麗江市重點中學2024屆化學高一第一學期期末學業質量監測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生產、生活密切相關。下列有關硅及其化合物的說法不正確的是A．硅單質是常用的導體材料 B．硅單質常被用于制造太陽能電池C．玻璃能被氫氟酸刻蝕 D．二氧化硅常被用于制造光導纖維2、對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是A． B． C． D．3、實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如圖所示：有關物質的性質如下表下列說法正確的是（）A．A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液B．點燃C處酒精燈后再往A中通入N2C．A裝置的名稱是冷凝管D．分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是分餾4、以下物質間的每步轉化均可通過一步反應實現的是A．N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2 B．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO35、實驗室需配制溶液，下列說法不正確的是A．應用托盤天平稱取晶體B．配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶C．采用加熱來加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉移至容量瓶中D．定容搖勻后發現溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線6、化學在生活中應用廣泛,下列物質性質與對應用途錯誤的是A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑B．晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑D．硅膠具有優良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑7、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-8、下列試劑貯存方法錯誤的是（）A．濃硫酸密封保存B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中D．燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存9、下列各物質反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A．鐵與稀鹽酸 B．鐵粉與氯化銅溶液C．氯水與氯化亞鐵溶液 D．過量鐵粉與氯化鐵溶液10、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標志是()A． B． C． D．11、根據下表中所列鍵能數據，判斷下列分子中，最不穩定的分子是（）化學鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/kJ/mol436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br212、把6.56g碳酸氫鈉和純堿晶體(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100mL溶液，測知其中含鈉離子1.15g，若將6.56g這種混合物加熱到恒重，所得固體的質量是()A．5.30g B．4.20g C．2.65g D．2.10g13、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O3 B．H2S C．CO2 D．NO14、下列說法中不正確的是()A．天然二氧化硅俗稱硅石 B．石英的主要成分是二氧化硅C．水晶是無色透明的石英晶體 D．自然界中存在大量的單質硅15、向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子組是A．NH4＋、Fe3＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．NH4＋、Al3＋16、根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+17、下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和H2OB．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2D．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成NaOH和CaCO318、下列除去雜質的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾19、下列有關操作或判斷正確的是()A．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高20、下列有關物質分類說法正確的是()A．純堿、液態氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質、混合物、電解質B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液21、同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為A．46B．28C．44D．6422、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl–、OH–、。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據圖填空。（1）寫出下列物質的化學式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。24、（12分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)寫出①、②、③、④四個反應方程式或離子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。25、（12分）干燥管A中為塊狀白色固體，燒杯中為稀鹽酸，B中為淡黃色粉末，C中與B含有相同陽離子的為白色半透明結晶狀的固體堿，C的火焰反應呈黃色。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當打開活塞(I)(II),關閉(III)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(III)時，D中蠟燭火焰沒有明顯變化；關閉活塞(I)時，A中反應自行停止。試根據上述實驗事實，回答以下各問題：(1)在裝置B中發生的化學反應是_______。(2)在干燥管C中的白色固體的俗名_____。寫出C中發生化學反應的方程式：______。26、（10分）某同學為了驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的各種產物，利用如圖裝置設計實驗，回答下列問題：(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學反應方程式為______。(2)按產物氣流從左至右的方向，裝置的連接口順序為：e—______(填小寫字母編號)。(3)實驗時可觀察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。(4)裝置F中發生反應的離子方程式為______。(5)該實驗中的現象可以驗證到SO2的______性質。A．酸性B．漂白性C．氧化性D．還原性27、（12分）興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。①用雙線橋表示該反應的電子轉移___。②___作氧化劑，___作還原產物。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為___，作用是___。②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是___。③寫出裝置G中發生反應的離子方程式：___。28、（14分）（1）已知甲、乙兩物質分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成，請按要求填空：①若甲物質為堿性氧化物,則甲的化學式為___________________(寫一種)。②若乙物質可用于呼吸面具中作為氧氣來源,則乙是___________，其供氧原理是__________（用化學方程式表示）。（2）在橫線上填入合適的符號：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（3）寫出氯氣與水反應的化學方程式,并用雙線橋法標出電于轉移的方向和數目:______________________________________________________。（4）選擇合適的試劑除去下列括號內的雜質。(填化學式)物質選擇的試劑①FeCl2（FeCl3）______②NO氣體（NO2）_____________29、（10分）(1)如下圖實驗裝置，當有16.8g鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是__L。(2)向Cu和CuO組成的混合物中，加入100mL6.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時收集到標準狀況下NO2.24L。請回答以下問題：①原混合物中Cu和CuO的物質的量之比為______；②假設反應后溶液的體積保持不變，所得溶液溶質的物質的量濃度為______mol·L1；③若將生成的NO氣體完全溶解，需要標準狀況下的氧氣的物質的量為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.硅單質是常用的半導體材料，故A錯誤；B.硅單質常被用于制造太陽能電池、硅芯片，故B正確；C.玻璃能被氫氟酸刻蝕，因玻璃中的成分二氧化硅和氫氟酸反應，故C正確；D.二氧化硅常被用于制造光導纖維，故D正確。綜上所述，答案為A。【題目點撥】注意硅單質的用途主要是硅芯片、硅太陽能電池，二氧化硅主要是光導纖維。2、D【解題分析】

A．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是爆炸品標志，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是氧化劑標志，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是劇毒品標志，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，圖中標志是腐蝕品標志，故D正確；故答案為D。3、D【解題分析】

儀器A為干燥管，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣；水浴加熱條件下，裝置B可提供穩定的四氯化碳氣流，在C中發生TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，加熱時先排出裝置中的空氣且C處需要穩定四氯化碳氣流再加熱，終止實驗時為防止倒吸，應先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2，D中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題。【題目詳解】A.由上述分析可知，A中為堿石灰，E中為濃硫酸，A錯誤；B.加熱時先排出裝置中的空氣且C處需要穩定四氯化碳氣流再加熱，則先往A中通入N2，再點燃C處酒精燈，B錯誤；C.根據裝置圖可知A裝置的名稱是干燥管，C錯誤；D.由表格中信息可知D中液態混合物有CCl4、TiCl4，二者互溶，沸點相差很大，可用蒸餾或分餾的方法分離，D正確；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查物質的制備，明確反應原理及操作目的是解題的關鍵，題目涉及制備方案的過程分析和物質性質的理解應用，注意把握反應的原理以及實驗的操作方法，側重考查學生的分析能力、實驗能力。4、C【解題分析】

A．N2只能先與O2反應生成NO后，再繼續與O2反應轉化為NO2，A項錯誤；B．S單質在氧氣中燃燒，只能得到SO2；SO2進一步與O2在高溫高壓，催化劑存在的條件下反應轉化為SO3，B項錯誤；C．Na可以在空氣中加熱或點燃得到Na2O2，Na2O2與水反應可以直接得到NaOH，NaOH與CO2反應可以直接得到Na2CO3，C項正確；D．SiO2不與水反應，無法直接得到硅酸，D項錯誤；答案選C。5、C【解題分析】

配制溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質量時也需要按照500mL進行計算。【題目詳解】A．配制溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質量時也需要按照500mL進行計算，則需要稱取晶體的質量為0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g，故A正確；B．配制操作中溶解時要用到燒杯、玻璃棒，移液時要用到500mL容量瓶，定容時要用到膠頭滴管，故B正確；C．容量瓶的使用有溫度要求，溶液必須冷卻到室溫才能轉移到容量瓶中，故C錯誤；D．定容搖勻后發現溶液液面低于刻度線，是因為部分液體殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線，故D正確；故答案選C。【題目點撥】配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶，并且用帶結晶水的固體配制溶液時，應該用帶結晶水的物質的摩爾質量來進行計算。6、B【解題分析】

A.明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，A正確；B.晶體硅導電，可用作芯片，與熔點高硬度大無關系，B錯誤；C.NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑，C正確；D.硅膠具有優良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，D正確；故答案選B。7、A【解題分析】

A.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合發生反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A正確；B.Ca(OH)2為澄清石灰水時，可以拆，故澄清的石灰水與稀鹽酸反應的離子方程式為：OH?+H+═H2O，故B錯誤；C.KHCO3只能完全電離為K+和HCO3?，故氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合不反應，故C錯誤；D.澄清的石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣，則離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；答案選A。8、B【解題分析】

A．濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸需密封保存，故A正確；B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，所以不能用玻璃瓶盛放HF，故B錯誤；C．氯水的次氯酸具有不穩定性，見光分解，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，為防止瓶塞與玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨口玻璃塞盛放氫氧化鈉溶液，故D正確；故選：B。9、C【解題分析】

A.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選A；B.鐵粉與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選B；C.氯水與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵，滴入KSCN溶液顯紅色，故選C；D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選D。10、D【解題分析】

濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項是D。11、D【解題分析】

鍵能越大，即形成化學鍵時放出能量越多，這個化學鍵越穩定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學鍵越容易被打斷，所以最不穩定的分子是Br2；故選D。12、C【解題分析】

固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，根據Na元素守恒計算出碳酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算其質量。【題目詳解】固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，100mL溶液中n（Na+）=1.15g÷23g/mol=0.05mol，根據鈉離子守恒，則n（Na2CO3）=0.05mol/2=0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，故答案選C。【題目點撥】本題考查混合物的計算，判斷加熱后剩余固體的成分，根據守恒法計算是解答的關鍵。13、D【解題分析】

同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比，物質的量越大，體積越大。【題目詳解】假設四種氣體的質量均為m，O3的物質的量為，H2S的物質的量為，CO2的物質的量為，NO的物質的量為，所以D最大。答案選D。14、D【解題分析】

自然界中的硅元素以化合態形式存在，無游離態的單質硅存在，故D錯誤。故選D。15、C【解題分析】

與水反應得到和氫氣，向含的溶液中加堿并加熱，會變成氨氣溢出；而與堿反應得到，在空氣中被迅速氧化為，因此大量減少的離子是和，答案選C。16、C【解題分析】氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。17、D【解題分析】

A項，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A錯誤；B項，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，B錯誤；C項，鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，C錯誤；D項，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D正確。答案選D。18、C【解題分析】

A、灼熱的氧化銅不與氧氣反應，因此無法除去氧氣，故錯誤；B、Na2CO3不僅和氯化氫反應，還同時和CO2反應，CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－，CO2也被除去，故錯誤；C、加入適量鹽酸發生反應：K2CO3＋2HCl=2KCl＋CO2↑＋H2O，沒有引入新雜質，故正確；D、加入適量NaOH發生反應：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，引入新雜質NaCl，故錯誤。【題目點撥】除雜的原則：不增加新雜質，不減少被提純物質，易分離，易復原。19、D【解題分析】

A、配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，A錯誤；B、托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，B錯誤；C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會產生較大誤差，應該使用10mL量筒量取，C錯誤；D、用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，D正確；答案為D。【點晴】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據c=n/V可得，誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。20、C【解題分析】

A.稀鹽酸是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.干冰是氧化物，在水中不能自身電離，屬于非電解質，故B錯誤；C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物，分類合適，故C正確；D.冰水由水分子構成，屬于純凈物，故D錯誤；故選C。21、A【解題分析】

根據氣體的體積與物質的量之間的關系分析。【題目詳解】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，8gO2的物質的量為0.25mol，即11.5gA氣體的物質的量亦為0.25mol，氣體A的摩爾質量為：11.5g0.25g故選A。【題目點撥】同溫同壓下，V122、C【解題分析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與、OH–會發生反應，不能大量共存；OH–與、Al3+會發生反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+、會發生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–，還可能含有大量的Ba2+、Cl–、，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、起硝酸的作用，加入Al不能產生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項符合題意，故選項是C。二、非選擇題(共84分)23、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解題分析】由轉化關系可知，C與AgNO3反應生成白色沉淀為AgCl，溶液進行焰色反應顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變為紅褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進而推知A為Fe單質。(1)A的化學式為Fe，C的化學式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變為紅褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。24、過濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解題分析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應②為KAl(SO4)2、氨水的反應，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結合物質的性質及化學用語來解答。【題目詳解】(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根據分析可知該反應為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②為KAl(SO4)2和氨水的反應，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【題目點撥】本題以實驗形式考查混合物的分離、提純，明確物質的性質及發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過量氨水中，題目難度中等。25、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2燒堿（火堿、或苛性鈉都行）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+CO2=NaHCO3）【解題分析】

根據題中信息和圖示，可判斷裝置A為產生CO2的簡易啟普發生器，裝置B為探究Na2O2與CO2反應，由裝置D中蠟燭火焰明亮，可判斷有O2生成；裝置C為吸收CO2，否則D中蠟燭火焰會熄滅，據此分析解答。【題目詳解】由題中信息可知，C中與B含有相同陽離子，C的焰色反應呈黃色，可判斷C與B均含Na元素，根據B中為淡黃色粉末，則B為Na2O2，C中與B含有相同陽離子的為白色半透明結晶狀的固體堿，C為NaOH；打開活塞(I)(II)，關閉(III)時，D中蠟燭火焰明亮，一定是通入了O2，則可確定B中是Na2O2和CO2生成O2的反應；從而可知A是產生CO2的簡易啟普發生器，打開活塞(I)(III)時，D中蠟燭火焰沒有明顯變化，則A中產生的CO2通過裝置C時被C中物質吸收了，C中為NaOH，關閉活塞(I)時，A中反應自行停止，說明A中固體不溶于水，應為碳酸鈣。由上述分析可知：（1）B中是Na2O2和CO2生成O2的反應，化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）在干燥管C中的白色固體為NaOH，俗名為燒堿或火堿或苛性鈉，C中發生化學反應是NaOH與CO2的反應，生成碳酸鈉和水或CO2過量生成碳酸氫鈉，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；答案為燒堿或火堿或苛性鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3。26、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2Oc→d→b→a→b→f→g檢驗二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2OB、D【解題分析】

因為木炭和濃硫酸在加熱的條件下發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，根據各物質的性質設計檢驗順序，進而回答相關的問題。【題目詳解】(1)加熱條件下，木炭和濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使品紅溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳沒有此性質，所以檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，水蒸氣用無水硫酸銅檢驗，儀器連接順序是：氣體制備→水蒸氣檢驗→二氧化硫檢驗→除去二氧化硫→二氧化硫檢驗→二氧化碳檢驗，所以其連接順序是：e→c→d→b→a→b→f→g，故答案：c→d→b→a→b→f→g；

(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，說明通過C瓶后氣體中不含二氧化硫，所以A的作用是檢驗二氧化硫，利用品紅溶液褪色檢驗二氧化硫；C的作用是檢驗二氧化硫是否除凈，故答案：檢驗二氧化硫；檢驗二氧化硫是否除凈；(4)裝置F是檢驗CO2的存在，所以F中發生反應是二氧化碳和澄清的石灰水反應，生成CaCO3和水，使溶液變渾濁，其反應的離子方程式為Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O，故答案：Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O；(5)因為二氧化硫具有還原性、酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二者發生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫還具有漂白性，能使品紅褪色；二氧化硫還具有酸性氧化物的性質，能和澄清的石灰水反應；所以該實驗中的現象可以驗證到SO2的還原性、漂白性，故答案：B、D。27、MnO2MnCl2無水硫酸銅檢驗有水揮發出來干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應生成次氯酸，其具有漂白性Ag++Cl-=AgCl↓【解題分析】

（1）在反應MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價降低為+2價，Cl由-1價部分升高為0價。①用雙線橋表示該反應的電子轉移方向時，箭頭從反應物中的變價元素，指向生成物中同一種變價元素；轉移的數目是得電子總數，或者是失電子總數。②含價態降低元素的反應物作氧化劑，含價態降低元素的生成物作還原產物。（2）①檢驗氣體時，應先檢驗水蒸氣，常使用無水硫酸銅。②干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣因與水發生反應生成次氯酸，從而表現出漂白性。③氯氣溶于水后，與水反應生成HCl，電離出的Cl-能與Ag+發生反應，生成白色沉淀。【題目詳解】（1）在反應MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價降低為+2價，Cl由-1價部分升高為0價。①雙線橋表示該反應的電子轉移方向和數目的方程式為。答案為：；②在此反應中，MnO2中Mn價態降低，作氧化劑，MnCl2含價態降低元素，作還原產物。答案為：MnO2；MnCl2；（2）①檢驗氣體時，應先檢驗水蒸氣，常使用無水硫酸銅，通過變藍可確定有水揮發出來。答案為：無水硫酸銅；檢驗有水揮發出來；②裝置D中干燥的有色布條不褪色，E中潮濕的有