精品文檔-下載后可編輯河南省開封十七中2022-2022學年高一上學期期中考試化學試題新人教版河南省開封十七中2022-2022學年高一上學期期中考試化學試題新人教版

可能用到的相對原子質量：H:1Na:23Fe:56C:12Cl:35.5Zn：65一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個正確答案）注意：請將答案寫在題后答題欄內

1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是[3分]

A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油

2.下列關于膠體的說話正確的是[3分]

A.膠體外觀不均勻

B.膠粒直徑在1——100nm．

C.膠粒不能通過濾紙

D.膠體不穩定，靜置后易深沉。

3.下列物質中，不屬于電解質的是[3分]

A.NaOH

B.H2SO4

C.蔗糖

D.NaCl

4.[3分]

5.下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是[3分]

A.一定有氧元素參加

B.氧化劑本身發生氧化反應

C.氧化反應一定先于還原反應發生

D.一定有電子轉移（得失或偏移）

6.[3分]

7.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是[3分]

A.分子數相等

B.原子數相等

C.體積相等

D.質量相等

8.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為[3分]

A.0.3mol/L

B.0.03mol/L

C.0.05mol/L

D.0.04mol/L

9.當光束通過下列分散系時，可能產生丁達爾效應的是[3分]

A.NaCl溶液

B.Fe(OH)3膠體

C.鹽酸

D.稀豆漿

10.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是[3分]

A.硫元素的質量比為5:4

B.分子數之比為1:1

C.原子總數之比為1:1

D.質量之比為1:1

11.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是[3分]

12.已知mmol某氣體的質量為ag，則bg該氣體在標準狀況下的體積（L）為[3分]

A.22.4am/b

B.22.4b/am

C.22.4bm/a

D.22.4a/bm

13.下列反應中，屬于氧化還原反應的是[3分]

14.下列離子方程式中，正確的是[3分]

15.下列物質水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是[3分]

A.Na2O

B.Cl2

C.H2SO4

D.CO2

16.在0.5molNa2S2O4中含有Na＋的數目是[3分]

A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.0.5

17.下列操作中不正確的是[3分]

A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁

C.加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸

D.向試管中滴加液體時，膠頭滴管懸空在試管口上方約一厘米處。

18.下列說法正確的是[3分]

A.H2的摩爾質量是2g

B.1molH2O的質量是18g/mol

C.氧氣的摩爾質量是32g?mol－1

D.2gH2含1molH

19.標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則一定相同的是[3分]

A.所含原子數

B.物質的量

C.質量

D.密度

20.下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是[3分]

A.燒堿、液態氧、碘酒

B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、鐵、氯化氫

D.空氣、氮氣、膽礬

二、填空題（本題共16分）

21.（6分）氧化還原反應的本質是___，通?？捎迷鼗蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價升高的物質是___劑，發生的是___反應。[每空2分]

22.（6分）⑴按要求寫出下列反應的離子方程式氫氧化銅溶于鹽酸⑵寫出離子反應方程式所對應的一個化學方程式[6分]

23.(4分)下圖表示分解、化合、置換、復分解四種反應類型和氧化還原反應的關系，請它們的對應關系填入下圖中：[4分]

三、實驗題（本題每空2分，共14分）

24.(8分)就有關物質的分離回答下面的問題(1)現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如上表。據此分析，將A和B相互分離的常用方法是：（2）用于分離或提純物質的方法有蒸餾、過濾、分液、萃取等，下列各級混合物的分享或提純應選用上述哪種方法最合適？①除去食鹽中的泥沙②分離汽油與水③用四氯化碳提取溴水中的溴單質。[8分]

25.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:。①當溶液中有H＋存在時，則不可能有存在。②當溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有存在。③當溶液中有Ba2＋和（陽離子符號）離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。[6分]

四、計算題

26.(10