期末考測試（基礎）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2023·高一課時練習）與丁醛()互為同分異構體的是A． B．C． D．2．（2022春·黑龍江哈爾濱·高一哈爾濱三中校考期中）關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A．石墨電極上發生氧化反應B．電子由鋅片通過導線流向石墨棒C．該裝置將電能轉化為化學能D．將稀硫酸換成乙醇，燈泡亮度不變3．（2023春·高一課時練習）下列最符合綠色化學原子經濟性反應要求的是A．乙烯與水反應制備乙醇B．甲烷與反應制備一氯甲烷C．用制備高純D．和濃反應制備4．（2022春·廣西南寧·高一校考階段練習）下列物質能使品紅溶液褪色，加熱后又能恢復原色的是A．SO2 B．H2O2 C．氯水 D．NaClO溶液5．（2023·廣東潮州）下列化學反應過程中的能量變化與下圖相符的是A．B．C．D．6．（2023·高一課時練習）某溫度下，往密閉容器中加入一定量的A和B，發生反：2A（g）+B（g）C（g）。物質C的濃度隨反應時間（t）的變化如表。在0～6s內，平均反應速率為t/s2468C的濃度/mol?L﹣10.220.360.420.46A．v（A）＝0.070mol?L﹣1?s﹣1 B．v（A）＝0.14mol?L﹣1?s﹣1C．v（A）＝0.035mol?L﹣1?s﹣1 D．v（A）＝0.42mol?L﹣1?s﹣17．（2023江蘇）下列關于煤和石油的說法正確的是（

）A．煤是含有多種元素的純凈物 B．煤干餾的過程中主要發生物理變化C．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物 D．石油裂化和裂解的目的都是生產汽油8．（2022春·云南楚雄·高一校考階段練習）下列有關金屬冶煉的說法不正確的是A．金屬冶煉的實質是金屬陽離子被還原成單質B．用炭粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬C．通過電解溶液的方法可以獲取金屬D．冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅9．（2022秋·河北衡水）通過如圖流程制備硝酸銅晶體，下列說法不正確的是A．將廢銅片粉碎，可提高反應速率B．若將廢銅片直接“溶解”，既產生污染又降低硝酸的利用率C．用無水乙醇代替水“洗滌”的目的之一是減少晶體的溶解損失D．為了使硝酸銅盡可能析出，“結晶”應將溶液蒸干10．（2023高一課時練習）下圖原電池，已知金屬G比銅更活潑，下列有關說法錯誤的是A．該裝置將化學能轉變為電能 B．金屬片G為正極C．銅片上有氣泡產生 D．銅片上電極反應式為：2H++2e-=H2↑11．（2023廣東）①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④12．（2022江西撫州）某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是A．電解質溶液中Na+向b極移動B．b極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．a極是負極，發生氧化反應D．電子通過外電路從b電極流向a電極13．（2022秋·安徽六安·）在不同條件下，用氧化一定濃度溶液的過程中所測得的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是（

）A．內，的氧化率隨時間延長而逐漸增大B．由曲線②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C．由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為14．（2022江西撫州）一定條件下的合成氨反應：，下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中表示的反應速率相同的是（

）①

②③

④A．①②③ B．①③ C．①②④ D．②④15．（2022·上海奉賢·一模）從中藥茯苓中提取的茯苓新酸其結構簡式如圖所示。下列有關茯苓新酸的說法錯誤的是A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可與金屬鈉反應產生H2C．分子中含有3種官能團 D．可發生取代反應和加成反應16．（2022江蘇鎮江）CO2催化加氫制甲醇有利于減少CO2的排放，實現“碳達峰”，其反應可表示為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1,今年2月我國科研團隊在CO2電化學還原反應機理的研究上取得新突破，明確兩電子轉移CO2電化學還原反應的控速步驟為CO2吸附過程。CO2催化加氫制甲醇的反應通過如下步驟來實現：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2反應過程中各物質的相對能量變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．步驟①反應的△S＞0B．步驟②反應中形成新共價鍵的鍵能之和大于反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和C．升高溫度，各步驟的正、逆反應速率均增大D．CO2催化加氫制甲醇的總反應速率由步驟②決定非選擇題：共56分。17．（2023黑龍江牡丹江）（14分）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。[實驗目的]制取乙酸乙酯。[實驗原理]（1）甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應的化學方程式為______________________________________。[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖所示三套實驗裝置：（2）若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是________(填“甲”或“乙”)。乙中導管a的作用為________________________。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，另一重要作用是___________________________。[實驗步驟]A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL體積分數為95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸。B．將試管固定在鐵架臺上。C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液。D．用酒精燈對試管①加熱。E．當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。[問題討論](3)步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查__________________________。(4)試管②中觀察到的現象是_____________________________。(5)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是________________________，飽和Na2CO3溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是_________________。18．（2022春·四川成都·高一成都實外校考階段練習）（12分）海洋中有豐富的礦產、能源、水產……等資源，部分化學資源獲取途徑如下：請回答下列有關問題：(1)下列有關實驗室模擬步驟①的說法正確的是_______。a.溶解粗鹽時，盡量使溶液稀些，以保證食鹽完全溶解b.濾去不溶性雜質后，將濾液移到坩堝內加熱濃縮c.當蒸發到剩有少量液體時停止加熱，利用余熱蒸干d.制得的晶體轉移到新過濾器中，需用大量水進行洗滌(2)“氯堿工業“通過電解飽和食鹽水可制得溶液、和另一種無色無味的氣體，該氣體的化學式為_______。(3)下列有關說法正確的是_______(填字母序號)。a.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化b.用澄清的石灰水可鑒別溶液和溶液c.除去粗鹽中、、加入試劑的先后順序為、、d.海水中還含有碘元素，將海水中的碘升華可直接制備單質碘(4)某活動小組模擬上述工業原理制備。實驗裝置如圖所示(夾持、固定用的儀器未畫出)。①乙裝置盛裝的試劑是_______；丁裝置的作用為_______。②丙中發生反應的化學方程式為_______。19．（2022秋·福建莆田·高一校考期末）（16分）為驗證木炭與濃硫酸反應生成的氣體M含有CO2和SO2，可按下圖進行實驗。各裝置中可供選擇的試劑是：①澄清石灰水，②品紅溶液，③酸性高錳酸鉀溶液。判斷各裝置所盛試劑后，請回答：(1)A中所盛放的試劑是_______(填寫試劑序號)。(2)B中的實驗現象_______，B裝置的作用是_______。(3)C中所盛試劑是_______(填寫試劑序號)，C裝置的作用是_______。(4)D中所盛試劑應是_______(填寫試劑序號)，作用是_______。(5)配平下列方程式①_______________Cu2S+_______HNO3=_______Cu(NO3)2+_______H2SO4+_______NO↑+_______H2O②______________MnO+_______H2O2+_______H+=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O(6)油畫所用的顏料含有某種白色鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫色彩變暗，若用H2O2來擦拭，則可將PbS轉化為白色的PbSO4而使油畫恢復光彩。問：這一過程的化學方程式：_______。20．（2023河南）（14分）依據如下有關鋁的三個裝置圖，回答問題。(1)三個裝置同時開始反應，單位時間內溫度計示數最高的是___________(填“圖Ⅰ”“圖Ⅱ”或“圖Ⅲ”)。(2)寫出圖Ⅱ裝置Al電極的電極反應式：___________；寫出圖Ⅲ裝置正極的電極反應式：___________；寫出圖Ⅲ裝置的總反應化學方程式：___________。(3)圖Ⅰ裝置中為使生成氫氣的速率加快，下列方法可行的是___________(填序號)。①適當升高溫度②把鋁棒加粗③將NaOH溶液換成濃硫酸④用鋁碳合金代替鋁棒(4)某同學欲收集和碘蒸氣，在某絕熱且體積固定的密閉容器中發生反應：，下列敘述能證明該反應達到化學平