第一章化學反應的熱效應(1)用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應反應熱。回答下列問題：①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應熱數值將

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。②若通過測定計算出產生的熱量為1.42kJ，請寫出該反應的熱化學方程式：

。例1偏小HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-56.8kJ/mol例12[2022·河北16(1)]氫能是極具發展潛力的清潔能源，以氫燃料為代表的燃料電池有良好的應用前景。298K時，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ,1molH2O(l)蒸發吸熱44kJ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________。(2)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol-1則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為

。例3CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ?mol-16.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為(

) A.Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1 B.Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1 C.Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1 D.Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－1課時作業P86一定條件下，水溶液中所含離子Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-各1mol，其相對能量的大小如下圖所示(各離子在圖中用氯元素的相應化合價表示)則反應3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)的

△H=

kJ·mol-1利用能量計算例4-117ΔH＝－98kJ·mol－1。釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程式為__________________________________________________________。2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH＝－351kJ·mol－1例5利用鍵能計算課時作業P6T1313.(1)已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如圖所示：若已知硫氧鍵的鍵能為dkJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為ekJ·mol－1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH＝－akJ·mol－1，則S8分子硫硫鍵的鍵能為

。

MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C利用鍵能計算例6利用燃燒熱計算課時作業P9T13（2）根據方程式計算課時作業P8T10例7[2022·湖北，19(1)]自發熱材料在生活中的應用日益廣泛。已知：則CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝_______kJ·mol－1。－911.9利用蓋斯定律例8[2022·全國乙卷，28(1)(2)]油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：(1)已知下列反應的熱化學方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－1036kJ·mol－1②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)

ΔH2＝＋94kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝－484kJ·mol－1計算H2S熱分解反應④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝_____kJ·mol－1。考向四從能源和資源利用角度評價反應工藝的優缺點＋170利用蓋斯定律(2)較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝，即利用反應①和②生成單質硫。另一種方法是，利用反應④高溫熱分解H2S。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優點是__________________________________，缺點是_______。副產物氫氣可作燃料、不產生SO2污染物①2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－1036kJ·mol－1②4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)

ΔH2＝＋94kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH3＝－484kJ·mol－1計算H2S熱分解反應④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)例9、已知：在標準壓強、298K時，由最穩定的單質合成1mol物質Ｂ的反應焓變，叫做物質B的標準摩爾生成焓，用ΔHkJ?mol-1