7-2.1酸的化學性質第七章應用廣泛的酸堿鹽

猜想與假設酸還能與哪些物質發生化學反應？酸能與金屬反應酸能與金屬氧化物反應酸能與鹽反應鹽酸能與哪些物質發生化學反應

1、注意觀察實驗前后物質的顏色、狀態等的變化情況，仔細觀察變化中發生的現象，并做好實驗記錄。

2、鎂條、銅絲表面要用砂紙打磨。

3、實驗操作要規范，要相互合作；要節約藥品，注意安全。實驗目的：1、通過實驗探究，初步了解鹽酸的化學性質。2、初步學會認識物質化學性質的一般思路。

實驗要求：實驗內容：實驗步驟1、(1)向2支試管中分別加入鎂條、銅絲、然后再向試管中加入2ml的稀鹽酸，觀察記錄現象。

(2)在盛鎂條的試管上塞上橡皮塞，在導管口點燃觀察現象。2、向試管中加入生銹鐵釘，然后再向試管中加入5ml的稀鹽酸，觀察記錄現象。3、向2支試管中分別加入碳酸鈣、氯化銅溶液，然后再向試管中加入2ml的稀鹽酸，觀察記錄現象。探究一：鹽酸與金屬反應Cl

2

H

Mg2

2HCl+Mg=MgCl+H22↑Mg代替了H的位置，H被替換出來了。

HCl+Mg

→

MgCl2

+H2↑反應的方程式：現象：（1）鎂條表面有氣泡產生，試管外壁變熱；點燃氣體產生爆鳴聲。（2）銅無明顯現象。實質：鹽酸能與某些金屬反應。結論：探究二：鹽酸與金屬氧化物反應FeHOCl32相互交換成分，元素的化合價不變。反應方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O實質：Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O結論：鹽酸能與某些金屬氧化物反應。（1）紅棕色鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色。（2）鐵釘表面有氣泡產生。現象：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2CO3Ca

HCl22CaCO3+HCl→CaCl2+H2CO3由于碳酸不穩定：

H2CO3=H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

相互交換成分，元素的化合價不變結論：鹽酸能與某些鹽反應。現象：白色固體逐漸溶解，產生大量的氣泡；氯化銅溶液無明顯現象。總方程式：實質：探究三：鹽酸與鹽反應原因：

它們的溶液中都含有氫離子。2.為什么稀鹽酸和稀硫酸會有相似的化學性質？

H2SO4+Mg=MgSO4+H2

↑3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2

↑回答：

1.如果把稀鹽酸換成稀硫酸，你認為是否會產生類似的實驗現象，試著寫出反應的化學方程式是H2SO4=2H+

+SO42_HCl=H+

+Cl_分析：活動天地

1、酸+金屬=鹽+氫氣

2、酸+金屬氧化物=鹽+水

3、酸+鹽=新酸+新鹽

分析稀鹽酸和稀硫酸與其他物質反應的方程式，找出它們在反應物與生成物的組成上有什么共同特點，歸納出本節學的酸的通性。交流共享

1、下列四種物質中，能和其他三種物質反應的是（）。A、鹽酸B、鋅C、鐵銹D、氫氧化銅A學以致用2、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是()。A、水B、食鹽C、純堿D、食醋C生活小竅門3、鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了它們的哪種化學性質？（）

A、能與堿反應

B、能與金屬反應

C、能與金屬氧化物反應

D、能使紫色石蕊試液變色火眼金睛C收獲與疑惑

酸的化學性質

與某些金屬反應與某些鹽反應與酸堿指示劑反應與某些金屬氧化物反應與堿反應

食醋的有效成分是