第十單元酸和堿鞏固復習

酸堿通性

（第一課時）1.了解酸的五條通性。2.能從微觀角度解釋酸有相似化學性質的原因。3.了解復分解反應發生需要滿足的條件。教學目標

復分解反應發生需要滿足的條件。1.酸的五條通性。2.從微觀角度解釋酸有相似化學性質的原因。3.復分解反應發生需要滿足的條件。教學重點教學難點一、酸的通性酸具有相似性質的原因：都電離產生H+溶液中都含有H+酸中都含有H+酸能使紫色石蕊溶液變紅使無色酚酞溶液不變色通式：酸+金屬鹽+H2（置換）要求：金酸H之前酸不能是濃硫酸，硝酸練習：Al+HCl=Fe+H2SO4=Cu+H2SO4=Na+HCl=2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑Cu+H2SO4=×

2Na+2HCl=2NaCl＋H2↑

通式：酸+金氧鹽+水（復分解）練習：Al2O3+HCl=FeO+H2SO4=CuO+H2SO4=CO2+HCl=小結：Fe燃燒生成Fe3O4緩慢氧化生成Fe2O3置換反應生成亞鐵化合物復分解反應化合價不變Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

FeO+H2SO4=FeSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CO2+HCl=×通式：酸+堿鹽+水（復分解）練習：Al(OH)3+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=Cu(OH)2+H2SO4=NaOH+H3PO4=Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O溫故而知新操作現象結論1.取樣，加入稀鹽酸1.冒氣泡該物質中含有CO32-2.將氣體通入澄清石灰水2.石灰水變渾濁CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸鹽（CO32-）檢驗：這是酸與哪一類物質的反應？屬于什么基本類型？寫一寫：AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=AgCl+HNO3BaSO4+HCl白色沉淀任何酸和鹽之間都能發生反應嗎？從微觀角度分析能否發生反應KNO3+HCl==KCl+HNO3?K+、NO3-H+、Cl-K+、Cl-H+、NO3-反應前反應后溶液中微粒沒有改變滿足什么條件才能發生反應呢？NaOH+HCl===NaCl+H2ONa+、OH-H+、Cl-Na+、Cl-反應前反應后由于生成水，溶液中微粒發生改變H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2Na+、CO32-H+、Cl-Na+、Cl-反應前反應后由于生成氣體，溶液中微粒發生改變H2OCO2AgNO3+HCl===AgCl+HNO3Ag+、NO3-H+、Cl-AgCl反應前反應后由于生成沉淀，溶液中微粒發生改變H+、NO3-滿足什么條件才能發生反應呢？酸堿鹽要發生復分解反應，必須生成難電離的氣體，沉淀或水。判斷下列復分解反應能否發生2SO4+CuO2.Ba(OH)2+H2SO42CO3+HCl2SO4+ZnCl25.Ca(OH)2+K2CO36.KCl+AgNO32SO4+CuO=CuSO4+H2O2.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2CO3+2HCl=

2KCl+H2O+CO2↑2SO4+ZnCl2=

×5.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓＋2KOH6.KCl+AgNO3=AgCl↓＋KNO3通式：酸+鹽新酸+新鹽（復分解）要求：生成氣體、沉淀或水練習：ZnSO4+HCl=MgCl2+HNO3=BaCO3+H2SO4=K2CO3+HCl=ZnSO4+HCl=×MgCl2+HNO3=×BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

1.鹽酸和硫酸是不同的酸，但他們都可以使石蕊變紅，都能和活潑金屬、金屬氧化物、堿以及鹽反應，其原因是

。2.鹽酸和硫酸都是酸，但硫酸可