第第頁人教版化學九年級上冊《3.2原子的結構》同步練習(含答案)人教版化學九年級上冊《3.2原子的結構》同步練習

一、單選題（本大題共9小題，共45分）

1.（5分）質子數和中子數都是6的碳原子的質量是，另一種A原子的質量是，則A的相對原子質量是（）

A.9B.24C.56D.108

2.（5分）硒是人體必需的微量元素，嚴重缺硒有可能誘發皮膚疾病。已知硒的核電荷數為，質子數與中子數之和為。下列有關硒原子的說法中，不正確的是

A.質子數為B.核外電子數為

C.相對原子質量為D.中子數為

3.（5分）關于原子的說法不正確的是

A.是構成物質的一種粒子B.是由原子核和核外電子構成

C.在化學變化中可以再分D.同種原子的質子數一定相同

4.（5分）原子、分子、離子、元素等概念的學習有助于我們認識物質構成的奧秘．下列敘述錯誤的是

A.原子是化學變化中的最小粒子，一切變化中，原子都不能再分

B.由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子

C.帶電的原子或原子團叫做離子，離子也是構成物質的微粒

D.元素是質子數即核電荷數相同的一類原子的總稱

5.（5分）盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：用粒子帶正電荷的氦核轟擊一張極薄的金箔，發現絕大多數粒子通過了金箔，極少數粒子發生偏轉或被彈回。根據上述現象得出以下結論，其中正確的是

A.金原子核帶正電荷B.金原子是實心球體

C.金原子質量與粒子質量相等D.金原子核占據原子內絕大部分空間

6.（5分）有下列敘述，其中正確的是（）

①氫氣由氫元素組成②氯化鈉由鈉離子和氯離子構成③水由氫原子和氧原子構成

④二氧化碳由碳原子和氧分子構成⑤一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成

A.①②④B.①②⑤C.①②③D.①③④⑤

7.（5分）如圖為鈉的原子結構示意圖，從圖中可獲得的信息是

A.鈉原子的核外第一層有個電子B.鈉原子在化學反應中容易失去個電子

C.鈉原子核內的質子數為、中子數為D.鈉原子的核外有層電子

8.（5分）最近科學家發現了一種與天體中的中子星構成類似的、只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也稱為“零號元素”。有關這種粒子的說法正確的是

A.易失去電子B.易得到電子

C.不顯電性D.在周期表中可與氫元素占同一位

9.（5分）如表為兩種離子的質子數和電子數，已知此兩種離子可結合形成化合物，學名是氯化鈣，關于甲、乙、丙、丁的關系式，下列何者正確？

質子數電子數

離子甲乙

離子丙丁

A.甲乙B.甲乙C.丙丁D.丙丁

二、多選題（本大題共1小題，共5分）

10.（5分）下列知識的整理完全正確的是

A.實驗方法B.化學與生活

①鑒別、——用紫色石蕊試液

②熄滅酒精燈——用燈帽蓋滅①地殼中含量最多的金屬元素是硅元素

②進入久未開啟的菜窖之前做燈火試驗

C.物質構成D.實驗記錄

①空氣、河水、液氧中都含氧分子

②所有原子都是由質子、中子和電子構成①水與酒精混合體積小于

②用托盤天平稱取食鹽

A.B.C.D.

三、填空題（本大題共4小題，共28分）

11.（7分）原子核由______和______構成，在原子核里，帶正電的是______，不帶電的是______。

12.（7分）核電荷數____________相對原子質量____________.

13.（7分）化學變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是______；不顯電性的粒子是______、質量最小的粒子是______、決定原子質量大小的粒子是______．

14.（7分）如圖是四種粒子的結構示意圖，請根據信息回答問題：

其中表示離子的是______。填離子符號

以上四種微粒的相關敘述正確的是______。

A.②的元素在周期表的第二周期

B.③④的元素化學性質相似

C.③在化學反應中易得電子

D.①②④都具有相對穩定結構

四、簡答題（本大題共2小題，共14分）

15.（7分）一個碳原子的質量為，一個鐵原子的質量為鐵元素的原子核內有個質子，求：

鐵原子的核內中子數

鐵的相對原子質量．

16.（7分）在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等微粒中找出符合下列條件的微粒填空：

①能保持化學性質的粒子是______；

②化學變化中的最小粒子是______；

③帶負電荷的是______；

④帶正電荷的是______；

⑤不顯電性的是______；

⑥質量與氫原子質量大約相等的是______；

⑦決定相對原子質量的是______數和______數；

⑧在同一原子中數目相等的是______.

答案和解析

1.【答案】D;

【解析】略

2.【答案】C;

【解析】解：、因為原子中核電荷數核內質子數核外電子數，由題意硒的核電荷數為，則質子數為，故選項說法正確。

、因為原子中核電荷數核內質子數核外電子數，由題意硒的核電荷數為，則核外電子數為，故選項說法正確。

、相對原子質量單位是，不是“”，故選項說法錯誤。

、質子數與中子數之和為，則中子數，故選項說法正確。

故選：。

根據原子中核電荷數核內質子數核外電子數，結合題意進行分析解答。

此題難度較小，解答該題的關鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數核內質子數核外電子數。

3.【答案】C;

【解析】解：、構成物質的基本微粒有：分子、原子、離子，所以原子是構成物質的一種粒子，例如銅等，故說法正確；

、原子是由原子核和核外電子構成，故說法正確；

、在化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以原子是化學變化中的最小粒子，故說法錯誤；

、決定元素種類的是核內質子數或核電荷數，同種原子的質子數一定相同，故說法正確。

故選：。

根據物質的構成粒子有：分子、原子、離子，原子的定義和構成進行分析回答本題．

難度不大，掌握原子的定義和構成是解決問題的關鍵．

4.【答案】A;

【解析】

解答本題關鍵是要熟悉分子、原子、離子的特點，構成物質的基本粒子是：分子、原子、離子。

、原子是化學變化中的最小粒子，但物理變化中，原子能再分，故錯誤；

、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，故正確；

、帶電的原子或原子團叫做離子，離子也是構成物質的微粒，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故正確；

、元素是質子數即核電荷數相同的一類原子的總稱，故正確。

故選。

5.【答案】A;

【解析】

此題主要考查原子的結構，掌握原子的結構并結合實驗現象即可解答。

A.實驗中用粒子帶正電荷的氦核轟擊一張極薄的金箔，發現極少數粒子發生偏轉或被彈回，根據電荷同性相斥原理，說明原子核帶正電荷，說法正確，故正確；B.實驗中發現發現絕大多數粒子通過了金箔，說明原子并不是實心球體，說法錯誤，故錯誤；C.實驗中發現極少數粒子發生偏轉或被彈回，說明金原子質量比粒子質量大很多，說法錯誤，故錯誤；D.實驗中發現發現絕大多數粒子通過了金箔，說明金原子核占據原子內較小部分空間，說法錯誤，故錯誤。

故選。

6.【答案】B;

【解析】略

7.【答案】B;

【解析】解：由鈉原子結構示意圖可知，鈉原子的核外第一層有個電子，故錯誤；

B.由鈉原子結構示意圖可知，鈉原子的最外層有個電子，所以在化學反應中，鈉原子易失去最外層的個電子，故正確；

C.由鈉原子結構示意圖可知，鈉原子核內的質子數為，無法確定中子數，故錯誤；

D.由鈉原子結構示意圖可知，鈉原子的核外有層電子，故錯誤。

故選：。

原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數為，則為稀有氣體元素，屬于相對穩定結構；若最外層電子數，在化學反應中易得電子，若最外層電子數，在化學反應中易失去電子。

此題難度較小，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確原子結構示意圖中最外層電子數與得失電子的關系是解答該題的關鍵。

8.【答案】C;

【解析】解：原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成質子帶正電，中子不帶電，元素是具有相同核電荷數即核內質子數的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區別是質子數不同，該粒子只由四個中子構成，中子不帶電，因此該粒子不顯電性；

故選：。

根據原子核由質子和中子組成質子帶正電，中子不帶電進行分析解答本題.

此題主要考查學生根據原子核由質子和中子組成質子帶正電，中子不帶電進行分析解題的能力

9.【答案】B;

【解析】解：已知此兩種離子可結合形成化合物，學名是氯化鈣，則是鈣離子，是氯離子。鈣離子的質子數為，核外電子數為；氯離子的質子數為，核外電子數為。即甲，乙，丙，丁。

A.由以上分析可知，甲乙，選項說法錯誤；

B.由以上分析可知，甲乙，選項說法正確；

C.由以上分析可知，丙丁，選項說法錯誤；

D.由以上分析可知，丙丁，選項說法錯誤。

故選：。

根據原子中，質子數核外電子數，原子通過得失電子會形成離子來分析。

要想解答好這類題目，要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，以及離子形成的過程等知識。

10.【答案】AD;

【解析】解：、①氮氣不能和石蕊反應，過程中無明顯現象，二氧化碳和石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，該選項正確；

②熄滅酒精燈，可以用燈帽蓋滅，該選項正確；

、①地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，該選項不正確；

②進入久未開啟的菜窖之前做燈火試驗，以防止二氧化碳濃度過高導致窒息死亡，該選項正確；

、①空氣、河水、液氧中都含氧分子，該選項正確；

②不是所有原子都是由質子、中子和電子構成，例如一種氫原子的原子核中不含有中子，該選項不正確；

、①水與酒精混合體積小于，是因為分子之間有間隔，該選項正確；

②托盤天平能夠精確到，可以用托盤天平稱取食鹽，該選項正確。

故選：。

、①氮氣不能和石蕊反應，過程中無明顯現象，二氧化碳和石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色；

②熄滅酒精燈，可以用燈帽蓋滅；

、①地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；

②二氧化碳不能供給呼吸；

、①空氣、河水、液氧中都含氧分子；

②一種氫原子的原子核中不含有中子；

、①分子之間有間隔；

②托盤天平能夠精確到。

此題主要考查物質的性質，解答時要根據物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

11.【答案】質子中子質子中子;

【解析】解：原子核是由質子和中子構成的，質子帶正電，中子不帶電；故填：質子；中子；質子；中子。

根據原子是由原子核和核外電子構成，原子核是由質子和中子構成分析；

此題主要考查了原子的構成，熟記原子的結構即可解答。

12.【答案】質子數核外電子數質子數中子數;

【解析】解：原子核是由質子和中子構成，中子不帶電，一個質子帶一個單位正電荷，所以原子核所帶的電量等于核內的質子數，即核電荷數等于核內質子數；整個原子不顯電性，核內質子所帶的電荷數與核外電子所帶的負電荷數相等，即核內質子數等于核外電子數．

電子的質量很小，可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上，原子核由質子和中子構成，所以相對原子質量質子數中子數．

故答案為：質子數；核外電子數；質子數；中子數．

根據原子中核電荷數與質子數、核外電子數的關系，原子核的組成和相對原子質量與質子數和中子數的關系，進行分析解答．

此題難度較小，掌握原子的構成、核電荷數與質子數、中子數、電子數、相對原子質量之間的關系是正確解答本題的關鍵．

13.【答案】原子;質子;分子、原子、中子;電子;質子、中子;

【解析】解：化學變化中的最小粒子是原子；帶正電荷的是質子；不顯電性的是分子、原子、中子；質量最小的粒子是電子，可以忽略不計，決定原子質量大小的粒子是質子、中子．

故答案為：原子；質子；分子、原子、中子；電子；質子、中子．

根據分子是保持物質化學性質的最小微粒；原子是化學變化中最小微粒，原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成質子帶正電，中子不帶電原子核帶正電，電子電子質量很小帶負電，兩者的帶電量相同，一正一負，所以整個原子顯示的是電中性；進行解答

構成物質的基本粒子是分子、原子和離子，質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電，分子、原子、中子都不帶電．

14.【答案】ND;

【解析】解：②質子數，核外電子數，質子數核外電子數，為帶個單位正電荷的鈉離子，其離子符號為。

、②是原子失去個電子得到的，周期數原子核外電子層數，其原子核外有個電子層，則在元素周期表中，位于第三周期，故選項說法錯誤。

、④中原子的最外層電子數為，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩定；③的最外層電子數為，在化學反應中易失去個電子而形成陽離子；盡管最外層電子數相同，但它們化學性質不相似，故選項說法錯誤。

、③的最外層電子數為，在化學反應中易失去個電子而形成帶個單位正電荷的陽離子，故選項說法錯誤。

、①②的最外層為電子數均為，④原子核外只有一個電子層，最外層電子數為，均屬于相對穩定結構，故選項說法正確。

故答案為：

；

。

根據原子中，質子數核外電子數；當質子數核外電子數，為陽離子；當質子數核外電子數，為陰離子；進行分析解答。

、根據周期數原子核外電子層數，進行分析判斷。

、決定元素化學性質的是原子的最外層電子數，進行分析判斷。

、若原子的最外層電子數，在化學反應中易得電子，若最外層電子數，在化學反應中易失去電子。

、若粒子的最外層電子數為氦為個，屬于相對穩定結構。

此題難度較小，考查學生對粒子結構示意圖及其