考案[二十二]單元檢測卷(十九)第十章化學實驗基礎(A卷)時間：60分鐘滿分：100分一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．球形干燥管是中學化學常用的一種玻璃儀器。下列有關球形干燥管的創(chuàng)新用途，錯誤的是(

)D選項ABCD裝置用途用于尾氣處理，防倒吸用于銅絲與Cl2反應，防污染簡易的天然水凈化過濾器用Na2CO3固體與稀硫酸反應制備CO2氣體，可隨制隨停[解析]

球形干燥管可用于尾氣處理，其球形結構可防倒吸，A正確；氯氣可與NaOH溶液反應，且圖中球形結構可防止倒吸，故用圖中裝置使銅絲與Cl2反應可防止污染，B正確；小卵石、石英砂、蓬松棉可起到過濾作用，活性炭具有吸附性，故該裝置可作簡易的天然水凈化過濾器，C正確；Na2CO3固體為粉末狀，且易溶于水，故用圖中裝置制備CO2氣體時不能隨制隨停，D錯誤。2．(2023·福建師范大學附屬中學期中)下列是一些裝置檢查氣密性的方法，其中正確的是(

)B[解析]

A、C、D中裝置都與外界空氣相通，不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，A、C、D錯誤；用彈簧夾夾住右邊橡膠管，向長頸漏斗中倒水后，靜置觀察到液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故能檢查裝置氣密性，B正確。3．(2023·廣西河池高級中學月考)下列實驗設計不能達到實驗目的的是(

)A選項實驗目的實驗設計A測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C檢驗蔗糖是否發(fā)生水解反應取少量待測液，先滴加足量NaOH溶液，再加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱D提純含有KCl的苯甲酸重結晶[解析]

測定溶液的pH時不能用濕潤的pH試紙，否則可能因稀釋帶來實驗誤差，A符合題意；實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制備Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，故制備的Cl2中常混有氯化氫和水蒸氣，可以將產(chǎn)生的氣體先通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶除去Cl2中的HCl，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶進行干燥，B不符合題意，蔗糖沒有還原性，其水解產(chǎn)物葡萄糖具有還原性，故檢驗蔗糖是否發(fā)生水解反應時可取少量待測液，先滴加足量NaOH溶液使溶液呈堿性，再加新制Cu(OH)2并加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明蔗糖已經(jīng)水解，C不符合題意；利用重結晶的方法可以提純含有KCl的苯甲酸，D不符合題意。4．(2023·福建泉州模擬)利用如圖所示實驗裝置(部分夾持裝置略)進行相應實驗，能達到實驗目的的是(

)A．利用圖Ⅰ裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClB．利用圖Ⅱ裝置進行噴泉實驗C．圖Ⅲ裝置中，關閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性D．利用圖Ⅳ裝置驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用A[解析]

KCl是強酸強堿鹽，在蒸發(fā)時不發(fā)生水解反應，故可用題圖Ⅰ裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl，A正確；氯氣難溶于飽和NaCl溶液，燒瓶內(nèi)部壓強無明顯變化，不能形成噴泉，B錯誤；題圖Ⅲ裝置中燒瓶和分液漏斗通過導管連通，分液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強相同，關閉a、打開b，不管裝置的氣密性是否良好，分液漏斗中的液體均可順利流下，故不能檢查裝置的氣密性，C錯誤；溫度和催化劑都可影響反應速率，比較催化劑的影響時應在相同溫度下進行對比實驗，D錯誤。5．(2023·山西運城期中)碳酰氯(COCl2)俗名光氣，熔點為－118℃，沸點為8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氫。光氣可由氯仿(CHCl3)和氧氣在光照條件下合成。下列說法錯誤的是(

)A[易錯警示]

(1)必須在明確每個裝置的作用的前提下才能正確連接各裝置，且氯化氫極易溶于水，在尾氣處理時應采用防倒吸措施。(2)判斷選項時要注意題目信息，碳酰氯(COCl2)熔點為－118℃，沸點為8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氫，所以應用冰水混合物降溫，防止COCl2揮發(fā)，并在丁裝置的兩端都接上甲裝置進行雙向保護。6．(2023·河北唐山第一中學期中)下列實驗操作或現(xiàn)象正確且能達到實驗目的的是(

)C選項實驗目的實驗操作或現(xiàn)象A證明溶液中含有Fe2＋向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變成血紅色B除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液C證明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp向兩份相同的銀氨溶液中分別滴加2滴等濃度的NaI和NaCl溶液，一份產(chǎn)生黃色沉淀，另一份無明顯現(xiàn)象D驗證乙醇與濃硫酸混合溶液加熱時產(chǎn)生了乙烯產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去[解析]

證明溶液中含有Fe2＋應先加入少量KSCN溶液，看溶液是否變成血紅色，排除Fe3＋的干擾，若溶液不變色，再滴加氯水，溶液變成血紅色，證明原溶液中有Fe2＋，A錯誤；CO2也與Na2CO3溶液發(fā)生反應，除去CO2中少量的SO2，應將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液，B錯誤；向兩份相同的銀氨溶液中分別滴加2滴等濃度的NaI和NaCl溶液，一份產(chǎn)生黃色沉淀，另—份無明顯現(xiàn)象，證明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，C正確；乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯誤。A8．(2023·福建師范大學附屬中學期中)某學習小組設計實驗探究H2S的性質，裝置如圖所示。下列說法正確的是(

)A．若F中產(chǎn)生黑色沉淀，則說明H2SO4的酸性比H2S強B．若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，則說明H2S的還原性比Fe2＋強C．若H中溶液變紅色，則說明H2S是二元弱酸D．若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達到相同的目的B[解析]

硫化氫和硫酸銅反應生成黑色沉淀硫化銅和硫酸，不能說明H2SO4的酸性比H2S強，也不能說明氫硫酸的酸性比硫酸強，只能說明硫化銅不溶于硫酸，A錯誤；若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，證明硫化氫可以與Fe3＋反應生成S和Fe2＋，則說明H2S的還原性比Fe2＋強，B正確；若H中溶液變紅色，則說明H2S的水溶液呈酸性，但是不能說明氫硫酸是幾元酸及酸性的強弱，C錯誤；若E中FeS換成Na2S，由于硫化鈉可溶于水，該裝置無法達到隨開隨用、隨關隨停的目的，D錯誤。9．工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量(已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣)。下列說法錯誤的是(

)BA．裝置①中用鹽酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亞銅被氧化B．整套實驗裝置的連接順序應為③→①→②→④C．裝置③的作用是吸收二氧化碳D．裝置④在讀數(shù)時需先冷卻至室溫，然后再調節(jié)液面至左右液面相平[解析]

硝酸具有強氧化性，能夠氧化CuCl，A正確；測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用裝置③吸收二氧化碳，然后用裝置②吸收氧氣，再用裝置①吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，則整套實驗裝置的連接順序為③→②→①→④，B錯誤；根據(jù)實驗目的和上述分析可知，裝置③的作用是吸收二氧化碳，C正確；用裝置④測N2含量，應注意溫度在常溫，且左右液面相平，以減小實驗誤差，D正確。10．(2022·遼寧，13)下列實驗能達到目的的是(

)C

實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應后Ba2＋是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水[解析]

酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應的反應熱，A錯誤；NaClO和Na2SO3反應無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進行濃度對化學反應速率的影響的探究，B錯誤；將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba2＋沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應檢驗是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．(15分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用，實驗室以NaOH、單質碘和水合肼N2H4·H2O(有還原性)為原料制備碘化鈉。回答下列有關問題：(1)利用下列實驗裝置制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液。三頸燒瓶ecdabf8Cl2＋16NaOH===10NaCl＋5NaClO＋NaClO3＋8H2O水合肼有還原性，容易被NaClO氧化(3)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示。N2H4·H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質，產(chǎn)品純度更高12．(15分)(2023·湖南名校聯(lián)合體聯(lián)考)常用調味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。回答下列問題：(1)裝置A中玻璃管的作用是_________________________________________________________。(2)步驟ⅱ中，當觀察到______________________________________現(xiàn)象時，可停止蒸餾。蒸餾結束時，下列操作的順序為_______(序號)。①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是___________________________________________；加入無水Na2SO4的作用是_________________________________。平衡氣壓，以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大儀器C處收集的餾出液中無油狀液體②①③降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水(或干燥花椒油)D353.6[解析]

(1)加熱時圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強增大，玻璃管可緩沖氣體壓強，平衡氣壓，以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大。(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產(chǎn)生時關閉彈簧夾，進行蒸餾，裝置B中的花椒油會隨著水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出，當儀器C處餾出液無油狀液體，說明花椒油完全分離出來，此時停止蒸餾。蒸餾結束時，首先是打開彈簧夾，然后停止加熱，最后關閉冷凝水，故操作的順序為②①③。(3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無水Na2SO4的作用是除去花椒油中的水或對花椒油進行干燥。(4)實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上附著的油脂，二者發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油。13．(15分)(2022·北京第二十二中學期中)某實驗小組同學用KSCN探究久置FeSO4固體變質的情況。將0.3gFeSO4固體用10mL蒸餾水溶解，配成待測液，進行實驗。(初步實驗)(1)用KSCN檢驗Fe3＋的原理是_______________________________(用離子方程式表示)。(2)甲同學認為FeSO4固體幾乎未變質，ⅱ中變血紅色是由于Fe2＋被氧化，反應的離子方程式為_____________________________________；ⅱ中血紅色褪去的可能原因是___________________________。(3)乙同學不認同甲對現(xiàn)象的解釋，他推測加入濃硝酸后ⅱ中變血紅色還可能與其他因素有關，可能的影響因素是___________________________________________________________________________________。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3濃HNO3將SCN－氧化氧氣在酸性條件下將Fe2＋氧化為Fe3＋(或4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O)(繼續(xù)探究)步驟操作現(xiàn)象Ⅰ取2mL待測液，加入5滴0.1mol·L－1KSCN溶液，再加入5mL濃KNO3溶液溶液顏色無明顯變化Ⅱ取2mL待測液，______溶液變?yōu)榧t色Ⅲ向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入5mL濃硝酸，邊加邊振蕩溶液逐漸加深為血紅色，繼續(xù)滴加濃硝酸，溶液褪色，pH變化始終不明顯(4)請補全步驟Ⅱ中的操作：______________________________________________________________________。(5)由Ⅰ～Ⅲ推測FeSO4固體變質的情況是______(填序號)，理由是____________________________________________________________________________。a．幾乎未變質 b．部分變質c．完全變質加入5滴0.1mol·L－1KSCN溶液，再加入5mL稀H2SO4a步驟Ⅰ無明顯現(xiàn)象，說明待測液中幾乎不存在鐵離子，說明待測液幾乎沒有變質(反思與遷移)(6)從上述探究中獲得啟發(fā)，在用KSCN檢驗Fe3＋及進行Fe2＋還原性驗證實驗時，需要注意的事項有____________________________________________________________________________________(至少寫2條)。排盡溶液中的氧氣，檢驗鐵離子時，溶液中不能存在能氧化硫氰根離子的物質(合理即可)(4)根據(jù)對比實驗，步驟Ⅱ中的操作為加入5滴0.1mol·L－1KSCN溶液，再加入5mL稀H2SO4。(5)由步驟Ⅰ取2mLFeSO4溶液，加入5滴0.1mol·L－1KSCN溶液，再加入5mL濃KNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明待測溶液中幾乎不存在鐵離子，即FeSO4固體幾乎基本沒有變質。(6)從上述探究中獲得啟發(fā)，在用KSCN檢驗Fe3＋及進行Fe2＋還原性驗證實驗時，需要注意的事項有排盡溶液中的氧氣，在檢驗鐵離子時，溶液中不能存在能氧化硫氰根離子的物質等。14．(15分)某課外小組探究食品添加劑Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)制備原理，實驗操作如下。實驗步驟實驗操作第一步連接實驗裝置并檢查裝置氣密性第二步A、C、D中裝入藥品，加熱A中試管，通過pH數(shù)據(jù)采集器控制C中反應至pH＝4.1時停止加熱，將A中銅絲外移脫離濃硫酸第三步將C中所得溶液轉移至蒸發(fā)裝置中，加熱，結晶脫水、過濾、洗滌、干燥制得焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)回答下列問題：(1)寫出A中反