1.1.2分散系及其分類

一、分散系及其組成1.概念：把一種（或多種）物質以粒子的形式分散到另一種（或多種）物質中所形成的混合物，叫做分散系。分散系分散質:分散系中被分散成粒子的物質（可以是固體、液體、氣體）分散劑:分散系中起容納分散質作用的物質（可以是固體、液體、氣體）泥水KMnO4溶液雞蛋清溶液

請分析這些分散系的組成。空氣規定：分散系中，量多的為分散劑，量少的為分散質。

有水存在時，一般水為分散劑。氣固液固液氣分散質分散劑

空氣泡沫泡沫塑料云霧酒珍珠煙糖水合金2.分散系的分類

標準1：根據分散質和分散劑所處的狀態為標準，可以把分散系分為9類

標準2：根據分散質粒子直徑的大小，把分散

系分為3類溶液濁液膠體<1nm

1～100nm

>100nm

二、膠體

1.定義：分散質粒子直徑1-100nm的分散系2.本質特征：

分散質粒子直徑大小3.膠體的分類（1）根據分散劑的狀態分類：氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：豆漿、稀牛奶、墨水固溶膠：煙水晶、有色玻璃、瑪瑙（2）根據膠體粒子的構成分類：粒子膠體：氫氧化鐵膠體分子膠體：淀粉膠體溶液，膠體，濁液如何分離？濾紙孔隙大小：<100nm半透膜孔隙大小：<1nm溶液：<1nm膠體：1—100nm濁液：>100nm膠體粒子可以通過濾紙，不能通過半透膜

4.膠體的凈化：利用濾紙——過濾

半透膜——滲析分散系溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成特點能否通過濾紙能否透過半透膜實例<1n

m1~100nm>100nm分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒均一、穩定、透明

均一、介穩、透明不均一、不穩定、不透明能 能 不能能不能不能蔗糖水、食鹽水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物5.膠體的制備（以氫氧化鐵膠體的制備為例）（1）實驗原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl（2）方法取一個100mL的小燒杯，加入40mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3

飽和溶液。繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

（3）注意事項a.實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使Fe(OH)3膠體粒子聚集成大顆粒，產生Fe(OH)3沉淀。b.向沸水中逐滴加入FeCl3

飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3

飽和溶液，否則會使Fe(OH)3沉淀而無法得到Fe(OH)3膠體。c.為了更有利于膠體的形成，制得濃度較大的Fe(OH)3膠體，應用FeCl3

飽和溶液，而不宜選用FeCl3

稀溶液。d.當液體呈現紅褐色時應立即停止加熱，若長時間加熱會產生Fe(OH)3沉淀。e.制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠體粒子相互碰撞形成大顆粒，最后形成Fe(OH)3沉淀。膠體的性質一：丁達爾效應當一束光照射膠體時，在垂直于光束的方向上可以看到一條光亮的“通路”，這種現象叫做“丁達爾效應”。應用：區分溶液和膠體光線遇到膠體中的分散質微粒發生散射現象光線遇到溶液中的分散質微粒直接透射光線遇到濁液中的分散質微粒被反射回去丁達爾效應的原因：膠體的性質二：布朗運動

懸浮在水中的花粉小顆粒作不停地，無秩序地運動，這種現象叫做布朗運動.

原因：膠體微粒受分散劑分子不停的、無規則的撞擊，形成不停的、無秩序的運動。布朗運動不是膠粒專屬性質，溶液中的離子、分子等也有此現象。注意：

開關陰極陽極Fe(OH)3膠體膠體的性質三：電泳現象同一膠體中膠粒帶同種電荷

膠體粒子通過吸附離子而帶有電荷

電泳膠體粒子在外電場的作用下發生定向移動。

膠體本身是不帶電的，膠粒吸附離子而顯電性。

膠粒帶電規律：

金屬氧化物

金屬氫氧化物

非金屬氧化物

金屬硫化物

硅酸

土壤

膠粒吸附陽離子——正電膠粒吸附陰離子——負電

介穩性

原因：

①膠粒吸附離子而帶電,同種膠粒帶同種電荷（主要）

②布朗運動膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下可以穩定存在。膠體的性質四：介穩性

聚沉

膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀析出的過程。膠體凝聚的方法加入電解質加熱或攪拌加入帶相反電荷的膠體膠體的性質五：聚沉

1.鹵水點豆腐：點鹵用鹽鹵或石膏，

鹽鹵——氯化鎂，石膏——硫酸鈣，利用什么原理？2.制備膠體注意點：使用蒸餾水為什么？