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冰點滲透壓測定儀

測量原理主要技術指標儀器操作步驟注意事項滲透壓生物膜，例如人體的細胞膜或毛細血管壁，一般具有半透膜的性質，溶劑通過半透膜由低濃度溶液向高濃度溶液擴散的現象稱為滲透，阻止滲透所需施加的壓力，即為滲透壓。在涉及溶質的擴散或通過生物膜的液體轉運各種生物過程中，滲透壓都起著極其重要的作用。因此，在制備注射劑、眼用液體制劑等藥物制劑時，必須關注其滲透壓。藥品制劑對滲透壓的要求

靜脈輸液、營養液、電解質或滲透利尿藥（如甘露醇注射液）等制劑，應在藥品說明書上標明其滲透壓摩爾濃度，以便臨床醫生根據實際需要對所用制劑進行適當的處置（如稀釋）。正常人體血液的滲透壓摩爾濃度范圍為285～310mOsmol/kg，0.9%氯化鈉溶液或5%葡糖糖溶液的滲透壓摩爾濃度與人體血液相當。滲透壓摩爾濃度

由物理化學知識可知，當溶質溶于溶液時，該溶液發生下列變化：蒸氣壓降低、沸點升高、冰點下降和滲透壓升高，這就是溶液的“依數特性”。“依數特性”即與溶質的種類和顆粒大小無關，只依賴于溶質的顆粒數目（分子和離子的總數）。溶液的滲透壓，依賴于溶液中溶質粒子的數量，是溶液的依數性之一，通常以滲透壓摩爾濃度（Osmolality）來表示，它反映的是溶液中各種溶質對溶液滲透壓貢獻的總和。

滲透壓摩爾濃度的單位，通常以每千克溶劑中溶質的毫滲透壓摩爾來表示，可按下列公式計算毫滲透壓摩爾濃度（mOsmol/kg）：

毫滲透壓摩爾濃度（mOsmol/kg）=〔每千克溶劑中溶解溶質的克數/分子量〕×n×1000

式中，n為一個溶質分子溶解或解離時形成的粒子數。在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化鈉或硫酸鎂n=2，氯化鈣n=3。在生理范圍及稀溶液中，其滲透壓摩爾濃度與理想狀態下的計算值偏差較小；隨著溶液濃度的增加，與計算值比較，實際滲透壓摩爾濃度下降。因此通常采用實際測定值表示。滲透壓摩爾濃度的測定

通常采用測量溶液的冰點下降來間接測定其滲透壓摩爾濃度。冰點下降法具有精度高、操作簡便、樣品量少和對生物樣品無變形作用，最適合于生物體液樣品的測定。目前國內外生產的測量溶液中溶質顆粒濃度即滲透壓摩爾濃度的儀器，多采用冰點下降原理。

1摩爾的任何非電解質（如乙醇、丙酮、蔗糖）溶于1千克水中，則冰點下降值為1.858℃，即相對于水的理想冰點（0℃）為-1.858℃。溶液的滲透壓摩爾濃度與該溶液的冰點值有線性關系，如下列公式所示:Os=t/1.86其中t為冰點下降值，1.858為水的滲透壓摩爾濃度冰點下降常數。Os表示在1千克水中所溶解的溶質的顆粒數目，稱為重量滲透摩爾濃度。所以可以通過測量溶液的冰點值，計

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