模塊一從實驗學化學第一講化學計量在試驗中應用第1頁1－2－1第2頁一、基礎回顧1、物質量（1）、概念：表達具有一定數目

物理量。粒子集體（2）、符號及單位：符號為

，單位為

。n摩爾尤其提醒：（1）、物質量不是表達粒子多少物理量，而是表達具有一定數目粒子集體物理量。（2）、此特定粒子集體所具有粒子等于12g12C所具有原子數。（3）、物質量適合表達微觀粒子，不能表達宏觀概念。第3頁一、基礎回顧2、摩爾（1）、概念：

單位。物質量（2）、符號為

.mol尤其提醒：使用“摩爾”這一單位，必須指明粒子名稱。（3）、意義：1mol粒子所具有粒子數目相稱于12g12C所具有原子數，即阿伏加德羅常數個粒子。第4頁一、基礎回顧3、阿伏加德羅常數（1）、定義：

mol任何粒子粒子數。1（2）、符號及近似值；符號為

.近似值

。單位mol－1NA（3）、阿伏加德羅常數與物質量關系：

。6.02×1023n=NNA4、摩爾質量（1）、概念：單位

物質所具有

。物質量質量（2）、符號及單位；符號為

.單位

。Mg/mol（3）、粒子摩爾質量在數值上等于該粒子

或

。第5頁一、基礎回顧5、有關計算物質量（n）==。N

NA

mM練一練P1第6頁四個主要關系（提煉知識）1）、物質量與摩爾關系2）、阿伏加德羅常數與6.02×1023關系3）、物質量與粒子數目間關系4）、物質量、物質質量之間關系第7頁思維開放線（悟題技巧）1）、物質狀態：水標準情況下是液體，SO3在標準情況下是固態，常溫常壓下是液體，C>4烴在常溫常壓下不是氣體、四氯化碳2）、某些物質分子中原子個數稀有氣體單質是單原子分子，臭氧（O3）為三原子分子，而白磷（P4）為四原子分子3）、某些物質構造中化學鍵數目SiO2、金剛石、石墨晶體、CH4、P4等4）、特殊物質摩爾質量：D2O、T2O、18O2、D25）、某些氧化還原反應中電子轉移數目：Na2O2與水、Cl2與NaOH、NaH與水等6）、某些離子或原子團在水溶液中是否存在水解而引發離數目變化第8頁練習第9頁1－2－2第10頁思考題：物體體積由什么原因決定？為何1mol固體、液體體積各不相同？而1mol相同條件下任何氣體體積相同？決定物質體積原因1、粒子數目3、粒子間平均距離2、粒子本身大小第11頁一、氣體摩爾體積：1、定義：單位物質量氣體所占體積。符號：Vm單位：L·mol-1理解：（1）在標準情況下，1mol任何氣體所占體積都約是22.4L。（2）它只適用于氣體（單一或混合氣體都能夠）。（3）必須是標準情況下（0℃，1.01×105Pa）。（4）氣體物質量為１mol時，體積約為22.4L。

第12頁二、阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強下，相同體積任何氣體都具有相同數目標分子數。即：同T、P、V，則同N（n）同T、P、V，M1m1m2=M2第13頁三、阿伏加德羅定律推論：四同中有二同，則另兩個一定成百分比推論1：同溫同壓下氣體體積之比等于氣體物質量之比n1V1V2=n2n=mMM1ρ1ρ2=M2推論2：同溫同體積下氣體壓強之比等于氣體物質量之比n1P1P2=n2第14頁阿伏加德羅定律推論：（只適用于氣體）同T、P下，V、n、N關系同T、P、m下，V、M關系同T、V下，P、n、N關系同T、V、m下，P、M關系同T、P、V下，m、M關系同T、P下，ρ、M關系PV=nRTPV=mRT/MPM=ρRT抱負氣體狀態方程：第15頁四、混合氣體平均分子量計算⑴定義式法：M=m(總)/n(總)

⑵密度法：M=Vm?ρ⑶相對密度法ρ1/ρ2=M1/M2(4)原子質量法M=aNA（a某個原子質量）（5）平均值法：M=M1·ｎ1％＋Ｍ2·n2%+………第16頁1－2－3第17頁以單位體積溶液里所含溶質B物質量來表達溶液組成物理量一、物質量濃度(一)概念:1、要用溶液體積，不是溶劑體積2、能發生化學變化情況中，溶質是溶液中溶質，不是加入物；帶有結晶水物質加入時，晶體中無水物是溶質;氨水中溶質以NH3計注意：公式C=n/V3、同一溶液，無論取出多少體積，其多種濃度（物質量濃度、溶質質量分數、離子濃度）不變化第18頁5、如氣體溶于水時,V=V水ρ水+n氣M氣ρ溶液4、如兩溶液混合時,V=V1ρ1+V2ρ

2ρ混第19頁1、所需儀器：（二）一定物質量濃度溶液配制:天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、滴管。（或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、滴管）第20頁2、容量瓶1、容量瓶上標有溫度、容量和刻度線。2、容量瓶選擇（配950mL某溶液應選……）3、容量瓶檢漏4、容量瓶使用注意事項：（1）不能用來溶解或稀釋；

不能作為反應器；

不能用來長期貯存溶液（2）如何握瓶？（為何？）第21頁3.物質量濃度溶液配制步驟步驟:計算稱量或量取轉移和洗滌定容和搖勻溶解或稀釋固體溶質質量或液體溶質體積第22頁4.誤差分析問題1．轉移洗滌液時有少許洗滌液流于桌上2．用膠頭滴管加入蒸餾水進行定容時蒸餾水超出標線 3．用膠頭滴管加入蒸餾水時有少許蒸餾水流于桌上 4．忘掉洗滌燒杯 5．顛倒搖勻后液面低于刻度,再加入蒸餾水至刻度

低低不影響低低例5、試分析下列試驗所產生誤差（用高、低、無影響）第23頁俯視仰望6．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度用量筒量取濃硫酸時，仰望刻度定容時，俯視容量瓶刻度

定容時，仰望容量瓶刻度

低高高低注意：第24頁

8．稱取物體所用砝碼生銹了9．容量瓶用蒸餾水洗滌２～３次后，最后一次蒸餾水未倒凈10．用量筒量取濃硫酸后，量筒未洗滌11．若需稱取5．9gNaCl固體，誤用左砝碼右物辦法（1g下列用游碼）12．用濃硫酸配制稀硫酸，未經冷卻就轉移到容量瓶中。

13．用托盤天平和燒杯，稱取一定質量NaOH固體配制NaOH溶液，忘了校天平零點，稱好后，發覺天平空載時指針偏向天平右邊

高不影響不影響低高不影響第25頁（三）、有關物質量濃度計算1．溶液中溶質質量分數與物質量濃度換算

化簡得例6、制取500mL0.2mol/L鹽酸溶液,需要36.5%濃鹽酸（密度是1.12g/ml）,則需要鹽酸體積是多少?第26頁幾個有關公式（1）溶質物質量(mol)=物質量濃度（mol/L）×溶液體積（L），即（2）溶液質量（g）=溶液體積（mL）×密度