2022貴州省貴陽市鋁廠中學高一化學模擬試題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽為“摩爾日"(MoleDay),這個時間的美式寫法

為6:0210/23,外觀與阿伏加德羅常數6.02x1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數的值，下

列說法中正確的是

A.標準狀況下，22.4LCC14含有NA個CC14分子

B.Imol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的數目為2NA

C.等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質的量濃度也相等

D.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.2NA

參考答案：

D

【分析】

A.標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；

B.沒有告訴硝酸鎂溶液的體積，無法計算溶液中硝酸根離子的物質的量；

C.鹽酸為一元酸，而硫酸為二元酸，濃度相等的兩溶液中，氫離子濃度一定不相等；

D.鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子，O.lmol鐵反應失去0.2mol電子。

【詳解】A.標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質的量，故A錯

誤；

B.沒有告訴lmol/LMg(NO3)2溶液的體積，無法計算溶液中硝酸根離子的數目，故B錯

誤；

C.等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，硫酸中H+的物質的量濃度為鹽酸的2倍，故C錯

誤；

D.5.6g鐵的物質的量為O.lmol,O.lmol鐵與足量鹽酸完全反應失去0.2mol電子，轉移的

電子數為0.2NA,所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。

2.研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別

進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2

+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oio+2AgCl,下歹『冰”電池在海水中放電時的有關說法正確

的是

A.正極反應式：Ag+Cl??e==AgClB.每生成1molNazMnsOlO轉移2

mol電子

C.Na+不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是還原產物

參考答案：

C

略

3.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作實驗現象結論

向盛有Fe(NO3)2溶液

試管口出現紅溶液中N03一被

A的試管中加入

棕色氣體Fe?+還原為N02

Imol?I?H2sO4

向溶液中先滴加稀硝

溶液中一定含有

B酸，再滴加Ba(NO3)2出現白色沉淀

2-

so4

溶液

向一定濃度的NazSiCh

H2cO3的酸性比

C溶液中通入適量CO2氣出現白色沉淀

H2SiO3的酸性強

體

溶液中一定含Na

用潔凈伯絲蘸取溶液

十,也有可能含

D置于酒精燈火焰上灼火焰呈黃色

燒K+

參考答案：

CD

4.下列離子方程式不正確的是

A.氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液Ag++Cr=AgClI

B.氯化鐵溶液中加入銅Fe"+Cu=Fe2++Cu

2+

C.碳酸鈣溶解于醋酸溶液中：CaC03+2CH3COOH=Ca+2CH3C00+CO2t+I12O

_1_O_|_

D.氫氧化鎂溶于稀硫酸中Mg(OH),+2H=Mg+2H2O

參考答案:

B

略

5.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是

選項陳述I陳述n判斷

A碳酸鈉可用于治療胃潰瘍碳酸鈉可與鹽酸反應I對,n對,有

向Naz。2的水溶液中滴入Na2O2與水反應生成氫

BI對,II錯，無

酚獻變紅色氧化鈉

高壓鈉燈發出透霧性強

C金屬鈉具有強還原性I對,n對，有

的黃光

DA1(OH)3膠體有吸附性明磯可用作凈水劑I對,n對,有

參考答案:

D

【詳解】A.治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2co3,碳酸鈉的堿性較強，不能用來

中和胃酸，I陳述錯誤，故A錯誤；

B.Na?。？具有強氧化性，與水反應生成氫氧化鈉，向Na?02的水溶液中滴酚儆先變紅

色后為無色，I、n陳述都錯誤，故B錯誤；

c.金屬鈉具有強還原性，高壓鈉燈發出透霧性強的黃光，陳述正確，不存在因果關系，

故c錯誤；

D.氫氧化鋁膠體有吸附性，明機因為水解生成氫氧化鋁膠體，可以凈水，所以陳述正

確，存在因果關系，故D正確。

故選D。

【點睛】注意題干要求，選項中除了陳述正確外還要有因果關系，這是很容易被忽略的問

題。

6.【題文】

7、己知,AIbBL：：-、QU均是由同周期主族元素形成的簡單離子,下

列敘述正確的是()

(A)原子半徑，C>D>A>B(B)原子序數：d>c>a>b

(C)離子半徑?D>C>A>B①)單質還原性?A〉B〉C〉D

參考答案：

C

略

7.現代科技將國網涂于飛機表面,可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達

到隱形目的。下面列出該原子核內中子數與核外電子數之差的數據正確的

是()

A.41B.84C.125D.209

參考答案:

A

略

8.元素性質呈周期性變化的決定因素是()

A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性

變化

參考答案:

C

略

9.卜列措施能減慢化學反應速率的是

A燒煤時將煤塊粉碎

B將食物藏在冰箱中

C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化鎬粉末

D.用相同質量的鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣

參考答案:

B

10.氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是

A.分子個數B.溫度C.壓強D.分子直徑

參考答案:

D

略

11.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期,其中d的質子數最

大；a、c同主族。a的原子結構示意圖為:/〃；a與b形成化合物的電子式

為："：？.寸b\下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性:c>a>d

C.相應氫化物的沸點：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物

參考答案：

D

略

12.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，招欲制之，

黃芽為根。”這里的“黃芽”是指（）

A.金B.硫C.銅D.

鐵

參考答案：

B

試題分析：液態的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有

毒物質，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的

硫磺，故選項B正確。

13.某強酸性溶液中可能存在N0：「、C「、「、Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加

入溟水,B。被還原，由此推斷該溶液中

A.不含N03-,也不含Fe".B.含1一但不能確定是否

含C1一

C.含有N03，1一、Cl"D.含有Fe"

參考答案:

AB

1414出0的一氯取代物共有（）

A.1種B.2種C.3種D.4種

參考答案：

D

考點：有機化合物的異構現象..

專題：同分異構體的類型及其判定.

分析：丁烷有2種同分異構體，然后根據氫原子的種類確定一氯代物的數目.

解答：解：丁烷（C4H10）有2種同分異構體：正丁烷和異丁烷，正丁烷有2種氫原子，異

丁烷有2種氫原子，所以一氯代物的數目為4,

故選D.

點評：本題考查了同分異構體的判斷，難度較大，根據等效氫原子，最后根據氫原子的種

類確定--氯代物的種類，確定煌的同分異構體是解本題的關鍵.

15.下列實驗方案合理的是

A.鑒別苯和甲苯：分別加入溟水振蕩

B.檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅

C.制備純凈的氯乙烷（C2H5C1）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應

D.證明溪乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實驗裝置

酸性"

KMnO祠

溶液一

參考答案:

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共1（）分）

16.I.某研究性學習組利用H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件

改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：

溶液褪色時

實驗序KMnOa溶液H2c2O4溶液H2O

實驗溫度間

號

V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)

A293K20.0240.10tl

BTI20.0230.1V\8

C313K20.02V20.11t2

（1）通過實驗A、B,可探究出_______的改變對反應速率的影響，其中V產,

T尸,通過實驗可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（2）若h<8,則由實驗A、B可以得出的結論是；利用實驗

B中數據計算，從反應開始到有結束，用KMn€）4的濃度變化表示的反應速率為

（3）該反應中有無色無味氣體產生，且鎰被還原為Mn2+,寫出相應反應的離子方程式

（4）該小組的?位同學通過查閱資料發現：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此

種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnOa與H2c2O4之間的反應有某種特殊的作

用，則該作用是,相應的粒子最有可能是（填符號）。

Il.lOOkPa時，反應2NO（g）+O2（g）—2NCh（g）中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖

1,反應2NO2（g）—NzOdg）中NCh的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2。

圖2

①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2N0(g)+Ch(g)—2NCh(g)達到平衡時NO

的轉化率，則點對應的壓強最大。

②lOOkPa、25c時，2NCh(g)-NzCMg)平衡體系中，列式計算平衡常數&,=。

(6用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數)

參考答案：

I.(1)濃度1293KBC(2)其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增

42-+2+

大8.3x10mol/(L-s)(3)2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+IOCO2T+

2+

8H2O(4)作催化劑MnIL①B②0.06

【分析】

根據控制變量法分析影響化學反應速率的條件，根據不同條件下高鋅酸鉀溶液褪色的快慢

程度不同，得出合理的結論，故實驗中的草酸必須是足量的。

【詳解】I.某研究性學習組利用H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外

界條件改變對化學反應速率的影響

(1)實驗A、B中，高鋸酸鉀溶液的濃度是相同的，而H2c溶液的濃度是不同的，故

通過實驗A、B可探究出濃度的改變對反應速率的影響，根據控制變量的原理，要控制兩

實驗的溫度相同、溶液的總體積相同，故其中Vi=l,Ti=293K。同理，B、C兩實驗除溫

度不同外，其余條件相同，故通過實驗B、C可探究出溫度變化對化學反應速率的影

響。

(2)若h<8,則實驗A的的反應速率較大，實驗A中草酸的濃度大于實驗B,則由實驗

A、B可以得出的結論是其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；利用實驗B

2mLx02moi/L

中數據計算，混合后起始濃度c(KMnO4)=(2+3+1)&,溶液褪色用時8s、

2m￡x0.02mol/L

c(KMnCU)=0,故用KM11O4的濃度變化表示的反應速率為Q+3+l)m￡x8s8.3x10」

4mol/(L-s)。

(3)該反應中有無色無味氣體產生，該氣體為CO2，鎰被還原為MM+,該反應的離子方

程式為ZMnCV-+5H2c2O4+6H+=2M*++1OCO2f+8H2O。

(4)該小組的一位同學通過查閱資料發現：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此

種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnCh與H2c2。4之間的反應有某種特殊的作

用，由于反應是在一定的溫度下進行的，故反應體系中的某種粒子的作用是作催化劑，分

析反應的各種產物，相應的粒子最有可能是Mn2\

H.lOOkPa時，反應2NO（g）+O2（g）-2NO2（g）中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖

1,反應2NCh（g）-NzOJg）是一個氣體分子數減少的反應。由N02的平衡轉化率與溫度的

關系曲線可知，溫度越高，NO2的平衡轉化率越小，則該反應為放熱反應。

①在相同的壓強下，溫度越高，達到平衡時NO的轉化率越小，則反應

2NO（g）+O2（g）-2NCKg）是一個氣體分子數減少的放熱反應。由于該體系控制平衡壓強為

lOOkPa,則曲線以上的點的壓強大于lOOkPa,曲線以上的點的壓強小于lOOkPa,則B點

對應的壓強最大。

②lOOkPa、25c時，2NO?（g）—N^CMg）平衡體系中，由圖可知，NO2的平衡轉化率為

80%,設NO2的起始量為ImoL則其變化是為0.8mol,N2O4的變化量為0.4mol,NO2和

1

N2O4的平衡量分別為0.2mol和0.4moL則平衡體系中，NCh和N2O4的體積分數分別為不

-xlOOXPa

3=

-（-xlOOKPa）2

和3,因此，平衡常數%=30.06o

【點睛】解實驗題最關鍵的是明確實驗原理，本題的難點就在于探究影響化學反應速率的

因素時，是通過酸性高鎰酸鉀溶液褪色的快慢來設計的，故草酸的用量必須充足，否則實

驗肯定失敗，若不明確這一點，則化學反應速率的計算也找不到數據了。另外，要注意對

比實驗中，控制變量法的使用原則。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.主族元素A和B所形成的離子分別是A＞、B2-,兩種離子的最外層電子構型都

是ns2np6,若用n表示周期時，元素A位于周期，

第族,元素B位于周期族。如果A為短周期

元素，請寫出B原