學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考試內(nèi)容：蘇教版《必修1》專題2第2、3單元。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24K39Mn55Cu64Br80第I卷（選擇題共51分）一．選擇題：本大題共17小題，每小題3分,共51分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．關(guān)于氧化鎂和氧化鋁的比較中錯(cuò)誤的是（)A．都能和鹽酸反應(yīng)B．都能溶于氫氧化鈉溶液C．熔點(diǎn)都很高，常用作耐火材料D．常溫下Al2O3、MgO不與水反應(yīng)【答案】B【解析】A、氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物,都能與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)分別是MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，故A說法正確；B、氧化鎂是堿性氧化物,不能與氫氧化鈉反應(yīng),氧化鋁屬于兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O,故B說法錯(cuò)誤；C、兩者熔點(diǎn)高，可以作耐高溫材料，故C說法正確；D、兩種物質(zhì)，都不與水反應(yīng)，故D說法正確。2．有關(guān)鈉的敘述正確的是(）A．2。3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%B．鈉可以和CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅C．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物相同D．將金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣可以得到兩種鹽【答案】D【解析】A、鈉與水反應(yīng):2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，產(chǎn)生氫氧化鈉的質(zhì)量為2.3×40/23g=4g，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1×2/2g=0。1g,因此氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/(2。3＋97.7－0。1）×100％≈4%,故A錯(cuò)誤;B、鈉先與水反應(yīng),2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng),CuSO4＋2NaOH=Ca（OH)2↓＋Na2SO4，故B錯(cuò)誤；C、在空氣中緩慢氧化,得到產(chǎn)物是Na2O,點(diǎn)燃產(chǎn)生的是Na2O2,故C錯(cuò)誤；D、鈉先與水反應(yīng),2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,氯氣與NaOH反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故D正確。3．將鈉、鎂、鋁各0。3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（)A．3∶1∶1B．6∶3∶2C．1∶2∶3D．1∶1∶1【答案】A【解析】Na與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑,鹽酸的物質(zhì)的量為0。1mol，消耗金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol〈0.3mol,產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0。05mol，因此金屬鈉還與水反應(yīng)，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0。3－0。1)/2mol=0.1mol，共產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.1＋0。05)mol=0.15mol;Mg與鹽酸的反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑,0。1mol鹽酸反應(yīng)，消耗鎂的物質(zhì)的量為0。05mol〈0.3mol,鎂過量，鎂不與水反應(yīng)，因此產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0。05mol；鋁與鹽酸的反應(yīng):2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,消耗鋁的物質(zhì)的量為0.1/3mol〈0.3mol，鋁過量，鋁不與水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0。05mol；相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，即0.15:0。05：0.05=3:1：1，故選項(xiàng)A正確。4．下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是()A．相同濃度溶液的堿性:Na2CO3〉NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．與同濃度的硫酸溶液反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3〈Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3〈Na2CO3【答案】C【解析】A、相同濃度溶液的堿性Na2CO3＞NaHCO3，A正確；B、在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，B正確；C、與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3>Na2CO3,C錯(cuò)誤；D、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，D正確。答案選C。考點(diǎn):Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)5．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?，有【答案】D6．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng).下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（)【答案】C【解析】A．反應(yīng)生成沉淀，說明NaHCO3的溶解度較其它鹽小，故A正確；B．NaHCO3俗稱小蘇打，不是純堿，純堿為碳酸鈉，故B正確；C．只有在飽和溶液中才能析出NaHCO3,故C錯(cuò)誤;D．反應(yīng)副產(chǎn)品為NH4Cl，可做氮肥，故D正確．7．足量的鎂條分別在體積相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃燒，所得固體的質(zhì)量由大到小的正確順序是(）A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①【答案】D【解析】相同條件下,利用氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,體積相同的氣體，則氣體物質(zhì)的量為1mol，①2Mg＋O2=2MgO,生成氧化鎂的質(zhì)量為2×40g=80g，②3Mg＋N2=Mg3N2，生成氮化鎂的質(zhì)量為1×100g=100g，③2Mg＋CO2=2MgO＋C，生成固體質(zhì)量為（2×40＋12）g=92g，綜上所述，固體質(zhì)量由大到小的順序是②③①，故D正確。8．海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾,干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂,下列說法不正確的是（)A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D．以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】A、海水在地球豐富，因此此方法優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富,故A說法正確;B、①②③發(fā)生的反應(yīng)分別是CaCO3CaO＋CO2，CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH）2＋Mg2＋=Mg(OH)2＋Ca2＋,Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O,因此進(jìn)行①②③的目的是制取氯化鎂,故B說法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，①②③反應(yīng)沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，④MgCl2（熔融)Mg＋Cl2↑，屬于氧化還原反應(yīng),故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)B和C的分析,故D說法正確。9．在下列反應(yīng)中,氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是（）A．2Mg＋CO2===2MgO＋CB．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3D．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O【答案】D【解析】根據(jù)化合價(jià)變化,Mg是還原劑，CO2是氧化劑，故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)化合價(jià)的變化，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，故B錯(cuò)誤；C、沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)化合價(jià)的變化，Cl2既是氧化劑又是還原劑，故D正確.10．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72—和Pb2+，則與2molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為(）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol【答案】A【解析】PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72—和Pb2+,化合價(jià)變化為：氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等,表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等,設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為x，則:1mol×(6—3)=x×(4—2），x=1。5mol，故選B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。11．已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O;MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O.其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(>6mol/L)反應(yīng),MnO2需和濃鹽酸（>8mol/L)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（)A．上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)B．生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAC．鹽酸濃度越大,Cl—的還原性越強(qiáng)D．氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2〉MnO2【答案】D【解析】略12．下列幾種化合物①NaHCO3②Al(OH）3③NaAlO2④Al2O3⑤AlCl3既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是(）A．②③B．①②④C．②③⑤D．全部【答案】B【解析】①NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，與NaOH反應(yīng)：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O,故正確；②氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與鹽酸、氫氧化鈉溶液都反應(yīng)，故正確;③偏鋁酸鈉只與鹽酸反應(yīng)：AlO2－＋H2O＋H＋=Al（OH)3↓，偏鋁酸鈉不與NaOH反應(yīng)，故錯(cuò)誤；④氧化鋁是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故正確;⑤AlCl3只與氫氧化鈉反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)B正確.13．在某無色的堿性溶液，下列能大量共存的離子組是（)A．K＋、MnO、NO、H＋B．Mg2＋、SO、Na＋、Cl－C．K＋、NO、Ba2＋、Cl－D．Ca2＋、NO、Cl－、CO【答案】C【解析】A、溶液是無色溶液，有色離子不存在，MnO4－顯紫紅色，溶液是堿性溶液，H＋不能大量存在,故A錯(cuò)誤；B、溶液顯堿性,Mg2＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C、能夠大量存在，符合題意，故C正確;D、Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀,不能大量共存，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】離子共存,首先審清題干，題干中指出溶液是無色溶液，有色離子不能存在，如Cu2＋藍(lán)色、MnO4－紫紅色、Fe2＋淺綠色等不能存在,溶液顯堿性,說明溶液中存在大量OH－，能與OH－反應(yīng)的離子不存在,然后作出合理判斷。14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(）A．Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑B．澄清石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCOC．Mg(OH）2與鹽酸反應(yīng):OH－＋H＋===H2OD．Zn與AgNO3溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag【答案】A【解析】A、發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2、H2O都是氧化物,不能拆寫，因此離子反應(yīng)是2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑,故A正確；B、澄清石灰水中通入少量的CO2，生成碳酸鈣沉淀，即Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鎂是難溶于水的物質(zhì)，不能拆寫，應(yīng)是Mg(OH）2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D、電荷不守恒，應(yīng)是Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag，故D錯(cuò)誤。15．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如下圖所示）中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí),則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（)A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均為弱電解質(zhì)，兩者生成的醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)）【答案】C【解析】加入另一溶液時(shí)，燈泡由亮變暗,說明溶液中離子濃度降低，轉(zhuǎn)化成沉淀或弱電解質(zhì),A、加入NaCl溶液，兩者不反應(yīng)，燈泡的亮度幾乎不變，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),燈泡的亮度幾乎不變，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生H2SO4＋Ba（OH)2=Ba（SO4）2↓＋2H2O，生成沉淀和水，溶液中離子濃度降低，燈泡變暗，繼續(xù)滴加Ba（OH)2,燈泡變亮，故C正確；D、醋酸是弱酸，發(fā)生CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O,醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，燈泡應(yīng)是有暗變亮，故D錯(cuò)誤.16．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c（H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SOC．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋【答案】D【解析】根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸,故乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象,可以推知丙中含有Cl-；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀,則可推出甲是Ba(OH)2，含有Ba2+,乙是H2SO4，含有SO42-，丙是MgCl2，含有Cl-，丁是(NH4）2CO3,不含有Mg2+，故選D。【考點(diǎn)定位】考查常見離子的檢驗(yàn)【名師點(diǎn)晴】本題為推斷題，做題時(shí)注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵。將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+）＞0。1mol/L，說明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是(NH4)2CO3。17．從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中,既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是(）A．鋁土礦溶于NaOH溶液中B．偏鋁酸鈉溶液的酸化C．灼燒氫氧化鈉固體D．電解熔融的氧化鋁【答案】D【解析】A．鋁土礦得主要成分是Al2O3，溶于NaOH溶液中，不屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤；B．偏鋁酸鈉溶液的酸化,是偏鋁酸根離子和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，B錯(cuò)誤;C．灼燒氫氧化鋁固體，生成氧化鋁，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤;D電解熔融的氧化鋁，生成單質(zhì)Al和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤，答案選D。考點(diǎn)：考查鋁及化合物的性質(zhì)第II卷（非選擇題，共49分)二．填空題（本大題共4小題，共43分）18．(1)分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式.①M(fèi)g(Al)試劑：________；離子方程式：_____________________。②CO2（HCl)試劑：________；離子方程式：_____________________.(2）把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式。①2H++COCO2↑+H2O_____________________。②Al3＋+3OH-Al（OH）3↓_______________________.【答案】(1）．NaOH(2）．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—＋3H2↑(3)．飽和NaHCO3溶液（4）．HCO＋H＋===H2O＋CO2↑（5)．Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O(6）．AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是CO2中混有HCl,有些學(xué)生選擇Na2CO3溶液，常忘記CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3，因此應(yīng)采用飽和NaHCO3溶液；易錯(cuò)點(diǎn)第二處問題(2）②，課本上得到氫氧化鋁，用的是氨水，學(xué)生也用氨水，不清楚NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆寫，因此本題應(yīng)用NaOH、KOH等強(qiáng)堿。19．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(2)當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_________。（3)請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫為離子方程式___________________。（4)配平下列方程式：FeCl2+H2O2+HCl-FeCl3+H2O______________________（5）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8g氧化劑KMnO4，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是_______.【答案】（1）．(2)．9。6g(3）．2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+（4)．2FeCl2+1H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O(5)．40.5g【解析】（1）本題考查表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，，F(xiàn)eCl3中Fe的化合價(jià)降低,FeCl3作氧化劑，還原產(chǎn)物是FeCl2,Cu的化合價(jià)升高，Cu作還原劑,CuCl2作氧化產(chǎn)物,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是；（2）本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)消耗銅的質(zhì)量為64g，因此轉(zhuǎn)移0。3mol電子，消耗Cu的質(zhì)量為0。3×64/2g=9。6g；（3)本題考查離子方程式的書寫，F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2都是可溶性的鹽，完全電離，因此離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；（4）本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，F(xiàn)eCl2中Fe的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià),H2O2中O的化合價(jià)由－1價(jià)→－2價(jià),化合價(jià)整體降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為2,再根據(jù)原子守恒配平其他，即2FeCl2＋H2O2＋2HCl=2FeCl3＋2H2O；（5）考查氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目守恒，15.8×5/158=n（HBr)×1,解得n（HBr)=0。5mol,m（HBr）=0.5×80g=40.5g?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算一般采用得失電子數(shù)目守恒來進(jìn)行計(jì)算，即氧化劑的物質(zhì)的量×變價(jià)原子物質(zhì)的量×化合價(jià)的變化值=還原劑的物質(zhì)的量×變價(jià)原子物質(zhì)的量×化合價(jià)的變化值，問題(5）用得失電子守恒比較簡(jiǎn)單，避免了HBr起酸性對(duì)計(jì)算的影響。20．以下三例是常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn):①CO2通入澄清的石灰水，溶液先渾濁后澄清；②將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液，開始時(shí)無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣體；③將稀鹽酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失;回答下列問題：(1）每例中均可用前后兩個(gè)化學(xué)方程式來說明變化的規(guī)律，請(qǐng)分別寫出各組實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式：①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、_________________。②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.③____________________、_______________________。（2）每例中若要保證后一個(gè)反應(yīng)發(fā)生，必須具備的條件是什么？______________________________。(3）將①③中前后兩個(gè)反應(yīng)方程式疊加,寫出一個(gè)總的方程式。①_____________________________.②_____________________________。【答案】（1)．CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2（2）．HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3(3)．NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH）3↓＋NaCl（4）．Al(OH）3＋3HCl==AlCl3+3H2O(5)．前一個(gè)反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)物中，必有某個(gè)反應(yīng)物過量(6）．2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2(7）．NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O【解析】本題考查元素及其化合物的性質(zhì),（1）①繼續(xù)通入CO2后，溶液變澄清，發(fā)生CO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3）2；②碳酸是二元弱酸，因此碳酸鈉溶液中滴入HCl,先生成NaHCO3，反應(yīng)方程式為HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3；③偏酸鈉溶液中加入鹽酸,出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生NaAlO2＋HCl＋H2O=Al（OH)3↓＋NaCl，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，繼續(xù)滴加鹽酸,沉淀溶解,即Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O;(2）根據(jù)（1）中發(fā)生的反應(yīng)方程式，得出前一個(gè)反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)物中,必有某個(gè)反應(yīng)物過量；(3）①將兩個(gè)方程式疊加,得到2CO2＋Ca(OH）2=Ca（HCO3)2；②兩個(gè)反應(yīng)方程式疊加，得出NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O.【點(diǎn)睛】本題考查量在反應(yīng)中應(yīng)用，量不同反應(yīng)的方程式可能不同，這三個(gè)反應(yīng)方程式是中學(xué)化學(xué)中非常重要的，需要理解記憶。21．如下圖所示,A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài),H為氣態(tài)。試回答：（1）寫出化學(xué)式:C________，D________，F(xiàn)________,H________。(2)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。（3）寫出F→E的化學(xué)方程式:___________________________________________________。（4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________.（5)寫出F的一種用途___________________________________________________________。【答案】（1）．Na2O2（2）．NaOH(3）．NaHCO3（4）．O2（5)．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（6）．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（7)．產(chǎn)生白色沉淀或溶液變渾濁(8)．做發(fā)酵粉或是治療胃酸過多的一種藥劑（或其他合理答案）【解析】本題考查無機(jī)推斷，根據(jù)信息，G常溫下為液態(tài)，則G為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，說明Na元素，A是金屬單質(zhì),則A為Na，金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃，生成Na2O2，即C為Na2O2，金屬鈉放置在空氣，被氧化成Na2O，即B為Na2O，無論氧化鈉還是過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,即D為NaOH,H為氣體，F(xiàn)加熱得到E，因此推出H為CO2，E為Na2CO3，F(xiàn)為NaHC