金屬的冶煉1.金1.金屬的冶煉自然界中的金屬大都以化合態存在用化學的方法把化合態的金屬變成游離態要考慮的問題礦石的富集合適的冶煉方法如何精煉2.金屬的冶煉自然界中的金屬大都以化合態存在用化學的方法把化合態鐵礦石的開采3.鐵礦石的開采3.鐵礦石的種類磁鐵礦赤鐵礦4.鐵礦石的種類磁鐵礦赤鐵礦4.冶煉方法的選擇簡單，實用，節省的原則1、熱分解法

有些不活潑金屬僅用熱分解法就能制得。

在金屬活動性順序表中，位于氫后面的某些金屬的氧化物受熱就能分解。2HgO==2Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑5.冶煉方法的選擇簡單，實用，節省的原則1、熱分解法

有些不活潑2．熱還原法多數金屬的冶煉過程屬于熱還原法。常用的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等。高溫高溫高溫Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2WO3+3H2==W+3H2OCr2O3+2Al==2Cr+Al2O36.2．熱還原法高溫高溫高溫Fe2O3+3CO==2Fe7.7.2Al2O3====4Al+3O2↑2NaCl====2Na+Cl2↑3．電解法在金屬活動性順序中，鉀、鈉、鈣、鋁等幾種金屬的還原性很強，這些金屬都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，而只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。電解電解8.2Al2O3====4Al+3O2↑3．電解法電解電解8.9.9.10.10.KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg電解法熱還原法熱分解法不同金屬冶煉方法的選擇KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAg11.KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu金屬的回收和資源保護12.金屬的回收和資源保護12.練習:1、用H2作還原劑和用金屬作還原劑相比，所得金屬純度的說法正確的是（）A、用H2的高B、用金屬的高C、二者相同D、無法比較A13.練習:1、用H2作還原劑和用金屬作還原A13.練習:2、用鋁熱反應冶煉出的金屬（）A、固態的B、氣態的C、液態的D、三態都有可能C14.練習:2、用鋁熱反應冶煉出的金屬（）C14.練習:3、根據下圖所示實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，回答以下問題：①反應過程中發生的現象是

；②塑料袋的作用是

。15.練習:3、根據下圖所示實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，練習:4、不太活潑的金屬元素硝酸鹽在受熱分解時金屬元素將轉變為其氧化物或單質。在通風櫥中給盛有少量硝酸汞固體的試管加熱，最后試管中（）A、留下銀白色的液體B、留下少量白色硝酸汞固體C、留下紅色氧化汞固體D、無剩余物16.練習:4、不太活潑的金屬元素硝酸鹽在受熱分解時金屬元素將轉變練習:5、冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法②水煤氣法（或CO、H2法）③活潑金屬置換法④電解法，4種方法在工業上均有應用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅(II)濕法煉銅，現代有(III)鋁熱法煉鉻(IV)從光鹵石中煉鎂，下列對這四種金屬制備方法的分類中不正確的是（）A、(I)①B、(II)②C、(III)③D、(IV)④17.練習:5、冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法②水煤氣法（

如何為能源的

節約和環境保護作

出自己的貢獻？

作業：18.

如何為能源的

節約和環境保護作

出自己的貢金屬的精制（1）粗銅做陽極

（2）陽極：比銅活潑的金屬和銅失e-，如：Cu-2e-=Cu2+Zn-2e-=Zn2+陰極：Cu2+和比Cu2+得電子能力強的金屬離子得e-Cu2++2e-=Cu精銅做陰極（3）陽極上比銅不活潑的金屬成為