2022-2023學年山東省青島市膠州第二中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3

B．Al(OH)3、I2

C．Fe2S3、I2

D．FeS、S、Al(OH)3參考答案：D略2.下列物質中，不屬于合成材料的是

A．塑料

B．蛋白質

C．合成纖維

D．合成橡膠

參考答案：B3.室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的為()A．B．C．D．無法確定參考答案：C略4.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略5.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是

（）

選項離子或分子要求ANa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀產生BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產生DK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)參考答案：A略6.常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列說法正確的是A．1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為8NAB．該反應中氧化產物是N2、NH3，還原產物是SO2、Fe2O3C．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案：D略7.以下能級符號不正確的是（

）

A.3s

B.3f

C.3d

D.3p參考答案：B略8.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4A．213g

B．284g

C．400g

D．426g參考答案：D略9.反應N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C參考答案：略10.下列有關說法正確的是

A．常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B．常溫下，反應2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

參考答案：B略11.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

（

）A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率增大C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大參考答案：BC略12.化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是A．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素含量也高B．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產品)符合“化學反應的綠色化”的要求C.世界衛生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg,人們每天可攝取少于2000mg的金屬鈉D.人體缺鐵會得甲狀腺腫大疾病參考答案：B13.某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，進行如下實驗：

①取10mL溶液與足量燒堿共熱，產生標準狀況下氣體22.4mL

②另取10mL原溶液加入足量鹽酸，無明顯現象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固體，則該溶液中：（

）

A．可能含有K+，CO32-

B．一定含有K+，且c（K+）≥0.1mol/L

C．一定含有K+，且c(K+)一定為0.1mol/L

D．肯定只含SO42-，NH4+參考答案：B略14.正確掌握化學用語是學好化學的基礎.下列化學用語中正確的是

（

） A．乙烯的結構簡式為CH2CH2 B．葡萄糖的實驗式（最簡式）為C6H12O6C．Ca2+的結構示意圖為 D．NH4Cl的電子式為參考答案：C略15.（2000·京皖卷）1.通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是(

)A.石油的產量

B.乙烯的產量C.合成纖維的產量

D.硫酸的產量參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~1OOnm之間）。下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題。(1)實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h；用A裝置制取NH3的化學反應方程式為__________________(2)用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用_________(選填字母編號）；A.堿石灰

B.生石灰

C.無水氯化鈣

D.無水硫酸銅

E.燒堿(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是_________，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式__________________；(4)試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______________。參考答案：（1）degf

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）ABE（3）NH3

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）某同學設計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質。分流漏斗內裝75%的濃硫酸，錐形瓶內裝固體Na2SO3。試回答以下問題：

⑴錐形瓶內發生的反應的化學方程式為：

。⑵實驗過程中，品紅試液的顏色變為：

；石蕊試液的顏色變化為：

。實驗后加熱燒瓶，品紅試液的顏色變化為：

。⑶溴水與SO2反應的離子方程式為：

。⑷導管①的作用是：

；倒置漏斗的作用是

。⑸方框內裝置能否換成啟普發生器？

（回答“能”或“不能”）。

參考答案：⑴Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）⑵由紅色變為無色（2分）；先由紫色變為紅色，后顏色逐漸褪去（2分）；顏色又恢復為原來的紅色（2分）⑶Br2+SO2+H2O＝4H++2Br-+SO42-（3分）⑷平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下（3分）；防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內（2分）⑸不能（2分）。18.（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱穩定性差。制備方法有濕法、干法兩種，其原理如下表所示：

干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產物濕法強堿性介質中，Fe(NO3)3和KClO反應生成紫紅色K2FeO4溶液

濕法的生產工藝如下：回答下列問題：（1）K2FeO4中Fe的化合價 ；實驗室干法制備中選用的儀器是 A．蒸發皿B．鐵坩堝C．氧化鋁坩堝D．陶瓷坩堝(2)在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3，寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式___________________；（3）在溶液I中加入KOH固體的目的是 A．使KClO3轉化為KClO B．為下一步反應提供堿性的環境C．KOH固體溶解放熱，有利于提高反應速率D．與溶液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO（4）向次氯酸鉀強堿濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3，發生反應的離子方程式為：①Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；②

。（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產品，除能洗去雜質外，其優點有

。（6）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈

。（7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優點之一是能除去懸浮雜質，配平該反應的離子方程式：____FeO42－+ H2O═ Fe（OH）3（膠體）+ O2↑+ （）參考答案：（14分，每題2分）（1）+6；B

（2）6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O

（3）BD（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）減少K2FeO4晶體洗滌時產品的損失且產品易干燥（6）取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈（7）4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-

（4）據題目信息和氧化還原反應中化合價發生變化確定找出反應物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根據電子得失守恒和質量守恒來配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）用異丙醇代替水洗滌產品，避免產品溶解損失，同時異丙醇易揮發，易于干燥；（6）因只要檢驗最后一次的洗滌中無Cl-，即可證明K2FeO4晶體已經洗滌干凈，故答案為：用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈；（7）根據電子得失守恒和質量守恒來配平，可得4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-。19.卡托普利（E）是用于治療各種原發性高血壓的藥物，合成路線如下：（1）A的系統命名

，B中官能團的名稱是

，B→C的反應類型是

。（2）C→D轉化的另一產物是HCl，則試劑X的分子式

。（3）D在NaOH醇溶液中發生消去反應，經酸化后的產物Y有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的物質Y的同分異構體的結構簡式

、

。a．紅外光譜顯示分子中含有苯環，苯環上有四個取代基且不含甲基b．核磁共振氫譜顯示分子內有6種不同環境的氫原子c．能與FeCl3溶液發生顯色反應（4）B在氫氧化鈉溶液中的水解產物酸化后可以發生聚合反應，寫出該反應的化學方程式

。參考答案：（1）2-甲基丙烯酸；羧基、氯原子；取代反應（2）C5H9NO2（3）（4）知識