第第頁【解析】2023-2024學年浙教版科學九年級上冊1.4常見的堿同步練習2023-2024學年浙教版科學九年級上冊1.4常見的堿同步練習

一、單選題

1．（2023九上·寧海期末）我們可以通過建立圖像來表示化學反應過程中的量的相互關系。現一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，將一定質量分數的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應中各個量的圖像正確的是（）

A．甲、乙、丙B．甲、乙C．乙、丙D．甲、丙

【答案】C

【知識點】質量守恒定律及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質

【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。

【解答】向含有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以溶液pH會從小于7上升，至等于7時，保持不變，然后再增加至大于7，甲錯誤；沉淀質量在加入一定質量的氫氧化鈉之后開始增加，至氯化銅反應結束時保持不變，乙正確；氯化銅的質量在鹽酸反應后開始減小，至完全反應，丙正確；

故選C。

2．（2023九上·余姚期末）下列各組物質相互接觸，能發生化學反應卻無明顯現象的是（）

A．氫氧化鈉溶液與鹽酸B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液

C．氧化鐵與鹽酸D．石灰石與鹽酸

【答案】A

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據各種物質的性質判斷。

【解答】A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，生成氯化鈉和水，沒有明顯現象，故A符合題意；

B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，故B不合題意；

C.氧化鐵與鹽酸反應，生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，故C不合題意；

D.石灰石與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，故D不合題意。

故選A。

3．（2023九上·杭州期末）氫氧化鋇(Ba(OH)2)與氫氧化鈣的化學性質相似。實驗小組為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，設計如圖所示實驗，其中不能達到實驗目的的是（）

A．利用實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性

B．利用實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應

C．利用實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應

D．利用實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應

【答案】B

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據堿的化學性質分析判斷。

【解答】A.無色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，故A正確不合題意；

B.氫氧化鋇與稀鹽酸反應，生成氯化鋇和水，但是沒有明顯的現象，故B錯誤符合題意；

C.氫氧化鋇與硫酸鈉反應，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故C正確不合題意；

D.氫氧化鋇和二氧化碳反應，生成碳酸鋇沉淀和水，故D正確不合題意。

故選B。

4．（2023九上·上城期末）物質性質決定其用途，以下敘述不符合這一觀點的是（）

A．酒精易燃，可做酒精燈燃料

B．苛性鈉溶液呈堿性，可改良酸性土壤

C．石墨能導電，可用作電池電極

D．鐵易導熱，可用于制作炊具

【答案】B

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據各種物質的性質分析判斷。

【解答】A.酒精易燃，可做酒精燈燃料，故A正確不合題意；

B.苛性鈉溶液呈堿性，但是由于堿性太強，價格太高，因此不適合改良酸性土壤，故B錯誤符合題意；

C.石墨能導電，可用作電池電極，故C正確不合題意；

D.鐵易導熱，可用于制作炊具，故D正確不合題意。

故選B。

5．（2023九上·溫州期末）“物質性質決定用途”是重要的化學觀念之一。下列物質的用途與其性質不對應的是（）

序號物質性質用途

A稀鹽酸能與金屬氧化物反應金屬除銹

B氫氧化鈣能與二氧化碳反應改良酸性土壤

C碳酸鈣形成的巖石質地堅硬做建筑材料

D氯化鈉具有殺菌作用清洗傷口

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知識點】酸的物理性質及用途；堿的物理性質及用途

【解析】【分析】本題難度不大，物質的性質決定用途，可以根據物質的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

【解答】A、稀鹽酸除鐵銹是由于鹽酸能與鐵銹成分氧化鐵發生化學反應，不符合題意；

B、氫氧化鈣改良酸性土壤是由于氫氧化鈣能與土壤中的酸性物質發生反應，符合題意；

C、碳酸鈣做建筑材料是由于形成的巖石質地堅硬，不符合題意；

D、氯化鈉用于清洗傷口是由于具有殺菌作用，不符合題意；

故選B。

6．（2023九上·南潯期末）在①二氧化碳，②酚酞試液，③稀鹽酸，④硫酸銅溶液這四種物質中，能和氫氧化鈉作用且表現出了“堿的通性”的組合是（）

A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

【答案】A

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】與①二氧化碳、②酚酞試液、③稀鹽酸、④硫酸銅溶液反應都是堿中氫氧根離子的作用，體現了堿的通性；

故答案為：A。

【解答】根據反應時消耗氫氧根離子體現了堿的通性分析。

7．（2023九上·余姚期末）實驗室保存氫氧化鈉溶液，下列方法不恰當的是（）

A．不避光B．玻璃瓶配玻璃塞

C．塑料瓶盛D．密封

【答案】B

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據氫氧化鈉的性質確定其保存注意事項分析。

【解答】A.氫氧化鈉光照不易分解，不需避光保存，不符合題意；

B.玻璃成分能與氫氧化鈉發生反應，保存氫氧化鈉溶液不能用玻璃瓶配玻璃塞，符合題意；

C.氫氧化鈉溶液不會腐蝕塑料，可用塑料瓶盛，不符合題意；

D.氫氧化鈉易潮解且易與二氧化碳反應，需密封保存，不符合題意；

故答案為：B。

8．（2023九上·永康期末）在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現了一層白色固體物質，它的主要成分是（）

A．氫氧化鈉B．硫酸鈉C．碳酸鈣D．碳酸鈉

【答案】D

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據氫氧化鈉的化學性質判斷。

【解答】氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉，則試劑瓶口上出現的白色固體物質是碳酸鈉。

故D正確，而A、B、C錯誤。

故選D。

9．（2022九上·金華月考）向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲線圖正確的是（）

A．B．

C．D．

【答案】D

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質

【解析】【分析】根據向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應，再與硫酸銅反應分析。

【解答】A、向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應，再與硫酸銅反應，溶液pH會從小于7到等于7，然后保持等于7不變，待反應結束后氫氧化鈉過量，pH又變成大于7，不符合題意；

B、溶液pH應從小于7至等于7，保持等于7一段時間后再大于7，不符合題意；

C、沉淀質量需加入一定質量氫氧化鈉溶液之后才開始增加，不符合題意；

D、沉淀質量需加入一定質量氫氧化鈉溶液之后才開始增加，符合題意；

故選D。

10．（2022九上·杭州月考）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。無論加入多少量的飽和石灰水，反應后試管內溶液一定呈堿性的是（）

A．①B．②C．③D．④

【答案】C

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據鹽酸、硫酸、碳酸鈉、氯化鐵與氫氧化鈣反應的生成物分析，由此確定反應后溶液的酸、堿性。

【解答】①中加入石灰水后，鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，若加入石灰水少量，則溶液呈酸性或中性，②中加入石灰水后，硫酸與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，若加入石灰水少量，則溶液呈酸性或中性，③中加入石灰水后，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無論加石灰水量多量少，反應后溶液中都會有呈堿性的氫氧化鈉生成，④中加入石灰水后，氯化鐵與氫氧化鈣反應產生氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，若加入石灰水少量，則反應后溶液呈中性；

故選C。

11．（2022九上·杭州月考）物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是（）

選項結構性質用途

A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子

B稀鹽酸中含有氯離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子

C氫氧化鈉溶液中含有鈉離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

D氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】根據鹽酸中氯離子與銀離子反應可產生氯化銀沉淀，氫氧化鈉溶液呈堿性是由于含氫氧根離子分析。

【解答】A、用鹽酸檢驗溶液中是否含有銀離子是因為鹽酸中含有氯離子，不符合題意；

B、用鹽酸檢驗溶液中是否含有銀離子是因為鹽酸中含有氯離子，利用氯離子與銀離子反應產生氯化銀沉淀，而不是利用鹽酸的酸性，不符合題意；

C、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體是由于含有氫氧根離子，不符合題意；

D、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體是由于氫氧化鈉呈堿性，含有氫氧根離子，符合題意；

故選D。

12．（2022九上·杭州月考）一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內壁附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（）

A．用水洗B．用氫氧化鈉溶液洗

C．用鹽酸洗D．先用鹽酸，再用水洗

【答案】D

【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】根據石灰水瓶內壁附有的白膜為碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水能溶于酸分析。

【解答】一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內壁附有一層白膜，該白膜為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成的碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，不與堿溶液反應，但可溶于酸，所以要洗去這層白膜最好的方法是先用鹽酸，再用水洗；

故選D。

13．（2022九上·金華期中）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質量與加入NaOH固體的質量變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．m-n=c-b

B．MP段發生的反應為：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

C．P點對應的溶液中溶質的種類有三種

D．生成Fe(OH)3的質量為(n-c+a)g

【答案】A

【知識點】質量守恒定律及其應用；堿的化學性質

【解析】【分析】根據向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，先氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，參加反應的氫氧化鈉質量大于生成氫氧化鐵質量，所以溶液質量增加，然后反應結束后氫氧化鈉固體溶解，溶液質量增加，達到飽和后質量不再變化分析。

【解答】A、開始加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，然后繼續加氫氧化鈉，反應不再發生，氫氧化鈉溶解，至達到飽和時保持不變，所以m－n為溶解的氫氧化鈉質量，等于此時溶液增加的質量，即c-b，符合題意；

B、MP段反應結束，溶液增加是由于氫氧化鈉固體溶解，不符合題意；

C、P點對應的溶液中溶質的種類有氯化鈉和氫氧化鈉，不符合題意；

D、生成Fe(OH)3的質量為(n-b+a)g，不符合題意；

故選A。

14．（2022九上·杭州期中）科學推論是科學研究中最常用的科學方法，下列推論正確的是（）

A．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

B．酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應

C．用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質

D．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性

【答案】D

【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】A、根據酸的化學性質分析；

B、根據金屬氧化物與酸反應生成鹽和水分析；

C、根據氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性分析；

D、根據堿性溶液能使石蕊變藍分析。

【解答】A、與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，不符合題意；

B、生成鹽和水的反應不一定是酸與堿的反應，也可能是金屬氧化物與酸反應，不符合題意；

C、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，用酚酞試液無法檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，不符合題意；

D、堿性溶液能使石蕊試液變藍，使用石蕊變藍的溶液一定呈堿性，符合題意；

故選D。

15．（2022九上·舟山期中）某種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，內層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層有分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，可使外層兩包化學物質發生反應，便可對內層食品進行加熱。這兩包化學物質的最佳選擇是（）

A．濃硫酸和水B．生石灰和水

C．石灰石和水D．氫氧化鈉和水

【答案】B

【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；化學反應中能量的變化；堿的化學性質

【解析】【分析】根據濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣與水接觸會放熱，濃硫酸為液體流動性強，氫氧化鈉有強腐蝕性分析。

【解答】由“即食即熱型快餐”加熱原理可知，化學物質最好選擇腐蝕性小且與水接觸能迅速放熱的固體物質，濃硫酸為液體，氫氧化鈉腐蝕性較強，石灰石遇水沒有溫度變化，都不適合食品加熱，生石灰為固體，且與水反應能迅速放熱，為最佳選擇。

故選B。

二、填空題

16．（2023九上·舟山開學考）圖甲是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回答問題。

（1）性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈色。

（2）性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質是（填化學式）。

（3）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式為。

【答案】（1）紅

（2）NaCl、NaOH

（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據酸堿指示劑的性質解答；

（2）根據溶液的pH確定反應進度，進而確定溶質的種類；

（3）確定反應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的化學方程式。

【解答】（1）性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色。

（2）性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、n點時溶液的pH>7，即此時溶液成堿性，即加入的氫氧化鈉過量，那么此時溶質為反應產物氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，化學式為：NaCl、NaOH。

（3）氫氧化鈉和二氧化硫反應，生成亞硫酸鈉和水，則反應的方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

17．（2023九上·上虞期末）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據觀察到的現象繪制了如圖曲線，根據圖示回答問題：

（1）請解釋OA段的反應是緣故。

（2）請寫出AB段發生反應的化學方程式。

（3）C點處溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）。

【答案】（1）鹽酸和氫氧化鈉發生了復分解反應

（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl

（3）＞

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質

【解析】【分析】根據將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，由各點對應氫氧化鈉所加入量分析。

【解答】（1）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，OA段為鹽酸和氫氧化鈉發生了復分解反應。

（2）AB段為氯化銅與氫氧化鈉的反應，方程式為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。

（3）C點處為氫氧化鈉過量，溶液的pH大于7.

故答案為：（1）鹽酸和氫氧化鈉發生了復分解反應；（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）>。

18．（2022九上·舟山期中）請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質世界吧！如圖所示，列車上的物質可與各站的對應物質發生一步進行的反應，方可駛向下一站，“2﹣5號站”各站的對應物質屬于不同類別的純凈物．

“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質更換為“稀鹽酸”后出發．

（1）與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“3號站”的對應物質為（寫一種）；

（2）“稀鹽酸”列車途經“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經某站的對應物質必須更換為（寫一種物質化學式），“稀鹽酸”列車能走完全程．

【答案】（1）氫氧化鈣

（2）CuO

【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據復分解反應條件及堿的定義分析；

（2）根據酸能與金屬氧化物反應分析。

【解答】（1）“3號站”為堿類物質，氫氧化鈣、氫氧化鋇等與碳酸鈉和鹽酸都能發生反應；

（2）稀鹽酸能與金屬氧化物如氧化銅、氧化鐵等反應，“稀鹽酸”列車要能走完全程，需將2號物質更換為氧化銅等。

故答案為：（1）氫氧化鈣；（2）氧化銅。

19．（2022九上·舟山期中）某同學參照生物的二歧分類檢索表，對一些化學物質進行區分。現有A、B、C、D四種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液中的一種。他制作了如圖所示的分類檢索表，請幫他將圖中“”中的內容補充完整，并指明氫氧化鈉所處的位置（選填“2”、“3”、“C”、“D”）

【答案】滴加無色酚酞變紅色；D

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據檢索表中分類標準及氫氧化鈉能使酚酞變紅，且與鹽酸反應無氣泡產生分析。

【解答】由檢索表可知，2b為滴加無色酚酞溶液變紅色的物質，氫氧化鈉為堿性且與鹽酸反應無氣泡產生的物質，即對應D位置。

故答案為：滴加無色酚酞變紅色；D。

20．（2022九上·舟山期中）如圖是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回答

（1）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式為。

（2）性質④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種鹽的組成中含有。（寫出原子團的符號）

【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

（2）NH4+

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水分析；

（2）根據氫氧化鈉與銨鹽反應產生氨氣分析。

【解答】（1）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，可利用氫氧化鈉與二氧化硫反應來吸收，方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

（2）性質④是堿與鹽的反應，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體，即為氨氣，推測這種鹽的組成中含有NH4+；

故答案為：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（2）NH4+。

21．（2022九上·舟山期中）結合NaOH、Ca（OH）2的相關知識，回答下列問題

（1）可用來改變良酸性土壤的堿是；

（2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學性質的原因是；

【答案】（1）氫氧化鈣或Ca（OH）2

（2）都有氫氧根

【知識點】堿的物理性質及用途；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈣的用途分析；

（2）根據堿的溶液中都含氫氧根離子分析。

【解答】（1）氫氧化鈣是用于改良酸性土壤的堿；

（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中都含氫氧根離子，所以化學性質相似；

故答案為：（1）氫氧化鈣或Ca（OH）2；（2）都有氫氧根或OH－。

22．（2022九上·杭州期中）某溶液M可能含有鹽酸、硫酸、氯化鈉、硝酸鎂中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的溶液M中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。分析圖像可知：

（1）溶液M中一定含有的物質是

（2）b點時消耗氫氧化鋇的質量34.2g（填大于、等于、小于）

【答案】（1）HCl、Mg(NO3)2

（2）大于

【知識點】根據化學反應方程式的計算；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據圖像加入氫氧化鋇一段時間后產生沉淀，說明溶液中含有酸及能與氫氧化鋇反應產生溶于酸的沉淀的物質分析；

（2）根據硝酸鎂消耗氫氧化鋇質量為34.2克，b點消耗氫氧化鋇為與鹽酸、硝酸鎂完全反應時消耗的總質量分析。

【解答】（1）向一定質量的溶液M中逐滴加入氫氧化鋇溶液，先沒有沉淀產生，然后再產生沉淀，說明溶液中一定含有酸和能與氫氧化鋇產生可溶于酸的沉淀的物質，即硝酸鎂，因硫酸與氫氧化鋇反應產生硫酸鋇沉淀不溶于酸，沉淀會從原點開始增加，說明溶液中一定不含硫酸，則一定含鹽酸。

（2）b點時產生氫氧化鎂質量為11.6g，設硝酸鎂消耗氫氧化鋇質量為x

Ba(OH)2Mg(OH)2

17158

x11.6g

171：58=x：11.6g

x=34.2g

b點為氫氧化鋇先反應完鹽酸，再硝酸鎂恰好完全反應，所消耗氫氧化鋇質量大于34.2g.

故答案為：（1）HCl、Mg(NO3)2；（2）大于。

23．（2022九上·杭州期中）學習酸堿中和反應時，很多同學對其產生探究興趣。

（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。乙同學認為甲同學的推理是不合理，理由是

。

（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉溶液的溫度隨著加入的稀硫酸質量的變化曲線如下圖所示：

①由該圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應，B點表示的含義是；

②A→B，燒杯中溶液的pH逐漸。

（3）丙同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現象，于是他想借助下列溶液來驗證反應是否真的發生，不可行的是__________。

A．無色酚酞試液B．FeCl3

C．BaCl2D．KNO3

【答案】（1）氫氧化鈉固體溶于水也是放熱的

（2）放熱；稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應；變小

（3）C；D

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的物理性質及用途；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉固體溶解放熱分析；

（2）根據圖像中溫度的變化及堿溶液中加酸pH減小分析；

（3）根據氫氧化鈉和硫酸的化學性質分析。

【解答】（1）將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，可能是氫氧化鈉溶解放熱或與稀硫酸反應放熱；

（2）①由該圖示隨稀硫酸加入溫度的變化可知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱反應，B點溫度最高，說明稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②A→B為氫氧化鈉與硫酸反應過程，燒杯中溶液的pH隨硫酸的加入逐漸變小；

（3）氫氧化鈉能使酚酞變紅，加入酚酞呈無色可證明氫氧化鈉與硫酸發生了反應，A可行，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，加入氯化鐵出現紅褐色沉淀可證明氫氧化鈉與硫酸發生了反應，B可行；氯化鋇與硫酸和硫酸鈉反應都會產生白色沉淀，不能證明氫氧化鈉與硫酸發生了反應，C不可行；硝酸鉀與各物質都不發生反應，不能證明氫氧化鈉與硫酸發生了反應，D不可行；

故答案為：（1）氫氧化鈉固體溶于水也是放熱的；（2）①稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②變小；（3）CD。

24．（2022九上·杭州期中）用下列物質的序號填空：①食醋②熟石灰③稀鹽酸④濃硫酸

（1）工業上通常用來除鐵銹的是；

（2）可用于干燥部分氣體的是；

（3）農業上可用來改良酸性土壤的是；

（4）日常生活中一種重要的調味品是。

【答案】（1）③

（2）④

（3）②

（4）①

【知識點】酸的物理性質及用途；堿的物理性質及用途

【解析】【分析】根據鐵銹能與酸發生反應。濃硫酸的吸水性、氫氧化鈣改良酸性土壤，食醋的應用分析。

【解答】（1）鐵銹成分為氧化鐵，能與酸發生反應，工業可用稀鹽酸除鐵銹；

（2）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥一些氣體；

（3）熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，呈堿性，能與酸發生反應，農業可用來改良酸性土壤；

（4）食醋是生活中的重要調味品；

故答案為：（1）③；（2）④；（3）②；（4）①。

25．（2022九上·桐廬月考）小桐同學研究堿的性質時，進行如圖實驗，觀察到有藍色絮狀沉淀產生。一段時間后，發現試管中的沉淀有些小組部分變黑，小廬同學仍為藍色。

（1）反應生成的藍色絮狀沉淀物質是；

（2）根據質量守恒定律，推測黑色物質可能是___________。

A．鐵B．碳C．二氧化錳D．氧化銅

【答案】（1）Cu(OH)2

（2）D

【知識點】質量守恒定律及其應用；堿的物理性質及用途

【解析】【分析】（1）根據反應產物解答；

（2）根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類保持不變，據此分析判斷。

【解答】（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應，生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則藍色絮狀沉淀為Cu（OH）2；

（2）根據化學式Cu（OH）2可知，沉淀中沒有鐵元素、碳元素和錳元素，則黑色物質不可能是鐵、碳和二氧化錳，故D正確，而A、B、C錯誤。

故選D。

三、實驗探究題

26．（2023九上·寧海期末）為驗證稀HCl的化學性質，小科做了如圖所示實驗。

（1）能產生氣泡的試管是（填字母，可多選）。

（2）為了檢驗試管D中變成無色的溶液中是否含有HCl，可以往試管中再加入適量的_____（填字母，可多選）檢驗。

A．AgNO3溶液B．Ca（OH）2溶液

C．CaCO3D．CO2

（3）五個實驗完成后，小科又進行了如下實驗：在上述五支反應后的試管中，抽取兩支試管內的溶液進行混合，后出現白色沉淀；將混合后的物質過濾，向濾液X滴加無色酚酞試液，發現溶液不變色，溶質可能為（除酚酞外）_________（填字母，可多選）。

A．NaClB．NaCl、HCl

C．NaCl、CaCl2D．NaCl、HCl、CaCl2

【答案】（1）ABC

（2）C

（3）A；C

【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】根據鹽酸與活潑金屬、碳酸鹽反應會產生氣體，由堿和酸的化學性質，通過加入物質驗證鹽酸和氫氧化鈉是否存在判斷反應是否發生，碳酸鈣與氯化鈣反應可產生碳酸鈣沉淀，確定混合試管中原有成分，由此判斷混合后溶質組成分析。

【解答】（1）A中鐵與鹽酸反應產生氫氣，有氣泡產生，B中碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳，有氣泡產生，C中碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳，有氣泡產生，D中氫氧化鈣與鹽酸反應，溶液由紅色變無色，E中反應無明顯現象；

（2）硝酸銀溶液與鹽酸和氯化鈉都會反應產生氯化銀沉淀，無法證明反應是否發生，A錯誤；氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉混合都無明顯現象，無法驗證反應的發生，B錯誤；碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，若加入碳酸鈣無氣體產生，則說明鹽酸發生了反應，C正確；二氧化碳能與氫氧化鈉反應但無明顯現象，不能證明氫氧化鈉是否反應，D錯誤；

（3）五個實驗完成后，小科又進行了如下實驗：在上述五支反應后的試管中，抽取兩支試管內的溶液進行混合，后出現白色沉淀，則為B或D與C混合，反應后溶液中一定有氯化鈉，氯化鈣或碳酸鈉可能剩余一種，因有白色沉淀，一定不含鹽酸，故選AC。

答案為：（1）ABC；（2）C；（3）AC。

27．（2023九上·柯城期末）學習了酸雨及酸的性質后，同學們知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃燒產生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同學們在老師指導下制作了“酸雨形成及危害的模型”來研究酸雨形成的原因及危害，并設計了評價表。圖1是小科制作的模型。

評價表：

評價指標優秀合格待改進

指標一密封性好，能除去大部分污染氣體密封性好，能除去小部分污染氣體密封性不好，不能除去污染氣體

指標二能通過實驗現象說明煤燃燒產生的氣體是SO2有實驗現象，但不能說明煤燃燒產生SO2沒有明顯實驗現象

指標三能通過多個實驗現象顯示酸雨的危害能通過一個實驗現象顯示酸雨的危害不能通過實驗現象顯示酸雨的危害

（1）根據評價表，該模型的指標一可被評為優秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，原因是氫氧化鈉溶液具有的性質。

（2）該模型的指標二被評為合格的原因是，煤燃燒還能產生氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。

（3）該模型的指標三被評為待改進，于是小科設計了圖2、圖3兩種模型。這兩種改進模型中，圖的模型能被評為合格。

【答案】（1）吸收二氧化硫

（2）二氧化碳

（3）3

【知識點】堿的化學性質；二氧化碳的化學性質

【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉與二氧化硫反應分析；

（2）根據煤燃燒產生二氧化碳及二氧化碳與水反應生成碳酸分析；

（3）根據金屬活動性順序中排在氫前的金屬與能酸反應分析。

【解答】（1）氫氧化鈉能與二氧化硫反應，可吸收有害氣體二氧化硫等，防止空氣污染。

（2）煤中含有碳元素，燃燒產生二氧化碳，二氧化碳與水反應可生成碳酸，能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。

（3）圖2中金不與酸反應，圖3改進可通過鐵的變化情況顯示酸雨的危害，被評為合格。

故答案為：（1）吸收二氧化硫；（2）二氧化碳；（3）3.

28．（2023九上·杭州期末）氫氧化鈉與稀硫酸反應是否放出熱量？三位同學為探究此問題按如圖進行了實驗：

（1）甲同學按圖實驗：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計示數變大，于是得到“反應放出熱量”的結論。你認為是否正確并說明理由

；

（2）乙同學用乙圖實驗，可以根據

現象證明該反應放出熱量。

（3）丙同學是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數字化儀器測量的數據。由圖可知，當反應進行到20s時溶液中的溶質是。

【答案】（1）氫氧化鈉固體溶于水放熱

（2）導管2口有氣泡

（3）NaOH和Na2SO4

【知識點】化學反應中能量的變化；堿的物理性質及用途

【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉固體溶解放熱分析；

（2）根據氫氧化鈉和硫酸反應放熱裝置內壓強增大分析；

（3）根據溶液中的pH判斷反應后酸和堿的剩余情況從而確定溶液中溶質分析。

【解答】（1）氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以通過溫度計示數變大，不能得出反應放熱；

（2）氫氧化鈉與硫酸反應時放熱，會使左測瓶中壓強變大，則導管2口有氣泡產生；

（3）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應進行到20s時溶液中的pH大于7，說明堿有剩余，則溶液中溶質為NaOH和Na2SO4。

故答案為：（1）氫氧化鈉固體溶于水放熱；（2）導管2口有氣泡；（3）NaOH和Na2SO4。

29．（2022九上·杭州期中）小檸借鑒網上資料腌制松花蛋。先將純堿和食鹽加入容器中，然后用沸水溶解，接著慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，最后將鴨蛋放入其中浸漬一段時間。回答問題：

（1）生石灰加入沸水中，水能持續保持沸騰，其原因是。

（2）小檸對冷卻后得到的料液產生了濃厚的興趣；于是取了適量料液（上層清液），對其中的溶質進行探究。

①小檸認為，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是（用化學方程式表示）。

②小檸猜想，料液中還有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是進行了如下實驗：

實驗1：取少量上層清液放入試管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。

實驗2：取少量上層清液放入試管中，滴加過量稀鹽酸，沒有明顯現象。

由此可以得出，該料液中除NaOH與NaCl外，還含有（填寫化學式）

【答案】（1）生石灰與水反應放出大量的熱，水達到沸點還能繼續吸熱，所以能持續保持沸騰。

（2）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2

【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據生石灰與水反應放出大量的熱分析；

（2）根據氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣與碳酸鈉反應會產生碳酸鈣沉淀，碳酸鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體分析。

【解答】（1）生石灰與水反應放出大量的熱，水達到沸點還能繼續吸熱，所以能持續保持沸騰；

（2）①氫氧化鈣與碳酸鈉反應會有氫氧化鈉生成，所以料液中一定有NaOH，該反應方程式為Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；②氫氧化鈣與碳酸鈉反應會產生碳酸鈣沉淀，碳酸鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，取少量上層清液放入試管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀，取少量上層清液放入試管中，滴加過量稀鹽酸，沒有明顯現象，說明該料液中還含有氫氧化鈣。

故答案為：（1）生石灰與水反應放出大量的熱，水達到沸點還能繼續吸熱，所以能持續保持沸騰；(2)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2。

四、解答題

30．（2023九上·上虞期末）化學小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研究項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質量分數。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，并充分攪拌，利用溫度傳感器等設備采集信息并繪制成下圖，請據圖回答問題。(雜可溶但不參加反應)

（1）該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）恰好完全反應時，溶液的溫度為℃。(填“t1”、“t2”或“t3”)。

（3）計算廢液中硫酸的質量分數。(寫出計算過程)

（4）配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液。

①氫氧化鈉固體應放在玻璃器皿中稱量的原因是；

②用量筒量水時仰視讀數，會導致測定廢液中硫酸的質量分數結果(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

【答案】（1）放熱

（2）t3

（3）解：設參加反應的硫酸的質量為X克

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

x40g×20%

x=9.8g

H2SO4%=9.8g/50g19.6%

（4）腐蝕性較強；偏小

【知識點】誤差分析；化學反應中能量的變化；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據圖像中溫度的變化確定反應放熱分析；

（2）根據圖像中溶液溫度達到最高對應的溫度分析；

（3）根據反應氫氧化鈉質量及方程式中物質間質量關系計算硫酸質量及質量分數分析；

（4）根據氫氧化鈉的腐蝕性及用量筒量水時仰視讀數，會使水的實際體積偏大分析。

【解答】（1）由反應中溫度的變化可知，該反應是放熱反應。

（2）恰好完全反應時，即溶液溫度達到最高點時，此時溶液的溫度為t3。

（4）①氫氧化鈉固體有腐蝕性，所以應放在玻璃器皿中稱量；②用量筒量水時仰視讀數，會使水的實際體積偏大，會導致測定廢液中硫酸的質量分數結果偏小。

故答案為：（1）放熱；（2）t3；（3）19.6%；（4）腐蝕性較強；偏小。

31．（2022九上·金華期中）某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。請回答：

（1）反應至A點時，溶液中的溶質有。

（2）反應至B點時，所加入的NaOH溶液的質量是克。

（3）求C點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量。

【答案】（1）NaCl、CuCl2、HCl

（2）40

（3）C點時氯化銅也剛好完全反應，共消耗氫氧化鈉溶液質量200克，由鈉元素質量守恒可知，反應的氫氧化鈉中鈉元素質量即為生成氯化鈉中鈉元素質量，則生成氯化鈉質量為.

【知識點】有關化學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應分析；

（2）根據氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時反應后溶液質量即為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液質量和分析；

（3）根據反應的氫氧化鈉中鈉元素質量即為生成氯化鈉中鈉元素質量分析。

【解答】（1）向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，反應至A點時，部分鹽酸發生反應，溶液中溶質有NaCl、CuCl2、HCl；

（2）反應至B點時，鹽酸剛好完全反應，溶液增加質量即為所加氫氧化鈉溶液質量，則所加入的NaOH溶液的質量是40g；

（3）C點時氯化銅也剛好完全反應，共消耗氫氧化鈉溶液質量200克，由鈉元素質量守恒可知，反應的氫氧化鈉中鈉元素質量即為生成氯化鈉中鈉元素質量，則生成氯化鈉質量為.

故答案為：（1）NaCl、CuCl2、HCl；（2）40；（3）29.25g.

32．（2022九上·舟山期中）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，據圖回答：(結果保留0.1%)

（1）寫出PM段所觀察到現象。

（2）P點時溶液中的溶質是。

（3）求M點溶液中溶質的質量。

（4）求出m1的值

【答案】（1）產生藍色絮狀沉淀

（2）CuCl2和NaCl

（3）解：由圖像可知，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅質量為9.8g，設此時生成氯化鈉質量為x

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl

98117

9.8gx

98：117=9.8g：x

x=11.7g

與鹽酸反應的氫氧化鈉質量為40g×10%=4g，依據鈉元素質量守恒可知，此時生成氯化鈉質量為，則M點溶液中溶質的質量5.85g+11.7g=17.55g；

（4）解：設與氯化銅反應消耗氫氧化鈉溶液質量為y

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl

8098

10%y9.8g

80：98=10%y：9.8g

y=80g

則m1＝40g+80g=120g.

【知識點】根據化學反應方程式的計算；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，氯化銅與氫氧化鈉的反應生成氫氧化銅沉淀分析；

（2）根據p點鹽酸恰好完全反應分析；

（3）根據生成氫氧化銅沉淀質量及方程式中物質間質量關系計算生成氯化鈉質量，由與鹽酸反應的氫氧化鈉質量計算生成氯化鈉質量，M點對應溶質為兩份氯化鈉之和分析；

（4）根據氫氧化銅質量計算出與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質量，再由圖像確定與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液質量，從而計算m1數值分析。

【解答】（1）向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，PM段為氯化銅與氫氧化鈉的反應，現象是產生藍色沉淀；

（2）P點為鹽酸恰好與氫氧化鈉反應的點，溶液中溶質為氯化鈉和氯化銅；

33．（2022九上·湖州期中）向100g稀硫酸溶液中加入一定量的鎂粉，待固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數為20%的NaOH溶液，所得沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）根據圖像分析，當加入NaOH溶液至A點時，燒杯內溶液中含有的溶質是；

（2）加入鎂粉的質量為多少克？

（3）求加入80gNaOH溶液時，充分反應后的溶液(不飽和溶液)中溶質的質量分數？

【答案】（1）NaCl和MgCl2

（2）解：

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

12058

x5.8g

x=12g

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

241202

y12gz

y=2.4g

z=0.2g

答：加入鎂粉的質量為2.4克。

（3）由鈉元素守恒可知，反應后溶液中氯化鈉中鈉元素質量即為氫氧化鈉中鈉元素質量，則反應后生成氯化鈉質量為=23.4g

則充分反應后的溶液中溶質的質量分數為

【知識點】根據化學反應方程式的計算；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據加入氫氧化鈉先無沉淀，說明硫酸剩余分析；

（2）根據生成氫氧化鎂的質量及方程式中物質間質量關系計算硫酸鎂質量，再由硫酸鎂質量計算鎂的質量分析；

（3）根據鈉元素質量守恒利用氫氧化鈉質量計算出氯化鈉質量，從而計算反應后溶液溶質質量分數分析。

【解答】（1）由圖像可知，加入氫氧化鈉后先沒有沉淀生成，說明所得溶液中成分為硫酸和硫酸鎂，氫氧化鈉是先與硫酸反應，然后再與硫酸鎂反應；

（3）由鈉元素守恒可知，反應后溶液中氯化鈉中鈉元素質量即為氫氧化鈉中鈉元素質量，則反應后生成氯化鈉質量為=23.4g

則充分反應后的溶液中溶質的質量分數為

故答案為：（1）NaCl和MgCl2；（2）2.4克；（3）13.3%。

五、綜合說理題

34．（2022九上·溫州月考）如圖所示，關閉閥門K2，緩緩打開閥門K1，氫氧化鈉溶液流入平底燒瓶，輕輕振蕩，發現溶液仍顯紅色；然后，關閉K1，緩緩打開K2，發現C中溶液沿導管慢慢流入平底燒瓶，觀察到立即有氣泡產生，且溶液紅色逐漸褪去。請解釋產生上述現象的原因。

【答案】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉在溶液中也顯堿性，所以溶液仍顯紅色；二氧化碳被吸收后，裝置內的氣壓減小，關閉K1，緩緩打開K2，發現C中溶液沿導管慢慢流入平底燒瓶，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液紅色逐漸褪去。

【知識點】酸堿指示劑及其性質；堿的化學性質

【解析】【分析】根據氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，及反應過程中裝置內壓強的變化分析。

35．（2023九上·椒江期中）圖甲是目前流行的某品牌“自熱火鍋”，圖乙是自熱火鍋結構示意圖。某興趣小組對這種不用火不用電，只要加水就能食用的火鍋產生了興趣。于是他們查閱了相關資料如下：

自熱火鍋使用方法1.下層底盒中倒入適量冷水，打開加熱包塑料膜，將加熱包放入涼水中。2.放上上層食材盒，倒入一定食用冷水，蓋上蓋子，15分鐘后，即可開蓋食用。

①材料：外盒是采用具有良好耐熱性、保溫性能的聚丙烯材料制成，餐盒為航空鋁箔材料，無污染可再生。帶有小孔的盒蓋內扣設計，具有良好的密閉功能。

②柵格設計：內外盒之間采用柵格設計，有利于空氣流動。

③加熱包內含有鐵粉、鋁粉、焦炭粉、生石灰等物質，其中的金屬粉末與碳粉在熱水中能發生氧化并緩慢放熱。

請結合上述材料和學過的科學知識解釋：

（1）“自熱火鍋”能快速加熱食材并保溫的工作原理。

（2）為什么要設置帶小孔的盒蓋？

【答案】（1）生石灰與水反應會放出大量的熱，所以“自熱火鍋”能快速加熱食材；用具有良好保溫性能的聚丙烯材料制成，且金屬粉末與碳粉在熱水中能發生氧化并緩慢放熱，所以“自熱火鍋”能保溫。

（2）物質反應放熱，盒內空氣、水蒸氣等氣體受熱膨脹，盒內氣壓變大，盒蓋上的小孔便于氣體排出，避免盒內氣壓過大，造成危險。

【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；堿的化學性質

【解析】【分析】(1)生石灰與水反應會放出大量的熱，金屬粉末與碳粉在熱水中能發生氧化并緩慢放熱。

(2)物質反應放熱，盒內空氣、水蒸氣等氣體受熱膨脹，盒內氣壓變大。據此分析解答。

1/12023-2024學年浙教版科學九年級上冊1.4常見的堿同步練習

一、單選題

1．（2023九上·寧海期末）我們可以通過建立圖像來表示化學反應過程中的量的相互關系。現一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，將一定質量分數的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應中各個量的圖像正確的是（）

A．甲、乙、丙B．甲、乙C．乙、丙D．甲、丙

2．（2023九上·余姚期末）下列各組物質相互接觸，能發生化學反應卻無明顯現象的是（）

A．氫氧化鈉溶液與鹽酸B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液

C．氧化鐵與鹽酸D．石灰石與鹽酸

3．（2023九上·杭州期末）氫氧化鋇(Ba(OH)2)與氫氧化鈣的化學性質相似。實驗小組為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，設計如圖所示實驗，其中不能達到實驗目的的是（）

A．利用實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性

B．利用實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應

C．利用實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應

D．利用實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應

4．（2023九上·上城期末）物質性質決定其用途，以下敘述不符合這一觀點的是（）

A．酒精易燃，可做酒精燈燃料

B．苛性鈉溶液呈堿性，可改良酸性土壤

C．石墨能導電，可用作電池電極

D．鐵易導熱，可用于制作炊具

5．（2023九上·溫州期末）“物質性質決定用途”是重要的化學觀念之一。下列物質的用途與其性質不對應的是（）

序號物質性質用途

A稀鹽酸能與金屬氧化物反應金屬除銹

B氫氧化鈣能與二氧化碳反應改良酸性土壤

C碳酸鈣形成的巖石質地堅硬做建筑材料

D氯化鈉具有殺菌作用清洗傷口

A．AB．BC．CD．D

6．（2023九上·南潯期末）在①二氧化碳，②酚酞試液，③稀鹽酸，④硫酸銅溶液這四種物質中，能和氫氧化鈉作用且表現出了“堿的通性”的組合是（）

A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

7．（2023九上·余姚期末）實驗室保存氫氧化鈉溶液，下列方法不恰當的是（）

A．不避光B．玻璃瓶配玻璃塞

C．塑料瓶盛D．密封

8．（2023九上·永康期末）在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現了一層白色固體物質，它的主要成分是（）

A．氫氧化鈉B．硫酸鈉C．碳酸鈣D．碳酸鈉

9．（2022九上·金華月考）向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲線圖正確的是（）

A．B．

C．D．

10．（2022九上·杭州月考）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。無論加入多少量的飽和石灰水，反應后試管內溶液一定呈堿性的是（）

A．①B．②C．③D．④

11．（2022九上·杭州月考）物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是（）

選項結構性質用途

A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子

B稀鹽酸中含有氯離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子

C氫氧化鈉溶液中含有鈉離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

D氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

A．AB．BC．CD．D

12．（2022九上·杭州月考）一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內壁附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（）

A．用水洗B．用氫氧化鈉溶液洗

C．用鹽酸洗D．先用鹽酸，再用水洗

13．（2022九上·金華期中）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質量與加入NaOH固體的質量變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．m-n=c-b

B．MP段發生的反應為：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

C．P點對應的溶液中溶質的種類有三種

D．生成Fe(OH)3的質量為(n-c+a)g

14．（2022九上·杭州期中）科學推論是科學研究中最常用的科學方法，下列推論正確的是（）

A．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

B．酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應

C．用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質

D．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性

15．（2022九上·舟山期中）某種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，內層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層有分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，可使外層兩包化學物質發生反應，便可對內層食品進行加熱。這兩包化學物質的最佳選擇是（）

A．濃硫酸和水B．生石灰和水

C．石灰石和水D．氫氧化鈉和水

二、填空題

16．（2023九上·舟山開學考）圖甲是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回答問題。

（1）性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈色。

（2）性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質是（填化學式）。

（3）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式為。

17．（2023九上·上虞期末）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據觀察到的現象繪制了如圖曲線，根據圖示回答問題：

（1）請解釋OA段的反應是緣故。

（2）請寫出AB段發生反應的化學方程式。

（3）C點處溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）。

18．（2022九上·舟山期中）請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質世界吧！如圖所示，列車上的物質可與各站的對應物質發生一步進行的反應，方可駛向下一站，“2﹣5號站”各站的對應物質屬于不同類別的純凈物．

“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質更換為“稀鹽酸”后出發．

（1）與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“3號站”的對應物質為（寫一種）；

（2）“稀鹽酸”列車途經“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經某站的對應物質必須更換為（寫一種物質化學式），“稀鹽酸”列車能走完全程．

19．（2022九上·舟山期中）某同學參照生物的二歧分類檢索表，對一些化學物質進行區分。現有A、B、C、D四種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液中的一種。他制作了如圖所示的分類檢索表，請幫他將圖中“”中的內容補充完整，并指明氫氧化鈉所處的位置（選填“2”、“3”、“C”、“D”）

20．（2022九上·舟山期中）如圖是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回答

（1）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式為。

（2）性質④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種鹽的組成中含有。（寫出原子團的符號）

21．（2022九上·舟山期中）結合NaOH、Ca（OH）2的相關知識，回答下列問題

（1）可用來改變良酸性土壤的堿是；

（2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學性質的原因是；

22．（2022九上·杭州期中）某溶液M可能含有鹽酸、硫酸、氯化鈉、硝酸鎂中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的溶液M中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。分析圖像可知：

（1）溶液M中一定含有的物質是

（2）b點時消耗氫氧化鋇的質量34.2g（填大于、等于、小于）

23．（2022九上·杭州期中）學習酸堿中和反應時，很多同學對其產生探究興趣。

（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。乙同學認為甲同學的推理是不合理，理由是

。

（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉溶液的溫度隨著加入的稀硫酸質量的變化曲線如下圖所示：

①由該圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應，B點表示的含義是；

②A→B，燒杯中溶液的pH逐漸。

（3）丙同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現象，于是他想借助下列溶液來驗證反應是否真的發生，不可行的是__________。

A．無色酚酞試液B．FeCl3

C．BaCl2D．KNO3

24．（2022九上·杭州期中）用下列物質的序號填空：①食醋②熟石灰③稀鹽酸④濃硫酸

（1）工業上通常用來除鐵銹的是；

（2）可用于干燥部分氣體的是；

（3）農業上可用來改良酸性土壤的是；

（4）日常生活中一種重要的調味品是。

25．（2022九上·桐廬月考）小桐同學研究堿的性質時，進行如圖實驗，觀察到有藍色絮狀沉淀產生。一段時間后，發現試管中的沉淀有些小組部分變黑，小廬同學仍為藍色。

（1）反應生成的藍色絮狀沉淀物質是；

（2）根據質量守恒定律，推測黑色物質可能是___________。

A．鐵B．碳C．二氧化錳D．氧化銅

三、實驗探究題

26．（2023九上·寧海期末）為驗證稀HCl的化學性質，小科做了如圖所示實驗。

（1）能產生氣泡的試管是（填字母，可多選）。

（2）為了檢驗試管D中變成無色的溶液中是否含有HCl，可以往試管中再加入適量的_____（填字母，可多選）檢驗。

A．AgNO3溶液B．Ca（OH）2溶液

C．CaCO3D．CO2

（3）五個實驗完成后，小科又進行了如下實驗：在上述五支反應后的試管中，抽取兩支試管內的溶液進行混合，后出現白色沉淀；將混合后的物質過濾，向濾液X滴加無色酚酞試液，發現溶液不變色，溶質可能為（除酚酞外）_________（填字母，可多選）。

A．NaClB．NaCl、HCl

C．NaCl、CaCl2D．NaCl、HCl、CaCl2

27．（2023九上·柯城期末）學習了酸雨及酸的性質后，同學們知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃燒產生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同學們在老師指導下制作了“酸雨形成及危害的模型”來研究酸雨形成的原因及危害，并設計了評價表。圖1是小科制作的模型。

評價表：

評價指標優秀合格待改進

指標一密封性好，能除去大部分污染氣體密封性好，能除去小部分污染氣體密封性不好，不能除去污染氣體

指標二能通過實驗現象說明煤燃燒產生的氣體是SO2有實驗現象，但不能說明煤燃燒產生SO2沒有明顯實驗現象

指標三能通過多個實驗現象顯示酸雨的危害能通過一個實驗現象顯示酸雨的危害不能通過實驗現象顯示酸雨的危害

（1）根據評價表，該模型的指標一可被評為優秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，原因是氫氧化鈉溶液具有的性質。

（2）該模型的指標二被評為合格的原因是，煤燃燒還能產生氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。

（3）該模型的指標三被評為待改進，于是小科設計了圖2、圖3兩種模型。這兩種改進模型中，圖的模型能被評為合格。

28．（2023九上·杭州期末）氫氧化鈉與稀硫酸反應是否放出熱量？三位同學為探究此問題按如圖進行了實驗：

（1）甲同學按圖實驗：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計示數變大，于是得到“反應放出熱量”的結論。你認為是否正確并說明理由

；

（2）乙同學用乙圖實驗，可以根據

現象證明該反應放出熱量。

（3）丙同學是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數字化儀器測量的數據。由圖可知，當反應進行到20s時溶液中的溶質是。

29．（2022九上·杭州期中）小檸借鑒網上資料腌制松花蛋。先將純堿和食鹽加入容器中，然后用沸水溶解，接著慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，最后將鴨蛋放入其中浸漬一段時間。回答問題：

（1）生石灰加入沸水中，水能持續保持沸騰，其原因是。

（2）小檸對冷卻后得到的料液產生了濃厚的興趣；于是取了適量料液（上層清液），對其中的溶質進行探究。

①小檸認為，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是（用化學方程式表示）。

②小檸猜想，料液中還有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是進行了如下實驗：

實驗1：取少量上層清液放入試管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。

實驗2：取少量上層清液放入試管中，滴加過量稀鹽酸，沒有明顯現象。

由此可以得出，該料液中除NaOH與NaCl外，還含有（填寫化學式）

四、解答題

30．（2023九上·上虞期末）化學小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研究項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質量分數。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，并充分攪拌，利用溫度傳感器等設備采集信息并繪制成下圖，請據圖回答問題。(雜可溶但不參加反應)

（1）該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）恰好完全反應時，溶液的溫度為℃。(填“t1”、“t2”或“t3”)。

（3）計算廢液中硫酸的質量分數。(寫出計算過程)

（4）配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液。

①氫氧化鈉固體應放在玻璃器皿中稱量的原因是；

②用量筒量水時仰視讀數，會導致測定廢液中硫酸的質量分數結果(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

31．（2022九上·金華期中）某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。請回答：

（1）反應至A點時，溶液中的溶質有。

（2）反應至B點時，所加入的NaOH溶液的質量是克。

（3）求C點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量。

32．（2022九上·舟山期中）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，據圖回答：(結果保留0.1%)

（1）寫出PM段所觀察到現象。

（2）P點時溶液中的溶質是。

（3）求M點溶液中溶質的質量。

（4）求出m1的值

33．（2022九上·湖州期中）向100g稀硫酸溶液中加入一定量的鎂粉，待固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數為20%的NaOH溶液，所得沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）根據圖像分析，當加入NaOH溶液至A點時，燒杯內溶液中含有的溶質是；

（2）加入鎂粉的質量為多少克？

（3）求加入80gNaOH溶液時，充分反應后的溶液(不飽和溶液)中溶質的質量分數？

五、綜合說理題

34．（2022九上·溫州月考）如圖所示，關閉閥門K2，緩緩打開閥門K1，氫氧化鈉溶液流入平底燒瓶，輕輕振蕩，發現溶液仍顯紅色；然后，關閉K1，緩緩打開K2，發現C中溶液沿導管慢慢流入平底燒瓶，觀察到立即有氣泡產生，且溶液紅色逐漸褪去。請解釋產生上述現象的原因。

35．（2023九上·椒江期中）圖甲是目前流行的某品牌“自熱火鍋”，圖乙是自熱火鍋結構示意圖。某興趣小組對這種不用火不用電，只要加水就能食用的火鍋產生了興趣。于是他們查閱了相關資料如下：

自熱火鍋使用方法1.下層底盒中倒入適量冷水，打開加熱包塑料膜，將加熱包放入涼水中。2.放上上層食材盒，倒入一定食用冷水，蓋上蓋子，15分鐘后，即可開蓋食用。

①材料：外盒是采用具有良好耐熱性、保溫性能的聚丙烯材料制成，餐盒為航空鋁箔材料，無污染可再生。帶有小孔的盒蓋內扣設計，具有良好的密閉功能。

②柵格設計：內外盒之間采用柵格設計，有利于空氣流動。

③加熱包內含有鐵粉、鋁粉、焦炭粉、生石灰等物質，其中的金屬粉末與碳粉在熱水中能發生氧化并緩慢放熱。

請結合上述材料和學過的科學知識解釋：

（1）“自熱火鍋”能快速加熱食材并保溫的工作原理。

（2）為什么要設置帶小孔的盒蓋？

答案解析部分

1．【答案】C

【知識點】質量守恒定律及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質

【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。

【解答】向含有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以溶液pH會從小于7上升，至等于7時，保持不變，然后再增加至大于7，甲錯誤；沉淀質量在加入一定質量的氫氧化鈉之后開始增加，至氯化銅反應結束時保持不變，乙正確；氯化銅的質量在鹽酸反應后開始減小，至完全反應，丙正確；

故選C。

2．【答案】A

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據各種物質的性質判斷。

【解答】A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，生成氯化鈉和水，沒有明顯現象，故A符合題意；

B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，故B不合題意；

C.氧化鐵與鹽酸反應，生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，故C不合題意；

D.石灰石與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，故D不合題意。

故選A。

3．【答案】B

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據堿的化學性質分析判斷。

【解答】A.無色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，故A正確不合題意；

B.氫氧化鋇與稀鹽酸反應，生成氯化鋇和水，但是沒有明顯的現象，故B錯誤符合題意；

C.氫氧化鋇與硫酸鈉反應，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故C正確不合題意；

D.氫氧化鋇和二氧化碳反應，生成碳酸鋇沉淀和水，故D正確不合題意。

故選B。

4．【答案】B

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據各種物質的性質分析判斷。

【解答】A.酒精易燃，可做酒精燈燃料，故A正確不合題意；

B.苛性鈉溶液呈堿性，但是由于堿性太強，價格太高，因此不適合改良酸性土壤，故B錯誤符合題意；

C.石墨能導電，可用作電池電極，故C正確不合題意；

D.鐵易導熱，可用于制作炊具，故D正確不合題意。

故選B。

5．【答案】B

【知識點】酸的物理性質及用途；堿的物理性質及用途

【解析】【分析】本題難度不大，物質的性質決定用途，可以根據物質的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

【解答】A、稀鹽酸除鐵銹是由于鹽酸能與鐵銹成分氧化鐵發生化學反應，不符合題意；

B、氫氧化鈣改良酸性土壤是由于氫氧化鈣能與土壤中的酸性物質發生反應，符合題意；

C、碳酸鈣做建筑材料是由于形成的巖石質地堅硬，不符合題意；

D、氯化鈉用于清洗傷口是由于具有殺菌作用，不符合題意；

故選B。

6．【答案】A

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】與①二氧化碳、②酚酞試液、③稀鹽酸、④硫酸銅溶液反應都是堿中氫氧根離子的作用，體現了堿的通性；

故答案為：A。

【解答】根據反應時消耗氫氧根離子體現了堿的通性分析。

7．【答案】B

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據氫氧化鈉的性質確定其保存注意事項分析。

【解答】A.氫氧化鈉光照不易分解，不需避光保存，不符合題意；

B.玻璃成分能與氫氧化鈉發生反應，保存氫氧化鈉溶液不能用玻璃瓶配玻璃塞，符合題意；

C.氫氧化鈉溶液不會腐蝕塑料，可用塑料瓶盛，不符合題意；

D.氫氧化鈉易潮解且易與二氧化碳反應，需密封保存，不符合題意；

故答案為：B。

8．【答案】D

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據氫氧化鈉的化學性質判斷。

【解答】氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉，則試劑瓶口上出現的白色固體物質是碳酸鈉。

故D