大一輪復習講義專題突破化學平衡圖像在一密閉容器中發生反應N2＋3H22NH3ΔH＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示。1判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件。t1時刻；t3時刻；t4時刻。【例題1】2依據2中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_____。At0～t1 Bt2～t3Ct3～t4 Dt5～t6A3如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。升溫加催化劑降壓1速率時間圖像（1）改變濃度（2）改變溫度或壓強【例題1】（2020·全國Ⅲ）二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領域。理論計算表明，原料初始組成nCO2∶nH2=1∶3，，反應達到平衡時，四種組分的物質的量分數隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應的ΔH______0填“大于”或“小于”。2濃度轉化率、百分含量時間圖像【例題2】2017·全國卷Ⅱ丁烯是一種重要的化工原料，可由正丁烷C4H10脫氫制1-丁烯C4H8的熱化學方程式如下：①C4H10g===C4H8g＋H2gΔH1=＋123J·mol－1圖a是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，______填“大于”或“小于”01；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是_____填標號。A升高溫度 B降低溫度C增大壓強 D降低壓強小于ADα表示反應物的轉化率，c表示反應物的平衡濃度圖①，若p1>p2>p3，則正反應為氣體體積的反應，ΔH0；圖②，若T1>T2，則正反應為反應。減小＜放熱3恒壓或恒溫線①圖A中T2____填“>”“<”或“＝”T1；圖B中p1____p2；圖C若為催化劑引起的變化，則____填“a”或“b”使用了催化劑。>>a②該反應為___熱反應；反應中的系數a＋b___c。放>③根據圖D判斷該反應是____熱反應；反應中的系數：a＋b___c。放>【練習2】已知反應aAg＋bBgcCg在不同溫度或壓強下，反應物的轉化率α與時間的關系曲線，回答問題：④根據圖E判斷該反應是____熱反應；反應中的系數：a＋b___c。放>【練習3】（2020全國Ⅰ卷改編）將一定量的SO2g、O2g、2gO2g2SO3g，SO2平衡轉化率α隨溫度的變化如圖所示。根據圖像回答問題:（1）判斷p1、p2、p3的大小順序為，依據是。（2）正反應是△H0，影響α的因素有。（3）在p3條件下進行的反應，a點時v正v逆。a。一看面：看清縱、橫坐標的意義二看線：看線的走向和變化趨勢三看點：弄清楚曲線上點的意義（起點、拐點、終點）四看量：看物理量的變化（如濃度變化、溫度變化等）解題思路--“四看”1在一恒容的密閉容器中充入01mol·L－1CO2、01mol·L－1CH4，在一定條件下發生反應：CH4g＋CO2g2COg＋2H2g，測得CH4平衡轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是<0B壓強：p4>p3>p2>p1C1100℃時該反應的平衡常數約為1644時，在y點：v正>v逆√【課堂鞏固】3高溫條件下合成半導體材料氮化稼GaN固體同時有氫氣生成。反應中，每生成3molH2時放出308J的熱量。恒溫恒容密閉體系內進行上述反應，下列有關表達正確的是AⅠ圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t