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文檔簡介
不同金屬的冶煉方法..不同金屬的冶煉方法..1化學能與電能不同金屬的冶煉方法化學能與電能2內容講解電化學基本內容1、定義:研究化學能與電能相互轉換的裝置、過程和效率的科學。2、根據反應產物與電流的關系,電化學反應過程(及其裝置)可以分為兩類:產生電流的反應:化學能轉換為電能借助電流發生的反應:電能轉換為化學能內容講解3電解池1能量轉化電能轉化為化能2電極名稱陰極陽極3電子流向負極到隱圾及陽極到正極3.電流方向正極到及陰極到負極陽離子附極,5離子運動方(記憶方法陰極上有電子陰離子極(記憶方法極上缺電子電解池4電解池得到原工|陰極:電子的一極,電子,發生反應作原陽極:電子的一極,電子,發生反應理流出構(有外加直流電源成(2)有兩個電極條(兩電極插入電解質溶液或熔融的件電解質形成閉合回路電解池5(一)電極的分類:1、按照電源:陽極陰極2、按照活潑性:惰性電極:C、Pt、Au活性電極:Ag及Ag之前的金屬(二)放電順序陽極:陰離子,活性電極>S2>I>Br>CI>OH>含氧酸根>F陰極:陽離子,Ag+>Fe3>Cu2>F+>Pb2+>Sn2>Fe2m2>H+>活潑金屬陽離子正常濃度時H正常濃度小Fe2+、zn2濃度濃度一直保持很大時(一)電極的分類:6(三)電解的類型及電極反應式的書寫(寫出下列裝置的電極反應式、總反應式pH變化、復原方法惰性電極c「c陰極:Cu2++2e-=Cu陽極:2C1--2e-=Cl2↑濃度:減小理到總反應:cuC1電解Cu+Cl2↑pH:增大CuCL2溶C2+2C1=u+C1復原:CuC2固體cFc陰極:2H+2e-=H21濃度:減小陽極:2C--2e-=Cl2↑pH:增大即總反應:2HC1↑+H2復原:HC氣體電解2H+C=C2↑+H2↑電解自身型(三)電解的類型及電極反應式的書寫7cc陰極:2H+2e=H2↑放氫生堿型陽極:2C1電解n總反應:2NaCl+2H2O=2NaOH+C12↑+H2t電解2C1+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H濃度:減小pH:增大復原:HC氣體Nac溶液換成Mgcl2溶液呢明極:2H++2e-=H2↑陽極:2C1--2e-=Cl2↑電解總反應:MgC2+2HO=Mg(OH)2+C12↑+H12↑電解Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2cc陰極:2H+2e=H2↑8陰極:2Cu24++4e-=2Cu圖陽極:40H-4e-=2H2O+O2↑總反應:2CmO4+2HOCu+O21+2H2SO4電解2Cu++2H,0-2Cu+O21+4H濃度:減小pH:減小復原:cuO固體陰極:4Ag+4e-=4Ag圖陽極:40H-4=210+02放氧生酸型總反應電解4AgNO3+2H,O=4Ag+021+4HNO電解4Ag++2H20=4Ag+O21+4H+濃度:減小pH:減小復原:Ag2O固體陰極:2Cu24++4e-=2Cu9C陰極:4H++4e-=2H2↑陽極:40H--4e-=2H2O+O21電解Na2s04.液總反應:2H2O=O2↑+2H2↑濃度:增大pH:不變復原:H2OC「c陰極:4H+4e-=2H12↑陽極4oH電解=2H2O+O2↑硫酸將液總反應:2H2O=O2↑+2H2↑電解水型濃度:增大pH:減小復原:H2O陰極:4H++4e-=2H2↑c「"c陽極:4oH電解=2H2O+O2↑圖總反應:210=01+211幣液濃度:增大pH:增大復原:H2OC陰極:4H++4e-=2H2↑10將以上裝置中的情性電極換為Cu電極?如何快速改寫?所有裝置的陽極反應進改為:cu-2e=cu2+陰極反應不變總反應做相應的變化1、無電解2、Cu+2H+=H2↑+Cu2+電解3、Cu+2H2O=H2↑+Cu(OH)24、無電解5、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag電6、Cu+2H2O=H2↑+Cu(OH)2電解7、Cu+2H2↑+Cu28、Cu+2H2H2↑+Cu(OH)2將以上裝置中的情性電極換為Cu電極?如何快速改寫?11不同金屬的冶煉方法課件12不同金屬的冶煉方法課件13不同金屬的冶煉方法課件14不同金屬的冶煉方法課件15不同金屬的冶煉方法課件16不同金屬的冶煉方法課件17不同金屬的冶煉方法課件18不同金屬的冶煉方法課件19不同金屬的冶煉方法課件20不同金屬的冶煉方法課件21不同金屬的冶煉方法課件22不同金屬的冶煉方法課件23不同金屬的冶煉方法課件24不同金屬的冶煉方法課件25不同金屬的冶煉方法課件266、最大的驕傲于最大的自卑都表示心靈的最軟弱無力。——斯賓諾莎
7、自知之明是最難得的知識。——西班牙
8、勇氣通往天堂,怯懦通往地獄。——塞內加
9、有時候讀書是一種巧妙地避開思考的方法。——赫爾普斯
10、閱讀一切好書如同和過去
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