四川省巴中市柳新中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中c(NO3-)比100mL2mol/L硝酸鋇溶液中c(NO3-)大的是（

）A.300mL

1mol/L的硝酸鈉溶液

B.200mL1.5mol/L的硝酸鎂溶液C.100mL

1.5mol/L的硝酸鋁溶液

D.200mL

3mol/L的硝酸鉀溶液參考答案：C2.關于酸、堿、鹽、氧化物、電解質的下列說法正確的是(

)A．酸、堿、鹽都屬于電解質B．電解質都是易溶解于水的物質C．氧化物都屬于非電解質D．酸、堿、鹽在水溶液里都完全電離為離子參考答案：A略3.氯仿（CHCl3，非電解質）在空氣中能發生緩慢氧化，生成劇毒物質光氣（COCl2，非電解質），化學方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。檢驗氯仿是否被氧化應選用的試劑是A．水

B．NaOH溶液

C．酚酞溶液

D．硝酸酸化的硝酸銀溶液參考答案：D試題分析：A．加入水，HCl溶于水沒有明顯的現象，不能用來檢驗是否被氧化，A錯誤；B．加入NaOH溶液，沒有明顯的現象，不能用來檢驗，B錯誤；C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液無色，不能用來檢驗，C錯誤；D．氯仿被氧化時生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成AgCl白色沉淀，可檢驗，D正確，答案選D。4.下列離子方程式書寫正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.鈉和冷水反應:

Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C.將氯氣溶于水制備次氯酸:C12+H2O=2H++Cl-+ClO-D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:SO42-+Ba2+=BaSO4↓參考答案：AA.FeCl3溶液腐蝕銅線路板生成氯化銅和氯化亞鐵：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A正確；B.沒有配平，應該是：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，B錯誤；C.次氯酸是弱酸用化學式表示，將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，C錯誤；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：2H++2OH－+SO42－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，D錯誤，答案選A。5.有機物醇A與羧酸B發生酯化反應生成分子式為C9H18O2的酯，0.5molA完全燃燒產生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，則下列稅法正確的是

（

）A.A的分子式為C4H8O

B.B的分子式為C5H10O2C.A與NaOH溶液可以發生中和反應

D.有機物A、B都能與NaHCO3溶液反應參考答案：B【分析】0.5molA完全燃燒產生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，可知碳酸鈣的物質的量為200g÷100g/mol＝2mol，A中含C原子數為2mol÷0.5mol＝4，結合醇A與羧酸B發生酯化反應生成分子式為C9H18O2酯，由酯化反應及原子守恒可知A為C4H9OH，B為C5H10O2，據此來解答。【詳解】根據以上分析可知A為C4H9OH，B為C5H10O2，則A．醇A的分子式為C4H10O，A錯誤；B．羧酸B的分子式為C5H10O2，B正確；C．A是醇，與氫氧化鈉溶液不反應，C錯誤；D．B含－COOH，與NaHCO3溶液反應，A是醇，與碳酸氫鈉溶液不反應，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查有機物的推斷及分子式確定，為高頻考點，把握飽和一元羧酸與飽和醇酯化反應規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇中碳原子數的確定方法，題目難度不大。6.下列關于膠體的敘述中不正確的是A.丁達爾現象可用來區別膠體與溶液B.溶液、膠體、濁液的根本區別是分散質粒子直徑的大小C.膠體在一定條件下會發生聚沉D.膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙參考答案：D【詳解】A.膠體能產生丁達爾效應，而溶液無法產生丁達爾效應，故可以利用分散系是否能產生丁達爾效應區分溶液與膠體，正確；B.分散系根據分散質粒子直徑的大小分為溶液（直徑<1nm）、膠體（直徑介于1100nm之間）、濁液（直徑>100nm），正確；C.向膠體中加入少量電解質溶液時，由于加入的陽離子（陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，該過程為聚沉，正確；D.膠體粒子不能透過半透膜，但能夠透過濾紙，常用半透膜分離膠體與溶液，錯誤。7.在一定溫度下，容器內某一容器中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D試題分析：A．由圖像可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖像中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為：2NM，錯誤；B．由圖可知t2時，二者的物質的量濃度相等，由于它們都還在發生變化，所以反應沒有達到平衡，此時反應繼續向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，錯誤；C．由圖可知t3時，反應混合物各種物質的濃度不變，反應達到平衡，正逆反應速率相等，錯誤；D．從圖中看出N、M的t1時起始量分別為6mol、3mol，N的濃度是M濃度的2倍，正確。8.元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n﹣2，則在氣態氫化物中R元素的化合價為（

）A．12﹣3n

B．3n﹣12C．3n﹣10

D．6﹣3n參考答案：B解：令HnRO2n﹣2中R元素的化合價為x，由化合價代數和為0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低負價為3n﹣4﹣8=3n﹣12．故選B．9.某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是(

)A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C10.向物質的量濃度均為1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不會出現沉淀或渾濁的是A.Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.Na2S

D.BaCl2參考答案：D略11.已知一個N2O3分子質量為akg，一個N2O5分子的質量為bkg，若以氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO2的相對分子質量是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：D略12.如下圖所示的各種尾氣吸收裝置中，能防止倒吸的有（

）A.①②④⑤

B.②③④⑤C.②④⑤

D.③④參考答案：C略13.化學與生產、生活、環境等社會實際密切相關，下列敘述錯誤的是()A.汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B.PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發生相關C.硅膠顆粒可用作催化劑載體，食品包裝袋的干燥劑D.次氯酸鈉溶液可用作環境的殺菌消毒劑參考答案：A【詳解】A、汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在發動機氣缸內高溫富氧環境下反應生成的，故A錯誤；B、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關，故B正確；C、硅膠是一種高活性吸附材料，常用作實驗室和袋裝食品等的干燥劑，故C正確；D、次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有強氧化性，用于環境的消毒殺菌，故D正確。選A。

14.下列敘述正確的是

（

）A．葡萄糖屬于單糖，能發生水解反應B．纖維素屬于糖類，且有甜味C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，要合理攝入D．蛋白質是人類必需的營養物質，在人體內最終水解成葡萄糖參考答案：C略15.下列變化，是通過取代反應來實現的是A.CH3CH2OH─→CH3CHO B.CH2＝CH2─→CH3－CH2BrC. D.CH3COOH─→CO2參考答案：C【分析】有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，根據定義分析。【詳解】A.乙醇被氧化為乙醛，屬于氧化反應，A項不符合題意；

B.乙烯雙鍵兩端的碳原子分別與一個氫原子和一個溴原子直接結合生成新的化合物溴乙烷，屬于加成反應，B項不符合題意；

C.苯環上的氫原子被硝酸中的硝基取代生成硝基苯屬于取代反應，C項符合題意；

D.乙酸轉化為二氧化碳的過程是氧化反應，不屬于取代反應，D項不符合題意；

答案選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化學興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如下：

試回答下列問題：(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是

；

。

(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的

(填化學式，下同)，第⑥步操作的目的是除去濾液中的

、

。

(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

、

(填化學式）(4)在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

。

寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式：

、

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有下列十種物質：①滴有酚酞的NaOH溶液

②干冰

③Na2SO4·10H2O

④純堿

⑤BaCl2溶液

⑥Ca(OH)2

⑦新制氯水

⑧鹽酸

⑨淀粉KI試紙

⑩Na2O（1）上述物質中屬于非電解質的是(填寫序號)：

▲

。（2）寫出下列物質相互之間反應或轉化的化學方程式：a.⑥+⑧

▲

b.⑦+⑨

▲

（3）向盛有2mL①溶液的試管中逐滴加入⑦，現象為

▲

；試解釋出現相應現象的可能原因為

▲

；請設計實驗證明你的解釋：

▲

。（4）將一定量的③和④形成的混合物溶于水配成100mL溶液，量取10mL該溶液與足量的⑤反應，經過濾、洗滌、烘干后得沉淀4.30g，又把沉淀溶于足量的⑧，再經過濾、洗滌、烘干后得沉淀2.33g。試求出上述所配溶液中c(CO32-)=

▲

；c(SO42-)=

▲

。參考答案：（1）②（1分）（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

2KI+Cl2=2KCl+I2（2分）（3）溶液褪色（1分）

氯水的酸性或漂白性（2分）向反應后的試管中返滴氫氧化鈉溶液，若又恢復紅色，則證明為氯水的酸性所致；反之，則為氯水的漂白性所致。（2分）（4）1.0mol/L

1.0mol/L（2分）18.已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍．請回答下列問題：（1）畫出F的原子結構示意圖_______________。（2）B、C、E對應簡單離子的半徑由大到小的順序為______（用具體微粒符號表示）。（3）A的氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應，生成的化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價化合物”）。（4）加熱條件下，B單質與C單質的反應產物中含有化學鍵的名稱是______，該產物溶于水發生反應的化學方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液顏色_________________。（5）D的單質能與C元素最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成無色氣體，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。參考答案：(1)

(2)S2-＞O2-＞Na+

(3)離子化合物

(4)離子鍵、共價鍵

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

先變紅后褪色

(5)3：1解析：A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al，E、F原子序數均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，最外層電子數為6，故E為S元素，F為Cl；B和E同主族，則B為O元素；A、B（氧）在元素周期表中處于相鄰的位置，A的原子序數小于B（氧），故A為N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數介于氧、鋁之間，故C為Na。則（1）F為Cl，原子結構示意圖為；（2）電子層結構相同的離