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文檔簡介
2022貴州省貴陽市鋁廠中學高一化學模擬試題含解析
一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只
有一項符合題目要求,共60分。)
1.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽為“摩爾日"(MoleDay),這個時間的美式寫法
為6:0210/23,外觀與阿伏加德羅常數6.02x1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數的值,下
列說法中正確的是
A.標準狀況下,22.4LCC14含有NA個CC14分子
B.Imol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的數目為2NA
C.等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中,H+的物質的量濃度也相等
D.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.2NA
參考答案:
D
【分析】
A.標準狀況下,四氯化碳不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量;
B.沒有告訴硝酸鎂溶液的體積,無法計算溶液中硝酸根離子的物質的量;
C.鹽酸為一元酸,而硫酸為二元酸,濃度相等的兩溶液中,氫離子濃度一定不相等;
D.鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子,O.lmol鐵反應失去0.2mol電子。
【詳解】A.標況下,四氯化碳不是氣體,題中條件無法計算四氯化碳的物質的量,故A錯
誤;
B.沒有告訴lmol/LMg(NO3)2溶液的體積,無法計算溶液中硝酸根離子的數目,故B錯
誤;
C.等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中,硫酸中H+的物質的量濃度為鹽酸的2倍,故C錯
誤;
D.5.6g鐵的物質的量為O.lmol,O.lmol鐵與足量鹽酸完全反應失去0.2mol電子,轉移的
電子數為0.2NA,所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。
2.研究人員最近發現了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別
進行發電,在海水中電池總反應可表示為:5MnO2
+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oio+2AgCl,下歹『冰”電池在海水中放電時的有關說法正確
的是
A.正極反應式:Ag+Cl??e==AgClB.每生成1molNazMnsOlO轉移2
mol電子
C.Na+不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是還原產物
參考答案:
C
略
3.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項實驗操作實驗現象結論
向盛有Fe(NO3)2溶液
試管口出現紅溶液中N03一被
A的試管中加入
棕色氣體Fe?+還原為N02
Imol?I?H2sO4
向溶液中先滴加稀硝
溶液中一定含有
B酸,再滴加Ba(NO3)2出現白色沉淀
2-
so4
溶液
向一定濃度的NazSiCh
H2cO3的酸性比
C溶液中通入適量CO2氣出現白色沉淀
H2SiO3的酸性強
體
溶液中一定含Na
用潔凈伯絲蘸取溶液
十,也有可能含
D置于酒精燈火焰上灼火焰呈黃色
燒K+
參考答案:
CD
4.下列離子方程式不正確的是
A.氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液Ag++Cr=AgClI
B.氯化鐵溶液中加入銅Fe"+Cu=Fe2++Cu
2+
C.碳酸鈣溶解于醋酸溶液中:CaC03+2CH3COOH=Ca+2CH3C00+CO2t+I12O
_1_O_|_
D.氫氧化鎂溶于稀硫酸中Mg(OH),+2H=Mg+2H2O
參考答案:
B
略
5.下表中,對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是
選項陳述I陳述n判斷
A碳酸鈉可用于治療胃潰瘍碳酸鈉可與鹽酸反應I對,n對,有
向Naz。2的水溶液中滴入Na2O2與水反應生成氫
BI對,II錯,無
酚獻變紅色氧化鈉
高壓鈉燈發出透霧性強
C金屬鈉具有強還原性I對,n對,有
的黃光
DA1(OH)3膠體有吸附性明磯可用作凈水劑I對,n對,有
參考答案:
D
【詳解】A.治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2co3,碳酸鈉的堿性較強,不能用來
中和胃酸,I陳述錯誤,故A錯誤;
B.Na?。?具有強氧化性,與水反應生成氫氧化鈉,向Na?02的水溶液中滴酚儆先變紅
色后為無色,I、n陳述都錯誤,故B錯誤;
c.金屬鈉具有強還原性,高壓鈉燈發出透霧性強的黃光,陳述正確,不存在因果關系,
故c錯誤;
D.氫氧化鋁膠體有吸附性,明機因為水解生成氫氧化鋁膠體,可以凈水,所以陳述正
確,存在因果關系,故D正確。
故選D。
【點睛】注意題干要求,選項中除了陳述正確外還要有因果關系,這是很容易被忽略的問
題。
6.【題文】
7、己知,AIbBL::-、QU均是由同周期主族元素形成的簡單離子,下
列敘述正確的是()
(A)原子半徑,C>D>A>B(B)原子序數:d>c>a>b
(C)離子半徑?D>C>A>B①)單質還原性?A〉B〉C〉D
參考答案:
C
略
7.現代科技將國網涂于飛機表面,可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射,從而達
到隱形目的。下面列出該原子核內中子數與核外電子數之差的數據正確的
是()
A.41B.84C.125D.209
參考答案:
A
略
8.元素性質呈周期性變化的決定因素是()
A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞增
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性
變化
參考答案:
C
略
9.卜列措施能減慢化學反應速率的是
A燒煤時將煤塊粉碎
B將食物藏在冰箱中
C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化鎬粉末
D.用相同質量的鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣
參考答案:
B
10.氣體體積的大小,跟下列因素幾乎無關的是
A.分子個數B.溫度C.壓強D.分子直徑
參考答案:
D
略
11.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期,其中d的質子數最
大;a、c同主族。a的原子結構示意圖為:/〃;a與b形成化合物的電子式
為:":?.寸b\下列敘述正確的是()
A.原子半徑:a>c>d
B.非金屬性:c>a>d
C.相應氫化物的沸點:d>c>a
D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物
參考答案:
D
略
12.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,招欲制之,
黃芽為根。”這里的“黃芽”是指()
A.金B.硫C.銅D.
鐵
參考答案:
B
試題分析:液態的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬,能使蛋白質變性,屬于有
毒物質,但常溫下,能和硫反應生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的
硫磺,故選項B正確。
13.某強酸性溶液中可能存在N0:「、C「、「、Fe3+中的一種或幾種,向該溶液中加
入溟水,B。被還原,由此推斷該溶液中
A.不含N03-,也不含Fe".B.含1一但不能確定是否
含C1一
C.含有N03,1一、Cl"D.含有Fe"
參考答案:
AB
1414出0的一氯取代物共有()
A.1種B.2種C.3種D.4種
參考答案:
D
考點:有機化合物的異構現象..
專題:同分異構體的類型及其判定.
分析:丁烷有2種同分異構體,然后根據氫原子的種類確定一氯代物的數目.
解答:解:丁烷(C4H10)有2種同分異構體:正丁烷和異丁烷,正丁烷有2種氫原子,異
丁烷有2種氫原子,所以一氯代物的數目為4,
故選D.
點評:本題考查了同分異構體的判斷,難度較大,根據等效氫原子,最后根據氫原子的種
類確定--氯代物的種類,確定煌的同分異構體是解本題的關鍵.
15.下列實驗方案合理的是
A.鑒別苯和甲苯:分別加入溟水振蕩
B.檢驗酒精中的少量水:向酒精中加入無水硫酸銅
C.制備純凈的氯乙烷(C2H5C1):將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D.證明溪乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯:用如右圖所示的實驗裝置
酸性"
KMnO祠
溶液一
參考答案:
B
略
二、實驗題(本題包括1個小題,共1()分)
16.I.某研究性學習組利用H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件
改變對化學反應速率的影響”,實驗如下:
溶液褪色時
實驗序KMnOa溶液H2c2O4溶液H2O
實驗溫度間
號
V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)
A293K20.0240.10tl
BTI20.0230.1V\8
C313K20.02V20.11t2
(1)通過實驗A、B,可探究出_______的改變對反應速率的影響,其中V產,
T尸,通過實驗可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
(2)若h<8,則由實驗A、B可以得出的結論是;利用實驗
B中數據計算,從反應開始到有結束,用KMn€)4的濃度變化表示的反應速率為
(3)該反應中有無色無味氣體產生,且鎰被還原為Mn2+,寫出相應反應的離子方程式
(4)該小組的?位同學通過查閱資料發現:反應一段時間后該反應速率會加快,造成此
種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnOa與H2c2O4之間的反應有某種特殊的作
用,則該作用是,相應的粒子最有可能是(填符號)。
Il.lOOkPa時,反應2NO(g)+O2(g)—2NCh(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖
1,反應2NO2(g)—NzOdg)中NCh的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2。
圖2
①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2N0(g)+Ch(g)—2NCh(g)達到平衡時NO
的轉化率,則點對應的壓強最大。
②lOOkPa、25c時,2NCh(g)-NzCMg)平衡體系中,列式計算平衡常數&,=。
(6用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓x物質的量分數)
參考答案:
I.(1)濃度1293KBC(2)其他條件相同時,增大反應物濃度,反應速率增
42-+2+
大8.3x10mol/(L-s)(3)2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+IOCO2T+
2+
8H2O(4)作催化劑MnIL①B②0.06
【分析】
根據控制變量法分析影響化學反應速率的條件,根據不同條件下高鋅酸鉀溶液褪色的快慢
程度不同,得出合理的結論,故實驗中的草酸必須是足量的。
【詳解】I.某研究性學習組利用H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外
界條件改變對化學反應速率的影響
(1)實驗A、B中,高鋸酸鉀溶液的濃度是相同的,而H2c溶液的濃度是不同的,故
通過實驗A、B可探究出濃度的改變對反應速率的影響,根據控制變量的原理,要控制兩
實驗的溫度相同、溶液的總體積相同,故其中Vi=l,Ti=293K。同理,B、C兩實驗除溫
度不同外,其余條件相同,故通過實驗B、C可探究出溫度變化對化學反應速率的影
響。
(2)若h<8,則實驗A的的反應速率較大,實驗A中草酸的濃度大于實驗B,則由實驗
A、B可以得出的結論是其他條件相同時,增大反應物濃度,反應速率增大;利用實驗B
2mLx02moi/L
中數據計算,混合后起始濃度c(KMnO4)=(2+3+1)&,溶液褪色用時8s、
2m£x0.02mol/L
c(KMnCU)=0,故用KM11O4的濃度變化表示的反應速率為Q+3+l)m£x8s8.3x10」
4mol/(L-s)。
(3)該反應中有無色無味氣體產生,該氣體為CO2,鎰被還原為MM+,該反應的離子方
程式為ZMnCV-+5H2c2O4+6H+=2M*++1OCO2f+8H2O。
(4)該小組的一位同學通過查閱資料發現:反應一段時間后該反應速率會加快,造成此
種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnCh與H2c2。4之間的反應有某種特殊的作
用,由于反應是在一定的溫度下進行的,故反應體系中的某種粒子的作用是作催化劑,分
析反應的各種產物,相應的粒子最有可能是Mn2\
H.lOOkPa時,反應2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖
1,反應2NCh(g)-NzOJg)是一個氣體分子數減少的反應。由N02的平衡轉化率與溫度的
關系曲線可知,溫度越高,NO2的平衡轉化率越小,則該反應為放熱反應。
①在相同的壓強下,溫度越高,達到平衡時NO的轉化率越小,則反應
2NO(g)+O2(g)-2NCKg)是一個氣體分子數減少的放熱反應。由于該體系控制平衡壓強為
lOOkPa,則曲線以上的點的壓強大于lOOkPa,曲線以上的點的壓強小于lOOkPa,則B點
對應的壓強最大。
②lOOkPa、25c時,2NO?(g)—N^CMg)平衡體系中,由圖可知,NO2的平衡轉化率為
80%,設NO2的起始量為ImoL則其變化是為0.8mol,N2O4的變化量為0.4mol,NO2和
1
N2O4的平衡量分別為0.2mol和0.4moL則平衡體系中,NCh和N2O4的體積分數分別為不
-xlOOXPa
3=
-(-xlOOKPa)2
和3,因此,平衡常數%=30.06o
【點睛】解實驗題最關鍵的是明確實驗原理,本題的難點就在于探究影響化學反應速率的
因素時,是通過酸性高鎰酸鉀溶液褪色的快慢來設計的,故草酸的用量必須充足,否則實
驗肯定失敗,若不明確這一點,則化學反應速率的計算也找不到數據了。另外,要注意對
比實驗中,控制變量法的使用原則。
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)
17.主族元素A和B所形成的離子分別是A>、B2-,兩種離子的最外層電子構型都
是ns2np6,若用n表示周期時,元素A位于周期,
第族,元素B位于周期族。如果A為短周期
元素,請寫出B原
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