電極反應式的書寫。注意書寫時應根據電極材料、放電微粒的性質和電解質溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。15.為達到相應的實驗目的，下列實驗的設計或操作最合理的是（

）A．為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉化為Na2CO3，用酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部。C．為比較Cl與S元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發現試管底部出現灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水參考答案：A解析：A、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，故可選用酚酞做指示劑進行測定，正確；B、應用坩堝鉗夾持燃燒，不能投入上述集氣瓶底部，錯誤；C、比較非金屬性強弱，應用最高價含氧酸的酸性進行比較，NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能說明硫化氫是弱酸，錯誤；D．給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發現試管底部出現灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，在檢驗白色固體時，不能直接向其中加水，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~1OOnm之間）。下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題。(1)實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h；用A裝置制取NH3的化學反應方程式為__________________(2)用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用_________(選填字母編號）；A.堿石灰

B.生石灰

C.無水氯化鈣

D.無水硫酸銅

E.燒堿(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是_________，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式__________________；(4)試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______________。參考答案：（1）degf

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）ABE（3）NH3

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖(氣體體積已換算成標準狀況下體積)，回答下列問題：

（1）混合物中是否存在FeCl2

___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4

___（填“是”或“否”），你的判斷依據是

。（3）寫出反應④的離子反應式：

。（4）請根據計算結果判斷混合物中是否含有AlCl3

___（填“是”或“否”）,你的判斷依據是

。參考答案：（1）否(1分)

（2）是（1分），氣體通過濃硫酸減少4.48L。（1分）（3）AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓（1分）（4）否（1分），由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質，而計算出這三種物質的質量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3。（2分）略18.鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_____________，該化合物水解的化學方程式為_________________；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為2