第第頁(yè)2023-2024學(xué)年高中化學(xué)蘇教版2023必修第一冊(cè)同步教案4.2.2硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化氧化還原反應(yīng)方程式的配平4.2.2硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

（第2課時(shí)）

一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)

1、掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則、方法及應(yīng)用；

2、理解并熟悉新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則、方法

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

三、教學(xué)方法

總結(jié)歸納法、分組討論法等

四、教學(xué)過(guò)程

【導(dǎo)入】請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式

【生】2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋1K2SO4＋5O2↑＋8H2O

2KMnO4＋1H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋1K2SO4＋3O2↑＋4H2O

【問(wèn)】以下那種配平是正確的？

【講解】Mn，+7降為+2，降5價(jià)

-1升為0，升1×2價(jià)。

根據(jù)得失電子守恒，Mn×2，O×5

所以，第一種是正確的。

【講解】配平原則

(1)電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)；

(2)原子守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變；

(3)電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。

1．正向配平

(1)氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，以反應(yīng)物為基準(zhǔn)從左邊配平。

(2)歸中反應(yīng)(變價(jià)元素只有一種，“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”)以反應(yīng)物為基準(zhǔn)從左邊配平。

[例1]______HCl(濃)＋______MnO2______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O

【生】41112

2．逆向配平

(1)適用對(duì)象：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)部分變的；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)(變價(jià)元素只有一種，中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià))。

(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)

[例2]________Cl2＋________KOH===________KCl＋________KClO3＋________H2O

【生】36513

3.整體配平法

某物質(zhì)所含元素化合價(jià)同時(shí)升高或降低，或有升有降時(shí)，將該物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)計(jì)算化合價(jià)的變化數(shù)

FeS2+O2——Fe2O3+SO2

【生】41128

4、離子反應(yīng)型方程式的配平

先配電子得失守恒，再配電荷守恒，最后配質(zhì)量守恒。

H2O2+MnO4-+H+—Mn2++O2↑+H2O

【生】526258

5．缺項(xiàng)配平

缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫(xiě)出(缺項(xiàng))，它們一般為水、酸、堿。

(1)先根據(jù)化合價(jià)變化找出氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；

(2)再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式(分子或離子)，若反應(yīng)物缺正電荷，一般加H＋，生成物加水；若反應(yīng)物缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物加水。

(3)最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。

______Mn2＋＋______ClO＋______H2O===______MnO2↓＋______Cl2＋_____

【生】524518H＋

【講解】新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

由新情景信息，據(jù)反應(yīng)體系中物質(zhì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式

解題步驟解題注意事項(xiàng)

第一步：分析物質(zhì)的氧化性及還原性根據(jù)化合價(jià)把元素化合價(jià)高的微粒及元素化合價(jià)低的微粒分成兩類，并比較氧化性微粒的氧化性強(qiáng)弱及還原性微粒的還原性強(qiáng)弱

第二步：書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的主體反應(yīng)物及產(chǎn)物依據(jù)“兩強(qiáng)生兩弱原理”，把氧化性強(qiáng)的微粒與還原性強(qiáng)的微粒作為反應(yīng)物，把氧化性弱的微粒與還原性弱的微粒作為生成物

第三步：配平反應(yīng)主體物質(zhì)的系數(shù)根據(jù)得失電子守恒配平主體物質(zhì)的系數(shù)

第四步：配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

【講解】1、在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：________________________________________。

【生】2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O

2．NO被H2O2氧化為NO的離子方程式是________________________。

【生】2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O

3.在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。

【生】2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O

【課堂小結(jié)】師生共同完成。

一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則

二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

【課堂練習(xí)】

1、配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。

(1)正向配平

①_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4===_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O

答案513333

②_______MnO＋_______H＋＋_______Cl－===_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O

答案21610258

(2)逆向配平

①________S＋________KOH===________K2S＋____K2SO3＋________H2O

答案36213

②________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3

答案29335

(3)缺項(xiàng)配平

①_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______===_______Cl－＋_